《无机化学》教学大纲 Inorganic Chemist 修订单位:化学与材料科学学院化学系 适用专业:化学 执笔人:罗根祥 使用年级:2009、2010、2011级 总学时:96学时 总学分:6 课程编号:011312,011313 课程类别和教学目的 课程类别:专业基础课 教学目的:通过无机化学的学习,理解和掌握周期律、分子结构、氧化还原、配合物、 化学热力学等初步知识,并在原理的指导下,理解化学变化中物质的组成、结构和性质的关 系,初步从宏观和微观不同的角度理解化学变化的基本特征,掌握常见元素及化合物的酸碱 性、氧化还原性、溶解性、热稳定性、配位能力及典型反应。无机化学课程要求在学习过程 中学会归纳总结,使知识系统化,培养学生具有分析处理一般无机化学问题的初步能力以及 自学一般无机化学书刊、获取新知识的能力,培养化学和化学有关的技术人才的整体知识结 构及能力结构的重要组成部分,同时也是后继化学课程的基础。 二、课程教学内容 (一)绪论 介绍无机化学的研究对象和发展、无机化学的任务。 (二)物质的状态 介绍理想气体状态方程及其应用、液体、固体、讲授理想混合气体的分压定律、分体积 定律。 (三)原子结构 介绍微观粒子的波粒二象性、讲授波函数和原子轨道、几率密度和电子云、量子数、多 电子原子的能级、核外电子排布的原则、原子的电子层结构和元素周期系、元素基本性质的 周期性 (四)化学键与分子结构 介绍分子晶体、原子晶体、金属晶体、讲授离子键、离子的特征、离子晶体、价键理论、 杂化理论、价层电子对互斥理论、键参数与分子的性质、分子间作用力 (五)氢和稀有气体
《无机化学》教学大纲 Inorganic Chemistry 修订单位：化学与材料科学学院化学系 适用专业：化学 执笔人：罗根祥 使用年级：2009、2010、2011 级 总学时：96 学时 总学分：6 课程编号：011312，011313 一、课程类别和教学目的 课程类别：专业基础课 教学目的：通过无机化学的学习，理解和掌握周期律、分子结构、氧化还原、配合物、 化学热力学等初步知识，并在原理的指导下，理解化学变化中物质的组成、结构和性质的关 系，初步从宏观和微观不同的角度理解化学变化的基本特征，掌握常见元素及化合物的酸碱 性、氧化还原性、溶解性、热稳定性、配位能力及典型反应。无机化学课程要求在学习过程 中学会归纳总结，使知识系统化，培养学生具有分析处理一般无机化学问题的初步能力以及 自学一般无机化学书刊、获取新知识的能力，培养化学和化学有关的技术人才的整体知识结 构及能力结构的重要组成部分，同时也是后继化学课程的基础。 二、课程教学内容 （一）绪论 介绍无机化学的研究对象和发展、无机化学的任务。 （二）物质的状态 介绍理想气体状态方程及其应用、液体、固体、讲授理想混合气体的分压定律、分体积 定律。 （三）原子结构 介绍微观粒子的波粒二象性、讲授波函数和原子轨道、几率密度和电子云、量子数、多 电子原子的能级、核外电子排布的原则、原子的电子层结构和元素周期系、元素基本性质的 周期性。 （四）化学键与分子结构 介绍分子晶体、原子晶体、金属晶体、讲授离子键、离子的特征、离子晶体、价键理论 、 杂化理论、价层电子对互斥理论、键参数与分子的性质、分子间作用力。 （五）氢和稀有气体
