第4章配合物4-1配合物的基本概念4-2配合物的异构现象与立体结构4-3配合物的价键理论4-4配合物的晶体场理论
第4章 配合物 4-1 配合物的基本概念 4-2 配合物的异构现象与立体结构 4-3 配合物的价键理论 4-4 配合物的晶体场理论
本章要求1、掌握配合物的基本概念和配位键的本质；2、掌握价键理论的主要论点，并能用此解释一些实例；3、了解配合物的异构现象；4、了解晶体场理论本章重点：配合物的命名：价键理论在配合物中的应用；本章难点：价键理论，晶体场理论
本章要求 1、 掌握配合物的基本概念和配位键的本 质； 2、 掌握价键理论的主要论点，并能用此解 释一些实例； 3、 了解配合物的异构现象； 4、 了解晶体场理论。 本章重点：配合物的命名；价键理论在配合 物中的应用； 本章难点：价键理论，晶体场理论
第四章配合物配合物的基本概念4---1一、配位化合物的定义加入酒精过滤配合物的形成深蓝色CuSO4+4NH=[Cu(NH)4]SO2晶体（1）用pH试纸测定酸碱度：pH=7说把纯净的深蓝色明没有明显NH的硫酸四氨合铜（2）加入稀NaOH时无沉淀生成，说晶体溶于水，分明无简单Cu2+离子成三分，进行如理实验：（3）加入BaCl,+HNO，溶液有沉淀生成，示有SO42-离子
CuSO4＋4NH3＝[Cu(NH3)4]SO4 配合物的形成 深蓝色 晶体 加入酒 精过滤 把纯净的深蓝色 的硫酸四氨合铜 晶体溶于水，分 成三分，进行如 理实验： （1）用pH试纸测定酸碱度：pH=7 说 明没有明显NH3 ， （2）加入稀NaOH时无沉淀生成，说 明无简单Cu2+离子 （3）加入BaCl2+HNO3溶液有沉淀生 成，示有SO4 2-离子 + 4-1 配合物的基本概念 一、配位化合物的定义 第四章 配合物
CuSO4+4NH, = [Cu(NH3)4]JSO4Cu2++4NH, =[Cu(NH3)4]2由中心离子（或原子）和配位体以配位键结合而成的稳定的、具有一定特性的离子称为配离子
CuSO4+4NH3 = [Cu(NH3)4]SO4 Cu2++4NH3 =[Cu(NH3)4] 2+ 由中心离子（或原子）和配位体以 配位键结合 而成的稳定的、具有一定特 性的离子称为配离子
一个离子(或原子)和几个中性分子或其它种离子以配位键结合起来，生成具有一定稳定性的在溶液中仅部分解离或基本不解离的化学质点，这种化学质点叫做配位单元。凡含有配位单元的化合物叫做配位化合物(或配位物)。如：[Cu(NH3)4]2+、[Fe(CN)s]3- 为配离子;[Cu(NH3)4]SO4、K3[Fe(CN)6] 为配合物
一个离子(或原子)和几个中性分子或其它种离 子以配位键结合起来，生成具有一定稳定性的在 溶液中仅部分解离或基本不解离的化学质点，这 种化学质点叫做配位单元。凡含有配位单元的化 合物叫做配位化合物(或配位物)。如： [Cu(NH3)4] 2+ 、[Fe(CN)6] 3- 为配离子； [Cu(NH3)4]SO4、 K3[Fe(CN)6] 为配合物
二、配合物的组成配合物一般分为内界和外界两大部分。内界是配合物的特征部分（即配位单元），它是由中心离子（或原子）和配位体组成的，它们之间靠配位键结合在配合物的化学式中，常把内界写在方括号「1以内。除内界以外的其它离子称为外界。内界与外界之间以离子键相结合。仅有内界无外界的配合物属于配合分子。如：
配合物一般分为 内界和外界两大部分。内界是配 合物的特征部分（即配位单元），它是由中心离子 （或原子）和配位体组成的，它们之间靠配位键结合， 在配合物的化学式中，常把内界写在方括号[ ]以内。 除内界以外的其它离子称为外界。内界与外界之间以 离子键相结合。仅有内界无外界的配合物属于配合分 子。如： 二、配合物的组成：
配合物内界外界1外界离子中心离子配位体1++SO4[Cu(NH3)4]1(↑↑离子键配位键形成体一中心离子或原子配离子（配分子）配位体一中性分子或阴离子
[Cu (NH3)4] SO4 中心离子 配位体 内界 配位键 外界离子 外界 配合物 离子键 形成体 — 中心离子或原子 配位体 — 中性分子或阴离子 配离子 （配分子）
配合物1外界内界外界离子中心离子配位体★+K3[Fe (CN)a]↑↑离子键配位键配位数
K3 [Fe (CN)6] 中心离子 配位体 内界 配位键 外界离子 外界 配合物 离子键 配位数
1、中心离子（原子）中心离子（或原子）又称为配合物的形成体。它是配合物的核心部分，其特征是：具有空的价电子原子轨道，能接受孤对电子，与配位体形成配位键[Cu(NH,)4]SO4中心离子（或原子）一般都是带正电荷的正离子，多为过渡金属离子，如：Cu2+: 3s23p63d9(3d104sl)Fe3+: 3s23p63d5(3d64s2但也有一些是中性原子，其至还有少数是带负电荷的离子，如Ni(CO)4和Fe(CO)中的Ni原子和Fe原子；Is([I(I2)2]-)中的I-离子，S,2-([S-S:J2-)中的S2-离子等
中心离子（或原子）又称为配合物的形成体。它 是配合物的核心部分，其特征是：具有空的价电子原 子轨道，能接受孤对电子，与配位体形成配位键。 [Cu(NH3)4]SO4 中心离子（或原子）一般都是带正电荷的正离 子，多为过渡金属离子，如： Cu2+：3s23p63d9(3d104s1) Fe3+：3s23p63d5(3d64s2) 但也有一些是中性原子，甚至还有少数是带负电 荷的离子，如Ni(CO)4和Fe(CO)5中的Ni原子和Fe原 子；I5 -([I(I2)2] -)中的I -离子，S9 2-([S.S8] 2-)中的S2-离子 等。 １、中心离子（原子）
2、配位体配离子（或配位分子）中，位于中心离子（或原子）周围，与中心离子（或原子）以配位键结合的分子或负离子称为配位体。配位体的特征是能提供孤对电子。配位体中，直接与中心离子（或原子）结合的原子称为配位原子。配位原子均含有未键合的孤对电子，它是电子对的直接供给者。如：[Cu(NH3)4]SO4N0:C=N:HHHHH0CN配位原子
配离子（或配位分子）中，位于中心离子（或原子） 周围，与中心离子（或原子）以配位键结合的分子或 负离子称为配位体。 配位体的特征是能提供孤对电 子。配位体中，直接与中心离子（或原子）结合的原 子称为配位原子。配位原子均含有未键合的孤对电子， 它是电子对的直接供给者。如： [Cu(NH3)4]SO4 N . H H H :CN:- O : : H H 配位原子 N C O 2、配位体