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无机与分析化学实验复习题实验名称：酸碱标准溶液的配制和浓度比较问题1：怎样配制洗液？洗液的使用与作用是什么？答：将4克的重铬酸钾加入100毫升浓硫酸中，搅拌下加热溶解，冷却后装入小口瓶中。将适量洗液倒入干燥的待清洗的玻璃容器中，润洗器壁数分钟（必要时可延长时间）后放出回收，再用大量自来水冲洗，达到去除玻璃器皿表面油污的作用，使之不挂水珠。问题2：器血是否洗净，如何检验?滴定管为什么用标雅溶液洗2-3遍？锥形瓶是否应烘干?为什么？答：已洗净的仪器的器壁上，不应附着有不溶物或油污，器壁可以被水润湿。如果把水加到仪器上，再把仪器倒转过来，水会顺着器壁流下，器壁上只留下一层既薄又均匀的水膜，并无水珠附着在上面，这样。加入操作溶液时，应用待装溶液先润洗滴定管，以除去滴定管内残留的水分，确保的仪器才算洗得干净。操作溶液的浓度不变。。为此，先注入操作溶液约10mL，然后两手平端滴定管，慢慢转动，使溶液流遍全管，打开滴定管的旋塞（使润洗液从出口管的下端流出。如此润洗2-3次后，即可加入操作溶液（或挥济玻增环）因为滴定反应的与物质的量有关，锥形瓶中少量的水并不影响滴定终点。于滴定管中。维形册不必烘十问题3：滴定管使用前应做哪些准备？答：1）酸式滴定管使用前应检查旋塞转动是否灵活，以及是否有漏水现象。首先涂凡士林，其方法是取下旋塞，将滴定管平放，用吸水纸擦干净旋塞与旋塞槽，用手指沾少量凡士林在旋塞的两头，一层。在旋塞孔附近应少涂凡士林，以免堵住旋塞孔。把旋塞插入旋塞槽内，涂薄漂一旋转几圈，观察旋塞与旋塞槽接触的地方是否都呈透明状态，转动是否灵活。试漏的办法是将旋塞关闭，将滴定管装满水后垂直架放在滴定管夹上，放置2min，观察管口及旋塞两端是否有水渗出。随后再将旋塞转动180°，再放置2min，看是否有水渗出。若前后两次均无水渗出，旋塞转动也灵活，则可使用，否则应将旋塞取出，重新按上述要求涂凡士林并检漏后方可使用。碱式滴定管应选择大小合适的玻璃珠和橡皮管，并检查滴定管是否漏水，液滴是否能灵活控制，如不合要求则重新调换大小合适的玻璃珠。滴定管检查不漏水后，应按下节中常用玻璃仪器的洗涤方法进行洗涤干净，然后才能装入操作溶液。2）润洗加入操作溶液时，应用待装溶液先润洗滴定管，以除去滴定管内残留的水分，确保操作溶液的浓度不变。为此，先注入操作溶液约10mL，然后两手平端滴定管，慢慢转动，使溶液流遍全管，打开滴定管的旋塞(或捏挤玻璃珠)，使润洗液从出口管的下端流出。如此润洗2-3次后，即可加入操作溶液于滴定管中。3）排气泡注意检查旋塞附近或橡皮管内有无气泡，如有气泡，应排除。酸式滴定管可转动旋塞，使溶液急速冲下排除气泡：碱式滴定管则可将橡皮管向上弯曲，并用力捏挤玻璃珠所在处，使溶液从尖嘴喷出，即可排除气泡。4）读数排除气泡后，加入操作溶液，使之在“0”刻度以上，等1-2min后，再调节液面在0.00mL刻度处（或0刻度附近），读数精确至0.01mL，备用。问题4：滴定管如何读数？答：滴定管应垂直地夹在滴定台上。由于附着力和内聚力的作用，滴定管的液面呈弯月形。无色水溶液的弯月面比较清晰，而有色溶液的弯月面清晰程度较差，因此，两种情况的读数方法稍有不同。为了正确读数，应遵守下列原则（1）读数前滴定管应垂直放置。但由于一般滴定管夹不能使滴定管处于垂直状态，所以可从滴定管夹上将滴定管取下，一手拿住滴定管上部无刻度处，使滴定管保持自然垂直再进行读数。（2）注入溶液或放出溶液后，需等1-2min后才能读数。（3）对于无色溶液或浅色溶液，应读取弯月面下缘实线的最低点，即视线与弯月面下缘实线的最低点应在同一水平面上；对于有色溶液，如KMnO4、I2溶液等，视线应与液面两侧与管内壁相交的最高点相切。（4）蓝带滴定管中溶液的读数与上述方法不同。无色溶液有两个弯月面相交于滴定管蓝线的某一点，读数时视线应与此点在同一水平面上。如为有色溶液，仍应使视线与液面两侧的最高点相切。问题5：滴定操作应注意什么？答：滴定最好在锥形瓶中进行（特殊时也可在烧杯中进行）。酸式滴定管滴定时，用左手控制滴定管的2
无机与分析化学实验复习题 实验名称：酸碱标准溶液的配制和浓度比较 问题 1：怎样配制洗液？洗液的使用与作用是什么？ 答：将 4 克的重铬酸钾加入 100 毫升浓硫酸中，搅拌下加热溶解，冷却后装入小口瓶中。将适量洗液倒 入干燥的待清洗的玻璃容器中，润洗器壁数分钟（必要时可延长时间）后放出回收，再用大量自来水冲洗， 达到去除玻璃器皿表面油污的作用，使之不挂水珠。 问题 2：器皿是否洗净，如何检验?滴定管为什么用标准溶液洗 2-3 遍? 锥形瓶是否应烘干?为什么? 答：已洗净的仪器的器壁上，不应附着有不溶物或油污，器壁可以被水润湿。如果把水加到仪器上，再 把仪器倒转过来，水会顺着器壁流下，器壁上只留下一层既薄又均匀的水膜，并无水珠附着在上面，这样 的仪器才算洗得干净。加入操作溶液时，应用待装溶液先润洗滴定管，以除去滴定管内残留的水分，确保 操作溶液的浓度不变。为此，先注入操作溶液约 10mL，然后两手平端滴定管，慢慢转动，使溶液流遍全管， 打开滴定管的旋塞(或捏挤玻璃珠)，使润洗液从出口管的下端流出。如此润洗 2-3 次后，即可加入操作溶液 于滴定管中。 锥形瓶不必烘干，因为滴定反应的与物质的量有关，锥形瓶中少量的水并不影响滴定终点。 问题 3：滴定管使用前应做哪些准备？ 答：1）酸式滴定管使用前应检查旋塞转动是否灵活，以及是否有漏水现象。 首先涂凡士林，其方法是取下旋塞，将滴定管平放，用吸水纸擦干净旋塞与旋塞槽，用手指沾少量凡 士林在旋塞的两头，涂上薄薄一层。在旋塞孔附近应少涂凡士林，以免堵住旋塞孔。把旋塞插入旋塞槽内， 旋转几圈，观察旋塞与旋塞槽接触的地方是否都呈透明状态，转动是否灵活。 试漏的办法是将旋塞关闭，将滴定管装满水后垂直架放在滴定管夹上，放置 2min，观察管口及旋塞两 端是否有水渗出。随后再将旋塞转动 180°，再放置 2min，看是否有水渗出。若前后两次均无水渗出，旋塞 转动也灵活，则可使用，否则应将旋塞取出，重新按上述要求涂凡士林并检漏后方可使用。 碱式滴定管应选择大小合适的玻璃珠和橡皮管，并检查滴定管是否漏水，液滴是否能灵活控制，如不合 要求则重新调换大小合适的玻璃珠。 滴定管检查不漏水后，应按下节中常用玻璃仪器的洗涤方法进行洗涤干净，然后才能装入操作溶液。 2）润洗 加入操作溶液时，应用待装溶液先润洗滴定管，以除去滴定管内残留的水分，确保操作溶液的浓度不 变。为此，先注入操作溶液约 10mL，然后两手平端滴定管，慢慢转动，使溶液流遍全管，打开滴定管的旋 塞(或捏挤玻璃珠)，使润洗液从出口管的下端流出。如此润洗 2-3 次后，即可加入操作溶液于滴定管中。 3）排气泡 注意检查旋塞附近或橡皮管内有无气泡，如有气泡，应排除。酸式滴定管可转动旋塞，使溶液急速冲 下排除气泡；碱式滴定管则可将橡皮管向上弯曲，并用力捏挤玻璃珠所在处，使溶液从尖嘴喷出，即可排 除气泡。 4）读数 排除气泡后，加入操作溶液，使之在“0”刻度以上，等 l-2min 后，再调节液面在 0.00mL 刻度处（或 0 刻度附近），读数精确至 0.01mL，备用。 问题 4：滴定管如何读数？ 答：滴定管应垂直地夹在滴定台上。由于附着力和内聚力的作用，滴定管的液面呈弯月形。无色水溶液 的弯月面比较清晰，而有色溶液的弯月面清晰程度较差，因此，两种情况的读数方法稍有不同。为了正确 读数，应遵守下列原则： （1）读数前滴定管应垂直放置。但由于一般滴定管夹不能使滴定管处于垂直状态，所以可从滴定管夹 上将滴定管取下，一手拿住滴定管上部无刻度处，使滴定管保持自然垂直再进行读数。 （2）注入溶液或放出溶液后，需等 1-2min 后才能读数。 （3）对于无色溶液或浅色溶液，应读取弯月面下缘实线的最低点，即视线与弯月面下缘实线的最低点 应在同一水平面上；对于有色溶液，如KMnO4、I2溶液等，视线应与液面两侧与管内壁相交的最高点相切。 （4）蓝带滴定管中溶液的读数与上述方法不同。无色溶液有两个弯月面相交于滴定管蓝线的某一点， 读数时视线应与此点在同一水平面上。如为有色溶液，仍应使视线与液面两侧的最高点相切。 问题 5：滴定操作应注意什么？ 答：滴定最好在锥形瓶中进行（特殊时也可在烧杯中进行）。酸式滴定管滴定时，用左手控制滴定管的 2
