基础化学 Basic chemistry 第三章电解质溶液
第三章 电解质溶液 基础化学 Basic chemistry
基础化学 Basic chemistry 目的要求 1、掌握酸碱质子理论及其应用; 2、熟悉同离子效应对弱酸/弱碱解离 平衡的影响;掌握溶液pH的基本计 算(重点是一元弱酸、一元弱碱); 3、掌握难溶电解质的沉淀平衡、溶 度积及其与溶解度的关系、溶度积规 则。了解影响沉淀平衡的因素。 4、了解活度与活度因子
目 的 要 求 1、掌握酸碱质子理论及其应用； 2、熟悉同离子效应对弱酸/弱碱解离 平衡的影响；掌握溶液pH的基本计 算（重点是一元弱酸、一元弱碱）； 3、掌握难溶电解质的沉淀平衡、溶 度积及其与溶解度的关系、溶度积规 则。了解影响沉淀平衡的因素。 4、了解活度与活度因子。 基础化学 Basic chemistry
基础化学 Basic chemistry §3-1电解质溶液的依数性 △P=iKbg △T!=iK,b bB △T=ib IT=ibT △P′△T△TrT △P△Tb△T
§3—1 电解质溶液的依数性 B P = iKb f f bB T = iK b b bB T = iK = ibB RT i T T T T P P f f b b = = = = 基础化学 Basic chemistry
基础化学 Basic chemistry i称为Van' t hoff系数。在极稀溶液 不同类型电解质的道值趋近于2,3, 4…等整数值。 例如: AB型强电解质(如KCl、KNO3 CaSO等),i→2 A2B、AB2型强电解质(如MgCl2、 CaCl2、Na2SO等),i→3
i 称为Van't Hoff系数。在极稀溶液中， 不同类型电解质的i值趋近于2，3， 4···等整数值。 例如： AB型强电解质（如KCl、KNO3、 CaSO4等），i→2 A2B、AB2型强电解质（如MgCl2、 CaCl2、Na2SO4等），i→3 基础化学 Basic chemistry
基础化学 Basic chemistry §3-2强电解质溶液理论 强电解质和弱电解质 强电解质「离子型化合物 (strong electrolyte)(强极性分子 耷强电解质在水溶液中完全解离成离子, 不存在解离平衡
§3—2 强电解质溶液理论 一、 强电解质和弱电解质 强电解质 （strong electrolyte） 离子型化合物 强极性分子 基础化学 Basic chemistry 强电解质在水溶液中完全解离成离子， 不存在解离平衡
基础化学 Basic chemistry 弱电解质( weak electrolyte):在水 溶液中只有部分解离,解离过程是可 逆的,存在一个动态的解离平衡。 解离度a( degree of dissociation) 已解离的分子数 原有分子总数
弱电解质（weak electrolyte）：在水 溶液中只有部分解离，解离过程是可 逆的，存在一个动态的解离平衡。 原有分子总数 已解离的分子数 = 基础化学 Basic chemistry 解离度α（degree of dissociation)
基础化学 Basic chemistry 强电解质溶液理论 强电解质溶液在 水溶液中是完全 电离的。然而, 由实验测得强电 解质在水溶液中 的电离度并不是 100%
二、 强电解质溶液理论 强电解质溶液在 水溶液中是完全 电离的。然而， 由实验测得强电 解质在水溶液中 的电离度并不是 100%。 基础化学 Basic chemistry
基础化学 Basic chemistry 离子相互作用理论( ion interaction theory) 1、强电解质在水溶液中全部电离; 2、离子间通过静电力相互作用,形 成离子氛
离子相互作用理论（ion interaction theory）： 1、强电解质在水溶液中全部电离； 2、离子间通过静电力相互作用，形 成离子氛。 基础化学 Basic chemistry
基础化学 Basic chemistry 离子氛示意图
离 子 氛 示 意 图 基础化学 Basic chemistry
基础化学 Basic chemistry 离子的活度与活度因子 1活度( activity):符号为a a=yBb/b° b°标准质量摩尔浓度(1 molkg1) yB-溶质B的活度因子
三、离子的活度与活度因子 b θ—标准质量摩尔浓度（1 mol ·kg -1） —溶质B的活度因子 a = B bB / b B 1.活度（activity）：符号为 a 基础化学 Basic chemistry
