《基础化学实验》教学大纲 课程编号: 、适用范围 大纲适用于化学专业本科教学使用。 二、课程名称 基础化学实验 三、学时数与学分 总学时:168总学分:5 实验学时:168实验学分:5 四、教学目的和基本要求 目的 基础化学实验是化学专业学生第一门实验课程,也是一门独立课程。通过实验学习要求学生掌握化学 的基础理论知识,化学实验的基本操作技能和技巧。通过实验教学使学生进一步加深对化学理论的理解 培养学生独立实验的能力,能够仔细观察和记录实验现象,进行实验分析、归纳、综合、处理数据的能力, 正确表达实验结果的能力。同时培养学生严谨、认真、实事求是的科学态度,掌握科学的思维方法,为学 生后续课程的学习和实验及将来从事化学教学、化学检验和科研工作奠定坚实的基础。 基本要求: 1.掌握化学实验所需要常用仪器的名称、正确使用方法及注意事项 2掌握基础化学实验的基本操作 3学生实验前认真预习实验内容,写好预习报告。 4学生实验过程中,认真观察实验现象,独立思考问题,自觉解决实验过程中出现的问题。 5学生实验后,认真填写实验报告,在报告中准确地书写本次实验原理、现象、数据处理等事项,并 完成本次实验过程出现的问题的讨论 五、实验项目与学时分配 序号 项目名称 实验类型 仪器的认领、洗涤和干燥 基本操作 2灯的使用、玻璃管加工和塞子钻孔 基本操作 3台称和分析天平的使用 884 基本操作 液配制 基本操作 滴定操作练习 基本操作 6蒸馏与回流基本操作 验证性实验 由海盐制取试剂级氯化钠 氧化碳相对分子量的测定 4444 验证性实验 验证性实验 硝酸钾的制备、提纯及其溶解度的测定 验证性实验 10离子交换法制纯水 验证性实弘 「1硫酸铜的制备和结品水测定 验证性实验 2有机物萃取 验证性实验 1sFe"、AP的分离液液取分离 14尿素中含氮量的测定 4|验证性实验
1 《基础化学实验》教学大纲 课程编号： 一、适用范围 大纲适用于化学专业本科教学使用。 二、课程名称 基础化学实验 三、学时数与学分 总学时：168 总学分：5 实验学时：168 实验学分：5 四、教学目的和基本要求 目的： 基础化学实验是化学专业学生第一门实验课程，也是一门独立课程。通过实验学习要求学生掌握化学 的基础理论知识，化学实验的基本操作技能和技巧。通过实验教学使学生进一步加深对化学理论的理解， 培养学生独立实验的能力，能够仔细观察和记录实验现象，进行实验分析、归纳、综合、处理数据的能力， 正确表达实验结果的能力。同时培养学生严谨、认真、实事求是的科学态度，掌握科学的思维方法，为学 生后续课程的学习和实验及将来从事化学教学、化学检验和科研工作奠定坚实的基础。 基本要求： 1.掌握化学实验所需要常用仪器的名称、正确使用方法及注意事项。 2.掌握基础化学实验的基本操作。 3.学生实验前认真预习实验内容，写好预习报告。 4.学生实验过程中，认真观察实验现象，独立思考问题，自觉解决实验过程中出现的问题。 5.学生实验后，认真填写实验报告，在报告中准确地书写本次实验原理、现象、数据处理等事项，并 完成本次实验过程出现的问题的讨论。 五、实验项目与学时分配 序号 项目名称 学时 实验类型 1 仪器的认领、洗涤和干燥 3 基本操作 2 灯的使用、玻璃管加工和塞子钻孔 8 基本操作 3 台称和分析天平的使用 8 基本操作 4 溶液配制 4 基本操作 5 滴定操作练习 4 基本操作 6 蒸馏与回流基本操作 4 验证性实验 7 由海盐制取试剂级氯化钠 4 验证性实验 8 二氧化碳相对分子量的测定 4 验证性实验 9 硝酸钾的制备、提纯及其溶解度的测定 4 验证性实验 10 离子交换法制纯水 4 验证性实验 11 硫酸铜的制备和结晶水测定 4 验证性实验 12 有机物萃取 4 验证性实验 13* Fe3+、Al3+的分离——液-液萃取分离 4 验证性实验 14 尿素中含氮量的测定 4 验证性实验
