《分析化学》课程教学资源（试卷习题）分析化学题库（题目）

分析化学基础知识一、选择题1下列数据中有效数字为四位的是（）(A)0.060(B)0.0600(C)pH= 6.009 (D)0.60002下列数据中有效数字不是三位的是（）(B)0.400(A)4.00×10-5(C)0.004(D)pKa=4.0083为了消除0.0002000kg中的非有效数字，应正确地表示为（）(A)0.2g(B)0.20g(C)0.200g(D)0.2000g4下列数据中有效数字不是四位的是（）(A)0.2500(B)0.0025(C)2.005(D)20.505下面数据中含有非有效数字的是（）(1)0.02537(2) 0.2009(3) 1.000(4) 20.00(A)1,2(B)3,4(C)1,3(D)2,46下列数据中为四位有效数字的是（）(1) 0.068(2) 0.06068(3) 0.6008(4) 0.680(A)1,2(B)3,4(C)2,3(D)1,47在下列数据中，两位有效数字的是（）(1) 0.140(2) 1.40(3) K.=1.40×10-4 (4) pH=1.40(A)1,2(B)3,4(C)1,4(D)2,38用50mL滴定管滴定，终点时正好消耗25mL滴定剂，正确的记录应为（）(A) 25 mL(B) 25.0 mL(C) 25.00 mL(D)25.000mL9用25mL移液管移取溶液，其有效数字应为（）(A) 二位(B) 三位(C)四位(D)五位10用分析天平准确称取0.2g试样，正确的记录应是（）(A)0.2g(D)0.2000g(B)0.20g(C) 0.200g11用分析天平称量试样时，在下列结果中不正确的表达是（）(B) 0.0963g(C) 0.2587g(D) 0.3010g(A)0.312g12已知某溶液的pH值为10.90，其氢离子浓度的正确值为（）

分析化学基础知识 一、选择题 1 下列数据中有效数字为四位的是 ( ) (A)0.060 (B)0.0600 (C)pH = 6.009 (D)0.6000 2 下列数据中有效数字不是三位的是（） (A)4.00×10-5 (B)0.400 (C)0.004 (D)pKa = 4.008 3 为了消除 0.0002000 kg 中的非有效数字，应正确地表示为（） (A)0.2g (B)0.20g (C)0.200g (D)0.2000g 4 下列数据中有效数字不是四位的是（） (A)0.2500 (B)0.0025 (C)2.005 (D)20.50 5 下面数据中含有非有效数字的是（） (1) 0.02537 (2) 0.2009 (3) 1.000 (4) 20.00 (A)1,2 (B)3,4 (C)1,3 (D)2,4 6 下列数据中为四位有效数字的是（） (1) 0.068 (2) 0.06068 (3) 0.6008 (4) 0.680 (A)1,2 (B)3,4 (C)2,3 (D)1,4 7 在下列数据中，两位有效数字的是（） (1) 0.140 (2) 1.40 (3) Ka=1.40×10-4 (4) pH=1.40 (A)1,2 (B)3,4 (C)1,4 (D)2,3 8 用 50 mL 滴定管滴定，终点时正好消耗 25 mL 滴定剂，正确的记录应为（） (A) 25 mL (B) 25.0 mL (C) 25.00 mL (D) 25.000mL 9 用 25 mL 移液管移取溶液，其有效数字应为（） (A) 二位 (B) 三位 (C) 四位 (D) 五位 10 用分析天平准确称取 0.2g 试样，正确的记录应是（） (A)0.2g (B)0.20g (C) 0.200g (D)0.2000g 11 用分析天平称量试样时，在下列结果中不正确的表达是（） (A)0.312g （B）0.0963g （C）0.2587g （D）0.3010g 12 已知某溶液的 pH 值为 10.90，其氢离子浓度的正确值为（）

(A) 1x10-I mol-L-I(B) 1.259×10-lI mol-L-I(C) 1.26×10-1l mol-L-1(D) 1.3×10-1 mol-L-113醋酸的pK=4.74，则K值为（）(D) 2.0×10-5(A) 1.8×10-5(B) 1.82×10-5(C)2×10-514下列数据中有效数字为二位的是（）(A) [H′}=10-7.0(B) pH=7.0(C) IgK=27.9(D) lgK=27.9415按四舍六入五成双规则将下列数据修约为四位有效数字(0.2546)的是（)(A)0.25454(B)0.254549(C)0.25465(D)0.25465116下列四个数据中修改为四位有效数字后为0.2134的是（）(1) 0.21334(2) 0.21335(3) 0.21336(4) 0.213346(A) 1,2(B) 3,4(C) 1,4(D) 2,317以下计算式答案x应为（）11.05+1.3153+1.225+25.0678=x(D) 38.67(A) 38.6581(B) 38.64(C) 38.6618下列算式的结果中x应为（）0.1018(25.00-23.60)x=1.0000(D) 0.142(A) 0.14252(B) 0.1425(C) 0.14319测定试样CaCO；的质量分数，称取试样0.956g，滴定耗去EDTA标准溶液22.60mL，以下结果表示正确的是（）(A)47.328%(C) 47.3%(D) 47%(B) 47.33%20以下产生误差的四种表述中，属于随机误差的是（）(1）试剂中含有待测物(2）移液管未校正(3）称量过程中天平零点稍有变动（4）滴定管读数最后一位估计不准(A) 1,2(B) 3,4(C)2,3(D) 1,4