旋塞，大拇指在前，食指和中指在后，无名指略微弯曲，轻轻向内扣住旋塞，手心空握，以免旋塞松动甚至顶出旋塞。右手握持锥形瓶，边滴边摇动，向同一方向作圆周旋转，而不能前后振动，否则会溅出溶液。滴定速度一般为10mL/min，即3-4滴/s。临近滴定终点时，应一次加入一滴或半滴，并用洗瓶吹入少量水淋洗锥形瓶内壁，使附着的溶液全部落下，然后摇动锥形瓶，如此继续滴定至准确达到终点为止。使用碱式滴定管时，左手拇指在前，食指在后，捏住橡皮管中的玻璃珠所在部位稍上处，捏挤橡皮管，使其与玻璃珠之间形成一条缝隙，溶液即可流出。但注意不能捏挤玻璃珠下方的橡皮管，否则空气会进入而形成气泡。问题6：配制酸碱标准溶液时，为什么用量简量取盐酸和用台秤称固体NaOH，而不用移液管和分析天平？答：由于浓盐酸容易挥发，NaOH易吸收空气中的水分和CO2，因此不能用直接法配制，因此用量筒量取盐酸和用台秤称固体NaOH，而不必用移液管和分析天平，先配制到近似浓度的溶液，然后用基准物质标定其准确浓度，即间接法配制。问题7：滴定时，指示剂用量为什么不能太多？答：指示剂加入量的多少会影响变色的敏锐程度，一般来讲，指示剂适当少用，变色会明显些。而且指示剂是弱酸或弱减，也要消耗滴定剂溶液，指示剂加的过多，会引入误差。问题8：50毫升的滴定管，当第一次实验用去20mL，第二次滴定为什么必须添加标准溶液至零刻度线附近，而不可继续使用余下的部分溶液进行滴定？答：滴定时最好每次都从0.00mL开始，或从接近“0”的任一刻度开始。这样可固定在滴定管某一体积范围内滴定，减少滴定管刻度不均匀带来的体积误差。实验名称：天平称量练习问题9：简述电子天平使用的步骤和方法？答：a取下天平罩，放在天平箱的右后方的台面上；b称量时，操作者面对天平端坐，记录本放在胸前的台面上，接受器皿放在天平箱的左侧：c称量前应做如下检查和调整：了解待测试样温度和天平箱的温度是否相同，若不同需放置至相同后再称量；检查天平称盘和底板是否清洁，必要时用毛刷扫净：检查天平是否处于水平位置，站立观察天平气泡式水准器的气泡若不在中心时，调整天平下方的两个垫脚螺丝至达水平。预热30分钟：e称量：按ON键，显示器亮，2秒后显使用时不得随意挪动大平：示天平型号，5秒后显示称量模式：（此时屏幕显示为0.0000g）：放入称量瓶，关按IAK进零操作闭天平门，待读数稳定后按TAR键清零，将称量瓶拿出，倾倒药品，放入称量瓶，关屏希显示容器质量，闭天平门，屏幕显示试样质量，记录：f称量完毕，取出被称物，关闭天平门。按TAR键进行清零操作。按OFF键，显示器熄灭。若较长时间不再使用天平，应拔去电源线：g盖上天平罩，填写《天平使用情况登记表》，经教师签字后方可离开。问题10：简述直接称样法的使用范围和操作要点？答：a对于在空气中没有吸湿性的试样及试剂，可用直接法称量：b操作时先将清洁干燥的容器（烧杯、表面血或硫酸纸）放在电子天平上，关闭天平门，待读数稳定后清零（去皮），用药勺取所需量的试样（可多次）于容器中，直接从天平上称出其质量。问题11：简述差减称样法的操作步骤和称量瓶的使用方法？答：差减称去是将试样放在称量瓶中，先称量试样和称量瓶的总重，然后按所需量倒出部分试样，再称量试样和次称量之差即为倒出试样的质量。操作步骤：a打开干燥器，用清洁的纸条A出称量瓶，先检查称量瓶中试样量是否能满足称客成约1cm量要求，纸片夹住称量瓶的盖柄，检查瓶盖能否打开：b拿住纸带尾部将称量瓶数稳定后清零（去皮）：C左手拿住纸带尾部将称量瓶从天平瓶的盖柄，打开瓶盖（但瓶盖不离开接量形受器血上方)。将瓶身慢慢向下倾斜使试样慢慢落入接受器血中。注意不要让试样撤落在器皿外。当试样量接近要求时，将称量瓶用瓶盖敲击瓶口，使瓶口部分的试样落回缓缓贤盗起称量瓶，盖好瓶盖；d再次将称量瓶放在电子天平上，关闭天平门，待读数稳定后，直接称出其质量（为负值）。问题12：干燥器的作用、干燥剂的选择和处理方法？答：为防止已干燥的样品再吸收空气中的水分，应将其放在干燥器中。常用的干燥剂是变色硅胶，无水硅胶呈兰色，吸水后呈红色。若硅胶从兰色变红色，表示硅胶失效。吸水后的硅胶防入烘箱中烘干后可重3
旋塞，大拇指在前，食指和中指在后，无名指略微弯曲，轻轻向内扣住旋塞，手心空握，以免旋塞松动， 甚至顶出旋塞。右手握持锥形瓶，边滴边摇动，向同一方向作圆周旋转，而不能前后振动，否则会溅出溶 液。滴定速度一般为 10mL／min，即 3-4 滴／s。临近滴定终点时，应一次加入一滴或半滴，并用洗瓶吹入 少量水淋洗锥形瓶内壁，使附着的溶液全部落下，然后摇动锥形瓶，如此继续滴定至准确达到终点为止。 使用碱式滴定管时，左手拇指在前，食指在后，捏住橡皮管中的玻璃珠所在部位稍上处，捏挤橡皮管，使 其与玻璃珠之间形成一条缝隙，溶液即可流出。但注意不能捏挤玻璃珠下方的橡皮管，否则空气会进入而 形成气泡。 问题 6：配制酸碱标准溶液时，为什么用量筒量取盐酸和用台秤称固体 NaOH ，而不用移液管和分析天平? 答：由于浓盐酸容易挥发，NaOH易吸收空气中的水分和CO2，因此不能用直接法配制，因此用量筒量 取盐酸和用台秤称固体NaOH，而不必用移液管和分析天平，先配制到近似浓度的溶液，然后用基准物质标 定其准确浓度，即间接法配制。 问题 7：滴定时，指示剂用量为什么不能太多? 答：指示剂加入量的多少会影响变色的敏锐程度，一般来讲，指示剂适当少用，变色会明显些。而且指 示剂是弱酸或弱减，也要消耗滴定剂溶液，指示剂加的过多，会引入误差。 问题 8：50 毫升的滴定管，当第一次实验用去 20mL，第二次滴定为什么必须添加标准溶液至零刻度线附 近，而不可继续使用余下的部分溶液进行滴定？ 答：滴定时最好每次都从 0.00mL 开始，或从接近“0”的任一刻度开始。这样可固定在滴定管某一体积 范围内滴定，减少滴定管刻度不均匀带来的体积误差。 实验名称：天平称量练习 问题 9：简述电子天平使用的步骤和方法？ 答：a 取下天平罩，放在天平箱的右后方的台面上；b 称量时，操作者面对天平端坐，记录本放在胸前 的台面上，接受器皿放在天平箱的左侧；c 称量前应做如下检查和调整：了解待测试样温度和天平箱的温 度是否相同，若不同需放置至相同后再称量；检查天平称盘和底板是否清洁，必要时用毛刷扫净；检查天 平是否处于水平位置，站立观察天平气泡式水准器的气泡若不在中心时，调整天平下方的两个垫脚螺丝至 达水平。使用时不得随意挪动天平；d 打开电源，预热 30 分钟；e 称量：按 ON 键，显示器亮，2 秒后显 示天平型号，5 秒后显示称量模式；按 TAR 键进行清零操作（此时屏幕显示为 0.0000g）；放入称量瓶，关 闭天平门，屏幕显示容器质量，待读数稳定后按 TAR 键清零，将称量瓶拿出，倾倒药品，放入称量瓶，关 闭天平门，屏幕显示试样质量，记录；f 称量完毕，取出被称物，关闭天平门。按 TAR 键进行清零操作。 按 OFF 键，显示器熄灭。若较长时间不再使用天平，应拔去电源线；g 盖上天平罩,填写«天平使用情况登 记表»，经教师签字后方可离开。 问题 10：简述直接称样法的使用范围和操作要点？ 答：a 对于在空气中没有吸湿性的试样及试剂，可用直接法称量；b 操作时先将清洁干燥的容器（烧杯、 表面皿或硫酸纸）放在电子天平上，关闭天平门，待读数稳定后清零（去皮），用药勺取所需量的试样（可 多次）于容器中，直接从天平上称出其质量。 问题 11：简述差减称样法的操作步骤和称量瓶的使用方法？ 答：差减称样法是将试样放在称量瓶中，先称量试样和称量瓶的总重，然后按所需量倒出部分试样，再 称量试样和称量瓶的质量，二次称量之差即为倒出试样的质量。操作步骤：a 打开干燥器，用清洁的纸条 叠成约 1cm 宽的纸带套在称量瓶上，用手拿住纸带尾部取出称量瓶，先检查称量瓶中试样量是否能满足称 量要求，若试样量少，应添加。用一干净的小纸片夹住称量瓶的盖柄，检查瓶盖能否打开；b 拿住纸带尾 部将称量瓶（带瓶盖）放在电子天平上，关闭天平门，待读数稳定后清零（去皮）；c 左手拿住纸带尾部将 称量瓶从天平上取出，拿到接受器皿上方，右手用小纸片夹住称量瓶的盖柄，打开瓶盖（但瓶盖不离开接 受器皿上方）。将瓶身慢慢向下倾斜，用瓶盖轻轻敲击瓶口上方，使试样慢慢落入接受器皿中。注意不要让 试样撒落在器皿外。当试样量接近要求时，将称量瓶缓缓竖起，用瓶盖敲击瓶口，使瓶口部分的试样落回 称量瓶，盖好瓶盖；d 再次将称量瓶放在电子天平上，关闭天平门，待读数稳定后，直接称出其质量（为 负值）。 问题 12：干燥器的作用、干燥剂的选择和处理方法？ 答：为防止已干燥的样品再吸收空气中的水分，应将其放在干燥器中。常用的干燥剂是变色硅胶，无水 硅胶呈兰色，吸水后呈红色。若硅胶从兰色变红色，表示硅胶失效。吸水后的硅胶防入烘箱中烘干后可重 3