昆合碱的分析 验证性实验 16水总硬度的测定 4|验证性实验 17重铬酸钾法测定铁矿石中铁含量 验证性实验 下水和地面水中高锰酸盐指数的测 综合性实验 碘量法测定水中的溶解氧 验证性实验 20°铜盐中铜含量的测定 验证性实验 21熔点和沸点的测定 验证性实验 化学反应速率和活化能的测定 验证性实验 3醋酸电离度和电离常数的测定 验证性实验 24氧化还原反应 验证性实验 电离平衡和沉淀平衡 4|验证性实验 26 氧化镍溶度积的测定 验证性实验 27BaCl2中Ba含量的测定 验证性实验 g8邻二氯菲分光光度法测定铁的条件研究 验证性实验 29磺基水杨酸铁配合物组成及稳定常数的测定 验证性实验 0薄层色谱一—染料组分的分离与鉴定 色谱一一染料组分的分离与鉴定 综合性实验 32区重要非金属及其化合物的性质 4验证性实验一 3碱念属和碱土念属 4d区元素重要化合物的性质(一) 验证性实验 35|d区元素重要化合物的性质(二) 验证性实验 36常见非金属离子的分离与鉴定 验证性实验 37常见金属离子的分离与鉴定 验证性实验 38设计实验(一)—一未知溶液的分析 设计性实验 39设计实验(=)一未知固体的分析 4烃类性质及鉴定 验证性实验 41醇、酚、醚的性质及鉴定 4验证性实验一 42醛、酮、羧酸的性质及鉴定 4验证性实验 总计 备注:序号代“为选做实验 六、教材、讲义及参考书 1.《普通化学实验》傅强主编东北师范大学出版社 2001年1月出版 2.《无机化学实验》第三版北京师范大学无机化学教研室编 高等教育出版社 2002年8月出版 3.《化学实验》方宾王伦主编高等教育出版社2003年5月出版 4.《化学基础实验》北京师大华中师大东北师大陕西师大华东师大 高等教育出版社 2004年6月出版 七、实验成绩评定方法 本实验课为考试
2 15* 混合碱的分析 4 验证性实验 16 水总硬度的测定 4 验证性实验 17 重铬酸钾法测定铁矿石中铁含量 4 验证性实验 18 地下水和地面水中高锰酸盐指数的测定 4 综合性实验 19 碘量法测定水中的溶解氧 4 验证性实验 20* 铜盐中铜含量的测定 4 验证性实验 21 熔点和沸点的测定 4 验证性实验 22 化学反应速率和活化能的测定 4 验证性实验 23 醋酸电离度和电离常数的测定 4 验证性实验 24 氧化还原反应 4 验证性实验 25 电离平衡和沉淀平衡 4 验证性实验 26* 氢氧化镍溶度积的测定 4 验证性实验 27 BaCl2 中 Ba 含量的测定 5 验证性实验 28 邻二氮菲分光光度法测定铁的条件研究 4 验证性实验 29 磺基水杨酸铁配合物组成及稳定常数的测定 4 验证性实验 30 薄层色谱——染料组分的分离与鉴定 4 验证性实验 31 柱色谱——染料组分的分离与鉴定 4 综合性实验 32 p 区重要非金属及其化合物的性质 4 验证性实验 33 碱金属和碱土金属 4 验证性实验 34 d 区元素重要化合物的性质（一） 4 验证性实验 35 d 区元素重要化合物的性质（二） 4 验证性实验 36 常见非金属离子的分离与鉴定 4 验证性实验 37 常见金属离子的分离与鉴定 4 验证性实验 38 设计实验（一）——未知溶液的分析 4 设计性实验 39 设计实验（二）——未知固体的分析 4 设计性实验 40 烃类性质及鉴定 4 验证性实验 41 醇、酚、醚的性质及鉴定 4 验证性实验 42 醛、酮、羧酸的性质及鉴定 4 验证性实验 总计 176 备注：序号代‘*’为选做实验。 六、教材、讲义及参考书 1.《普通化学实验》傅强主编 东北师范大学出版社 2001 年 1 月出版 2.《无机化学实验》第三版 北京师范大学无机化学教研室编 高等教育出版社 2002 年 8 月出版 3.《化学实验》方宾 王伦主编 高等教育出版社 2003 年 5 月出版 4.《化学基础实验》北京师大 华中师大 东北师大 陕西师大 华东师大 高等教育出版社 2004 年 6 月出版 七、实验成绩评定方法 本实验课为考试
必须采取平时考核、操作考核和笔试三种方式相结合的全面考核,三部分成绩所占比例依次为309 0%和40%,也可根据各学期教学实际略加调整 1.平时考核,主要考核出勤情况、实验预习、实验表现、实验报告、综合设计实验五部分。 (1)出勤情况:学生缺课个数为实验总数的三分之一或以上时,按不及格处理,必须重修 (2)实验预习:学生课前必须预习,教师应通过课堂提问等方式检查预习效果。 (3)实验表现:在实验过程中,教师可根据学生使用和操作仪器的能力、观察和分析实验现象的能力、 主动排除故障的能力、实验结果和数据的正确性以及学生的课堂纪律、实验态度、保持卫生等方面的表现 进行综合考核,学生实验的原始数据须由教师签字认可 (4)实验报告:学生实验后应按时完成实验报告。要求内容充实、图表齐全、数据处理正确、对实验结 果有自己的见解,书面整洁、结构合理。 (5)综合设计实验:每届本科学生在实验课结束之前,必须完成独立设计综合实验1~2个,题目根据具 体实验安排,成绩占平时成绩的30% 2操作考核,主要考核学生的基本操作技能。 由本门课实验教师共同组织命题;采取抽签方式,学生独自操作;由2人或2人以上教师评定和给分 3笔试,主要考核学生对所学实验基础知识和基本理论的理解、掌握和运用情况。 八、实验教学大纲说明 本大纲安排42个实验,总学时为168学时。全部实验分三个学期完成,第一学期10个基本操作实验 32学时,第二、三学期各16个实验,各64学时,为基本理论验证、分析测试、设计性、综合性实验及性 质实验等。 九、实验项目 实验一仪器的认领、洗涤和干燥 实验目的: 1认识化学实验所需要的常用仪器 2.掌握常用仪器的洗涤方法 3掌握常用仪器的干燥方法 4.了解化学实验的重要性及《实验室规则》 实验内容 1.仪器的洗涤 2.仪器的干燥 仪器与材料(药品): 1仪器:烧杯、量筒、蒸发皿、酒精灯、长径漏斗、铁架台和铁圈、布氏漏斗和吸滤瓶、真空泵等 2材料(药品):H2SO4、K2Cr2O7等 实验二灯的使用、玻璃管加工和塞子钻孔 实验目的: 1.掌握酒精灯和酒精喷灯的使用方法 2.掌握玻璃管加工方法:塞子钻孔方法 实验内容: 1.制作滴管、毛细滴管、搅拌棒、药匙、(60°、90°、120°)弯管、熔点和沸点管 2塞子钻孔 仪器与材料(药品):
3 必须采取平时考核、操作考核和笔试三种方式相结合的全面考核，三部分成绩所占比例依次为 30%、 30%和 40%，也可根据各学期教学实际略加调整。 1.平时考核，主要考核出勤情况、实验预习、实验表现、实验报告、综合设计实验五部分。 ⑴出勤情况：学生缺课个数为实验总数的三分之一或以上时，按不及格处理，必须重修。 ⑵实验预习：学生课前必须预习，教师应通过课堂提问等方式检查预习效果。 ⑶实验表现：在实验过程中，教师可根据学生使用和操作仪器的能力、观察和分析实验现象的能力、 主动排除故障的能力、实验结果和数据的正确性以及学生的课堂纪律、实验态度、保持卫生等方面的表现 进行综合考核，学生实验的原始数据须由教师签字认可。 ⑷实验报告：学生实验后应按时完成实验报告。要求内容充实、图表齐全、数据处理正确、对实验结 果有自己的见解，书面整洁、结构合理。 ⑸综合设计实验：每届本科学生在实验课结束之前，必须完成独立设计综合实验 1~2 个，题目根据具 体实验安排，成绩占平时成绩的 30%。 2.操作考核，主要考核学生的基本操作技能。 由本门课实验教师共同组织命题；采取抽签方式，学生独自操作；由 2 人或 2 人以上教师评定和给分。 3.笔试，主要考核学生对所学实验基础知识和基本理论的理解、掌握和运用情况。 八、实验教学大纲说明 本大纲安排 42 个实验，总学时为 168 学时。全部实验分三个学期完成，第一学期 10 个基本操作实验 32 学时，第二、三学期各 16 个实验，各 64 学时，为基本理论验证、分析测试、设计性、综合性实验及性 质实验等。 九、实验项目 实验一 仪器的认领、洗涤和干燥 实验目的： 1.认识化学实验所需要的常用仪器 2.掌握常用仪器的洗涤方法 3.掌握常用仪器的干燥方法 4.了解化学实验的重要性及《实验室规则》 实验内容： 1.仪器的洗涤 2.仪器的干燥 仪器与材料（药品）： 1.仪器：烧杯、量筒、蒸发皿、酒精灯、长径漏斗、铁架台和铁圈、布氏漏斗和吸滤瓶、真空泵等 2.材料（药品）： H2SO4、K2Cr2O7 等 实验二 灯的使用、玻璃管加工和塞子钻孔 实验目的： 1.掌握酒精灯和酒精喷灯的使用方法 2.掌握玻璃管加工方法；塞子钻孔方法 实验内容： 1.制作滴管、毛细滴管、搅拌棒、药匙、（60°、90°、120°）弯管、熔点和沸点管 2.塞子钻孔 仪器与材料（药品）：
