无机化学实验碱金属碱土金属过渡元素铜系元素钢系元素76080氧58真氮翻碳4类金属非金属卤素稀有气体主族金属KNOJ13151614-5碱虹铝红鞋P磁2销州3钥2536缘3虹神48528折21钛40路2618钻0班镍20铜30锌和铁监Mw--55饼8#亿打0公错杜晶银90福4950m4281#4546设1蹄.Rh阳把环烟锡租LNEwe老2E铃31租757879nM8081828384HT1PhPoRePAn甜纱扑50#11104106105116RE如祥8#Lva#d区：铬锰铁钻镍补646566676869708H罐60616263713彩加糕照钦Pm品铺阳礼城砂酒加铁改铜如出塘d钜1929193949596979899100101102103CEPaUCmBkEsMdNo房NPPuAnFa镶#捍#罐#铜#铝祥铜诺#铠祥轴花环#锁#门#
无机化学实验 d区：铬 锰 铁 钴 镍
一、实验目的掌握锰、铬化合物的氧化还原性及介质的影响。掌握锰、铬各价态相互转化的规律及转化条件。Gou掌握+2、+3价铁、钴、镍的氢氧化物的酸碱性、氧化还原性及制备。掌握铁、钴、镍配合物的生成及其在离子鉴定中的应用
掌握锰、铬化合物的氧化还原性及 介质的影响。 掌握锰、铬各价态相互转化的规律 及转化条件。 掌握+2、+3价铁、钴、镍的氢氧化 物的酸碱性、氧化还原性及制备。 掌握铁、钴、镍配合物的生成及 其在离子鉴定中的应用。 一、实验目的
二、实验原理VIBVIIBVIlI元素FeNiCrMnCo3d'4s13d'4s23d°4s23d'4s23d°4s2第四周期稳定+3,+2, +4,+2, +3+2, +3+2, +3氧化数+6+6, +7+2不稳定+3， +5氧化数
二、实验原理 VI B VII B VIII 元素 Cr Mn Fe Co Ni 第四周期 3d5 4s1 3d5 4s2 3d6 4s2 3d7 4s2 3d8 4s2 稳定 氧化数 +3， +6 +2，+4， +6，+7 +2，+3 +2，+3 +2，+3 不稳定 氧化数 +2 +3，+5
三、实验内容1.Cr(III)、Mn(II)氢氧化物的酸碱性反应式简明步骤实验现象(1）两支试管分别+10滴0.1mol·L-1CrC13+1滴2mol·L-1NaOHCr3+ + 30H- = Cr(OH)3l（注：NaOH滴时要慢，不能过量，否则溶解）①上述沉淀+2滴2mol·L-1HClCr(OH)3+ H+ → [Cr(H,O)J3②上述沉淀+2滴2mol·L-1NaOHCr(OH)+OH- → [Cr(OH)4]或 CrO2
简明步骤 实验现象 反应式 (1) 两支试管分别: +10滴 0.1mol·L-1 CrC13 +1滴 2 mol·L-1 NaOH （注：NaOH滴时要慢，不能过 量，否则溶解） ①上述沉淀 + 2滴 2mol·L-1 HCl ②上述沉淀+ 2滴2 mol·L-1 NaOH Cr3+ + 3OH- = Cr(OH)3↓ Cr(OH)3+ H+ → [Cr(H2O)6 ] 3+ Cr(OH)3+OH- → [Cr(OH)4 ] - 或 CrO2 - 三、实验内容 1. Cr(Ⅲ)、Mn(Ⅱ)氢氧化物的酸碱性
三、实验内容1. Cr(III).Mn(II)氢氧化物的酸碱性简明步骤反应式实验现象(2)Mn（OH)2的生成和性质取两支试管分别：Mn2+ +20H- = Mn(OH)2l+10滴0.1mol·L-1MnSO4+5滴2mol·L-1NaOH4Mn(OH)2 + O2 →4MnO(OH)+ 2H,0（如慢即被氧化成水合氧4MnO(OH)+ O, + 2H,0 →4MnO(OH)2化锰生成棕色，难溶于酸碱）①立即+2mol·L-1HCIMn(OH)2 + 2H+ = Mn2+ + 2H,0②立即+2mol·L-1NaOH