新使用。实验名称：氯化钡中领的测定（重量分析法）问题13：沉淀BaSO的沉淀形式和称量形式分别是什么？答：BaSO4的沉淀形式和称量形式都是BaSO4。问题14：何调空埚的恒重？答：把空埚在一定温度下灼烧，干燥器中冷却后称重，在同一温度下重新灼烧一定时间冷却后称重，如此操作直到两次称量的质量差不超过0.3mg，即为恒重。问题15：进行沉淀时，为什么在热溶液中，不断搅拌的条件下，逐滴加入沉淀剂？答：因为BaSO是晶形沉淀，得到晶形沉淀的条件为稀、热、慢、搅、陈，即需要热溶液中，搅拌的条件下慢慢加入滴定剂。问题16：制备沉淀时如何检查BaSO.沉淀是否完全？答：加入一定量沉淀剂后，放置一段时间使沉淀和溶液分层，往上清液中滴入2滴硫酸溶液，若溶液变混浊，说明沉淀不完全，若上清液无变化，说明沉淀完全。问题17：从制备沉淀、沉淀过滤和往中转移沉淀为止，所用玻璃棒不能随地放置，为什么？答：为避免粘在玻璃棒上的沉淀的损失。问题18：如何检查BaSO，沉淀洗涤完全？答：从漏斗收集几滴滤液，其中加入AgNO3溶液，若无白色沉淀生成，说明洗涤完全。实验名称自来水中氯的测定-莫尔法问题19：影响沉淀平衡的因素有哪些？答：同离子效应，盐效应，酸效应和络合效应问题20：在莫尔法测定水中氧的含量中影响反应的因素主要是什么效应？答：主要是酸效应.pH值过低，铬酸根会和氢离子反应生成重铬酸，从而降低铬酸根的浓度，会使滴定过量而如果pH值太高，氢氧根又会和银离子生成黑色氧化银沉淀，也会影响滴定终点问题21：标准溶液的配置有哪些方法?AgNO标准溶液能否用直接法配置？答：直接法和间接法AgNO，标准溶液不能用直接法配置，因为AgNO，不稳定见光容易分解，所以需要用标准NaCI溶液标定问题22：溶度积常数铬酸银的小于氧化银，问溶解度铬酸银和氧化银谁的大？答：溶度积常数和溶解度不是一个概念，虽然铬酸银溶度积常数小于氯化银，但是溶解度却要大于氯化银根据溶度积常数公式讲解问题23：启发式提问：莫尔法测定水中氯的含量时为什么可以用铬酸钾当指示剂？答：铬酸银溶解度大于氯化银，氯化银沉淀先生成为白色，到终点时铬酸银沉淀才生成为砖红色，根据颜色变化，我们确定终点问题24：指示剂用量过多或过少，对测定结果有何影响？答：根据溶度积常数公式，指示剂用量过多滴定终点提前，指示剂用量过少滴定终点推迟。实验名称：HAe电离常数的测定问题25：如果改变所测HAc溶液的温度和浓度，则电离度和电离常数有无变化？答：电离度随浓度和温度而变化，电离常数不随浓度变化而变化，随温度变化略有变化。问题26：实验中为什么要加入1mol/LKCI5.0mL?答：用于调节溶液的总离子强度，使滴定各点的活度系数基本恒定，增加导电性，缩短电位平衡时间。问题27：当醋酸完全被氢氧化钠中和时，反应终点的pH值是否等于7？为什么？答：不等于7。因为终点产物为醋酸钠，是一元弱碱，pH值大于7。实验名称：双氧水中H202含量的测定问题28：滴定过程中KMnO.溶液褪色速度如何变化？为什么会出现这种现象？答：KMnO4溶液褪色速度由慢变快，这是由于H2O2和KMnO反应生成的Mn*对于它们的反应具有催化作用，能够加速该反应的进行。4
新使用。 实验名称：氯化钡中钡的测定（重量分析法） 问题 13：沉淀BaSO4的沉淀形式和称量形式分别是什么？ 答：BaSO4的沉淀形式和称量形式都是BaSO4。 问题 14：何谓空坩埚的恒重？ 答：把空坩埚在一定温度下灼烧，干燥器中冷却后称重，在同一温度下重新灼烧一定时间冷却后称重， 如此操作直到两次称量的质量差不超过 0.3mg，即为恒重。 问题 15：进行沉淀时，为什么在热溶液中，不断搅拌的条件下，逐滴加入沉淀剂？ 答：因为BaSO4是晶形沉淀，得到晶形沉淀的条件为稀、热、慢、搅、陈，即需要热溶液中，搅拌的条 件下慢慢加入滴定剂。 问题 16：制备沉淀时如何检查BaSO4沉淀是否完全？ 答：加入一定量沉淀剂后，放置一段时间使沉淀和溶液分层，往上清液中滴入 2 滴硫酸溶液，若溶液变 混浊，说明沉淀不完全，若上清液无变化，说明沉淀完全。 问题 17：从制备沉淀、沉淀过滤和往坩埚中转移沉淀为止，所用玻璃棒不能随地放置，为什么？ 答：为避免粘在玻璃棒上的沉淀的损失。 问题 18：如何检查BaSO4沉淀洗涤完全？ 答：从漏斗收集几滴滤液，其中加入AgNO3溶液，若无白色沉淀生成，说明洗涤完全。 实验名称：自来水中氯的测定-莫尔法 问题 19：影响沉淀平衡的因素有哪些? 答: 同离子效应,盐效应,酸效应和络合效应. 问题 20：在莫尔法测定水中氯的含量中影响反应的因素主要是什么效应? 答：主要是酸效应.pH 值过低,铬酸根会和氢离子反应生成重铬酸,从而降低铬酸根的浓度 ,会使滴定过量. 而如果 pH 值太高,氢氧根又会和银离子生成黑色氧化银沉淀,也会影响滴定终点. 问题 21：标准溶液的配置有哪些方法?AgNO3标准溶液能否用直接法配置? 答：直接法和间接法. AgNO3标准溶液不能用直接法配置,因为AgNO3不稳定见光容易分解,所以需要用 标准NaCl溶液标定. 问题 22：溶度积常数铬酸银的小于氯化银,问溶解度铬酸银和氯化银谁的大? 答：溶度积常数和溶解度不是一个概念,虽然铬酸银溶度积常数小于氯化银,但是溶解度却要大于氯化银. 根据溶度积常数公式讲解. 问题 23：启发式提问：莫尔法测定水中氯的含量时为什么可以用铬酸钾当指示剂? 答：铬酸银溶解度大于氯化银, 氯化银沉淀先生成为白色,到终点时铬酸银沉淀才生成为砖红色,根据颜 色变化,我们确定终点. 问题 24：指示剂用量过多或过少,对测定结果有何影响? 答：根据溶度积常数公式,指示剂用量过多滴定终点提前, 指示剂用量过少滴定终点推迟。 实验名称： HAc 电离常数的测定 问题 25：如果改变所测 HAc 溶液的温度和浓度，则电离度和电离常数有无变化？ 答：电离度随浓度和温度而变化，电离常数不随浓度变化而变化，随温度变化略有变化。 问题 26：实验中为什么要加入 1mol/L KCl 5.0mL？ 答：用于调节溶液的总离子强度，使滴定各点的活度系数基本恒定，增加导电性，缩短电位平衡时间。 问题 27：当醋酸完全被氢氧化钠中和时，反应终点的 pH 值是否等于 7？为什么？ 答：不等于 7。因为终点产物为醋酸钠，是一元弱碱，pH 值大于 7。 实验名称：双氧水中H2O2含量的测定 问题 28：滴定过程中KMnO4溶液褪色速度如何变化？为什么会出现这种现象？ 答：KMnO4溶液褪色速度由慢变快，这是由于H2O2和KMnO4反应生成的Mn2+对于它们的反应具有催化 作用，能够加速该反应的进行。 4
问题29：KMnO，溶液浓度标定过程中，溶液温度控制在多少？答：温度保持在75-85℃，一般不能低于60℃。问题30：配好的KMnO4溶液用什么进行过滤？可不可以改用滤纸？答：KMnO.和还原性物质作用产MnO2，KMnO,溶液过滤用的是砂芯漏斗。不可以改用滤纸进行过滤。因为滤纸中纤维能还原KMnO4。问题31：KMnO，溶液的标定反应在加热下进行，那么它和双氧水的反应是否也应该加热？答：不可以。因为双氧水加热会分解，从而导致实验结果的错误。问题32：KMnO.溶液滴定双氧水的反应为什么在酸性条件下进行？如果用硝酸或者盐酸代替硫酸是否可以？答：KMnO.溶液通常在酸性条件下具有氧化性。用硝酸或者盐酸代替硫酸是不可以的，因为硝酸本身具有氧化性，而KMnO4溶液会氧化CT，从而导致结果出现误差。实验名称：邻二氨杂菲分光光度法测定铁问题33：分光光度法的适宜条件是什么？答：测定微量组份：pH2<pH<9，pH=5：HAc—NaAc缓冲溶液；入max=510nm。问题34：Fe标准溶液在显色前加盐酸羟胺的目的是什么？如测定一般铁盐的总质量是否要加盐酸羟胺？答：Fe3+的溶液加入盐酸羟胺的目的是将Fe3+还原为Fe2+。如测定一般铁盐的总铁量，也应加入盐酸羟胺，因Fe可能有部分被氧化，也必须将Fe还原为Fe。问题35：配制已久的盐酸羟胺溶液，对分析结果将带来什么影响？答：配制已久的盐酸羟胺，很可能变质，而使其不能将Fe还原为Fe，故使分析结果偏低。实验名称：粗盐的提纯问题36：粗盐中的不浴杂质和可溶性杂质分别是什么？答：不溶杂质为泥沙，可溶性杂质是Ca2+、Mg2+、K和SO.2。问题37：除去粗盐中的Ca2+、Mg2和SO,2时，加入试剂的正确顺序是什么？为什么不能颠倒？答：BaCL2→NaOH→Na2CO→盐酸，或BaCL2→Na2CO→NaOH→盐酸；颠倒后就不能除尽杂质离子。问题38：滤液蒸发浓缩时为什么不能把滤液蒸干？答：滤液蒸干后就没有母液了，杂质KCI就会留在精盐中，影响纯度。问题39：有的同学精盐的产率大于100%，原因是什么？答：①加入的试剂NaOH或Na2CO过多，用盐酸调pH值后生成过多的氯化钠②含水多。问题40：用盐酸调pH值时，pH值为3～4，过低或过高会出现什么问题？答：pH值过低会带入盐酸杂质，pH值过高杂质NaOH或NaCO；中和不完全。问题41：减压抽滤应注意什么间题？什么情况下算抽滤完成了？答：减压抽滤装置布氏漏斗中的滤纸应湿润不应翘起，抽滤完成，先拔布氏漏斗，再关电源，防止倒吸。食盐上层应用滤纸压成滤饼。布氏漏斗下部无水滴出算抽滤完成。实验名称：水中微量氟的测定问题42：用氟电极测得的是F的活度还是浓度？如果要测F的浓度，应该怎么办？答：氟离子选择性电极的膜电位所反映的是F的活度而不是浓度。AE=K+0.059logaF-因而用氟电极测出的只能是F-的活度。因为αF-=fr-CF-，所以只有当离子活度系数fF-固定不变时，氟电极的膜电位才与F-的浓度成线性关系，即△E膜=K'+0.059logCF-，这里K'是包括了活度系数fF-的新常数，而为了使离子活度系数固定不变，必须将离子强度较高的溶液加到标准溶液和未知试液中，使溶液的离子强度固定不变，从而使离子活度系数恒定，这样就可以用氟电极直接测得F的浓度。问题43：总离子强度调节缓冲溶液应包含哪些组分？各组分的作用如何？答：总离子强度调节缓冲溶液应包含三部分，其一为强电解剂如KNO，NaNO，等，其作用是固定离子强度，从而使离子活度系数恒定以使测得的电动势直接与离子浓度成线性关系，其二为缓冲剂，控制溶液PH，其三掩蔽剂如柠檬酸钠，可以掩蔽干扰离子的作用，因为F的测定，容易受一些金属离子的干扰，而5