介绍氢的性质和用途、氢化物、稀有气体 (六)化学热力学初步 介绍热力学第一定律、讲授化学反应热效应、化学反应的方向的确定。 (七)化学反应速率 介绍反应速率方程的表示、讲授反应速率理论、影响化学反应速率的因素 (八)化学平衡 介绍经验平衡常数、讲授标准平衡常数的写法、标准平衡常数A°与△Om的关系、化 学平衡的移动及其影响因素。 (九)溶液 介绍非电解质稀溶液的依数性及其应用。 (十)电解质溶液 介绍多元弱酸和弱碱的电离平衡、酸碱理论的发展、讲授一元弱酸和弱碱的电离平衡 盐的水解、酸碱质子理论和电子理论、难溶性强电解质的沉淀-溶解平衡、溶度积规则、沉 淀的生成和溶解,分步沉淀和沉淀的转化。 (十一)氧化还原反应 介绍原电池的构造、电极电势的产生原因、讲授氧化还原反应方程式的配平、电极电势 及其影响因素和应用、电势图解及其应用。 (十二)卤素 介绍卤素的通性、讲授卤素单质和化合物、含氧酸的氧化还原性。 (十三)氧族元素 介绍氧族元素的通性、无机酸强度的变化规律、讲授氧化物、过氧化氢、硫和它的化合 物 (十四)氮族元素 介绍氮族元素的通性、砷碲铋、盐类的热分解、讲授氮和它的化合物、磷和它的化合物 (十五)碳族元素 介绍碳族元素的通性、讲授碳族元素的单质及其化合物、无机化合物的水解性 (十六)硼族元素 介绍硼族元素的通性、讲授硼族元素的单质及其化合物、惰性电子对效应和周期表中的 斜线关系 (十七)碱金属和碱土金属
介绍氢的性质和用途、氢化物、稀有气体。 （六）化学热力学初步 介绍热力学第一定律、讲授化学反应热效应、化学反应的方向的确定。 （七）化学反应速率 介绍反应速率方程的表示、讲授反应速率理论、影响化学反应速率的因素。 （八）化学平衡 介绍经验平衡常数、讲授标准平衡常数的写法、标准平衡常数 与 的关系、化 Θ K Θ ∆rGm 学平衡的移动及其影响因素。 （九）溶液 介绍非电解质稀溶液的依数性及其应用。 （十）电解质溶液 介绍多元弱酸和弱碱的电离平衡、酸碱理论的发展、讲授一元弱酸和弱碱的电离平衡、 盐的水解、酸碱质子理论和电子理论、难溶性强电解质的沉淀-溶解平衡、溶度积规则、沉 淀的生成和溶解，分步沉淀和沉淀的转化。 （十一）氧化还原反应 介绍原电池的构造、电极电势的产生原因、讲授氧化还原反应方程式的配平、电极电势 及其影响因素和应用、电势图解及其应用。 （十二）卤素 介绍卤素的通性、讲授卤素单质和化合物、含氧酸的氧化还原性。 （十三）氧族元素 介绍氧族元素的通性、无机酸强度的变化规律、讲授氧化物、过氧化氢、硫和它的化合 物。 （十四）氮族元素 介绍氮族元素的通性、砷碲铋、盐类的热分解、讲授氮和它的化合物、磷和它的化合物。 （十五）碳族元素 介绍碳族元素的通性、讲授碳族元素的单质及其化合物、无机化合物的水解性。 （十六）硼族元素 介绍硼族元素的通性、讲授硼族元素的单质及其化合物、惰性电子对效应和周期表中的 斜线关系。 （十七）碱金属和碱土金属
介绍碱金属和碱土金属的通性、碱金属和碱土金属的单质和化合物。 (十八)铜、锌副族 介绍铜族元素及锌族元素的通性、讲授铜族元素及锌族元素单质和化合物的性质。 (十九)配位化合物 介绍影响配位化合物稳定性的因素、配位化合物的重要性、讲授配位化合物的基本概念、 配合物的化学键理论、配位化合物的稳定性。 (二十)过渡金属(Ⅰ) 介绍铬锰族元素的通性、无机物的颜色、讲授铬的重要化合物、锰的重要化合物。 (二十一)过渡金属(Ⅱ) 介绍铁系元素的通性、过渡金属的通性、讲授铁系元素单质和化合物的性质 、课程教学基本要求 (一)绪论 了解化学的发展简史;理解无机化学的研究对象和发展、无机化学的任务;掌握化学的 研究对象与内容 重点化学是研究物质变化的科学。 (二)物质的状态 了解物质的聚集状态,理想气体的扩散定律,实际气体的状态方程,液体;理解理想气 体状态方程及应用,理想气体混合物的分体积定律,晶体和非晶体的区别;掌握理想气体混 合物的分压定律 重点是理想气体混合物的分压定律 (三)原子结构 了解氢原子光谱和玻尔理论,微观粒子的波粒二象性:理解波函数和原子轨道、几率密 度和电子云、波函数的径向分布图和角度分布图,元素基本性质的周期性与核外电子分布的 关系;掌握量子数、多电子原子的能级、核外电子排布的原则、原子的电子层结构和元素周 期系、元素周期律。 重点是四个量子数,多电子原子的能级及核外电子排布的原则,难点是波函数的径向分 布图和角度分布图,元素基本性质的周期性。 (四)化学键与分子结构 了解晶格能,键参数(包括键长、键角、键能)的概念,离子晶体的特征及类型、分子 晶体和原子晶体的特点,金属晶体的内部结构和金属键的形成:;理解离子极化的概念及离子
介绍碱金属和碱土金属的通性、碱金属和碱土金属的单质和化合物。 （十八）铜、锌副族 介绍铜族元素及锌族元素的通性、讲授铜族元素及锌族元素单质和化合物的性质。 （十九）配位化合物 介绍影响配位化合物稳定性的因素、配位化合物的重要性、讲授配位化合物的基本概念、 配合物的化学键理论、配位化合物的稳定性。 （二十）过渡金属（Ⅰ） 介绍铬锰族元素的通性、无机物的颜色、讲授铬的重要化合物、锰的重要化合物。 （二十一）过渡金属（Ⅱ） 介绍铁系元素的通性、过渡金属的通性、讲授铁系元素单质和化合物的性质。 三、课程教学基本要求 （一）绪论 了解化学的发展简史；理解无机化学的研究对象和发展、无机化学的任务；掌握化学的 研究对象与内容。 重点化学是研究物质变化的科学。 （二）物质的状态 了解物质的聚集状态,理想气体的扩散定律，实际气体的状态方程，液体；理解理想气 体状态方程及应用，理想气体混合物的分体积定律，晶体和非晶体的区别；掌握理想气体混 合物的分压定律。 重点是理想气体混合物的分压定律。 （三）原子结构 了解氢原子光谱和玻尔理论，微观粒子的波粒二象性；理解波函数和原子轨道、几率密 度和电子云、波函数的径向分布图和角度分布图，元素基本性质的周期性与核外电子分布的 关系；掌握量子数、多电子原子的能级、核外电子排布的原则、原子的电子层结构和元素周 期系、元素周期律。 重点是四个量子数，多电子原子的能级及核外电子排布的原则，难点是波函数的径向分 布图和角度分布图，元素基本性质的周期性。 （四）化学键与分子结构 了解晶格能，键参数（包括键长、键角、键能）的概念，离子晶体的特征及类型、分子 晶体和原子晶体的特点，金属晶体的内部结构和金属键的形成；理解离子极化的概念及离子
