物理化学电子教案一第章 电化学 电解 电能一→化学能 0810 电池 ZnSo4 Cuso Chapter Eight
Chapter Eight 1 物理化学电子教案—第八章 电能 化学能 电解 电池 电 化 学
基本内容 第一节电化学基本概念 第二节电解质溶液的电导 第三节电导测定的应用 第四节电解质溶液的活度和活度系数 第五节强电解质溶液理论 第六节可逆电池和可逆电极 第七节可逆电池热力学 Chapter Eight g
Chapter Eight 2 基本内容 第一节 电化学基本概念 第二节 电解质溶液的电导 第三节 电导测定的应用 第四节 电解质溶液的活度和活度系数 第五节 强电解质溶液理论 第六节 可逆电池和可逆电极 第七节 可逆电池热力学
第八节电极电势 第九节电极电势与电动势测定的应用 第十节电极过程与极化 第十一节分解电压 第十二节电解时电极上的反应 第十三节电解的应用 第十四节原电池设计与化学电源 Chapter Eight g
Chapter Eight 3 第八节 电极电势 第九节 电极电势与电动势测定的应用 第十节 电极过程与极化 第十一节 分解电压 第十二节 电解时电极上的反应 第十三节 电解的应用 第十四节 原电池设计与化学电源
电化学研究对象 电化学是研究电能与化学能之间相互转化及 及转化过程中有关规律的科学。 电解 电能 化学能 电池 Chapter Eight g
Chapter Eight 4 电化学研究对象 电化学是研究电能与化学能之间相互转化及 及转化过程中有关规律的科学。 电能 化学能 电解 电池
第一节电化学基本概念 实现电能与化学能之间相互转化的装置是电 解池和原电池。 、原电池和电解池 1、原电池 把化学能转变为电能的装置称为原电池 Chapter Eight g
Chapter Eight 5 第一节 电化学基本概念 实现电能与化学能之间相互转化的装置是电 解池和原电池。 一、原电池和电解池 1、原电池 把化学能转变为电能的装置称为原电池
阳极 阴极C 将铜电极插入硫酸铜溶液,锌电极插入硫 酸锌溶液,组成一电池,外电路接一负载, 即可对处做电功。 Chapter Eight g
Chapter Eight 6 Cu2+ Zn2+ + 阳 极 阴 极 － Zn Cu 将铜电极插入硫酸铜溶液，锌电极插入硫 酸锌溶液，组成一电池，外电路接一负载， 即可对处做电功
2、电解池 把电能转变为化学能的装置称为电解池 阴 阳 极 极 H HCl溶液 由联结外电源的两个电极插入HCI溶液构成, 在外电场的作用下,在正、负极可以分别得 到氯气和氢气。 pter Eight g
Chapter Eight 7 2、电解池 把电能转变为化学能的装置称为电解池 HCl溶液 C1- → ← H+ 阴 极 阳 极 - + 由联结外电源的两个电极插入HC1溶液构成， 在外电场的作用下，在正、负极可以分别得 到氯气和氢气
3、电极的分类 电化学的讨论中常用到正、负极和 阴、阳极的概念。 (1)正极、负极 正、负极是以电势的高低来区分的。 电势高的为正极,电势低的为负极。 Chapter Eight g
Chapter Eight 8 3、电极的分类 电化学的讨论中常用到正、负极和 阴、阳极的概念。 正、负极是以电势的高低来区分的。 电势高的为正极，电势低的为负极。 （1）正极、负极
(2)阴极、阳极 阴、阳极是以电极反应类型来区分的。 发生氧化反应(失去电子的反应)的电极 称为阳极。 发生还原反应(得到电子的反应)的电极 称为阴极。 Chapter Eight g 9
Chapter Eight 9 阴、阳极是以电极反应类型来区分的。 （2）阴极、阳极 发生氧化反应（失去电子的反应）的电极 称为阳极。 发生还原反应（得到电子的反应）的电极 称为阴极
原电池 阳 阴 极 极 2+ 正极:Cu2+2e→Cu阴极:还原反应 负极:Zn-2e→Zn2+阳极:氧化反应 pter Eight g 10
Chapter Eight 10 Cu2+ Zn2+ + 阳 极 阴 极 － Zn Cu 正极：Cu2+ + 2e → Cu 阴极：还原反应 负极：Zn - 2e → Zn2+ 阳极：氧化反应 原电池