问题 29：KMnO4溶液浓度标定过程中，溶液温度控制在多少？ 答：温度保持在 75-85℃，一般不能低于 60℃。 问题 30：配好的KMnO4溶液用什么进行过滤？可不可以改用滤纸？ 答：KMnO4和还原性物质作用产MnO2，KMnO4溶液过滤用的是砂芯漏斗。不可以改用滤纸进行过滤。因 为滤纸中纤维能还原KMnO4。 问题 31：KMnO4溶液的标定反应在加热下进行，那么它和双氧水的反应是否也应该加热？ 答：不可以。因为双氧水加热会分解，从而导致实验结果的错误。 问题 32：KMnO4溶液滴定双氧水的反应为什么在酸性条件下进行？如果用硝酸或者盐酸代替硫酸是否可 以？ 答：KMnO4溶液通常在酸性条件下具有氧化性。用硝酸或者盐酸代替硫酸是不可以的，因为硝酸本身 具有氧化性，而KMnO4溶液会氧化Cl- ，从而导致结果出现误差。 实验名称：邻二氮杂菲分光光度法测定铁 问题 33：分光光度法的适宜条件是什么？ 答：测定微量组份； pH 2<pH<9，pH≈5；HAc—NaAc 缓冲溶液；λmax=510nm。 问题 34：Fe3+标准溶液在显色前加盐酸羟胺的目的是什么？如测定一般铁盐的总质量是否要加盐酸羟胺？ 答：Fe3+ 的溶液加入盐酸羟胺的目的是将Fe3+ 还原为 Fe2+。如测定一般铁盐的总铁量，也应加入盐酸 羟胺，因Fe2+可能有部分被氧化，也必须将Fe3+ 还原为Fe2+。 问题 35：配制已久的盐酸羟胺溶液，对分析结果将带来什么影响？ 答：配制已久的盐酸羟胺，很可能变质，而使其不能将Fe3+ 还原为Fe2+，故使分析结果偏低。 实验名称：粗盐的提纯 问题 36：粗盐中的不溶杂质和可溶性杂质分别是什么？ 答：不溶杂质为泥沙，可溶性杂质是Ca2+、Mg2+、K+ 和SO4 2-。 问题 37：除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO4 2- 时，加入试剂的正确顺序是什么？为什么不能颠倒？ 答：BaCL2→ NaOH → Na2CO3 → 盐酸，或BaCL2 → Na2CO3 → NaOH → 盐酸；颠倒后就不能 除尽杂质离子。 问题 38：滤液蒸发浓缩时为什么不能把滤液蒸干？ 答：滤液蒸干后就没有母液了，杂质 KCl 就会留在精盐中，影响纯度。 问题 39：有的同学精盐的产率大于 100%，原因是什么？ 答：①加入的试剂NaOH或Na2CO3过多，用盐酸调pH值后生成过多的氯化钠②含水多。 问题 40：用盐酸调 pH 值时，pH 值为 3～4，过低或过高会出现什么问题？ 答：pH值过低会带入盐酸杂质，pH值过高杂质NaOH或Na2CO3 中和不完全。 问题 41：减压抽滤应注意什么问题？什么情况下算抽滤完成了？ 答：减压抽滤装置布氏漏斗中的滤纸应湿润不应翘起，抽滤完成，先拔布氏漏斗，再关电源，防止倒吸。 食盐上层应用滤纸压成滤饼。布氏漏斗下部无水滴出算抽滤完成。 实验名称：水中微量氟的测定 问题 42：用氟电极测得的是F－ 的活度还是浓度？如果要测F－ 的浓度，应该怎么办？ 答：氟离子选择性电极的膜电位所反映的是F－ 的活度而不是浓度。 ΔE＝K＋0.059logαF－ 因而用氟电极测出的只能是F－的活度。因为αF－＝f F－·C F－，所以只有当离子活度系数 f F－固定不变时，氟 电极的膜电位才与F－ 的浓度成线性关系，即ΔE膜＝K’＋0.059logCF－ ，这里K’是包括了活度系数 f F－的新 常数，而为了使离子活度系数固定不变，必须将离子强度较高的溶液加到标准溶液和未知试液中，使溶液 的离子强度固定不变，从而使离子活度系数恒定，这样就可以用氟电极直接测得F－的浓度。 问题 43：总离子强度调节缓冲溶液应包含哪些组分？各组分的作用如何？ 答：总离子强度调节缓冲溶液应包含三部分，其一为强电解剂如KNO3，NaNO3等，其作用是固定离子 强度，从而使离子活度系数恒定以使测得的电动势直接与离子浓度成线性关系，其二为缓冲剂，控制溶液 PH，其三掩蔽剂如柠檬酸钠，可以掩蔽干扰离子的作用，因为F－ 的测定，容易受一些金属离子的干扰，而 5
柠檬酸是一种强络合剂，可以通过和金属离子的络合而达到消除干扰的目的。问题44：用标准曲线法测定标准系列溶液时，应按何种次序进行？为什么？答：测定时应按溶液从稀到浓的次序进行。由稀溶液到浓溶液时，可直接用滤纸吸干电极上的水分。如在浓溶液中测定后，再测稀溶液前，应立即用去离子水将电极清洗到空白电位值。这样就使得实验效率太低，且易增大实验误差。问题45：电极使用完毕后应如何处理？答：电极使用后，应将它清洗至其电位为空白电位值，并将氟电极浸泡在去离子水中。实验名称：有机酸摩尔质量的测定。问题46：本实验为什么要用酚酞而不用甲基橙作指示剂？答：大多数有机酸是固体弱酸，易溶于水，且Ka>10，即可在水溶液中用NaOH标准溶液进行滴定。反应产物为强碱弱酸盐。由于滴定突跃发生在弱减性范围内，故常选用酚酞为指示剂问题47：邻苯二甲酸氢钾的干燥条件是什么？答：本实验用NaOH标准溶液进行滴定。以间接法配制的NaOH标准溶液可用基准试剂邻苯二甲酸氢钾(KHCgH,O.)进行标定。邻苯二甲酸氢钾的干燥条件是：在110~1200C温度下干燥1小时后，放入干燥器中备用。干燥温度不宜过高，否则脱水而成为邻苯二甲酸酐。问题48：问题49：如NaOH标准溶液在保存过程中吸收了空气中的CO2，用该标准溶液测定某有机酸的含量，对测定结果有无影响？答：在酸碱滴定分析中，若NaOH标准溶液在保存过程中吸收了空气中的CO，在以甲基橙为指示剂时不会引入误差，因为2分子NaOH与1分子CO2结合生成1分子的Na2CO；在滴定终点时可与2分子的H+完全反应；而在以酚酰为指示剂时则会引入误差，因为Na2CO3在滴定终点时只能与1分子的H反应，因此在滴定终点时要多消耗一些NaOH标准溶液，使得测定结果偏高。问题50：草酸、柠橡酸、酒石酸等多元有机酸能否用NaOH溶液分步滴定？答：判断多元有机酸能否分步滴定的条件是：Kn/Kn+1≥10°，草酸、柠檬酸、酒石酸不满足此条件，所以不能被分步滴定。实验名称：由氧化铜制备硫酸铜问题51：由氧化铜制备硫酸铜的原理是什么？答：CuSO4.5H,O俗名胆矾，易溶于水，且在水中的溶解度随温度变化较大，因此，可采用蒸发浓缩冷却结晶过滤得方法，将杂质除去，得到纯净的硫酸铜晶体。问题52：第一次过滤时，为什么要趋热过滤？答：因为第一次过滤是为了除去不溶性杂质，硫酸铜的溶解度随温度的降低而减小，所以要趋热过滤使硫酸铜一直保持在滤液中。问题53：由氧化铜制备硫酸铜时，为什么要进行重结晶？答：硫酸铜的溶解度随温度的降低而减小，当热的饱和溶液冷却时，硫酸铜首先析出，而少量可溶性杂质（如Fe2(SO)3）杂质由于尚未达到饱和，仍留在母液中。问题54；减压过滤的原理是什么？答：利用循环水流不断将吸滤瓶中的空气带走，使吸滤瓶内的压力减小，在布氏漏斗内的液面与吸滤瓶之间造成一个压力差，提高了过滤速度。问题55：减压过滤结束时，应先停电还是先取下布氏漏斗，为什么？答：先取下布氏漏斗，防止倒吸。实验名称：硫代硫酸钠标准溶液的配制和标定及间接碘量法测铜问题56：如何配制和保存浓度比较稳定的NazS,O，标准溶液？答：硫代硫酸钠(Na2S2O5H2O)一般都含有少量杂质，如S、Na2SO3、Na2SO4、Na2CO3及NaCI等，同时还容易风化和潮解，因此采用间接法配制硫代硫酸钠溶液。Na2S20O溶液易受空气和微生物等的作用而分解：(1）溶解的CO2的作用：Na2S2O3在中性或碱性溶液中较稳定，当pH<4.6时即不稳定。溶液中含有CO2时，它会促进Na2S,O，分解：Na2S2O+H2CO3-→NaHSO+NaHCO3+S!(2）空气的氧化作用：6