极化对物质结构和性质的影响。掌握离子键的形成、离子的特征,价键理论,包括共价键的 本质、成键原理、共价键的特点,杂化理论、sp、sp2、sp3杂化及简单分子的几何构型、价 层电子对互斥理论及其应用,分子间作用力和氢键。 重点是离子键的特点,价键理论,杂化轨道理论,价层电子对互斥理论;难点是离子键 和共价键的形成,杂化轨道理论。 (五)氢和稀有气体 了解氢在自然界的分布,理解氢的性质和用途、氢化物、稀有气体。掌握氢的成键特征 重点氢的成键特征 (六)化学热力学初步 了解体积功和热力学的基本概念,可逆途径;理解状态函数的特点、恒压反应热和恒容 反应热及其相互关系,热力学第一定律,热力学第二定律,热力学第三定律,热化学方程式 的书写;掌握状态函数焓、盖斯定律、标准生成热及其应用、化学反应自发变化的方向的判 熵及其相关计算、吉布斯自由能判据。 重点是盖斯定律,化学反应自发变化方向的判断,吉布斯自由能判据,难点是状态函数 的特征,化学反应自发变化方向的判断。 (七)化学反应速率 了解化学反应速率的概念、反应级数和反应分子数,均相催化和多相催化,催化剂的选 择性;理解复杂反应的反应机理,反应速率理论(包括碰撞理论和过渡状态理论);掌握 响化学反应速率的因素(浓度与压力、温度、催化剂),速率方程式、 Arrhenius方程式及 其应用。 重点是反应速率方程及其反应速率系数, Arrhenius方程式及其应用,难点是化学反应 的反应机理,反应速率理论。 (八)化学平衡 了解经验平衡常数、化学反应的可逆性;理解标准平衡常数的含义及其表示方法,化学 平衡移动原理;掌握标准平衡常数、标准平衡常数的应用、标准平衡常数K Gm的关 系、化学反应自发变化的方向和反应限度的判断、化学平衡的移动(浓度、温度、催化剂对 化学平衡移动的影响)。 重点是标准平衡常数的表示方法和应用、标准平衡常数k与△,Cm的关系、化学反应 自发变化的方向和反应限度的判断、化学平衡的移动,难点是化学平衡移动原理 (九)溶液
极化对物质结构和性质的影响。掌握离子键的形成、离子的特征，价键理论，包括共价键的 本质、成键原理、共价键的特点，杂化理论、sp、sp2、sp3 杂化及简单分子的几何构型、价 层电子对互斥理论及其应用，分子间作用力和氢键。 重点是离子键的特点，价键理论，杂化轨道理论，价层电子对互斥理论；难点是离子键 和共价键的形成，杂化轨道理论。 （五）氢和稀有气体 了解氢在自然界的分布，理解氢的性质和用途、氢化物、稀有气体。掌握氢的成键特征 。 重点氢的成键特征。 （六）化学热力学初步 了解体积功和热力学的基本概念，可逆途径；理解状态函数的特点、恒压反应热和恒容 反应热及其相互关系，热力学第一定律，热力学第二定律，热力学第三定律，热化学方程式 的书写；掌握状态函数焓、盖斯定律、标准生成热及其应用、化学反应自发变化的方向的判 据、熵及其相关计算、吉布斯自由能判据。 重点是盖斯定律，化学反应自发变化方向的判断，吉布斯自由能判据，难点是状态函数 的特征，化学反应自发变化方向的判断。 （七）化学反应速率 了解化学反应速率的概念、反应级数和反应分子数，均相催化和多相催化，催化剂的选 择性；理解复杂反应的反应机理，反应速率理论（包括碰撞理论和过渡状态理论）；掌握影 响化学反应速率的因素（浓度与压力、温度、催化剂），速率方程式、Arrhenius 方程式及 其应用。 重点是反应速率方程及其反应速率系数，Arrhenius 方程式及其应用，难点是化学反应 的反应机理，反应速率理论。 （八）化学平衡 了解经验平衡常数、化学反应的可逆性；理解标准平衡常数的含义及其表示方法，化学 平衡移动原理；掌握标准平衡常数、标准平衡常数的应用、标准平衡常数 与 的关 Θ K Θ ∆rGm 系、化学反应自发变化的方向和反应限度的判断、化学平衡的移动（浓度、温度、催化剂对 化学平衡移动的影响）。 重点是标准平衡常数的表示方法和应用、标准平衡常数 与 的关系、化学反应 Θ K Θ ∆rGm 自发变化的方向和反应限度的判断、化学平衡的移动，难点是化学平衡移动原理。 （九）溶液