1仪器:酒精灯、酒精喷灯、打孔器、锉刀 2.材料(药品):燃料酒精、玻璃管、玻璃棒、橡皮塞子 实验三台称和分析天平的使用 实验目的 1.了解台称和分析天平的基本构造 2.掌握台称和分析天平的使用方法 实验内容: 1.台秤称量:小烧杯和称量瓶 2.分析天平称量:称量瓶 3用称量瓶称量0.2~0.3 nAcL三份 4用固定称量法称量0.1000 nAcL 仪器与材料(药品): 1.仪器:分析天平、台秤、称量瓶、烧杯 2.材料(药品):NaCl 实验四溶液配制 实验目的: 1.掌握固体和液体试剂的取用方法 2.掌握容量瓶、移液管的使用方法 3.掌握固体、液体配制溶液的基本方法 4掌握配制固定浓度标准溶液的方法 实验内容: 1.配制0.02moLK2Cr2O标准溶液100ml 2.移取10ml0.02000mol/LK2Cr2O7标准溶液于250ml容量瓶 3.配制0.1~0.15mol/LHCl溶液500ml 4配制0.1~0.15mol/NaOH溶液500ml。 5配制3mol/LH2SO4溶液20ml 仪器与材料(药品): 1.仪器:容量瓶、移液管(吸量管)、烧杯、量筒、台秤、分析天平、称量瓶 2.材料(药品):浓盐酸、浓硫酸、K2Cr2O 实验五滴定操作练习 实验目的: 1学习酸碱滴定法基本原理和确定终点的方法 2.掌握酸、碱滴定管正确使用方法 3.了解选择指示剂的方法 4.了解利用相对误差判断结果的准确度和精密度 实验内容: 1标准溶液的配制 2NaOH与HCl互滴练习 3NaOH溶液的标定 4HCl溶液的标定
4 1.仪器：酒精灯、酒精喷灯、打孔器、锉刀 2.材料（药品）：燃料酒精、玻璃管、玻璃棒、橡皮塞子 实验三 台称和分析天平的使用 实验目的： 1.了解台称和分析天平的基本构造 2.掌握台称和分析天平的使用方法 实验内容： 1.台秤称量：小烧杯和称量瓶 2.分析天平称量：称量瓶 3.用称量瓶称量 0.2~0.3gNaCl 三份 4.用固定称量法称量 0.1000gNaCl 仪器与材料（药品）： 1.仪器：分析天平、台秤、称量瓶、烧杯 2.材料（药品）：NaCl 实验四 溶液配制 实验目的： 1.掌握固体和液体试剂的取用方法 2.掌握容量瓶、移液管的使用方法 3.掌握固体、液体配制溶液的基本方法 4.掌握配制固定浓度标准溶液的方法 实验内容： 1.配制 0.02mol/LK2Cr2O7 标准溶液 100ml 2.移取 10ml0.02000mol/ LK2Cr2O7 标准溶液于 250ml 容量瓶 3.配制 0.1~0.15mol/LHCl 溶液 500ml 4.配制 0.1~0.15mol/LNaOH 溶液 500ml。 5.配制 3mol/LH2SO4 溶液 20ml 仪器与材料（药品）： 1.仪器：容量瓶、移液管（吸量管）、烧杯、量筒、台秤、分析天平、称量瓶 2.材料（药品）：浓盐酸、浓硫酸、K2Cr2O7 实验五 滴定操作练习 实验目的： 1.学习酸碱滴定法基本原理和确定终点的方法 2.掌握酸、碱滴定管正确使用方法 3.了解选择指示剂的方法 4.了解利用相对误差判断结果的准确度和精密度 实验内容： 1.标准溶液的配制 2.NaOH 与 HCl 互滴练习 3.NaOH 溶液的标定 4.HCl 溶液的标定
仪器与材料(药品) 1仪器:容量瓶、移液管(吸量管)、烧杯、量筒、台秤、分析天平、称量瓶、酸碱滴定管、锥行瓶 2.材料(药品):NaOH、HCl、KHP 实验六蒸馏与回流基本操作 实验目的: 1.掌握蒸馏、回馏装置安装与拆卸基本操作 2.掌握蒸馏与回馏装置中沸石的作用 掌握停止蒸馏与回馏的方法 实验内容: 1.蒸馏100ml工业酒精 2.回流20ml工业酒精 仪器与材料(药品): 1仪器:烧杯、量筒、蒸馏烧瓶、冷凝管 2.材料(药品):工业酒精 实验七由海盐制取试剂级氯化钠 实验目的: 1.理解无机盐类物质提纯的基本原理和方法 2练习溶解、过滤、蒸发、结晶和干燥等基本操作 3.掌握台秤、量筒、试纸、滴管和试管的使用方法 4掌握粗盐提纯的基本原理和检验方法 实验内容 粗盐溶解、除去不溶物(过滤)、除去阴阳离子、酸化、结晶 仪器与材料(药品): 1.仪器:台秤、烧杯、量筒、漏斗、铁架台(铁圈)、蒸发皿 2.材料(药品):粗盐、BaCl2、NaOH、NaCO3、H2SO4、HCl 实验八二氧化碳相对分子量的测定 实验目的: 1学习理想气体状态方程式和阿伏加德罗定律 2掌握气体的净化和干燥的基本原理和方法 3.掌握相对密度法测定二氧化碳相对分子质量的原理和方法 实验内容: 1CO2气体的制备与净化 2测定 仪器与材料(药品): 1.仪器:台秤、烧杯、量筒、漏斗、铁架台(铁圈)、集气瓶、大试管、导管、锥行瓶 2.材料(药品):大理石、HCl、 NaHcO3、CusO4、H2SO4 实验九硝酸钾的制备、提纯及其溶解度的测定 实验目的: 1学习溶解、过滤、热过滤和重结晶等基本操作 2.掌握用转化法制备KNO3晶体的基本原理和方法
