实验目的 1、运用所学元素及化合物的基本知识, 进行常见物质的分离和鉴别 2、进一步培养观察实验和分析现象中所遇 到的问题的能力
实验十 常见无机阳离子的分离与鉴别 一、实验目的 1、运用所学元素及化合物的基本知识， 进行常见物质的分离和鉴别 2、进一步培养观察实验和分析现象中所遇 到的问题的能力
实验原理 1、物质的拉验方与拉巧 (1)、物质的检验的类型 物质的检验包括鉴定、鉴别和推断等类型。 定:鉴定是根据一种物质的特性,用化学方法检验它是不是 这种物质。若是离子化合物,必须检验它的阳离子和阴离子; 鉴别:鉴别是根据几种物质的不同特性,区别它们各是什么物 质; 推断:推断是根据已知实验步骤和实验现象,运用物质特性进 行分析,通过推理,判断被检验的样品是什么物质。或样品中 含有什么物质,不含什么物质等
二、实验原理 1、物质的检验方法与技巧 （1）、物质的检验的类型 物质的检验包括鉴定、鉴别和推断等类型。 鉴定：鉴定是根据一种物质的特性，用化学方法检验它是不是 这种物质。若是离子化合物，必须检验它的阳离子和阴离子； 鉴别：鉴别是根据几种物质的不同特性，区别它们各是什么物 质； 推断：推断是根据已知实验步骤和实验现象，运用物质特性进 行分析，通过推理，判断被检验的样品是什么物质。或样品中 含有什么物质，不含什么物质等
2、物质检验的方法 物质的检验一般包括取样、操作、现象、结论四个部分: ①“先取样,后操作”。如果样品是固体,一般先用水 溶解,配成溶液后再检验 ②要“各取少量溶液分别加入几支试管中”进行检验, 不得在原试剂瓶中进行检验; ③要“先现象,后结论”,如向Na2CO3溶液中滴加盐酸, 所观察到的现象应记录为“有气泡产生”或“有无色气体放 出”,不能说成“碳酸钠和盐酸反应,放出二氧化碳”,或 有无色二氧化碳气体放出
2、物质检验的方法 物质的检验一般包括取样、操作、现象、结论四个部分： ①“先取样，后操作”。如果样品是固体，一般先用水 溶解，配成溶液后再检验； ②要“各取少量溶液分别加入几支试管中”进行检验， 不得在原试剂瓶中进行检验； ③要“先现象，后结论”，如向Na2CO3溶液中滴加盐酸， 所观察到的现象应记录为“有气泡产生”或“有无色气体放 出”，不能说成“碳酸钠和盐酸反应，放出二氧化碳”，或 “有无色二氧化碳气体放出
■1、已知阳离子混合溶液的分析 ■根据阳离子化合物的溶解性、溶液的酸碱性的不 同以及相应的配合物的生成,选取合适的试剂作 消去实验。结合观察试液的颜色,PH值,消去不 可能存在的离子,初步确定试样的组成,并对可 能存在的离子进行确证实验
◼ 1、已知阳离子混合溶液的分析 ◼ 根据阳离子化合物的溶解性、溶液的酸碱性的不 同以及相应的配合物的生成，选取合适的试剂作 消去实验。结合观察试液的颜色，PH值，消去不 可能存在的离子，初步确定试样的组成，并对可 能存在的离子进行确证实验
2、未知阳离子混合溶液的分析 消去不可能存在的离子,具体如下 (1)观察颜色 (2)测PH值 (3)依次用Hcl,H2So4、NaOH、氨水、H2S等组试剂 进行消去实验 (4)对未消去的离子选择合适的方法加以确证
◼ 2、未知阳离子混合溶液的分析 ◼ 消去不可能存在的离子，具体如下： （1）观察颜色 （2）测PH值 （3）依次用HCl，H2SO4、NaOH、氨水、H2S等组试剂 进 行消去实验 （4）对未消去的离子选择合适的方法加以确证
阳离子分析 常见阳离子的分组 常见的阳离子有二十几种,我们讨论的是下列24 种:Ag+、Hg2+、Hg2+、Pb2、B、Cu2、Cd2 As(血,V)、Sb(Ⅲ,V)、Sn(Ⅱ,V)、AF+、Cr3 Fe3、Fe2+、Mn2+、Zn2+、C02+、Ni2+、Ba2+、Ca2+、 Mg2+、K+、Na、NH+。 在阳离子的鉴定反应中,相互干扰的情况较 多,实验室常用的混合阳离子分组法有硫化氢系统 法和两酸两碱系统法
阳离子分析 一、 常见阳离子的分组 常见的阳离子有二十几种，我们讨论的是下列24 种：Ag+ 、Hg2 2+ 、Hg2+ 、Pb2+ 、Bi3+ 、Cu2+ 、Cd2+ 、 As(Ⅲ,Ⅴ) 、 Sb(Ⅲ,Ⅴ) 、 Sn(Ⅱ,Ⅳ) 、 Al3+ 、 Cr3+ 、 Fe3+ 、Fe2+ 、Mn2+ 、Zn2+ 、Co2+ 、Ni2+ 、Ba2+ 、Ca2+ 、 Mg2+ 、K+ 、Na+ 、NH4 + 。 在阳离子的鉴定反应中，相互干扰的情况较 多，实验室常用的混合阳离子分组法有硫化氢系统 法和两酸两碱系统法