了解溶液的表示方法,亨利定律,溶胶;理解非电解质稀溶液的依数性的意义;掌握非 电解质稀溶液的依数性(蒸气压下降、沸点升高、凝固点下降、渗透压)及其应用,拉乌尔 定律。 重点是非电解质稀溶液的依数性及其应用,难点是非电解质稀溶液的依数性的原理 (十)电解质溶液 了解酸碱理论的发展,多元弱酸和弱碱的解离平衡,影响盐水解的因素;理解酸碱的质 子理论和酸碱电子理论,弱电解质的稀释定律,溶解度和溶度积的概念,同离子效应;掌握 一元弱电解质的解离平衡,盐的水解平衡,缓冲溶液,相关离子浓度的计算,pH值的计算, 溶解的一般计算,难溶性强电解质的沉淀-溶解平衡,溶度积規则及沉淀生成和溶解,分步 沉淀和沉淀转化。 重点是一元弱电解质的解离平衡及相关离子浓度的计算,皿值的计算,难溶性强电解 质的沉淀-溶解平衡,溶度积规则及沉淀生成和溶解,难点是p值的计算,沉淀的溶解和分 步沉淀。 (十一)氧化还原反应 了解原子价和氧化数的区别,氧化数法配平氧化还原反应方程式,电极的类型;理解原 电池的构成及电池图式表示法,电势产生的原因,电池的电极电势和化学反应吉布斯自由能 的关系:掌握离子电子法配平氧化还原反应方程式,能斯特方程以及影响电极电势的因素、 电极电势的应用(利用电极电势判断氧化剂和还原剂的强弱,氧化还原反应的方向和进行的 程度,求平衡常数),标准元素电势图及其应用。 重点能斯特方程以及影响电极电势的因素、电极电势的应用,难点是电势的产生原因 利用电极电势求平衡常数。 (十二)卤素 了解卤素的成键特征,卤素在自然界中的分布,单质及其化合物的制备;理解卤素的通 性,卤素单质和化合物的物理性质的变化规律及其原因,含氧酸的氧化还原性:掌握卤素单 质和化合物的化学性质,卤素含氧酸的酸性及氧化还原性的变化规律。 重点是氢卤酸和卤素氧化物的化学性质,难点是含氧酸的氧化还原性的周期性及其影响 因素 (十三)氧族元素 了解水,氧及其硫在自然界的分布,单质和化合物的制备;理解氧族元素的通性,氧的 成键特征,无机酸强度的变化规律;掌握氧化物、过氧化氢、硫和它的化合物的性质
了解溶液的表示方法，亨利定律，溶胶；理解非电解质稀溶液的依数性的意义；掌握非 电解质稀溶液的依数性（蒸气压下降、沸点升高、凝固点下降、渗透压）及其应用，拉乌尔 定律。 重点是非电解质稀溶液的依数性及其应用，难点是非电解质稀溶液的依数性的原理。 （十）电解质溶液 了解酸碱理论的发展，多元弱酸和弱碱的解离平衡，影响盐水解的因素；理解酸碱的质 子理论和酸碱电子理论，弱电解质的稀释定律，溶解度和溶度积的概念，同离子效应；掌握 一元弱电解质的解离平衡，盐的水解平衡，缓冲溶液，相关离子浓度的计算，pH 值的计算， 溶解的一般计算，难溶性强电解质的沉淀-溶解平衡，溶度积规则及沉淀生成和溶解，分步 沉淀和沉淀转化。 重点是一元弱电解质的解离平衡及相关离子浓度的计算，pH 值的计算，难溶性强电解 质的沉淀-溶解平衡，溶度积规则及沉淀生成和溶解，难点是 pH 值的计算，沉淀的溶解和分 步沉淀。 （十一）氧化还原反应 了解原子价和氧化数的区别，氧化数法配平氧化还原反应方程式，电极的类型；理解原 电池的构成及电池图式表示法，电势产生的原因，电池的电极电势和化学反应吉布斯自由能 的关系；掌握离子电子法配平氧化还原反应方程式，能斯特方程以及影响电极电势的因素、 电极电势的应用（利用电极电势判断氧化剂和还原剂的强弱，氧化还原反应的方向和进行的 程度，求平衡常数），标准元素电势图及其应用。 重点能斯特方程以及影响电极电势的因素、电极电势的应用，难点是电势的产生原因， 利用电极电势求平衡常数。 （十二）卤素 了解卤素的成键特征，卤素在自然界中的分布，单质及其化合物的制备；理解卤素的通 性，卤素单质和化合物的物理性质的变化规律及其原因，含氧酸的氧化还原性；掌握卤素单 质和化合物的化学性质，卤素含氧酸的酸性及氧化还原性的变化规律。 重点是氢卤酸和卤素氧化物的化学性质，难点是含氧酸的氧化还原性的周期性及其影响 因素。 （十三）氧族元素 了解水，氧及其硫在自然界的分布，单质和化合物的制备；理解氧族元素的通性，氧的 成键特征，无机酸强度的变化规律；掌握氧化物、过氧化氢、硫和它的化合物的性质
重点过氧化氢的分子结构,化学性质及其应用,硫属含氧酸,难点是无机酸强度的变化 规律及其影响因素 (十四)氮族元素 了解氮磷单质及某些化合物,砷碲铋;理解氮族元素的通性,盐类的热分解;掌握氮的 化合物(包括氢化物和含氧化合物及其含氧酸)的性质、磷的含氧化合物。 重点是氮和磷的氢化物和含氧化合物,包括氨和铵盐的性质,亚硝酸、硝酸的氧化还原 性,硝酸盐的热分解,磷酸和多聚磷酸的性质,难点是盐类的热分解。 (十五)碳族元素 了解碳族元素在自然界中的分布,锡和铅的性质,水解产物的类型:理解碳族元素的通 性,碳族元素单质及其化合物的性质,无机化合物的水解性和影响因素;掌握碳的氧化物、 碳酸及其盐类的性质、单质硅、二氧化硅、硅酸及其盐类的性质和用途。 重点是碳和硅的氧化物及其盐的性质,难点是无机化合物的水解性及其影响因素。 (十六)硼族元素 了解硼族元素在自然界中的分布;理解硼族元素的通性,硼族元素的单质及其氢化物的 性质,惰性电子对效应和周期表中的斜线关系:掌握硼烷的成键情况,硼的含氧化合物及硼 砂的性质。 重点硼的含氧化合物和硼砂,难点惰性电子对效应、周期表中的斜线关系。 (十七)碱金属和碱土金属 了解碱金属和碱土金属的单质和化合物的物理性质及其制备,离子晶体盐类的溶解性 理解碱金属和碱土金属的通性、碱金属和碱土金属的单质和化合物的化学性质;掌握碱金属 和碱土金属的氢氧化物的碱性变化规律,碱金属和碱土金属的盐类 重点是碱金属和碱土金属的氢氧化物的酸碱性。难点碱金属和碱土金属的氢氧化物的离 解方式。 (十八)铜、锌副族 了解铜族元素及锌族元素的存在及冶炼;理解铜族元素及锌族元素的通性及其与碱金属 和碱土金属的通性比较;掌握铜、银、锌、汞重要化合物的性质。 重点是铜族元素和锌族元素的重要化合物的性质。难点是铜族元素和锌族元素与碱金属 和碱土金属元素性质的对比。 (十九)配位化合物 了解配位化合物的类型和重要性,空间结构和异构现象;理解影响配位化合物稳定性的
