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《分析化学》第四章 思考题与习题
文档格式:DOC 文档大小:152KB 文档页数:6
1. 解释以下名词术语:滴定分析法,滴定,标准溶液(滴定剂),标定,化学计量点, 滴定终点,滴定误差,指示剂,基准物质。 答:滴定分析法:将一种已知准确浓度的试剂溶液(即标准溶液)由滴定管滴加到 被测物质的溶液中,直到两者按照一定的化学方程式所表示的计量关系完全反应为止, 然后根据滴定反应的化学计量关系,标定溶液的浓度和体积用量,计算出被测组分的含 量,这种定量分析的方法称为滴定分析法
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《基础有机化学》课程教学资源(PPT教学课件,第三版)有机化合物的定性鉴别
文档格式:PPT 文档大小:261KB 文档页数:28
1.溴的四氯化碳溶液检验烯烃和炔烃 2.高锰酸钾溶液检验烯烃和炔烃 3.硝酸银氨溶液鉴别末端炔烃 4.铜氨溶液鉴别末端炔烃 5.硝酸银-乙醇溶液检验卤代烃的相对活性 6.苯甲酰氯检验醇 7.硝酸铈铵试剂检验10碳以下的醇 8.卢卡斯试剂检验一、二、三级醇 9.土伦试剂鉴别醛和酮 10.2,4-二硝基苯肼检验醛和酮
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华南理工大:《物理化学》(双语版) 第四章 多组分系统热力学
文档格式:PPT 文档大小:1.72MB 文档页数:102
4.1偏摩尔量 4.2溶液组成的表示法 4.3偏摩尔量与化学势 4.4稀溶液中的两个经验定律 4.5混合气体中各组分的化学势 4.6液体混合物 4.7稀溶液中各组分的化学势 4.8稀溶液的依数性 4.9 Duhem-Margules公式 4.10非理想溶液 4.11分配定律
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华东理工大学:《物理化学》课程教学资源(习题解答)第4章 相平衡
文档格式:PDF 文档大小:139.74KB 文档页数:8
1.设CH6和C6H3CH3组成理想溶液。2℃时纯苯的饱和蒸气压 是9.96kPa,纯甲苯的饱和蒸气压是2.97kPa。把由1 mol(A)和 4 mol3CH3(B)组成的溶液放在一个带有活塞的圆筒中,温度保持 在20℃。开始时活塞上的压力较大,圆筒内为液体。若把活塞上的压 力逐渐减小,则溶液逐渐汽化。(1)求刚出现气相时蒸气的组成及总压; (2)求溶液几乎完全汽化时最后一滴溶液的组成及总压;(3)在汽化过 程中,若液相的组成变为xA=0.100,求此时液相及气相的数量
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《分析化学》第二章 分析化学中的化学平衡(3/3)
文档格式:PDF 文档大小:91.91KB 文档页数:16
定义:对溶液的酸度起稳定作用的溶液。 (1)向溶液中加入少量的强酸或强碱 (2)溶液中的化学反应产生少量的酸或减 (3)溶液稍加稀释
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北京大学药学院:《物理化学 Physical Chemistry》课程教学资源(PPT课件讲稿)第七章 表面现象(7.8)固体自溶液中的吸附
文档格式:PPT 文档大小:207KB 文档页数:8
一、吸附特点 固体在溶液中除了吸附溶质外还会对溶剂进行吸附,吸附规律比较复杂。 固体自溶液中的吸附要考虑三种作用力: a.在界面层上固体与溶质之间的作用力; b.固体与溶剂之间的作用力 c.溶液中溶质与溶剂之间的作用力。 溶液中的吸附是溶质与溶剂分子争夺固体表面的净结果
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华南理工大学:《物理化学》第四章 多组分系统热力学
文档格式:PPT 文档大小:1.72MB 文档页数:102
§4.1 偏摩尔量 §4.2 溶液组成的表示法 §4.3 偏摩尔量与化学势 §4.4 稀溶液中的两个经验定律 §4.5 混合气体中各组分的化学势 §4.6 液体混合物 §4.7 稀溶液中各组分的化学势 §4.8 稀溶液的依数性 §4.9 Duhem-Margules公式 §4.10 非理想溶液 §4.11 分配定律
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北京大学药学院:《物理化学 Physical Chemistry》课程教学资源(PPT课件讲稿)第九章 大分子溶液(9.7-9.8)大分子电解质溶液
文档格式:PPT 文档大小:502KB 文档页数:25
一、大分子电解质溶液概述 由于大分子电解质分子链上的高电荷密度及高度水化,在溶液中链段间的相斥力增大,分子链扩展舒张,溶液粘度迅速增加,这种现象称为电粘效应
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沈阳药科大学:《药剂学 pharmaceutics》课程教学资源(PPT课件)第二篇 药物制剂的基础理论 第八章 药物溶液的形成理论
文档格式:PPS 文档大小:1.24MB 文档页数:89
•药物溶液的形成是制备液体制剂的基础,药用溶剂的选择有一定的要求。尤其是注射用非水溶剂,其种类、用量均受限制。药物的溶解性是决定能否形成溶液剂的首要条件。•因此,本章对药物在溶剂中的溶解度及其影响因素、增溶方法、测定方法等进行了讨论;药物溶液的性质必须满足药用部位的要求,渗透压、pH、pKa、表面张力、粘度、澄明度等是液体制剂的重要质量指标。•结合药典的要求对其测定方法及原理作简要说明,而有些内容在其它相关章节里进行介绍。 第一节 药用溶剂的种类与性质 第二节 药物溶解度与溶出速度 第三节 药物溶液的性质与测定方法
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《基础化学 Basic chemistry》课程教学资源(PPT课件讲稿)第三章 电解质溶液
文档格式:PPT 文档大小:0.99MB 文档页数:85
目的要求: 1、掌握酸碱质子理论及其应用; 2、熟悉同离子效应对弱酸/弱碱解离平衡的影响;掌握溶液pH的基本计算(重点是一元弱酸、一元弱碱); 3、掌握难溶电解质的沉淀平衡、溶度积及其与溶解度的关系、溶度积规则。了解影响沉淀平衡的因素。 4、了解活度与活度因子。 §3—1 电解质溶液的依数性 §3—2 强电解质溶液理论 第二节 酸碱的质子理论 (Proton Theory of Acid and Base) 第三节 酸碱溶液pH的计算 第五节 难溶电解质的溶解沉淀平衡
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