柠檬酸是一种强络合剂，可以通过和金属离子的络合而达到消除干扰的目的。 问题 44：用标准曲线法测定标准系列溶液时，应按何种次序进行？为什么？ 答：测定时应按溶液从稀到浓的次序进行。由稀溶液到浓溶液时，可直接用滤纸吸干电极上的水分。如 在浓溶液中测定后，再测稀溶液前，应立即用去离子水将电极清洗到空白电位值。这样就使得实验效率太 低，且易增大实验误差。 问题 45：电极使用完毕后应如何处理？ 答：电极使用后，应将它清洗至其电位为空白电位值，并将氟电极浸泡在去离子水中。 实验名称：有机酸摩尔质量的测定。 问题 46：本实验为什么要用酚酞而不用甲基橙作指示剂？ 答：大多数有机酸是固体弱酸，易溶于水，且Ka≥10-7，即可在水溶液中用NaOH标准溶液进行滴定。反 应产物为强碱弱酸盐。由于滴定突跃发生在弱减性范围内，故常选用酚酞为指示剂 问题 47：邻苯二甲酸氢钾的干燥条件是什么？ 答：本实验用NaOH标准溶液进行滴定。以间接法配制的NaOH标准溶液可用基准试剂邻苯二甲酸氢钾 (KHC8H4O4)进行标定。邻苯二甲酸氢钾的干燥条件是：在 110~1200C 温度下干燥 l 小时后，放入干燥器 中备用。干燥温度不宜过高，否则脱水而成为邻苯二甲酸酐。 问题 48： 问题 49：如 NaOH 标准溶液在保存过程中吸收了空气中的 CO2，用该标准溶液测定某有机酸的含量， 对测定结果有无影响？ 答：在酸碱滴定分析中，若NaOH 标准溶液在保存过程中吸收了空气中的 CO2 ，在以甲基橙为指示剂 时不会引入误差，因为 2 分子NaOH 与 1 分子CO2 结合生成 1 分子的 Na2CO3 在滴定终点时可与 2 分子 的H+ 完全反应；而在以酚酞为指示剂时则会引入误差，因为Na2CO3 在滴定终点时只能与 1 分子的H+ 反 应，因此在滴定终点时要多消耗一些NaOH 标准溶液，使得测定结果偏高。 问题 50：草酸、柠檬酸、酒石酸等多元有机酸能否用 NaOH 溶液分步滴定 ? 答：判断多元有机酸能否分步滴定的条件是： Kn/Kn+1 ≥104 ，草酸、柠檬酸、酒石酸不满足此条件， 所以不能被分步滴定。 实验名称：由氧化铜制备硫酸铜 问题 51：由氧化铜制备硫酸铜的原理是什么？ 答：CuSO4.5H2O俗名胆矾，易溶于水，且在水中的溶解度随温度变化较大，因此，可采用蒸发浓缩、 冷却结晶过滤得方法，将杂质除去，得到纯净的硫酸铜晶体。 问题 52：第一次过滤时，为什么要趁热过滤？ 答：因为第一次过滤是为了除去不溶性杂质，硫酸铜的溶解度随温度的降低而减小，所以要趁热过滤， 使硫酸铜一直保持在滤液中。 问题 53：由氧化铜制备硫酸铜时，为什么要进行重结晶？ 答：硫酸铜的溶解度随温度的降低而减小，当热的饱和溶液冷却时，硫酸铜首先析出，而少量可溶性杂 质（如Fe2(SO4)3）杂质由于尚未达到饱和，仍留在母液中。 问题 54：减压过滤的原理是什么？ 答：利用循环水流不断将吸滤瓶中的空气带走，使吸滤瓶内的压力减小，在布氏漏斗内的液面与吸滤瓶 之间造成一个压力差，提高了过滤速度。 问题 55：减压过滤结束时，应先停电还是先取下布氏漏斗，为什么？ 答：先取下布氏漏斗，防止倒吸。 实验名称：硫代硫酸钠标准溶液的配制和标定及间接碘量法测铜 问题 56：如何配制和保存浓度比较稳定的Na2S2O3标准溶液? 答：硫代硫酸钠(Na2S2O3·5H2O)一般都含有少量杂质，如S、Na2SO3、Na2SO4、Na2CO3及NaCl等，同 时还容易风化和潮解，因此采用间接法配制硫代硫酸钠溶液。 Na2S2O3溶液易受空气和微生物等的作用而分解： (1) 溶解的CO2的作用： Na2S2O3在中性或碱性溶液中较稳定，当pH＜4.6 时即不稳定。溶液中含有CO2 时，它会促进Na2S2O3分解： Na2S2O3+H2CO3 → NaHSO3 + NaHCO3+S↓ (2) 空气的氧化作用： 6
2Na2S03+022NaS0,+2S(3）微生物的作用：这是使Na2S20,分解的主要原因。为了避免微生物的分解作用，可加入少量Hgl2(10mg·L-1).为了减少溶解在水中的O2、CO,和杀死水中微生物，应用新煮沸后冷却的蒸馏水配制溶液并加入少量Na2CO3(Na2CO;作用是防止微生物再生长)。日光能促进NazS,O,溶液分解，所以Na,S,O，溶液应贮于棕色瓶中，放置暗处，经8-14天再标定。长期使用的溶液，应定期标定。若保存的好，可每两月标定一次。问题57：为什么配制硫代硫酸钠溶液时用加热煮沸并冷却的去离子水，并加入少量碳酸钠及避光保存？（与问题56类似）答：加入少量碳酸钠使溶液呈弱碱性，防止细菌再繁殖对硫代硫酸钠的分解。煮沸的目的是赶除O2、CO2和杀死细菌，避免细菌对硫代硫酸钠的分解作用。避光保存是为了防止光照对硫代硫酸钠的分解作用（硫代硫酸钠标准溶液不能长时间存放，若发现变浑应弃去重配）。问题58：碘量法滴定分析的常用指示剂是什么？答：碘量法滴定分析的常用指示剂是淀粉，碘（I,或13）与淀粉呈蓝色。问题59：为什么间接碘量法滴定分析时需加入过量的I答：I可与I2反应生成水溶性不易挥发的I，，防止分析过程中I2的挥发损失。问题60：用K,Cr,O,作基准物标定NazS,O3溶液时，为什么要加入过量的KI和HCI溶液?为什么放置暗处一定时间后才加水稀释？加水是稀释的目的？答：用K,Cr,0,作基准物标定Na2S,0溶液时，反应原理方程式为Cr202+6T+14H*=2Cr+（绿）+312（红棕）+7H20(慢) (1)12+2S202=S40+21(2)加入过量的KI的目的主要有两点：一是使反应（1）趋于完全（即增大反应物的浓度）：另一是增大I2的溶解度。加入过量的HCI的目的主要有两点：一是使反应（1）趋于完全（即增大反应物的浓度）：另一是增强Cr20,的氧化性。由于Cr20,~+6+14H=2CF+（绿）+31，（红棕）+7H20是较慢的反应，为确保K2Cr2O,与KI反应完全，则须防止一段时间，为防止I2挥发，则须防止在暗处。加水稀释的目的有两点；一是降低溶液的酸度，确保I2于S2O;~定量完成：另一是降低Cr3+（绿）的浓度，亦即降低绿色的深度以使终点变色敏锐。问题61：为什么用I2溶液滴定Na2S,0;溶液时应预先加入淀粉指示剂?而用Na2S203滴定I2溶液时必须在将近终点之前才加入？答：用I2溶液滴定Na2S2O3溶液时应预先加入淀粉指示剂，未达终点时，溶液为无色液，终点时，过量的I2与淀粉指示剂立即生成蓝色的配合物而指示终点。淀粉指示剂若加入过早，则大量的12与淀粉结合生成蓝色物质，这一部分I就不容易与Na2S,O,反应，因而使滴定产生误差。问题62：用K2Cr20作基准物标定Na2S203溶液时，应用式滴定管。所称量的K2Cr20应放入A中，要加入过量的KI和HCI溶液，加盖并加置暗处一定时间后滴_摇。Na2S2O3溶液滴定，为了防止I2挥发，滴定反应应在温度下进行，开始滴定时应答：酸式：碘量瓶；水封：加水稀释：室温（30℃）：快；慢。问题63：硫酸铜易溶于水，为什么溶解时要加硫酸？可否加HCI？答：防止Cu水解生成Cu(OH)2，而造成结果偏低。但不能加HCl，应为氯离子与二价铜离子络合，降低Cu2+的氧化能力所以调节酸度不能用盐酸而用硫酸。问题64：用碘法测定铜含量时，为什么要加入KSCN溶液？如果在酸化后立即加入KSCN溶液，会产生什么影响？答：由于Cul沉淀强烈地吸附I，会使测定结果偏低。如果加入KSCN，使Cu转化为溶解度更小、无吸附作用的CuSCN沉淀Cul+KSCN=CuSCN+KI则不仅可以释放出被Cul吸附的I2，而且反应时再生出来的I可与未作用的Cu2+反应，这样，就可以使用较少的KI而能使反应进行得完全。但是KSCN只能在接近终点时加入，否则SCN-可能被Cu2+氧化而使结果偏低。%/-=0.54V已知Pc*/cu+=0.158V问题65：，为什么本法中Cu2*却能使I氧化为I？答：由于Cu"与“生成Cul，降低了ooCu*cut（/ca=0.87V）即Pc*/Cu>0l2/l-，所以Cu2*7
