第2章分子结构2-1路易斯结构式2-2价键理论（一)2-3价层电子互斥模型2-4杂化轨道理论---价键理论（二）2-5共轭大元键2-6分子轨道理论2-7共价分子的性质分子间力2-8
第2章 分子结构 2-1 路易斯结构式 2-2 价键理论（一） 2-3 价层电子互斥模型 2-4 杂化轨道理论-价键理论（二） 2-5 共轭大键 2-6 分子轨道理论 2-7 共价分子的性质 2-8 分子间力
本章要求：1、掌握共价键的基本特性2、了解物质的性质与分子结构和键参数的关系。3、掌握价键理论、价层电子对互斥理论和杂化轨道理论。定性了解同核双原子分子的分子轨道理论。4、分子间作用力的基本概念。本章重点：共价键的特点，用杂化轨道理论判断空间构型，用分子轨道理论解释一些问题本章难点：杂化轨道理论的应用和分子轨道理论
1、掌握共价键的基本特性 2、了解物质的性质与分子结构和键参数的关系。 3、掌握价键理论、价层电子对互斥理论和杂化轨道理 论。定性了解同核双原子分子的分子轨道理论。 4、分子间作用力的基本概念。 本章要求 ： 本章重点：共价键的特点，用杂化轨道理论判断空间 构型，用分子轨道理论解释一些问题。 本章难点：杂化轨道理论的应用和分子轨道理论
第2章分子结构化学键：如果两个原子（或原子团）之间的作用力强的足以形成足够稳定的、可被化学家看作独立分子物种的聚集体，它们之间就存在化学键。简单地说，化学键是指分子内部原子之间的强相互作用力。(鲍林)鲍林.swf
化学键：如果两个原子（或原子团）之间的 作用力强的足以形成足够稳定的、可被化 学家看作独立分子物种的聚集体，它们之 间就存在化学键。简单地说，化学键是指 分子内部原子之间的强相互作用力。(鲍林) 第2章 分子结构 鲍林.swf
路易斯结构式2--11916 年，美国科学家 Lewis 提出共价键理论。分子中原子间通过共用电子对而结合成的化学键称为共价键。H-C1H+ ‘CI→ H:Cl00
1916 年，美国科学家 Lewis 提出共价键理论。 分子中原子间通过共用电子对而结合成的化学 键称为共价键。 H + Cl H Cl H Cl 2-1 路易斯结构式
→ H:CIH-ClH°+°Cl°书写路易斯结构式的步骤A、按原子的键合关系写出元素符号并将相邻原子用单键连接。B、将各原子的价电子数相加算出可供利用的价电子总数C、扣除与共价单键相应的电子数(单键数x2)，将剩余的价电子数分配给每个原子使之占有适当数目的非键合电子。D、如果剩余的电子数不够安排，可将一些单键改为双键或是叁键
5 书写路易斯结构式的步骤： A、按原子的键合关系写出元素符号并将相邻原子用单键 连接。 B、将各原子的价电子数相加算出可供利用的价电子总数。 C、扣除与共价单键相应的电子数(单键数2)，将剩余的 价电子数分配给每个原子使之占有适当数目的非键合电 子。 D、如果剩余的电子数不够安排，可将一些单键改为双键 或是叁键。 H + Cl H Cl H Cl
例：画出HNO,的路易斯结构式各原子共提供了1+5+6×3=24个价电子，因此按照“八偶律”在5个原子周围画上12对电子的24个圆点0OH..O..NHO-00O
例：画出HNO3的路易斯结构式 各原子共提供了1+5+63 =24个价电子， 因此按照“八偶律”在5个原子周围画上12对电子的24个圆点： H O N O O H O N O O
Lewis学说优点1.指出了共价键与离子键的差异：2.解释了一些简单的非金属单质和化合物分子的形成过程。Lewis学说的局恨性1.未能阐明共价键的本质及特征：为什么都带负电荷的2个电子不是互相排斥，而配对成键？为什么共价键有方向性？2.“八偶体规则”，例外很多。如BCl3,PCl,等3.不能解释一些分子的性质，如O2、B,的顺磁性
7 Lewis学说优点 1. 指出了共价键与离子键的差异； 2. 解释了一些简单的非金属单质和化合物分子的形 成过程。 Lewis学说的局恨性 1.未能阐明共价键的本质及特征; 为什么都带负电荷的2个电子不是互相排斥，而配 对成键？为什么共价键有方向性？ 2.“八偶体规则”，例外很多。如BCl3 ,PCl5等。 3.不能解释一些分子的性质，如O2、B2的顺磁性
2--2共价键的价键理论(一)价键理论（电子配对法）VB法1、基本要点：两个原子形成一个共价键时，两个原子必A：须各提供一个未成对电子（即单电子）且它们的自旋方向相反
价键理论（电子配对法）VB法 1、基本要点： A： 两个原子形成一个共价键时，两个原子必 须各提供一个未成对电子（即单电子）且它 们的自旋方向相反。 2-2 共价键的价键理论(一）
B：一个原子有几个未成对的电子，便可和几个自旋相反的电子配对成键。即原子中单电子数决定了共价键的数目。为共价键的饱和性共价键的饱和性.SWf
B：一个原子有几个未成对的电子，便 可和几个自旋相反的电子配对成键。即原 子中单电子数决定了共价键的数目。为共 价键的饱和性。 共价键的饱和性.swf
C：成键时若双方轨道重叠越多，成键能力越强，形成的键也就越牢固。（轨道最大重叠原理.即共价键的方向性）即共价键的形成在尽可能的范围内一定要采取在电子云密度最大方向上的重叠。但必须注意的是，由于s电子云是球形对称的，所以s一s形成的共价键无方向性。-.-·-x最大重叠Px7共价键的方向性.SWf1无效重叠很少重叠10
10 x z - + + x z - + + 最大重叠 无效重叠 很少重叠 + s x z - + px 共价键的方向性.swf C： 成键时若双方轨道重叠越多，成键能力越强，形成 的键也就越牢固。（轨道最大重叠原理,即共价键的方向 性）即共价键的形成在尽可能的范围内一定要采取在电 子云密度最大方向上的重叠。但必须注意的是，由于s电 子云是球形对称的，所以s－s形成的共价键无方向性