(A) 1×10-11 mol·L-1 (B) 1.259×10-11 mol·L-1 (C) 1.26×10-11 mol·L-1 (D) 1.3×10-11 mol·L-1 13 醋酸的 pKa = 4.74，则 Ka值为（） (A) 1.8×10-5 (B) 1.82×10-5 (C) 2×10-5 (D) 2.0×10-5 14 下列数据中有效数字为二位的是（） (A) [H+ ]=10-7.0 (B) pH=7.0 (C) lgK=27.9 (D) lgK=27.94 15 按四舍六入五成双规则将下列数据修约为四位有效数字(0.2546)的是（） (A)0.25454 (B)0.254549 (C)0.25465 (D)0.254651 16 下列四个数据中修改为四位有效数字后为 0.2134 的是（） (1) 0.21334 (2) 0.21335 (3) 0.21336 (4) 0.213346 (A) 1,2 (B) 3,4 (C) 1,4 (D) 2,3 17 以下计算式答案 x 应为（） 11.05+1.3153+1.225+25.0678 = x (A) 38.6581 (B) 38.64 (C) 38.66 (D) 38.67 18 下列算式的结果中 x 应为（） 1.0000 0.1018(25.00 − 23.60) x = (A) 0.14252 (B) 0.1425 (C) 0.143 (D) 0.142 19 测定试样 CaCO3 的质量分数，称取试样 0.956 g，滴定耗去 EDTA 标准溶液 22.60mL，以下结果表示正确的是（） (A) 47.328％ (B) 47.33％ (C) 47.3％ (D) 47％ 20 以下产生误差的四种表述中，属于随机误差的是（） (1) 试剂中含有待测物 (2) 移液管未校正 (3) 称量过程中天平零点稍有变动 (4) 滴定管读数最后一位估计不准 (A) 1,2 (B) 3,4 (C) 2,3 (D) 1,4

二、填空题1以下各数的有效数字为几位：5为0.0060为位；元为位；_位；6.023×1023为_位；pH=9.262为位。2将以下数修约为4位有效数字：修约为二，(1）0.0253541修约为二，(2）0.0253561（3）0.0253550修约为—(4）0.0253650修约为二,（5）0.0253651修约为，修约为二。(6）0.02535493测得某溶液pH值为3.005，该值具有位有效数字，氢离子活度应表示为mol-L-1：某溶液氢离子活度为2.5×10-molL-1，其有效数字为位，pH为_已知HAc的pKa=4.74，则HAc的Ka值为4常量分析中，实验用的仪器是分析天平和50mL滴定管，某学生将称样和滴定的数据记为0.31g和20.5mL，正确的记录应为和5消除该数值中不必要的非有效数字，请正确表示下列数值：0.0003459kg为：0.02500L为L或6以下计算结果中各有几位有效数字（不必计算只说明几位）？0.1000×(25.00-24.50)15.688×100%,(1)w,0.2980×10.00250.00.1000×(25.00-20.00)×15.68×100%,(21)w.10.000.2980x250.07下列计算结果为：(0.1000×25.00-0.1000×18.00)×17.03×100%WNH,1.000×10008某学生两次平行分析某试样结果为95.38%和95.03%，按有效数字规则其平均值应表示为9由随机的因素造成的误差叫：由某种固定原因造成的使测定结果偏高所产生的误差。误差属于10滴定管读数小数点第二位估读不准确属于误差：天平码有轻微锈蚀所引起的误差属于误差：在重量分析中由于沉淀溶解损失引起的误差属于：试剂中有