2Na2S2O3 + O2 → 2Na2SO4 +2S↓ (3) 微生物的作用：这是使Na2S2O3 分解的主要原因。为了避免微生物的分解作用，可加入少量 HgI2(10mg·L-1)。 为了减少溶解在水中的O2、CO2和杀死水中微生物，应用新煮沸后冷却的蒸馏水配制溶液并加入少量 Na2CO3 (Na2CO3作用是防止微生物再生长)。 日光能促进Na2S2O3溶液分解，所以Na2S2O3溶液应贮于棕色瓶中，放置暗处，经 8-14 天再标定。长期 使用的溶液，应定期标定。若保存的好，可每两月标定一次。 问题 57：为什么配制硫代硫酸钠溶液时用加热煮沸并冷却的去离子水，并加入少量碳酸钠及避光保存？（与 问题 56 类似） 答：加入少量碳酸钠使溶液呈弱碱性，防止细菌再繁殖对硫代硫酸钠的分解。煮沸的目的是赶除O2、 CO2和杀死细菌，避免细菌对硫代硫酸钠的分解作用。避光保存是为了防止光照对硫代硫酸钠的分解作用 （硫代硫酸钠标准溶液不能长时间存放，若发现变浑应弃去重配）。 问题 58：碘量法滴定分析的常用指示剂是什么？ 答：碘量法滴定分析的常用指示剂是淀粉，碘（I2或I3 － ）与淀粉呈蓝色。 问题 59：为什么间接碘量法滴定分析时需加入过量的I － 答：I － 可与I2反应生成水溶性不易挥发的I3 － ，防止分析过程中I2的挥发损失。 问题 60：用K2Cr2O7作基准物标定Na2S2O3溶液时，为什么要加入过量的KI和HCl溶液?为什么放置暗处 一定时间后才加水稀释? 加水是稀释的目的？ 答：用K2Cr2O7作基准物标定Na2S2O3溶液时，反应原理方程式为 Cr2O7 2-+6I- +14H+ = 2Cr3+（绿）+3I2（红棕） +7H2O (慢)（1） I2+2S2O3 2- = S4O6 2-+2I- （2） 加入过量的KI的目的主要有两点：一是使反应（1）趋于完全（即增大反应物的浓度）；另一是增大I2 的溶解度。加入过量的HCI的目的主要有两点：一是使反应（1）趋于完全（即增大反应物的浓度）； 另一是增强Cr2O7 2-的氧化性。由于Cr2O7 2-+6I- +14H+ = 2Cr3+（绿）+3I2（红棕） +7H2O 是较慢的反应， 为确保K2Cr2O7与KI反应完全，则须防止一段时间，为防止I2挥发，则须防止在暗处。 加水稀释的目的有两点：一是降低溶液的酸度，确保I2于S2O3 2- 定量完成 ；另一是降低Cr3+（绿）的浓度， 亦即降低绿色的深度以使终点变色敏锐。 问题 61：为什么用I2溶液滴定Na2S2O3溶液时应预先加入淀粉指示剂?而用Na2S2O3滴定I2溶液时必须在将 近终点之前才加入? 答：用I2溶液滴定Na2S2O3溶液时应预先加入淀粉指示剂，未达终点时，溶液为无色液，终点时，过量 的I2与淀粉指示剂立即生成蓝色的配合物而指示终点。淀粉指示剂若加入过早，则大量的I2与淀粉结合生成 蓝色物质，这一部分I2就不容易与Na2S2O3反应，因而使滴定产生误差。 问题 62：用K2Cr2O7作基准物标定Na2S2O3溶液时，应用 式滴定管。所称量的K2Cr2O7应放入 -————中，要加入过量的KI和HCl溶液，加盖并加 ，置暗处一定时间后 ，用 Na2S2O3溶液滴定，为了防止I2挥发，滴定反应应在 温度下进行，开始滴定时应 滴 摇。 答：酸式； 碘量瓶；水封；加水稀释；室温（≯30℃）；快；慢。 问题 63：硫酸铜易溶于水，为什么溶解时要加硫酸? 可否加 HCl？ 答：防止Cu2+水解生成Cu(OH)2 , 而造成结果偏低。但不能加HCl，应为氯离子与二价铜离子络合，降 低Cu2+的氧化能力，所以调节酸度不能用盐酸而用硫酸。 问题 64：用碘法测定铜含量时，为什么要加入 KSCN 溶液?如果在酸化后立即加入 KSCN 溶液，会产生什 么影响？ 答： 由于CuI沉淀强烈地吸附I2，会使测定结果偏低。如果加入KSCN，使CuI转化为溶解度更小、无吸 附作用的CuSCN沉淀 CuI + KSCN = CuSCN↓+ KI 则不仅可以释放出被CuI吸附的I2，而且反应时再生 出来的I − 可与未作用的Cu2+ 反应，这样，就可以使用较少的KI而能使反应进行得完全。 但是KSCN只能在接近终点时加入，否则SCN− 可能被Cu2+ 氧化而使结果偏低。 问题 65：已知 Cu Cu ， ，为什么本法中Cu V θ ϕ 2+ + = / 0.158 I I V θ ϕ − = 2 / 0.54 2+却能使I － 氧化为I2 ? 答：由于Cu+ 与I － 生成CuI，降低了ϕθCu2+/Cu+ （ Cu Cu Cu ϕ′ 2+ + = V / 0.87 ）即 Cu ϕ + + ′ 2 / ＞ϕθI2/I-，所以Cu2+ 7
却能使I氧化为12问题66：测定反应为什么一定要在弱酸性溶液中进行？答：为了防止铜盐水解，反应必须在酸性溶液中进行（一般控制pH值在3～4之间）。如果酸度过低，反应速度慢，终点拖长；酸度过高，则I-被空气氧化为12的反应加快，且Na2S,O分解，使结果偏高。问题67：如果分析矿石或合金中的铜，应怎样分解试样?试液中含有的干扰性杂质Fe3，应如何消除它们的干扰？答：加硝酸分解，然后加硫酸除硝酸。测定时应注意防止其它共存离子的干扰，例如试样含有Fe3+时，由于Fe能氧化I，其反应为2Fe++2T=2Fe2++I2，故干扰铜的测定。若加入NH4HF2，可使Fe+生成稳定的FeF3-配离子，使Fe3+/Fe2电对的条件电势降低，从而防止Fe3+氧化。问题68：如果用Na2S20;标准溶液测定铜矿或钢合金中的铜，用什么基准物标定Na2S20溶液的浓度最好？答：应用纯铜最好，这样可以确保标定条件与测定条件一致而消除系统误差。实验名称：胃舒平药片中铝和镁含量的测定问题69：能否用EDTA标准溶液直接滴定铝？答：不能。①AI+对二甲酚橙产生封闭作用②AI*在最低PH水解③因为AI+与EDTA反应速度较慢。问题70：在铝完全沉淀分离后的滤液中测定镁，为什么要加入三乙醇胺溶液？答：因为AI对铬黑T指示剂有封闭作用。微量的铝-铬黑T（微红色）在计量点后继续滴加EDTA不能置换出游离的铬黑T而转变成天蓝色，从而干扰镁滴定分析的终点指示。加入三乙醇胺可对铝离子起掩蔽作用。问题71：为什么配制液体铬黑T指示剂不如配制混合固体铬黑T指示剂（铬黑T：氯化钠=1：100）好？答：因为铬黑T指示剂配成液体的使用与保存过程中，易氧化失效。实验名称：化学反应始变的测定问题72：CuSO4-5H2O晶体要用分析天平称量，锌粉用什么称？为什么？答：锌粉用台秤称约3g。为保证锌粉与硫酸铜充分反应，锌粉是过量的，所以不必准确称量。问题73：锌粉倒入量热器后，应如何摇动？答：在水平方向上充分摇动量热器，使锌粉与硫酸铜充分反应。问题74：温度计的读数精确到0.1℃还是0.01℃？答：根据实验要求，精确至0.1℃C即可，在反应放热过程中，温度升高的太快，若要求读至0.01℃则来不及准确读数。问题75：如何确定^T？反应后溶液升高到的最高温度是否可作为温度的上限值？为什么？答：反应后溶液升高到的最高温度不能作为温度的上限值。因为量热器并非绝热，和环境有热量的交换，应该通过作图，用温度对时间的外推法确定温度的上限值，以未加入锌粉时溶液的温度作为温度的下限值。问题76：本实验的误差来源有哪些？答：(1)加入锌粉后量热器摇动可能不均匀，使反应放热不均匀。(2)没有考虑量热器及环境与反应溶液的热交换。（3)温度计的读数的准确程度。实验名称：蛋壳中Ca，Mg含量的测定（配合滴定法）问题77：简述如何处理蛋壳？答：先将蛋壳洗净，加水煮沸5～10min，去除蛋壳内表层的蛋白薄膜，然后把蛋壳放于烧杯中用小火烤干，研成粉末。问题78：蛋壳粉溶解稀释时的泡沫如何处置？为什么？答：加少量95%乙醇可以消除泡沫。溶解蛋壳产生泡沫是因为蛋壳中少量的蛋白膜产生的表面活性剂。乙醇分子能够嵌入到表面活性剂的界面膜中导致膜的强度降低，使表面活性剂的表面张力降低。因此蛋壳溶液中加入乙醇使表面活性剂分子之间的排列变得疏松影响了泡沫的稳定性从而使泡沫消除。问题79：在该实验中，标定EDTA溶液的基准物用什么试剂最好？为什么？答：用CaCO最好。原因是通常选用的基准物的标定条件应尽可能与测定条件一致，以免引起系统误差，本次实验是测定钙镁总量，以CaO的含量表示，因此选用CaCO3做基准物。问题80：EDTA标准溶液和CaCO3标准溶液的制备方法有何不同？答：EDTA标准溶液采用间接法配制，用台秤称量试剂，试剂装入试剂瓶中待用；CaCO标准溶液采用直接法配制，用万分之一分析天平称量试剂，试剂转移至容量瓶中备用。8
却能使I － 氧化为I2 。 问题 66：测定反应为什么一定要在弱酸性溶液中进行? 答：为了防止铜盐水解，反应必须在酸性溶液中进行（一般控制pH值在 3～4 之间）。如果酸度过低， 反应速度慢，终点拖长；酸度过高，则I − 被空气氧化为I2的反应加快，且Na2S2O3分解，使结果偏高。 问题 67：如果分析矿石或合金中的铜，应怎样分解试样?试液中含有的干扰性杂质Fe3+，应如何消除它们 的干扰? 答： 加硝酸分解，然后加硫酸除硝酸。测定时应注意防止其它共存离子的干扰，例如试样含有Fe3+ 时， 由于Fe3+ 能氧化I − ， 其反应为 2 Fe3+ + 2 I− = 2 Fe2+ + I2，故干扰铜的测定。若加入NH4HF2，可使Fe3+ 生成 稳定的FeF6 3− 配离子，使Fe3+/ Fe2+ 电对的条件电势降低，从而防止Fe3+ 氧化I − 。 问题 68：如果用Na2S2O3标准溶液测定铜矿或钢合金中的铜，用什么基准物标定Na2S2O3溶液的浓度最好? 答：应用纯铜最好，这样可以确保标定条件与测定条件一致而消除系统误差。 实验名称：胃舒平药片中铝和镁含量的测定 问题 69：能否用 EDTA 标准溶液直接滴定铝？ 答：不能。①Al3+对二甲酚橙产生封闭作用②Al3+在最低PH水解③因为Al3+与EDTA反应速度较慢。 问题 70：在铝完全沉淀分离后的滤液中测定镁，为什么要加入三乙醇胺溶液？ 答：因为Al3+对铬黑T指示剂有封闭作用。