重点过氧化氢的分子结构，化学性质及其应用，硫属含氧酸，难点是无机酸强度的变化 规律及其影响因素。 （十四）氮族元素 了解氮磷单质及某些化合物，砷碲铋；理解氮族元素的通性，盐类的热分解；掌握氮的 化合物（包括氢化物和含氧化合物及其含氧酸）的性质、磷的含氧化合物。 重点是氮和磷的氢化物和含氧化合物，包括氨和铵盐的性质，亚硝酸、硝酸的氧化还原 性，硝酸盐的热分解，磷酸和多聚磷酸的性质，难点是盐类的热分解。 （十五）碳族元素 了解碳族元素在自然界中的分布，锡和铅的性质，水解产物的类型；理解碳族元素的通 性，碳族元素单质及其化合物的性质，无机化合物的水解性和影响因素；掌握碳的氧化物、 碳酸及其盐类的性质、单质硅、二氧化硅、硅酸及其盐类的性质和用途。 重点是碳和硅的氧化物及其盐的性质，难点是无机化合物的水解性及其影响因素。 （十六）硼族元素 了解硼族元素在自然界中的分布；理解硼族元素的通性，硼族元素的单质及其氢化物的 性质，惰性电子对效应和周期表中的斜线关系；掌握硼烷的成键情况，硼的含氧化合物及硼 砂的性质。 重点硼的含氧化合物和硼砂，难点惰性电子对效应、周期表中的斜线关系。 （十七）碱金属和碱土金属 了解碱金属和碱土金属的单质和化合物的物理性质及其制备，离子晶体盐类的溶解性； 理解碱金属和碱土金属的通性、碱金属和碱土金属的单质和化合物的化学性质；掌握碱金属 和碱土金属的氢氧化物的碱性变化规律，碱金属和碱土金属的盐类。 重点是碱金属和碱土金属的氢氧化物的酸碱性。难点碱金属和碱土金属的氢氧化物的离 解方式。 （十八）铜、锌副族 了解铜族元素及锌族元素的存在及冶炼；理解铜族元素及锌族元素的通性及其与碱金属 和碱土金属的通性比较；掌握铜、银、锌、汞重要化合物的性质。 重点是铜族元素和锌族元素的重要化合物的性质。难点是铜族元素和锌族元素与碱金属 和碱土金属元素性质的对比。 （十九）配位化合物 了解配位化合物的类型和重要性，空间结构和异构现象；理解影响配位化合物稳定性的
因素;掌握配位化合物的基本概念(包括定义、组成、命名),配合物的化学键理论(包括 价键理论和晶体场理论),配位化合物的稳定常数,配合平衡的移动。 重点配合物的组成、命名,配位化学中的价键理论和晶体场理论,配合平衡的移动,难 点是配位化学中的价键理论和晶体场理论及其应用。 (二十)过渡金属(I) 了解铬副族和锰副族的通性;理解铬副族配合物的颜色变化规律,无机物的颜色:掌握 铬的重要化合物、锰的重要化合物。 重点是铬和锰的重要化合物,难点是无机物的颜色的变化规律。 (二十一)过渡金属(Ⅱ) 了解过渡金属的通性;理解铁系元素的概述:掌握铁系元素单质和化合物的性质。 重点是铁系元素的重要含氧化合物和配合物的性质,难点是离子的颜色变化 四、课程教学环节 (一)课堂讲授(90学时) 教学方法上采用启发式教学,在手段上采用教具和模型辅助教学,以使抽象概念和空间 结构形象化。改革无机化学教学内容,在优化与重组教学内容时,注意引进新知识和研究的 前沿和热点问题,使得课程更加有利于学生的素质培养。 (二)习题课(6学时) 根据教学情况和学生课后习题完成情况,适当安排时间重点讲解。在讲解过程中将涉 及的理论知识进行概括,以提高学生运用基本理论解决实际问题的能力 (三)考核 总评成绩=平时成绩+课程考试成绩 五、建议学时分配 教 学 环节 讲实习讨上 小 学 时 题论 考 内 课验课课|机 按/计 )物质的状态 子结构 (四)化学键与分子结构 五)氢和稀有 )化学热力学初步 )化学反