5 仪器与材料（药品）： 1.仪器：容量瓶、移液管（吸量管）、烧杯、量筒、台秤、分析天平、称量瓶、酸碱滴定管、锥行瓶 2.材料（药品）：.NaOH、HCl、KHP 实验六 蒸馏与回流基本操作 实验目的： 1.掌握蒸馏、回馏装置安装与拆卸基本操作 2.掌握蒸馏与回馏装置中沸石的作用 3.掌握停止蒸馏与回馏的方法 实验内容： 1.蒸馏 100ml 工业酒精 2.回流 20ml 工业酒精 仪器与材料（药品）： 1.仪器：烧杯、量筒、蒸馏烧瓶、冷凝管 2.材料（药品）：工业酒精 实验七 由海盐制取试剂级氯化钠 实验目的： 1.理解无机盐类物质提纯的基本原理和方法 2.练习溶解、过滤、蒸发、结晶和干燥等基本操作 3.掌握台秤、量筒、试纸、滴管和试管的使用方法 4.掌握粗盐提纯的基本原理和检验方法 实验内容： 粗盐溶解、除去不溶物（过滤）、除去阴阳离子、酸化、结晶 仪器与材料（药品）： 1.仪器：台秤、烧杯、量筒、漏斗、铁架台（铁圈）、蒸发皿 2.材料（药品）：粗盐、BaCl2、NaOH、Na2CO3、H2SO4、HCl 实验八 二氧化碳相对分子量的测定 实验目的： 1.学习理想气体状态方程式和阿伏加德罗定律 2.掌握气体的净化和干燥的基本原理和方法 3.掌握相对密度法测定二氧化碳相对分子质量的原理和方法 实验内容： 1.CO2 气体的制备与净化 2.测定 仪器与材料（药品）： 1.仪器：台秤、烧杯、量筒、漏斗、铁架台（铁圈）、集气瓶、大试管、导管、锥行瓶 2.材料（药品）：大理石、HCl、NaHCO3、CuSO4、H2SO4 实验九 硝酸钾的制备、提纯及其溶解度的测定 实验目的： 1.学习溶解、过滤、热过滤和重结晶等基本操作 2.掌握用转化法制备 KNO3 晶体的基本原理和方法
3.学习测定易溶盐溶解度的方法 实验内容 1KNO3的制备 2纯度定性检验 3溶解度的测定 仪器与材料(药品) 1.仪器:量筒、烧杯、台秤、石棉网、三脚架、铁架台、热过滤漏斗、布氏漏斗、吸滤瓶、真空泵 坩埚、坩埚钳、温度计、试管 2材料(药品):硝酸钠、氯化钾、硝酸、硝酸银、氯化钠、甘油、滤纸、pH 实验十离子交换法制纯水 实验目的 1学习用离子交换法纯化水的基本原理和方法 2.掌握水质检验的基本原理和方法。 3掌握电导率仪的使用方法 实验内容: 1树脂再生 2纯水制备 3水质检验 仪器与材料(药品): 1.仪器:电导率仪、离子交换柱、自由夹、胶管、烧杯、量筒、 2.材料(药品):直角玻璃管、阴阳树脂、钙试剂、镁试剂、硝酸、盐酸、硝酸银、硫酸钡 实验十一硫酸铜的制备和结晶水的测定 实验目的: 理解五水合硫酸铜结晶水制备的基本原理与方法 2.掌握五水合硫酸铜结晶水含量的测定原理与方法 3.掌握研钵、干燥器的使用方法:沙浴和恒重操作 实验内容: 1.铜的净化 2水合硫酸铜的制备 3.重结晶法提纯水合硫酸铜 4硫酸铜结晶水的测定 仪器与材料(药品) 1仪器:蒸发皿、烧杯、布氏漏斗、吸滤瓶、真空泵、量筒、分析天平、坩埚、坩埚钳、干燥器、表 2.材料(药品):滤纸、铜片、硫酸、硝酸 实验十二有机物萃取 实验目的: 1.了解萃取法的基本原理和意义 2掌握液-液萃取的基本操作
6 3.学习测定易溶盐溶解度的方法 实验内容： 1.KNO3 的制备 2.纯度定性检验 3.溶解度的测定 仪器与材料（药品）： 1.仪器：量筒、烧杯、台秤、石棉网、三脚架、铁架台、热过滤漏斗、布氏漏斗、吸滤瓶、真空泵、 坩埚、坩埚钳、温度计、试管 2.材料（药品）：硝酸钠、氯化钾、硝酸、硝酸银、氯化钠、甘油、滤纸、pH 实验十 离子交换法制纯水 实验目的： 1.学习用离子交换法纯化水的基本原理和方法。 2.掌握水质检验的基本原理和方法。 3.掌握电导率仪的使用方法 实验内容： 1.树脂再生 2.纯水制备 3.水质检验 仪器与材料（药品）： 1.仪器：电导率仪、离子交换柱、自由夹、胶管、烧杯、量筒、 2.材料（药品）：直角玻璃管、阴阳树脂、钙试剂、镁试剂、硝酸、盐酸、硝酸银、硫酸钡 实验十一 硫酸铜的制备和结晶水的测定 实验目的： 1.理解五水合硫酸铜结晶水制备的基本原理与方法 2.掌握五水合硫酸铜结晶水含量的测定原理与方法 3.掌握研钵、干燥器的使用方法；沙浴和恒重操作 实验内容： 1.铜的净化 2.水合硫酸铜的制备 3.重结晶法提纯水合硫酸铜 4.硫酸铜结晶水的测定 仪器与材料（药品）： 1.仪器：蒸发皿、烧杯、布氏漏斗、吸滤瓶、真空泵、量筒、分析天平、坩埚、坩埚钳、干燥器、表 面皿 2.材料（药品）：滤纸、铜片、硫酸、硝酸 实验十二 有机物萃取 实验目的： 1.了解萃取法的基本原理和意义 2.掌握液-液萃取的基本操作
