分析化学实验重量法BaCl2·2H,O中锁含量的测定
分析化学实验 BaCl2 ∙2H2O中钡含量的测定——重量法
实验目的一、了解晶形沉淀的性质、沉淀条件和沉淀方法。掌握晶形沉淀的制备、过滤、洗2涤、灼烧及恒重等基本操作技术。用重量因数（或换算因数）计算钡的含量
一、实验目的 1 2 3 了解晶形沉淀的性质、沉淀条 件和沉淀方法。 掌握晶形沉淀的制备、过滤、洗 涤、灼烧及恒重等基本操作技术。 用重量因数（或换算因数）计算钡 的含量
二、实验原理重量分析法01口重量分析法是用适当的方法将待测组分与其它组分分离，然后根据称得的质量来计算试样中待测组分含量的一种分析方法。口重量分析中的全部数据都由分析天平称量得来，且不需要基准物，因此该方法准确度高，相对误差一般不超过0.1%
01 重量分析法 二、实验原理 重量分析中的全部数据都由分析天平称量得来 ，且丌需要基准物，因此该方法准确度高，相对 误差一般丌超过0.1%。 重量分析法是用适当的方法将待测组分不其它 组分分离，然后根据称得的质量来计算试样中待 测组分含量的一种分析方法
二、实验原理01重量分析法口耗时较长，操作繁琐，所以不适于生产中的控制分析，对低含量组分的测定误差较大。主要用于一些常量的S、Si、P和第国六周期部分过渡元素（如钡）的精确分析
01 重量分析法 二、实验原理 耗时较长，操作繁琐，所以丌适亍生 产中的控制分析，对低含量组分的测定 误差较大。 主要用亍一些常量的S、Si、P和第 六周期部分过渡元素（如钡）的精确 分析
、实验原理重量分析法01提取法根据分离方法的不同国沉淀法是利用沉淀反应重量分电重量将试液中的被测组分生成沉沉淀法分析法析法淀，然后转化为一定的称量形式，由称量形式的质量测定组分的含量。气化法
01 重量分析法 二、实验原理 沉淀法是利用沉淀反应， 将试液中的被测组分生成沉 淀，然后转化为一定的称量 形式，由称量形式的质量测 定组分的含量。 根据分离方法的丌同 重量分 析法 提取法 电重量 分析法 气化法 沉淀法 √
二、实验原理BaSO法测定Ba2+02Ba2+可生成一系列微溶化合物，如BaCO3、BaC,O4BaCrO4、BaHPO4、BaSO等，其中以BaSO溶解度最小（25C时100毫升溶液中仅溶解0.25mg），BaSO4性质也非常稳定，组成与化学式相符合，因此常以BaSO法测定Ba2+
02 BaSO4法测定Ba2+ 二、实验原理 Ba2+可生成一系列微溶化合物，如BaCO3、BaC2O4、 BaCrO4、BaHPO4 、BaSO4等，其中以BaSO4溶解度最 小（25C时100毫升溶液中仅溶解0.25 mg），BaSO4性 质也非常稳定，组成不化学式相符合，因此常以BaSO4 法测定Ba2+
二、实验原理02BaSO.法测定Ba2+含Ba?+的试液经HCI酸化后，加热至微沸，在不断搅拌下，缓慢加入稀、热的HSO4，Ba2+与之反应，形成晶形沉淀。沉淀经陈化、过滤、洗涤、烘干、炭化、灰化、灼烧后，以BaSO4形式称量，可求出BaCl·2H,O中Ba的含量
02 BaSO4法测定Ba2+ 二、实验原理 含 Ba2＋的试液经 HCl 酸化后，加热至微沸，在丌断搅 拌下，缓慢加入稀、热的 H2SO4，Ba2+ 不之反应，形成 晶形沉淀。沉淀经陈化、过滤、洗涤、烘干、炭化、灰 化、灼烧后，以 BaSO4 形式称量，可求出 BaCl2·2H2O 中 Ba 的含量
二、实验原理03沉淀的形成长大过程成核作用晶核构晶离子沉淀颗粒凝聚成长、定向排列晶形沉淀无定形沉淀聚集速率定向速率聚集速率（U聚集）：由离子形成晶核，再进一步聚集成沉淀微粒的速率。定向速率（U定向）：在聚集的同时，构晶离子在一定晶格中定向排列的速率
二、实验原理 03 沉淀的形成 构晶离子 晶核 沉淀颗粒 晶形沉淀 无定形沉淀 成核作用 长大过程 成长、定向排列 凝聚 聚集速率 定向速率 聚集速率（u聚集）：由离子形成晶核，再进一步聚集成沉淀微粒的速率。 定向速率（u定向）：在聚集的同时，构晶离子在一定晶栺中定向排列的速率
二、实验原理04沉淀条件定向速率主要取决于沉淀物质的本性。加入沉淀剂瞬间，生成沉淀物质0的浓度；况淀的溶解度；Sg-su聚集=k沉淀物质的过饱和度；Q-s-一相对过饱和度；(Q一s)/s --k一比例常数，与沉淀的性质、温度溶液中存在的其它物质有关。由上式可以看出，聚集速率的大小由相对过饱和度决定，而相对过富饱和度可通过控制沉淀条件来实现，即聚集速率由沉淀条件决定
二、实验原理 04 沉淀条件 u聚集= k Q―s s Q ——加入沉淀剂瞬间，生成沉淀物质 的浓度； s ——沉淀的溶解度； Q―s ——沉淀物质的过饱和度； (Q―s)/s ——相对过饱和度； k ——比例常数，与沉淀的性质、温度 、溶液中存在的其它物质有关。 由上式可以看出，聚集速率的大小由相对过饱和度决定，而相对过 饱和度可通过控制沉淀条件来实现，即聚集速率由沉淀条件决定。 定向速率主要取决亍沉淀物质的本性
实验原理二、04沉淀条件0.05mol·L-HCI介质中作用：防止产生BaCO，等共沉淀；增加硫酸钡的溶解沉淀剂HSO4度，降低其相对过饱和度，过量50-100%u聚集降低，有利于晶形沉淀目的：使BaSO沉淀的形成。完全，H,SO高温下可挥发除去。晶形沉淀的形成条件稀、热、慢、搅、陈
二、实验原理 04 沉淀条件 ① 0.05 mol·L-1HCl介质中 作用：防止产生BaCO3等 共沉淀；增加硫酸钡的溶解 度，降低其相对过饱和度， u聚集降低，有利于晶形沉淀 的形成。 沉淀剂 H2SO4 过量 50-100% 目的：使BaSO4 沉淀 完全， H2SO4高温下 可挥发除去。 晶形沉淀的形成条件： 稀、热、慢、搅、陈