微量的铝-铬黑T（微红色）在计量点后继续滴加EDTA不能置 换出游离的铬黑T而转变成天蓝色，从而干扰镁滴定分析的终点指示。加入三乙醇胺可对铝离子起掩蔽作用。 问题 71：为什么配制液体铬黑 T 指示剂不如配制混合固体铬黑 T 指示剂（铬黑 T：氯化钠=1：100）好？ 实验名称：化学反应焓变的测定 问题 72：CuSO4·5H2O晶体要用分析天平称量，锌粉用什么称？为什么？ ，所以不必准确称量。 问题 与硫酸铜充分反应。 热过程中，温度升高的太快，若要求读至 0.01℃则来 ΔT?反应后溶液升高到的最高温度是否可作为温度的上限值?为什么？ 有热量的交换， 应该 均匀，使反应放热不均匀。⑵没有考虑量热器及环境与反应溶液的 热交 中 Ca，Mg 含量的测定 （配合滴定法） 问题 77：简述如何处理蛋 5～10min，去除蛋壳内表层的蛋白薄膜，然后把蛋壳放于烧杯中用小火 烤干 稀释时的泡沫如何处置？为什么？ 是因为蛋壳中少量的蛋白膜产生的表面活性剂。 乙醇 一致，以免引起系统误差， 本次 瓶中待用；CaCO3标准溶液采用 直接 答：因为铬黑 T 指示剂配成液体的使用与保存过程中，易氧化失效。 答：锌粉用台秤称约 3g。为保证锌粉与硫酸铜充分反应，锌粉是过量的 73：锌粉倒入量热器后，应如何摇动？ 答：在水平方向上充分摇动量热器，使锌粉 问题 74：温度计的读数精确到 0.1℃还是 0.01℃？ 答：根据实验要求，精确至 0.1℃即可，在反应放 不及准确读数。 问题 75：如何确定 答：反应后溶液升高到的最高温度不能作为温度的上限值。因为量热器并非绝热，和环境 通过作图，用温度对时间的外推法确定温度的上限值，以未加入锌粉时溶液的温度作为温度的下限值。 问题 76：本实验的误差来源有哪些？ 答：⑴加入锌粉后量热器摇动可能不 换。⑶温度计的读数的准确程度。 实验名称：蛋壳 壳? 答：先将蛋壳洗净，加水煮沸 ，研成粉末。 问题 78：蛋壳粉溶解 答：加少量 95%乙醇可以消除泡沫。溶解蛋壳产生泡沫 分子能够嵌入到表面活性剂的界面膜中导致膜的强度降低，使表面活性剂的表面张力降低。因此蛋壳 溶液中加入乙醇使表面活性剂分子之间的排列变得疏松影响了泡沫的稳定性从而使泡沫消除。 问题 79：在该实验中，标定 EDTA 溶液的基准物用什么试剂最好？为什么？ 答：用CaCO3最好。原因是通常选用的基准物的标定条件应尽可能与测定条件 实验是测定钙镁总量，以CaO的含量表示，因此选用CaCO3做基准物。 问题 80：EDTA标准溶液和CaCO3标准溶液的制备方法有何不同？ 答：EDTA标准溶液采用间接法配制，用台秤称量试剂，试剂装入试剂 法配制，用万分之一分析天平称量试剂，试剂转移至容量瓶中备用。 8
实验名称：P区元素问题81：白磷是一种危险品，怎样保存和取用？答：白磷时实验室中最危险的药品之一，所以在保存和使用上都要严格按要求进行。保存：一般存放在盛有水的试剂瓶中，瓶埋在沙罐里，这样可以防止玻璃被碰破。取用：用镊子取出，放在盛有水的培养皿中，用小刀在水里切割。切割（切取量要小）后要用滤纸洗干水分。用后处理：取出白磷切割后，立即放回原试剂瓶。白磷屑不论怎么微量，都不要随意丢弃，吸过白磷水的滤纸连同用过的器血，用过后必须及时处理（如果处理不好，有可能实验完毕后着火，极易引起火灾）若不谨慎引燃白磷，可用砂子扑灭火焰。红磷的危险性比白磷小，但使用时也要注意安全。红磷长期保存易吸湿，所以要密封。吸湿的红磷用滤纸吸去水分。再薄薄平铺，让其自然干燥，干燥时注意周围不要有火源。千万不要混进氧化剂，否则有爆炸的危险。除非特殊需要，否则白磷不那能与碱液混合，因为二者反应后生成的PH3剧毒且易着火。问题82：通Cl2（或氯水）于碱性KI溶液中，溶液先变成棕色，后又褪色，为什么？写出有关方程式。答：因为适量的CI2与KI反应生成I2，I2与r结合生成1为棕色，过量的CI2会将单质碘继续氧化生成IO3，1O3为无色。有关方程式如下：Clz+31I(棕色),5Cl2+12+120H→10CI+210（无色）+6H0问题83：利用AgNO3、NaCI、KBr、KI、(NH)2CO3、Na2S2O3等溶液设计出能观寨到卤化银的颜色及验证其溶解性相对大小的系列试验（每种试剂只准使用一次，用方程式表示）。答：①Ag++CI→AgCI!（白色）② AgCI + 2NH,--Ag(NH:)2+ + CT + 2H*③Ag(NH,)++Br→AgBr↓（浅黄色）+2NH①AgBr+2S20;--[Ag(S203)-}+Br?[Ag(S203)2-+I→Agl↓（黄色）+2S202问题84：用AgNO，试剂检验卤素离子时，为什么要加少量HNO，？答：与银离子生成沉淀的离子除了CI、Br和以外,还有CO，和OH.这两种离子与Ag分别生成Ag2CO3和Ag2O，都可以溶于HNO3，而AgCl、AgBr和Agl都不溶于HNO。所以用AgNO，试剂检验卤素离子时，要加少量HNO3问题85：根据实验比较S2Og与MnO，氧化性强弱，为何实验中二价锰离子用MnSO，？能否用MnCl2代替？为什么反应要在酸性介质中进行？答：由于S2Og可以将Mn氧化成MnO4,所以S2Og的氧化性更强。实验中二价锰离子只能用MnSO.而不能用MnCl2代替，因为S2Og可以将CT氧化成C2如果不在酸性介质中会有MnO，生成，所以反应要在酸性介质中进行。问题86：简述Na2S2O3溶液与AgNO溶液反应生成Ag2S沉淀的原理及实验现象？答：Na2S,O,与AgNO反应时先生成Ag2S,O沉淀，Ag2S,O,逐渐分解转化成Ag2S沉淀。转化过程中颜色变化是：白色→黄色→棕色→黑色。问题87：长期放置的H,S、Na2S和Na,S,O,溶液会有什么变化？并写出有关方程式。答：长期放置的H2S、Na2S和Na2S2O3溶液会出现乳白色浑浊。有关方程式如下：2S2+O2+4H→2S↓+2H2O:S2032→SI +SO322H2S+02→2S+2H2O:实验名称d区ds区问题88：Cr(VI)的氧化性实验中要求滴加3%H,0，并微热，如果不加热可不可以？答：可以，若加热必须冷却后再加入乙醚，否则乙醚挥发，看不到应有的现象。问题89：Cr(III)的还原性实验中可以在开始时直接大量滴加6mol/L或2mol/L的NaOH吗？答：不能，开始若滴加6mol/L的NaOH，很难看到Cr(OH)沉淀，而是直接看到亮绿色的溶液，若是大量滴加2mol/L的NaOH，则沉淀溶解后需多加NaOH确保碱性，而后HNO;也需多加。问题90：Cr(VI)的氧化性实验中能迅速加入大量的HNO，和H，O，吗？答：不能，HNO3和H202加入的量不可以太多，也不可以太快，否则Cr207+3H202+8H+=2Cr++302t +7H20问题91：将H，S通入Hgz(NO，）的溶液中，得到的沉淀物是什么化合物？解：名得到了一种黑色的HgS和Hg的沉淀物。Hg2(NO3)2+HSHg2S +2HNO39
实验名称：P 区元素 问题 81：白磷是一种危险品，怎样保存和 保存和使用上都要严格按要求进行。保存：一般存放在 盛有 。 Cl2 + I2 + 12OH- →10Cl- + 2IO3 - (无色) + 6H2O 能观察到卤化银的颜色及 + 2H+ ） + 2NH3 + 2S2O3 2- 问题 84 HNO3？ - . 这两种离子与Ag+ 分别生成Ag2CO3 和A 8 2-与MnO4 - 氧化性强弱，为何实验中二价锰离子用MnSO4？能否用 MnCl2代 O4 - ,所以S2O8 2-的氧化性更强。 实验 Cl- 氧化成Cl2. 象？ 2S沉淀。转化过程中 颜色 O3溶液会有什么变化？并写出有关方程式。 2H + SO3 2- 实验名称 d 区 ds 区 问题 88：Cr( ) Ⅵ 的氧化性实验中要求滴加 不加热可不可以？ 问题 aOH 吗？ ，若是大 量滴 Cr2O7 2-+3H2O2+8H+=2Cr3++3O2 ↑+ 将H2S通入Hg2(NO3)2的溶液中，得到的沉淀物是什么化合物？ 取用？ 答：白磷时实验室中最危险的药品之一，所以在 水的试剂瓶中，瓶埋在沙罐里，这样可以防止玻璃被碰破。取用：用镊子取出，放在盛有水的培养皿 中，用小刀在水里切割。切割（切取量要小）后要用滤纸洗干水分。用后处理：取出白磷切割后，立即放 回原试剂瓶。白磷屑不论怎么微量，都不要随意丢弃，吸过白磷水的滤纸连同用过的器皿，用过后必须及 时处理（如果处理不好，有可能实验完毕后着火，极易引起火灾）若不谨慎引燃白磷，可用砂子扑灭火焰。 红磷的危险性比白磷小，但使用时也要注意安全。红磷长期保存易吸湿，所以要密封。吸湿的红磷用滤纸 吸去水分。再薄薄平铺，让其自然干燥，干燥时注意周围不要有火源。千万不要混进氧化剂，否则有爆炸 的危险。除非特殊需要，否则白磷不那能与碱液混合，因为二者反应后生成的 PH3 剧毒且易着火。 