实验内容: 1.一次萃取 2.多次萃取 仪器与材料(药品) 1.仪器:分液漏斗、锥行瓶、移液管、碱式滴定管 2.材料(药品):醋酸、乙醚、酚酞、氢氧化钠 实验十三Fe、AP的分离—液液萃取分离 实验目的 1.了解铁、铝离子不同的萃取行为 2.掌握蒸馏的一般知识 3.掌握萃取的基本原理与方法 实验内容: 1.制备混合溶液与萃取 2制备纸色谱板与定性检验 仪器与材料(药品): 1.仪器:烧瓶、冷凝管、分液漏斗、锥行瓶、量筒、铁架台、烧杯 2材料(药品): Fecl3、ACl3、HCl、KFe(CNh、NaOH、茜素S、酒精 实验十四尿素中含氮量的测定 实验目的: 1.理解用甲醛法测定氮含量的基本原理和方法 2.掌握滴定管、容量移液管、分析天平的使用方法 3.掌握标准溶液的配制与标定 实验内容 1标准溶液的配制与标定 2.用甲醛法测定氮含量 仪器与材料(药品): 1仪器:量筒、烧杯、移液管、锥行瓶、酒精灯、容量瓶、分析天平、台秤、称量瓶、酸碱滴定管 2.材料(药品):尿素、甲醛、甲基红、硫酸、NaOH、KHP 实验十五混合碱的分析 实验目的: 1.掌握双指示剂法测定混合碱中各组分的基本原理和方法 2.理解酸碱分步滴定的基本原理 3.掌握测定混合碱中各组分的计算方法 实验内容: 1.NaOH标准溶液的标定 2.混合碱分析 仪器与材料(药品): 1仪器:量筒、烧杯、移液管、锥行瓶、酒精灯、容量瓶、分析天平、台秤、称量瓶、酸碱滴定管 2材料(药品): Nahco3、Na2CO3、HCl、酚酞、甲基橙
7 实验内容： 1.一次萃取 2.多次萃取 仪器与材料（药品）： 1.仪器：分液漏斗、锥行瓶、移液管、碱式滴定管 2.材料（药品）：醋酸、乙醚、酚酞、氢氧化钠 实验十三 Fe3+、Al3+的分离——液-液萃取分离 实验目的： 1.了解铁、铝离子不同的萃取行为 2.掌握蒸馏的一般知识 3.掌握萃取的基本原理与方法 实验内容： 1.制备混合溶液与萃取 2.制备纸色谱板与定性检验 仪器与材料（药品）： 1.仪器：烧瓶、冷凝管、分液漏斗、锥行瓶、量筒、铁架台、烧杯 2.材料（药品）：FeCl3、AlCl3、HCl、K4Fe(CN)6、NaOH、茜素 S、酒精 实验十四 尿素中含氮量的测定 实验目的： 1.理解用甲醛法测定氮含量的基本原理和方法 2.掌握滴定管、容量移液管、分析天平的使用方法 3.掌握标准溶液的配制与标定 实验内容： 1.标准溶液的配制与标定 2.用甲醛法测定氮含量 仪器与材料（药品）： 1.仪器：量筒、烧杯、移液管、锥行瓶、酒精灯、容量瓶、分析天平、台秤、称量瓶、酸碱滴定管 2.材料（药品）：尿素、甲醛、甲基红、硫酸、NaOH、KHP 实验十五 混合碱的分析 实验目的： 1.掌握双指示剂法测定混合碱中各组分的基本原理和方法 2.理解酸碱分步滴定的基本原理 3.掌握测定混合碱中各组分的计算方法 实验内容： 1. NaOH 标准溶液的标定 2. 混合碱分析 仪器与材料（药品）： 1.仪器：量筒、烧杯、移液管、锥行瓶、酒精灯、容量瓶、分析天平、台秤、称量瓶、酸碱滴定管 2.材料（药品）：NaHCO3 、Na2CO3、HCl、酚酞、甲基橙
实验十六水总硬度的测定 实验目的 1.理解EDTA法基本原理 2.掌握EDIA标准溶液的配制与标定 3理解金属指示剂 4掌握测定水总硬度的原理和方法 实验内容: 1.EDTA标准溶液的标定 2.水总硬度的测定 仪器与材料(药品): 1仪器:量筒、烧杯、移液管、锥行瓶、酒精灯、容量瓶、分析天平、台秤、称量瓶、酸碱滴定管 2.材料(药品):EDTA、CaCO3、HCl、NH3,H2O、NH4Cl、三乙醇胺、铬黑T、钙指示剂、K-B指示 剂 实验十七重铬酸钾法测定铁矿石中铁含量 实验目的: 1.理解氧化还原滴定法的基本原理 2掌握预处理等基本操作 3.掌握铁矿石中铁含量的测定原理和方法 实验内容: 1K2Cr2O标准溶液的配制与标定 2.预处理铁样 3.测定 仪器与材料(药品): 1仪器:量筒、烧杯、移液管、锥行瓶、酒精灯、容量瓶、分析天平、台秤、称量瓶、酸碱滴定管 2材料(药品):K2Cr2O、HCl、H2SO4、H3PO4、HNO3、Na2WO4、SnCh2、TiCl3、石油醚、二苯胺 磺酸钠指示剂 实验十八地下水和地面水中高锰酸盐指数的测定 实验目的: 1.了解水体中高锰酸盐指数的含义及其测定方法 2.掌握高锰酸钾标准溶液的配制与标定方法 3.掌握高锰酸钾法的基本原理 实验内容: 1高锰酸钾标准溶液的配制与标定 2水体中高锰酸盐指数的测定 仪器与材料(药品) 1仪器:量筒、烧杯、移液管、锥行瓶、酒精灯、容量瓶、分析天平、台秤、称量瓶、酸碱滴定管 2.材料(药品):HCl、H2SO4、KMnO4、H2C2O4 实验十九碘量法测定水中的溶解氧 实验目的:
