2.1 热力学基本概念 2.2 热力学第一定律 2.3 恒容热、恒压热，焓 2.4 热容，恒容变温过程、恒压变温过程 2.5 焦耳实验，理想气体的热力学能、焓 2.6 气体可逆膨胀压缩过程，理想气体绝热可逆过程方程式 2.7 相变化过程 2.9 化学计量数、反应进度和标准摩尔反应焓 2.10 标准摩尔反应焓 2.11 节流膨胀与焦耳-汤姆逊效应

氮是人们所知道的最丰富的、处于游离态的元素。它占大气体 积的78.1%[即占78.3%(原子百分数)或7.5%(质量百分数)], 业上每年从大气中生产数百万吨的氮。一切有生命的物质来说 呈化合状态的氮是必不可少的,在蛋白质的组成中,按质量计氮平 均约占15%目前许多国家用工业法大规模固氮,将其用于农业肥 料和其他化学制品的生产

本文采用正交设计及方差分析法,对获取良好TRIP效应的Si、Mn系低碳低合金钢化学成分及热处理工艺进行了优化.结果表明:化学成分为0.28%C-1.62%Si-1.09%Mn的钢,经等温淬火工艺790℃×4min→400℃×3min处理后,获得最佳综合机械性能,强塑积达322.33MPa·%

三．滴定分析可行性判据 实施滴定时是要观察终点，即使指示剂的理论变色点与化学计量点一致，由于人的眼睛观察颜色时有

一、热力学中几个基本概念 1.体系和环境:热力学中研究的对象为体系称体系以外的其他部分为环境 2.状态和状态函数 3.过程和途径可逆过程 4.化学计量数和反应进度

络合滴定法是以络合反应为基础的一种滴定分析 方法。如用AgNO3溶液来滴定CN,其反应如下 Ag*+2CN= [Ag(CN) 滴定达到化学计量点时,多加一滴AgNO3溶液 Ag就与[Ag(CN)2反应生成白色的Ag[Ag(CN)2 沉淀,以指示滴定终点的到达。终点反应为 [Ag(CN)]+Ag*=Ag[Ag(CN)2]

(1)实验方案的拟定; (2)实验设计 (3)主要实验设备的设计和选择 (4)管道和仪表的设计和选择; (5)实验流程的组织 (6)实验流程的安装和调试

将指示电极和参比电极插入某一溶液,组成一个化学 电池,电池的电动势应等于: E=E右-E大+E;-iR 如果用盐桥消除液体接界电位E,再使用高阻抗的电 位差计,采用三电极系统使电池的电流接近于零,电 池内阻产生的电位降识R可以不计,则电池的电动势可 简化为两个电极的电位差值:

要求学生理解探究式教学的涵义、特征、类型及与其它教学方式的关 系,掌握探究式教学的设计程序,并能初步设计探究式教学方案,了解探究式教学的研究方 法

对于典型的离子晶体,用U=qq-ld可以粗略估计晶格 能的相对大小,且U1→m.p↑;U→m.p↓ ，但对于: NaCl MgCl22ACl3il4r,q.相同;q+1r+↓→U个 ·实际mp.(℃)808714192(加p)-68 只能说明,从左→右,晶体类型已偏离典型的离子晶体。前面关于化学键的相对性亦可知,典型的离子晶体不多