简明步骤 实验现象 反应式 (2)Mn(OH)2的生成和性质 取两支试管分别： +10滴0.1mol·L-1 MnSO4 +5滴2mol·L-1NaOH （ 如慢即被氧化成水合氧 化锰生成棕色↓，难溶于 酸碱） ①立即+2mol·L-1 HCl ②立即+2mol·L-1 NaOH Mn2+ +2OH- = Mn(OH)2↓ 4Mn(OH)2 + O2 →4MnO(OH)+ 2H2O 4MnO(OH)+ O2 + 2H2O →4MnO(OH)2↓ Mn(OH)2 + 2H+ = Mn2+ + 2H2O 三、实验内容 1. Cr(Ⅲ)、Mn(Ⅱ)氢氧化物的酸碱性
三、实验内容2.Cr(III)、Mn(II)的还原性简明步骤实验现象反应式(1) 1 ~ 2 滴 0.1mol·L-1CrC13+Cr3+ + 30H-= Cr(OH)3)6mol·L-INaOH①使生成的沉淀又溶解后继续+2Cr(OH),+OH- →[Cr(OH)4]滴6mol·L-1NaOH（确保碱性）或 CrO2②继续+3%H，0，并微热（也可不2[Cr(0H)4]-+3H,0,+20H--加热）2Cr0.2-+ 8H,0
简明步骤 实验现象 反应式 (1) 1 ～ 2 滴 0.1mol·L-1 CrC13 + 6mol·L-1NaOH ①使生成的沉淀又溶解后继续+2 滴 6mol·L-1NaOH（确保碱性） ②继续+3%H2O2并微热（也可丌 加热） Cr3+ + 3OH- = Cr(OH)3↓ Cr(OH)3+OH- → [ Cr(OH)4 ] - 或 CrO2 - 2[Cr(OH)4 ] -+3H2O2+2OH-= 2CrO4 2-+ 8H2O 三、实验内容 2. Cr(Ⅲ)、Mn(Ⅱ)的还原性
三、实验内容2.Cr(III)、Mn(II)的还原性反应式简明步骤实验现象③冷却后上层蓝色（乙+0.5mL乙醚醚层)2CrO.2-+2H+=Cr,0,2-+H,0+6mol·L-"HNO,酸化Cr,0,2-+4H,0,+2H+ =（慢慢滴加），振摇下层（水）2Cr0s +5H,0CrO, +(C,H,O) 20 =CaHHsC2Cr0 (02)2 (C,Hs) 200-→Cr0如酸过多，则004Cr0,+12H+=4Cr3++ 702↑ +蓝色乙醚层6H,0Cr(VI)的存在形式与酸度有关。CrO.2-与Cr,O,2-存在转化平衡该实验是鉴定Cr(IIl)的典型反应。过氧化铬CrOs，也可写成CrO（O2)
简明步骤 实验现象 反应式 ③冷却后 +0.5mL乙醚 + 6mol·L-1HNO3酸化 （慢慢滴加 ），振摇 上层蓝色(乙 醚层) 下层（水） 2 CrO4 2- + 2 H+ ⇌ Cr2O7 2- +H2O Cr2O7 2-+4H2O2+2H+ = 2CrO5 +5H2O CrO5 +(C2H5O) 2O = CrO (O2 )2 (C2H5 ) 2O 如酸过多，则 4CrO5+12H+ =4Cr3++ 7O2↑ + 6H2O 三、实验内容 2. Cr(Ⅲ)、Mn(Ⅱ)的还原性 Cr(Ⅵ)的存在形式不酸度有关。CrO4 2- 不Cr2O7 2-存在转化平衡。 该实验是鉴定Cr(Ⅲ)的典型反应。过氧化铬CrO5，也可写成CrO (O2 )2 蓝色乙醚层