8 实验十六 水总硬度的测定 实验目的： 1.理解 EDTA 法基本原理 2.掌握 EDTA 标准溶液的配制与标定 3.理解金属指示剂 4.掌握测定水总硬度的原理和方法 实验内容： 1. EDTA 标准溶液的标定 2. 水总硬度的测定 仪器与材料（药品）： 1.仪器：量筒、烧杯、移液管、锥行瓶、酒精灯、容量瓶、分析天平、台秤、称量瓶、酸碱滴定管 2.材料（药品）：EDTA、CaCO3、HCl、NH3·H2O、NH4Cl、三乙醇胺、铬黑 T、钙指示剂、K-B 指示 剂 实验十七 重铬酸钾法测定铁矿石中铁含量 实验目的： 1.理解氧化还原滴定法的基本原理 2.掌握预处理等基本操作 3.掌握铁矿石中铁含量的测定原理和方法 实验内容： 1.K2Cr2O7 标准溶液的配制与标定 2.预处理铁样 3.测定 仪器与材料（药品）： 1.仪器：量筒、烧杯、移液管、锥行瓶、酒精灯、容量瓶、分析天平、台秤、称量瓶、酸碱滴定管 2.材料（药品）：K2Cr2O7、HCl、H2SO4、H3PO4、HNO3、Na2WO4、SnCl2、TiCl3、石油醚、二苯胺 磺酸钠指示剂 实验十八 地下水和地面水中高锰酸盐指数的测定 实验目的： 1.了解水体中高锰酸盐指数的含义及其测定方法 2.掌握高锰酸钾标准溶液的配制与标定方法 3.掌握高锰酸钾法的基本原理 实验内容： 1.高锰酸钾标准溶液的配制与标定 2.水体中高锰酸盐指数的测定 仪器与材料（药品）： 1.仪器：量筒、烧杯、移液管、锥行瓶、酒精灯、容量瓶、分析天平、台秤、称量瓶、酸碱滴定管 2.材料（药品）：HCl、H2SO4、KMnO4、H2C2O4 实验十九 碘量法测定水中的溶解氧 实验目的：
1.理解碘量法的基本原理和测定方法 2.掌握Na2S2O3标准溶液的配制与标定方法 3理解淀粉指示剂的使用方法 4掌握碘量法测定水中氧的基本原理和测定方法 实验内容: 1.Na2S2O3标准溶液的配制与标定 2测定水中氧 仪器与材料(药品): 1仪器:量筒、烧杯、移液管、锥行瓶、酒精灯、容量瓶、分析天平、台秤、称量瓶、酸碱滴定管 2.材料(药品):HCl、H2SO4、KI、Na2S2O3、淀粉 实验二十铜盐中铜含量的测定 实验目的: 1.理解碘量法的基本原理和测定方法 2掌握Na2S2O3标准溶液的配制与标定方法 3理解淀粉指示剂的使用方法 4掌握碘量法测定铜盐中铜的基本原理和测定方法 实验内容 1.Na2S2O3标准溶液的配制与标定 2测定水中铜 仪器与材料(药品) 1仪器:量筒、烧杯、移液管、锥行瓶、酒精灯、容量瓶、分析天平、台秤、称量瓶、酸碱滴定管 2.材料(药品):HCl、H2SO4、KI、Na2S2O3、淀粉、CuSO 实验二十一熔点和沸点的测定 实验目的: 1.理解测定熔点和沸点的意义 掌握毛细管法测定熔点和沸点的基本原理和方法 实验内容: 1毛细管法测定熔点 2.毛细管法测定沸点 仪器与材料(药品) 1.仪器:量筒、烧杯、表面皿、B型管、铁架台和铁圈、酒精灯 2.材料(药品):萘、尿素、丙酮、苯 实验二十二化学反应速率和活化能的测定 实验目的 1.了解浓度、温度和催化剂对反应速率的影响 2.了解反应级数、反应速率常数、活化能的含义 3.掌握测定过二硫酸铵与碘化钾反应的反应速率,计算反应级数、反应速率常数、活化能 实验内容