因素；掌握配位化合物的基本概念（包括定义、组成、命名），配合物的化学键理论（包括 价键理论和晶体场理论），配位化合物的稳定常数，配合平衡的移动。 重点配合物的组成、命名，配位化学中的价键理论和晶体场理论，配合平衡的移动，难 点是配位化学中的价键理论和晶体场理论及其应用。 （二十）过渡金属（Ⅰ） 了解铬副族和锰副族的通性；理解铬副族配合物的颜色变化规律，无机物的颜色；掌握 铬的重要化合物、锰的重要化合物。 重点是铬和锰的重要化合物，难点是无机物的颜色的变化规律。 （二十一）过渡金属（Ⅱ） 了解过渡金属的通性；理解铁系元素的概述；掌握铁系元素单质和化合物的性质。 重点是铁系元素的重要含氧化合物和配合物的性质，难点是离子的颜色变化。 四、课程教学环节 （一）课堂讲授（90 学时） 教学方法上采用启发式教学，在手段上采用教具和模型辅助教学，以使抽象概念和空间 结构形象化。改革无机化学教学内容，在优化与重组教学内容时，注意引进新知识和研究的 前沿和热点问题，使得课程更加有利于学生的素质培养。 （二）习题课（6 学时） 根据教学情况和学生课后习题完成情况，适当安排时间重点讲解。在讲解过程中将涉 及的理论知识进行概括，以提高学生运用基本理论解决实际问题的能力。 （三）考核 总评成绩=平时成绩+课程考试成绩 五、建议学时分配 讲 课 实 验 习 题 课 讨 论 课 上 机 随 堂 考 核 小 计 （一）绪论 1 1 （二）物质的状态 2 2 4 （三）原子结构 7 7 （四）化学键与分子结构 8 8 （五）氢和稀有气体 2 2 （六）化学热力学初步 4 4 （七）化学反应的速率 3 1 4 教 学 环 节 教 学 时 数 教 学 内 容
质化素族 十四)氮族元素 (十五)碳族元素 明族 十七)碱金属和碱土金属 (十八) 族 (十九)配位化合物 十)过渡金属(Ⅰ )过渡金属(Ⅲ 六、课程考核方法与要求 该课程为考试课,考核采用闭卷形式,题型包括:判断题、选择题、填空题、配平题、 问答题和计算题等多种形式。卷面成绩为100分,按80%折合成最终成绩,平时课后作业 及考勤成绩占20%。 七、建议教材与参考书 教材:曹锡章宋天佑王杏乔.《无机化学》(上、下).(第三版).北京:高等教育 出版社,1994年 参考书:[1]大连理工大学无机化学教研室.《无机化学》.(第四版).北京:高等教育 出版社,2001年 [2]路琼华朱裕桢苏小云工科《无机化学》.(第二版).上海:华东化工学院 出版社,1988.8
六、课程考核方法与要求 该课程为考试课，考核采用闭卷形式，题型包括：判断题、选择题、填空题、配平题、 问答题和计算题等多种形式。卷面成绩为 100 分，按 80%折合成最终成绩 ，平时课后作业 及考勤成绩占 20% 。 七、建议教材与参考书 教 材：曹锡章.宋天佑.王杏乔. 《无机化学》（上、下）.（第三版）.北京：高等教育 出版社，1994 年 参考书：[1] 大连理工大学无机化学教研室. 《无机化学》.（第四版）.北京：高等教育 出版社，2001 年 [2] 路琼华.朱裕桢.苏小云.工科《无机化学》.（第二版）.上海：华东化工学院 出版社，1988.8 （八）化学平衡 4 4 （九）溶液 2 2 （十）电解质溶液 6 1 7 （十一）氧化还原反应 6 1 7 （十二）卤素 4 4 (十三)氧族元素 6 6 （十四）氮族元素 6 6 （十五）碳族元素 4 4 （十六）硼族元素 4 4 （十七）碱金属和碱土金属 2 2 （十八）铜、锌副族 4 4 （十九）配位化合物 7 1 8 （二十）过渡金属（I） 4 4 （二十一）过渡金属（II） 4 4 总 计 90 6 96
