基本技能训练一一七双氧水含量的测定
基本技能训练——七
主要内容一、实验目的二、实验原理三、仪器与试剂四、实验步骤五、注意事项六、数据记录与处理七、思考题
主要内容 一、实验目的 二、实验原理 三、仪器与试剂 四、实验步骤 五、注意事项 六、数据记录与处理 七、思考题
实验目的>掌握KMnO标准溶液测定H,O，的方法
➢ 掌握KMnO4标准溶液测定H2O2的方法 一 实 验 目 的
实验原理在酸性溶液中，室温条件下KMnO.可将H,0定量氧化为氧气自身被还原为Mn?+，其反应式为：5H202+2Mn04-+6H+=2Mn2++50,1+8H,0因此可用高锰酸钾法测定过氧化氢含量>终点：滴定至溶液呈淡红色并保持半分钟不褪色即为终点
➢ 在酸性溶液中，室温条件下KMnO4可将H2O2定量氧化为氧气， 自身被还原为Mn2+，其反应式为： 5H2O2+2MnO4 -+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O 因此可用高锰酸钾法测定过氧化氢含量 ➢ 终点：滴定至溶液呈淡红色并保持半分钟不褪色即为终点。 二 实 验 原理
仪器与试剂仪器试剂250mL容量瓶；3% H202;250mL锥形瓶；0.02mo1·L-1KMn04标准溶液；50mL棕色酸式滴定管；1mol·L-1MnSO4溶液；25mL移液管；3mo1·L-1H,S04溶液量筒
250mL容量瓶； 250mL锥形瓶； 50mL棕色酸式滴定管； 25mL移液管； 量筒。 仪 器 3% H2O2； 0.02mol•L-1KMnO4标准溶液； 1mol•L-1MnSO4溶液； 3mol•L-1H2SO4溶液 试 剂 三 仪 器 与 试 剂
四实验步骤1、H,0,的稀释移液管移取蒸馏水稀释3%H202溶液至刻度摇匀250mL
1、H2O2的稀释 四 实 验 步 骤 250mL 移液管移取 3%H2O2溶液 蒸馏水稀释 至刻度 摇匀
2、H,02含量测定移液管取稀释液25mLKMnO4溶液滴定速度控制无色2~3滴5mL3mo1·L-11mol·L-1MnS04H2S04淡红色30s不褪色平行测定三份样品：准确记录消耗的KMnO4体积
2、H2O2含量测定 2～3滴 1mol•L-1MnSO4 移液管取稀释液25mL 5mL 3mol•L-1 H2SO4 KMnO4溶液滴定 无色 淡红色 30s不褪色 速 度 控 制 ➢ 平行测定三份样品； ➢ 准确记录消耗的KMnO4体积
五注意事项>1、此实验常温下进行，不可加热，否则H,02会分解>2、有色溶液液面的观察与正确读数；>3、滴定速度的控制：先慢、中间快、后慢；>4、自身指示剂终点颜色的观察
五 注意事项 ➢ 1、此实验常温下进行，不可加热，否则H2O2会分解； ➢ 2、有色溶液液面的观察与正确读数； ➢ 3、滴定速度的控制：先慢、中间快、后慢； ➢ 4、自身指示剂终点颜色的观察；
数据记录与处理·1、计算公式：根据反映方程式：5H,0,+2Mn04-+6H+=2Mn2++502 1 +8H,0·所以：MCkMno, VKMnO.5H202CH0, (g·L-")=X252H202250
• 1、计算公式： • 根据反映方程式： 5H2O2+2MnO4 -+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O • 所以： 六 数据记录与处理 2 5 250 25 ( ) 2 2 4 4 2 2 2 2 1 • = − H O H O V c V M c g L KMnO KMnO H O
2、数据记录和处理IITII实验序号记录项目VH202/mL终读数/mL初读数/mLKMnO4溶液VkMn04用量/mLCH202/goL-1CH202平均/gL-1相对平均偏差（%）
2、数据记录和处理 记录项目 实验序号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ V H 2 O2 /mL KMnO 4溶液 终读数 /mL 初读数 /mL VKMnO 4用量 /mL cH2O2 / g • L - 1 cH2O2 平均 / g • L - 1 相对平均偏差（ % ）