问题 82：通Cl2 （或氯水）于碱性KI溶液中，溶液先变成棕色，后又褪色，为什么？写出有关方程式 答：因为适量的Cl2与KI反应生成I2，I2 与I - 结合生成I 3-为棕色，过量的Cl2会将单质碘继续氧化生成IO3 - ， IO3 - 为无色。有关方程式如下： Cl2 +3I- →I3 - (棕色), 5 问题 83：利用AgNO3、NaCl、KBr、KI、(NH4)2CO3、Na2S2O3等溶液设计出 验证其溶解性相对大小的系列试验（每种试剂只准使用一次，用方程式表示）。 答：① Ag+ + Cl- → AgCl↓（白色） ② AgCl + 2NH4 + →Ag(NH3) 2+ + Cl- ③ Ag(NH3) 2+ + Br- →AgBr↓（浅黄色 ④ AgBr + 2S2O3 2-→[Ag(S2O3)２] 3-+Br- ⑤ [Ag(S2O3)2] 3- + I- →AgI↓（黄色） ：用AgNO3试剂检验卤素离子时,为什么要加少量 答：与银离子生成沉淀的离子除了Cl- 、Br- 和I- 以外,还有CO3 2-和OH g2O，都可以溶于HNO3，而AgCl、AgBr和AgI都不溶于HNO3。所以用AgNO3试剂检验卤素离子时,要 加少量HNO3. 问题 85：根据实验比较S2O 替？为什么反应要在酸性介质中进行？ 答：由于S2O8 2-可以将Mn2+氧化成Mn 中二价锰离子只能用MnSO4而不能用 MnCl2代替，因为S2O8 2-可以将 如果不在酸性介质中会有MnO2生成, 所以反应要在酸性介质中进行。 问题 86：简述Na2S2O3溶液与AgNO3溶液反应生成Ag2S沉淀的原理及实验现 答： Na2S2O3与AgNO3反应时先生成Ag2S2O3沉淀，Ag2S2O3逐渐分解转化成Ag 变化是：白色→黄色→棕色→黑色。 问题 87：长期放置的H2S、Na2S 和Na2S2 答：长期放置的H2S、Na2S 和Na2S2O3溶液会出现乳白色浑浊。有关方程式如下： 2S + O2 → 2S↓ + 2H2O； 2S + O 2- 2 +4H → 2S↓ + 2H + 2O； S2O3 2- → S↓ 3 % H2O2并微热，如果 答：可以，若加热必须冷却后再加入乙醚，否则乙醚挥发，看不到应有的现象。 89：Cr(III)的还原性实验中可以在开始时直接大量滴加 6 mol/L 或 2 mol/L 的 N 答：不能，开始若滴加 6 mol/L的NaOH，很难看到Cr(OH)3沉淀，而是直接看到亮绿色的溶液 加 2 mol/L的NaOH，则沉淀溶解后需多加NaOH确保碱性，而后HNO3也需多加。 问题 90：Cr( ) Ⅵ 的氧化性实验中能迅速加入大量的HNO3和H2O2吗？ 答：不能，HNO3和H2O2加入的量不可以太多，也不可以太快，否则 7H2O 问题 91： 解： 得到了一种黑色的 HgS 和 Hg 的沉淀物。 Hg2(NO3)2 + H2S Hg2S + 2HNO3 9
Hg2S→HgS+Hg所以Hg2(NO3)2+H2S→HgSI(黑）+Hgl+2HNO问题92：CuCl、AgCI、Hg2CIz都是难溶于水的白色粉末，试区别这三种金属氯化物。答：取三种白色粉末少许，分别加入氨水，放置一段时间，有黑色沉淀出现的是Hg2Cl2：先变成无色溶液，后又变为蓝色的是CuCI；溶解得到无色溶液的是AgCl。反应如下HgCI+2NH→Hg(NH）CI(白色）+NHCI+Hg(黑色）CuCI+2NH3—→[Cu(NH3)2]++CI(无色)4[Cu(NH3)2]+8NH;H2O+O2→4[Cu(NH3)4}*(蓝色)+4OH+6H20AgCI+2NH[Ag(NH,)2]*+CI问题93：解释下列实验事实：（1）焊接铁皮时，常先用ZnCI2浓溶液处理铁皮表面；（2）HgC2O,难溶于水，但可以溶于含Cr离子的溶液中：（3）过量的汞与HNO3反应的产物是Hg(NO3)2;（4）加热分解CuCl,H,O时得不到无水CuClz。答：（1）ZnCI2的浓溶液有显著的酸性，因为ZnCl2+H20→H[ZnCl20H]ZnCl,+2H,Q-→H2[ZnCl2(OH)2]故能与铁皮表面的氧化物作用FeO+ H2[ZnCl2(OH)2]Fe[ZnCl2(OH)2]+H,0从而保证焊接。（2）由于生成[HgCl，所以HgC2O4能溶解于含CI的溶液中HgC,O,+4C→[HgCl,P+C,0,2-△(3)3Hg+8HNO→3Hg(NO3)2+2NO↑+4H20Hg(NO3)2+Hg(过量)Hg2(NO3)2（4）CuCl2-HO受热分解时，由于水解放出氯化氢，并形成碱式盐，因此得不到无水盐2CuCl2-H2G→Cu(OH)2CuCl2+2HCI++2H20问题94：试分离下列各组混合物：（1）ZnS，CdS和HgS；（2）AgCl，HgzCl和HgCl2。答：（1）加入稀HCI将ZnS溶解，过滤。将不溶于稀HCI的CdS和HgS混合物用浓HCI处理，CdS溶解而HgS不溶，过滤将两者分离开。（2）加入过量的水将HgCl2溶解，过滤。将不溶于水的AgCI和Hg2Cl2混合物用氨水处理，AgCI溶解：AgCI+2NH;·H2O=Ag(NH3)2+CI+2H20而Hg2Cl2仍转化为不溶物：Hg2Cl2+2NH; Hg(NH2)CI+Hg+NH,CI过滤将两者分离开。问题95：白色固体A不溶于水和氢氧化钠溶液，溶于盐酸形成无色溶液B和气体C。像溶液B中滴加氨水先有白色沉淀D生成，而后D又溶于过量氨水中形成无色液体E；将气体C通入CdSO溶液中的黄色沉淀，若将C通入溶液E中则析出固体A。试根据上述实验现象判断各字母所代表的物质。答;A—ZnS:B—ZnCl2;C—H2S; D—Zn(OH)2;E—Zn(NH3),2+有机化学实验10
Hg2S HgS + Hg 所以Hg2(NO3)2 + H2S HgS↓(黑) + Hg↓ + 2HNO3 末，试区别这三种金属氯化物。 Cl2；先变成无色 溶液 3)4]2+(蓝色)+4OH- +6H2O 2浓溶液处理铁皮表面； Zn H)2] nCl2(OH)2]+H2O [HgCl4] 2-，所以HgC2O4能溶解于含Cl- 的溶液中 )2+2NO↑+4H2O 出氯化氢，并形成碱式盐，因此得不到无水盐 l，Hg2Cl2和HgCl2。 l 的 CdS 和 HgS 混合物用浓 HCl 处理，CdS 。将不溶于水的AgCl和Hg2Cl2混合物用氨水处理，AgCl溶解： 问题 92：CuCl、AgCl、Hg2Cl2都是难溶于水的白色粉 答： 取三种白色粉末少许，分别加入氨水，放置一段时间，有黑色沉淀出现的是Hg2 ，后又变为蓝色的是CuCl；溶解得到无色溶液的是AgCl。反应如下 Hg2Cl2+2NH3 Hg(NH2)Cl↓(白色)+NH4Cl+Hg↓(黑色) CuCl+2NH3 [Cu(NH3)2]++Cl- (无色) 4[Cu(NH3)2] + +8NH3H2O+O2 4[Cu(NH AgCl+2NH3 [Ag(NH3)2] + +Cl- 问题 93：解释下列实验事实： （1）焊接铁皮时，常先用ZnCl （2）HgC2O4难溶于水，但可以溶于含Cl- 离子的溶液中； （3）过量的汞与HNO3反应的产物是Hg(NO3)2； （4）加热分解CuCl2·H2O时得不到无水CuCl2。 答：（1）ZnCl2的浓溶液有显著的酸性，因为 Cl2+H2O H[ZnCl2OH] ZnCl2+2H2O H2[ZnCl2(O 故能与铁皮表面的氧化物作用 FeO+ H2[ZnCl2(OH)2] Fe[Z 从而保证焊接。 （2）由于生成 HgC2O4+4Cl- [HgCl4] 2-+ C2O4 2- △ （3）3Hg+8HNO3 3Hg(NO3 Hg(NO3)2+Hg(过量) Hg2(NO3)2 （4）CuCl2·H2O受热分解时，由于水解放 2CuCl2·H2O Cu(OH)2·CuCl2+2HCl↑+2H2O 问题 94：试分离下列各组混合物： （1）ZnS，CdS和HgS；（2）AgC 答：（1）加入稀 HCl 将 ZnS 溶解，过滤。将不溶于稀 HC 溶解而 HgS 不溶，过滤将两者分离开。 （2）加入过量的水将HgCl2溶解，过滤 Ag(NH3)2 + - AgCl+2NH3 H2O +Cl +2H2O 而Hg2Cl2仍转化为不溶物： Hg2Cl2+2NH3 Hg(NH2)Cl +Hg +NH4Cl 过滤将两者分离开。 溶于水和氢氧化钠溶液，溶于盐酸形成无色溶液B和气体C。像溶液B中滴加氨水先 质。 ；E—Zn(NH3)4 2+ 有机化学实验 问题 95：白色固体A不 有白色沉淀D生成，而后D又溶于过量氨水中形成无色液体E；将气体C通入CdSO4溶液中的黄色沉淀，若 将C通入溶液E中则析出固体A。 试根据上述实验现象判断各字母所代表的物 答：A—ZnS；B—ZnCl2；C—H2S；D—Zn(OH)2 10