三、实验内容2.Cr(III)、Mn(II)的还原性简明步骤反应式实验现象Mn2+ +20H- = Mn(OH)2(2)5滴0.1mol·L-1MnSO4Mn(OH)2 + O,= MnO(OH)2l+2mol·L-1NaOH置空气中(3）取一离心试管：2Mn2++5NaBiO,+14H+=+5滴0.1mol·L-1MnSO42Mn0+5Bi3++5Na*+7H,0+NaBiO3 (s)少许+6mol·LIHNO，振荡，水浴微热离心（注：NaBiO，相对Mn2+的量应该反应可用于鉴定Mn2+足够，否则紫色不明显）
简明步骤 实验现象 反应式 (2)5滴 0.1mol·L-1 MnSO4 +2mol·L-1NaOH 置空气中 (3)取一离心试管： +5滴 0.1mol·L-1 MnSO4 +NaBiO3 (s)少许+6mol·L- 1HNO3 振荡，水浴微热离心 （注：NaBiO3相对Mn2+的量应 足够，否则紫色不明显） Mn2+ +2OH- = Mn(OH)2 Mn(OH)2 + O2= MnO(OH)2↓ 2Mn2++5NaBiO3+14H+= 2MnO4 -+5Bi3++5Na++7H2O 三、实验内容 2. Cr(Ⅲ)、Mn(Ⅱ)的还原性 该反应可用亍鉴定Mn2+
三、实验内容3.Cr(VI）的转化平衡和氧化性简明步骤反应式实验现象(1)10滴0.1mol·L-1K,Cr,0+1滴2.0mol·L-1NaOH使呈碱性2 CrO,2-+2H+Cr20,2-+H,0+2~3滴2.0mol·L-1H,SO4使之酸化(2)10滴0.1mol·L-1Na,SO3Cr,0,2-+3S0,2-+8H+=+3滴0.1mol-L-K,Cr,02Cr3+ +3S0.2-+4H,0+2mol·L-"H,SO4铬酸盐和重铬酸盐在水溶液中存在转化平衡。在酸性介质中，平衡向右移动，碱性介质中向左移动
简明步骤 实验现象 反应式 (1)10滴0.1 mol·L-1 K2Cr2O7 + 1滴2.0 mol·L-1 NaOH使呈碱性 +2~3滴2.0 mol·L-1 H2SO4使之酸 化 (2)10滴 0.1 mol·L-1 Na2SO3 +3滴0.1 mol·L-1K2Cr2O7 +2mol·L-1H2SO4 2 CrO4 2- + 2 H+ Cr2O7 2-+H2O Cr2O7 2- + 3SO3 2- + 8H+ = 2Cr3+ +3SO4 2-+4H2O 三、实验内容 铬酸盐和重铬酸盐在水溶液中存在转化平衡。在酸性介质中，平衡向右移 动，碱性介质中向左移动。 3. Cr(Ⅵ)的转化平衡和氧化性
三、实验内容4.Mn(IV)的生成和氧化性简明步骤反应式实验现象2Mn0-+3Mn2++2H,0=(1)10滴0.01mol-L-1KMnO45MnO21+ 4H++0.1 mol·L-1 MnSO(2)MnO（少量)+10滴浓盐酸MnO, + 4HCI=微热，用湿润的淀粉KI试纸封口MnCl, + Cl2↑ + 2H,O实验室常用MnO,与浓盐酸反应来制取氯气
简明步骤 实验现象 反应式 (1)10滴0.01 mol·L-1 KMnO4 +0.1 mol·L-1 MnSO4 (2)MnO2 (少量)+10滴浓盐酸， 微热,用湿润的淀粉KI试纸封口 2MnO4 - + 3Mn2+ + 2H2O = 5MnO2↓ + 4H+ MnO2 + 4HCl＝ MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O 三、实验内容 实验室常用MnO2不浓盐酸反应来制取氯气。 4. Mn(IV)的生成和氧化性