9 1.理解碘量法的基本原理和测定方法 2.掌握 Na2S2O3 标准溶液的配制与标定方法 3.理解淀粉指示剂的使用方法 4.掌握碘量法测定水中氧的基本原理和测定方法 实验内容： 1. Na2S2O3 标准溶液的配制与标定 2.测定水中氧 仪器与材料（药品）： 1.仪器：量筒、烧杯、移液管、锥行瓶、酒精灯、容量瓶、分析天平、台秤、称量瓶、酸碱滴定管 2.材料（药品）：HCl、H2SO4、KI、Na2S2O3、淀粉 实验二十 铜盐中铜含量的测定 实验目的： 1.理解碘量法的基本原理和测定方法 2.掌握 Na2S2O3 标准溶液的配制与标定方法 3.理解淀粉指示剂的使用方法 4.掌握碘量法测定铜盐中铜的基本原理和测定方法 实验内容： 1. Na2S2O3 标准溶液的配制与标定 2.测定水中铜 仪器与材料（药品）： 1.仪器：量筒、烧杯、移液管、锥行瓶、酒精灯、容量瓶、分析天平、台秤、称量瓶、酸碱滴定管 2.材料（药品）：HCl、H2SO4、KI、Na2S2O3、淀粉、CuSO4 实验二十一 熔点和沸点的测定 实验目的： 1.理解测定熔点和沸点的意义 2.掌握毛细管法测定熔点和沸点的基本原理和方法 实验内容： 1.毛细管法测定熔点 2.毛细管法测定沸点 仪器与材料（药品）： 1.仪器：量筒、烧杯、表面皿、B 型管、铁架台和铁圈、酒精灯 2.材料（药品）：萘、尿素、丙酮、苯 实验二十二 化学反应速率和活化能的测定 实验目的： 1.了解浓度、温度和催化剂对反应速率的影响 2.了解反应级数、反应速率常数、活化能的含义 3.掌握测定过二硫酸铵与碘化钾反应的反应速率，计算反应级数、反应速率常数、活化能 实验内容：
1浓度对化学反应速度的影响 2.温度对化学反应速度的影响 3催化剂对化学反应速度的影响 仪器与材料(药品): 1.仪器:量筒、烧杯、铁架台和铁圈、酒精灯、温度计 2材料(药品):KI,Na2S2O,KNO3、淀粉、(NH4)2S2O、Cu(NOh 实验二十三醋酸电离度和电高常数的测定 实验目的 1.掌握醋酸电离度和电离常数的测定方法 2理解醋酸电离度和电离常数的测定原理 3掌握pH计的使用方法 实验内容: 醋酸电离度和电离常数的测定 仪器与材料(药品 1仪器:量筒、烧杯、移液管、锥行瓶、酒精灯、容量瓶、分析天平、台秤、称量瓶、酸碱滴定管 2.材料(药品):NaOH、HAc、酚酞 实验二十四氧化还原反应 实验目的: 1.理解电极电势的本性:;电对的氧化型和还原型 2.掌握浓度、酸度对电极电势、氧化还原反应方向和速率的影响 实验内容: 电极电势与氧化还原反应的关系 2影响氧化还原产物的因素 3影响氧化还原反应速率的因素 4.电解KI溶液 5Zn-Cu原电池 仪器与材料(药品): 1.仪器:量筒、烧杯、铜和锌电极板、导线 2.材料(药品):CuSO4、H2SO4、ZnSO4、KI、淀粉、酚酞、KMnO4、H2C2O4、MnSO4、KBr、NaSO2 实验二十五电离平衡和沉淀平衡 实验目的 1.掌握电离平衡、沉淀平衡和同离子效应的基本原理 2.掌握缓冲溶液的配制方法和作用;沉淀的生成、溶解和转化和条件 实验内容: 1弱电解质的电离平衡及其移动 2缓冲溶液的配制和性质 3.沉淀平衡 4分步沉淀 5沉淀的溶解和转化
10 1.浓度对化学反应速度的影响 2.温度对化学反应速度的影响 3.催化剂对化学反应速度的影响 仪器与材料（药品）： 1.仪器：量筒、烧杯、铁架台和铁圈、酒精灯、温度计 2.材料（药品）：KI，Na2S2O3，KNO3、淀粉、(NH4)2S2O8、Cu(NO3)2 实验二十三 醋酸电离度和电离常数的测定 实验目的： 1.掌握醋酸电离度和电离常数的测定方法 2.理解醋酸电离度和电离常数的测定原理 3.掌握 pH 计的使用方法 实验内容： 醋酸电离度和电离常数的测定 仪器与材料（药品）： 1.仪器：量筒、烧杯、移液管、锥行瓶、酒精灯、容量瓶、分析天平、台秤、称量瓶、酸碱滴定管 2.材料（药品）：NaOH、HAc、酚酞 实验二十四 氧化还原反应 实验目的： 1.理解电极电势的本性；电对的氧化型和还原型 2.掌握浓度、酸度对电极电势、氧化还原反应方向和速率的影响 实验内容： 1.电极电势与氧化还原反应的关系 2.影响氧化还原产物的因素 3.影响氧化还原反应速率的因素 4.电解 KI 溶液 5.Zn-Cu 原电池 仪器与材料（药品）： 1.仪器：量筒、烧杯、铜和锌电极板、导线 2.材料（药品）：CuSO4、H2SO4、ZnSO4、KI、淀粉、酚酞、KMnO4、H2C2O4、MnSO4、KBr、NaSO3 实验二十五 电离平衡和沉淀平衡 实验目的： 1.掌握电离平衡、沉淀平衡和同离子效应的基本原理 2.掌握缓冲溶液的配制方法和作用；沉淀的生成、溶解和转化和条件 实验内容： 1.弱电解质的电离平衡及其移动 2.缓冲溶液的配制和性质 3.沉淀平衡 4.分步沉淀 5.沉淀的溶解和转化