目的要求： 1、掌握酸碱质子理论及其应用； 2、熟悉同离子效应对弱酸/弱碱解离平衡的影响；掌握溶液pH的基本计算（重点是一元弱酸、一元弱碱）； 3、掌握难溶电解质的沉淀平衡、溶度积及其与溶解度的关系、溶度积规则。了解影响沉淀平衡的因素。 4、了解活度与活度因子。 §3—1 电解质溶液的依数性 §3—2 强电解质溶液理论 第二节 酸碱的质子理论 （Proton Theory of Acid and Base） 第三节 酸碱溶液pH的计算 第五节 难溶电解质的溶解沉淀平衡

§7.1 离子的迁移 1.电解质溶液的导电机理 2.法拉第定律 3.离子的迁移数 §7.2 电解质溶液的电导 1. 电导、电导率、摩尔电导率 2. 电导的测定 3. 电导率和摩尔电导率随浓度的变化 4. 离子独立运动定律及离子摩尔电导率 §7.3 电导测定的应用示例 1. 求算弱电解质的电离度和电离平衡常数 2. 求算微溶盐的溶解度和溶度积 3. 电导滴定 §7.4 强电解质的活度和活度系数 1.离子的平均活度a± 和平均活度系数± 2.影响离子平均活度系数±的因素 §7.5 强电解质溶液理论简介 1. 离子氛模型及德拜-尤格尔极限公式 2.不对称离子氛及德拜-尤格尔-盎萨格电导公式 §7.6 可逆电池 1.可逆电池的必要条件 2.可逆电极的种类 3.电动势的测定 4.电池表示法 5.电池表达式与电池反应的“互译” §7.7 可逆电池热力学 1.可逆电池电动势与浓度的关系——能斯特方程 2. 电动势及其温度系数与电池反应热力学量的关系 3. 离子的热力学函数 §7.8 电极电势 1. 电池电动势产生机理 2. 电极电势 (1) 标准氢电极 (SHE) (2) 任意电极的电极电势数值和符号的确定 (3) 电极电势的能斯特公式 (4) 参比电极 §7.9 由电极电势计算电池电动势 §7.10 电极电势和电池电动势的应用 1. 判断反应趋势 2. 求化学反应的K 3. 求微溶盐的活度积Kap 4. 求离子的平均活度系数  5. 测定pH 6. 电势滴定 §7.11 电极的极化 1. 过电势 2. 电极极化的原因 3. 过电势的测定 §7.12 电解时的电极反应 1.阴极反应（还原反应） 2.阳极反应（氧化反应） §7.13 金属的腐蚀与防腐 §7.14 化学电源简介

以型号为Kynar2801的PVDF-HFP (偏氟乙烯-六氟丙稀共聚物)为基质,制备了掺杂微米TiO2粉体的聚合物锂离子电池用多孔电解质隔膜,并采用SEM、XRD、交流阻抗法以及充放电测试等测试手段研究分析该电解质膜的物理及电化学性能.实验结果表明:掺入质量分数6.5%的微米TiO2聚合物电解质膜的室温离子电导率为1.66×10-3S·cm-1,拉伸强度为2.78MPa;在以掺杂电解质膜为隔膜的锂离子电池中,分别以28,70,140,280mA·g-1的电流密度放电时,正极材料LiCoO2的放电容量分别为140.6,127.48,120.25,99.17mAh·g-1

§9.1 电解质溶液的导电机理与法拉第定律 §9.2 电解质溶液的电导 §9.3 电解质溶液的活度 §9.4 电解质溶液理论

1.第一类电解质、第二类电解质、强电解质和弱电解质应如何区 分。它们的性质如活度因子、渗透因子、电导率、摩尔电导率等有些什 么不同特点

1.导体:能导电的物体 第一类导体:电子导体靠电子的定向运动导电,如金属,石墨等; 第二类导体:离子导体靠离子的定向运动导电,如电解质溶液,熔化的电解质等。分为强电解质和弱电解质。随着温度升高,电子导体的导电能力减弱;离子导体的导电能力增强

第十章电解质溶液 电解质: 1.强电解质 2.弱电解质 溶液中只有部分电离的状态;弱酸、弱碱 Review PH值:PH=-lgc+ POH: -Ig Cou

2.8 非电解质稀溶液和电解质溶液

2.8 非电解质稀溶液和电解质溶液

5.2离子电导性 5.2.1固体电解质的种类与基本性能 1.固体电解质的种类 (1)根据传导离子种类: 阳离子导体:银离子、铜离子、钠离子、锂离子、氢离子等;阴离子导体:氟离子、氧离子。 (2)按材料的结构:根据晶体中传导离子通道的分布有 一维、二维、三维。 (3)从材料的应用领域:储能类、传感器类。 (4)按使用温度:高温固体电解质、低温固体电解质