基本技能训练一一四酸城标准溶液的标定
基本技能训练——四
主要内容一、实验目的二、实验原理三、仪器与试剂四、实验步骤五、注意事项六、数据处理七、思考题
主要内容 一、实验目的 二、实验原理 三、仪器与试剂 四、实验步骤 五、注意事项 六、数据处理 七、思考题
实验目的>掌握标准溶液的标定方法：>进一步掌握分析天平使用技术>练习滴定操作技术
➢掌握标准溶液的标定方法； ➢进一步掌握分析天平使用技术； ➢练习滴定操作技术。 一 实 验 目 的
实验原理福标准溶液的配制直接法间接法针对基准物质针对非基准物质步骤：计算、称量、溶解、步骤：粗配、标定转移、稀释；仪器：托盘天平、烧杯、仪器：分析天平、容量瓶、玻璃棒等；烧杯、玻璃棒等；例：HCI，NaOH例：KCr207本实验用浓盐酸因含有杂质而耳易挥发，氢氧化钠因易吸收空气中的水分和CO2，均采用间接配制法配制相似似浓度的溶液，然标定
直接法 针对基准物质 步骤：计算、称量、溶解、 转移、稀释； 仪器：分析天平、容量瓶、 烧杯、玻璃棒等； 例：K2Cr2O7 间接法 针对非基准物质 步骤：粗配、标定； 仪器：托盘天平、烧杯、 玻璃棒等； 例：HCl，NaOH 标准溶液的配制 二 实 验 原理 本实验用浓盐酸因含有杂质而且易挥发，氢氧化钠因易吸收空气中 的水分和CO2，均采用间接配制法配制相似似浓度的溶液，然标定
间接法的标定基准物质法原理：称取一定量基准物质，溶解后用待标定溶液滴定，根据基准物质的质量和消耗的待标溶液的体积计算出该溶液准确浓度例如：用邻苯二甲酸氢钾KHC.H4O4（可缩写为KHP）标定NaOH溶液用NaB40标定HC1溶液；标准溶液法原理：准确吸取一定量的待标定溶液，用标准溶液滴定：或准确吸取一定量标准溶液，用待标溶液滴定，根据两种溶液消耗体积及标准溶液的浓度，计算待标溶液浓度；例如：用NaOH溶液标准溶液标定未知浓度HC1溶液
间接法的标定 原理：称取一定量基准物质，溶解后用待标定溶液滴定，根据 基准物质的质量和消耗的待标溶液的体积计算出该溶液准确浓度； 例如：用邻苯二甲酸氢钾KHC8H4O4（可缩写为KHP）标定NaOH溶液； 用NaB4O7标定HCl溶液； 原理：准确吸取一定量的待标定溶液，用标准溶液滴定；或准确 吸取一定量标准溶液，用待标溶液滴定，根据两种溶液消耗体积及 标准溶液的浓度，计算待标溶液浓度； 例如：用NaOH溶液标准溶液标定未知浓度HCl溶液 基准物质法 标准溶液法
本实验原理：NaOH溶液标定：用KHP标定NaOH溶液，反应方程式如下：KHP+NaOH=KNaP+H,O酚酸作指示剂，溶液由无色变为微红色，30s不褪色即为终点。HC1溶液标定：用标定出准确浓度的NaOH溶液来进一步标定HC1溶液，方程式如下：HCI+NaOH=NaCI+H,O酚酰作指示剂，溶液由无色变为粉红色，30s不褪色即为终点
NaOH溶液标定： 用KHP标定NaOH溶液，反应方程式如下： KHP+ NaOH = KNaP+H2O 酚酞作指示剂，溶液由无色变为微红色，30s不褪色即为终点。 HCl溶液标定： 用标定出准确浓度的NaOH溶液来进一步标定HCl溶液，方程式如下： HCl+ NaOH = NaCl+H2O 酚酞作指示剂，溶液由无色变为粉红色，30s不褪色即为终点。 本实验原理：
二仪器与试剂仪器试剂分析天平；50mL酸式、碱式滴定管；NaOH (AR) :250mL锥形瓶；浓HCL（AR）；称量瓶；邻苯二甲酸氢钾日（基准试剂）：50mL量筒；0.1%酚乙醇溶液；托盘天平（公用）；水浴锅
分析天平； 50mL酸式、碱式滴定管； 250mL锥形瓶； 称量瓶； 50mL量筒； 托盘天平（公用）； 水浴锅 仪 器 NaOH（AR）； 浓HCL（AR）； 邻苯二甲酸氢钾（基准试剂）； 0.1%酚酞乙醇溶液； 试 剂 三 仪 器 与 试 剂
四实验步骤0.1mo1·L-1NaOH溶液的标定：称量溶解标定计算记录DIIDEEERB.....取其中一份，...准确称取两记录消耗加2滴0.1%各加入约份KHP，每份NaOH溶液的酚酰指示剂，25mL蒸馏重约0.4~体积；用待定的NaOH水，温热计算NaOH标..0. 6g,同样方法，溶液滴定至使之溶解，分别置滴定第二准溶液浓度呈微红色，冷却；于已编号的份KHP溶液30s不褪色250mL锥形瓶中：即为终点，......EEEE
✓ 计算NaOH标 准溶液浓度 称量 溶解 标定 计算 ✓ 准确称取两 份KHP，每份 重约0.4～ 0.6g, ✓ 分别置 于已编号的 250mL锥形瓶中； 各加入约 25mL蒸馏 水，温热 使之溶解， 冷却； ✓ 取其中一份， 加2滴0.1% 酚酞指示剂， ✓ 用待定的NaOH 溶液滴定至 呈微红色， 30s不褪色 即为终点， 四 实 验 步 骤 1 0.1mol∙L -1NaOH溶液的标定: 记录 ✓ 记录消耗 NaOH溶液的 体积； ✓ 同样方法， 滴定第二 份KHP溶液
四实验步骤0.1mo1L-1HC1溶液的标定：放液加指示剂标定计算记录.记录消耗酸式滴定管NaOH溶液的准确放出HC1溶液体积；用NaOH溶液滴加2滴0.1%计算HC1标....25.00mL于平行滴定定至溶液呈酚酰指示剂250mL锥三次，结果粉红色；准溶液浓度形瓶中；相对偏差30s不褪色不小于0.2%即为终点，..........-
✓ 计算HCl标 准溶液浓度 放液 加指示剂 标定 计算 ✓ 酸式滴定管 准确放出 HCl溶液 25.00mL于 250mL锥 形瓶中； ✓ 加2滴0.1% 酚酞指示剂 ✓ 用NaOH溶液滴 定至溶液呈 粉红色； ✓ 30s不褪色 即为终点， 四 实 验 步 骤 2 0.1mol∙L -1HCl溶液的标定: 记录 ✓ 记录消耗 NaOH溶液的 体积； ✓ 平行滴定 三次，结果 相对偏差 不小于0.2%
五注意事项（1）本实验所用标准溶液配置见实验三滴定分析基本操作练习；（2）KHP用差减法称取，数据准确记录至小数点后四位：（3）注意滴定速度，正确判断滴定终点：
五 注意事项 ➢ （1）本实验所用标准溶液配置见实验三滴定分析基本操 作练习； ➢ （2）KHP用差减法称取，数据准确记录至小数点后四位； ➢ （3）注意滴定速度，正确判断滴定终点；