阳离子的种类较多,个别检出时,容易发生相互干 扰,所以一般阳离子分析都是利用阳离子某些共同特性 先分成几组,然后再根据阳离子的个别特性加以检出。 组试剂,利用不同的组试剂把阳离 子逐组分离再进行检出的方法叫做阳离子的系统分析。在 阳离子系统分离中利用不同的组试剂,有很多不同的分组 方案 实验室常用的混合阳离子分组法有硫化氢系统法 和两酸两碱系统法
阳离子的种类较多，个别检出时，容易发生相互干 扰，所以一般阳离子分析都是利用阳离子某些共同特性， 先分成几组，然后再根据阳离子的个别特性加以检出。凡 能使一组阳离子在适当的反应条件下生成沉淀而与其它组 阳离子分离的试剂称为组试剂，利用不同的组试剂把阳离 子逐组分离再进行检出的方法叫做阳离子的系统分析。在 阳离子系统分离中利用不同的组试剂，有很多不同的分组 方案。 实验室常用的混合阳离子分组法有硫化氢系统法 和两酸两碱系统法
硫化氢系统分析简介 硫化氢系统分析法,依据的主要是各阳离子 硫化物以及它们的氯化物、碳酸盐和氢氧化物的 溶解度不同,按照一定顺序加入组试剂,把阳离 子分成五个组。然后在各组内根据各个阳离子的 特性进一步分离和鉴定。 ■硫化氢系统的优点是系统严谨,分离比较完 全,能较好地与离子特性及溶液中离子平衡等理 论相结合,但其缺点是硫化氢气体有毒,会污染 空气,污染环境
硫化氢系统分析简介 ◼ 硫化氢系统分析法，依据的主要是各阳离子 硫化物以及它们的氯化物、碳酸盐和氢氧化物的 溶解度不同，按照一定顺序加入组试剂，把阳离 子分成五个组。然后在各组内根据各个阳离子的 特性进一步分离和鉴定。 ◼ 硫化氢系统的优点是系统严谨，分离比较完 全，能较好地与离子特性及溶液中离子平衡等理 论相结合，但其缺点是硫化氢气体有毒，会污染 空气，污染环境
表1简化的硫化氢系统分组方案 组别,组试剂 组内离子 组的其他名称 Ⅰ稀 HCIA、Hg2、Pb2+盐酸组,银组 IH2S(TAA)ⅡA(硫化物不溶于Na2S) 0.3 mol/LHC) Pb2、B、Cu2、Cd2硫化氢组,铜锡组 ⅡB(硫化物溶于Na2S) Hg2+、As,v、Sb,v、SnI, Ⅲ(NH)2SAF、Cr3、Fe3、Fe2 NH3+ NHCD Mn2、Zn2+、Co2+、Ni2硫化铵组,铁组 Ⅳ(NH42CO3 B C 碳酸铵组 (NH3+NHCI Mg2+、K+、Nat、NH4可溶组,钙钠组
表1 简化的硫化氢系统分组方案 组别 组试剂 组内离子 组的其他名称 Ⅰ 稀HCl Ag+ 、Hg2 2+ 、Pb2+ 盐酸组，银组 Ⅱ H2 S(TAA) ⅡA（硫化物不溶于Na2 S） (0.3mol/LHCl) Pb2+ 、Bi3+ 、Cu2+ 、Cd2+ 硫化氢组，铜锡组 ⅡB（硫化物溶于Na2 S） Hg2+ 、AsⅢ,Ⅴ 、SbⅢ,Ⅴ 、SnⅡ,Ⅳ Ⅲ (NH4 ) 2S Al3+ 、Cr3+ 、Fe3+ 、Fe2+ (NH3+NH4Cl) Mn2+ 、Zn2+ 、Co2+ 、Ni2+ 硫化铵组，铁组 Ⅳ (NH4 )2CO3 Ba2+ 、Ca2+ 、Sr2+ 碳酸铵组 (NH3+NH4Cl) V - Mg2+ 、K+ 、Na+ 、NH4 + 可溶组，钙钠组
鉴定NH 常见阳离子(I~V组)混合液 鉴定Fe3 鉴定Fe2 稀H1(加热) Agl↓(白) 阳离子(Ⅱ一V组)混合组 Hk2C2+(白) 第I组 0.3ml/.H (盐酸组) H,S Cus↓(黑) 离子(Ⅲ~V组)混台组 PbS↓(黑) NH3-N.Cl Bi2S3↓(褐) (NH),S ds↓(黄) HS(黑)Fs↓(黑) 阳离子(Ⅳ一V组)混合组 S3↓(黄) Fe2S↓(黑) NI, CI SS3↓(橙)A(OH)3+(白) (Nl4)2U) s52+(黄)c(OH)3+(白) 第Ⅱ组 MS↓(肉) 硫化氢组 Zns↓(白) Ba(↓(白) CS↓(黑) 3 K NS↓(黑) sO,+(白) 第Ⅲ组 第Ⅳ组 书V组 (硫化铵组) (碳酸铵组) (易溶组)