二、填空题 1 以下各数的有效数字为几位： 0.0060 为 位；  为 位； 2 5 为 位； 6.023×1023 为 位 ； pH=9.26 为 位。 2 将以下数修约为 4 位有效数字： （1）0.0253541 修约为 ， （2） 0.0253561 修约为 ， （3）0.0253550 修约为_ ， （4） 0.0253650 修约为 ， （5）0.0253651 修约为_ ， （6）0.0253549 修约为 。 3 测得某溶液 pH 值为 3.005，该值具有 位有效数字，氢离子活度应表示为 mol·L-1 ；某溶液氢离子活度为 2.5×10-4 mol·L-1 , 其有效数字为 位，pH 为 ； 已知 HAc 的 pKa＝4.74，则 HAc 的 Ka值为 。 4 常量分析中，实验用的仪器是分析天平和 50 mL 滴定管，某学生将称样和滴定的数 据记为 0.31 g 和 20.5 mL，正确的记录应为 和 。 5 消除该数值中不必要的非有效数字，请正确表示下列数值： 0.0003459kg 为 ；0.02500 L 为 L 或 。 6 以下计算结果中各有几位有效数字(不必计算只说明几位)? 100%， 250.0 10.00 0.2980 0.1000 (25.00 24.50) 15.68 (1)    −  wx = 100%， 250.0 10.00 0.2980 0.1000 (25.00 20.00) 15.68 (21)    −  wx = 7 下列计算结果为： 100% 1.000 1000 (0.1000 25.00 0.1000 18.00) 17.03 NH3    −   w = 8 某学生两次平行分析某试样结果为 95.38％和 95.03％，按有效数字规则其平均值应 表示为 。 9 由随机的因素造成的误差叫 ；由某种固定原因造成的使测定结果偏高所产生的 误差属于 误差 。 10 滴定管读数小数点第二位估读不准确属于 误差；天平砝码有轻微锈蚀所引起的 误差属于 误差；在重量分析中由于沉淀溶解损失引起的误差属于 ；试剂中有

少量干扰测定的离子引起的误差属于：称量时读错数据属于；滴定管中气泡未赶出引起的误差属于：滴定时操作溶液溅出引起的误差属于11准确度高低用衡量，它表示。精密度高低用衡量，它表示12某标准样品的w=13.0%，三次分析结果为12.6%，13.0%，12.8%。则测定结果的绝对误差为，相对误差为_。13对某试样进行多次平行测定，各单次测定的偏差之和应为：而平均偏差应，这是因为平均偏差是14对于一组测定，平均偏差与标准偏差相比，更能灵敏的反映较大偏差的是15当测定次数不多时，S.随测定次数增加而，也就是说平均值的精密度应比单次测定的精密度—，即s.比s——。当测定次数大于10次时s的—就很小了。实际工作中，一般平行测定—次即可。三、问答题1指出在下列情况下，各会引起哪种误差？如果是系统误差，应该采用什么方法减免？(1）码被腐蚀：(2）天平的两臂不等长；(3）容量瓶和移液管不配套；(4）试剂中含有微量的被测组分；(5）天平的零点有微小变动；(6）读取滴定体积时最后一位数字估计不准；（7）滴定时不慎从锥形瓶中溅出一滴溶液：(8）标定HCI溶液用的NaOH标准溶液中吸收了CO2。2分析天平的每次称量误差为土0.1mg,称样量分别为0.05g、0.2g、1.0g时可能引起的相对误差各为多少?这些结果说明什么问题？3滴定管的每次读数误差为土0.01mL。如果滴定中用去标准溶液的体积分别为2mL、20mL和30mL左右，读数的相对误差各是多少？从相对误差的大小说明了什么问题？4两位分析者同时测定某一试样中硫的质量分数，称取试样均为3.5g，分别报告结果如下：

少量干扰测定的离子引起的误差属于 ；称量时读错数据属于 ；滴定管中气泡未 赶出引起的误差属于 ；滴定时操作溶液溅出引起的误差属于 。 11 准确度高低用 衡量，它表示 。精密度高低用 衡量，它表 示 。 12 某标准样品的 w = 13.0%，三次分析结果为 12.6%，13.0%，12.8%。则测定结果的 绝对误差为 ，相对误差为 。 13 对某试样进行多次平行测定，各单次测定的偏差之和应为 ；而平均偏差应 ，这是因为平均偏差是 。 14 对于一组测定，平均偏差与标准偏差相比，更能灵敏的反映较大偏差的是 15 当测定次数不多时， − x s 随测定次数增加而 ，也就是说平均值的精密度应比单 次测定的精密度 ，即 − x s 比 s 。当测定次数大于 10 次时 _ x s 的 就很小了。实 际工作中，一般平行测定 _次即可。 三、问答题 1 指出在下列情况下，各会引起哪种误差？如果是系统误差，应该采用什么方法减免？ (1) 砝码被腐蚀； (2) 天平的两臂不等长； (3) 容量瓶和移液管不配套； (4) 试剂中含有微量的被测组分； (5) 天平的零点有微小变动； (6) 读取滴定体积时最后一位数字估计不准； (7) 滴定时不慎从锥形瓶中溅出一滴溶液； (8) 标定 HCl 溶液用的 NaOH 标准溶液中吸收了 CO2。 2 分析天平的每次称量误差为  0.1mg,称样量分别为 0.05g、0.2g、1.0g 时可能引起的相 对误差各为多少?这些结果说明什么问题? 3 滴定管的每次读数误差为±0.01 mL。如果滴定中用去标准溶液的体积分别为 2 mL、 20 mL 和 30 mL 左右，读数的相对误差各是多少？从相对误差的大小说明了什么问题？ 4 两位分析者同时测定某一试样中硫的质量分数，称取试样均为 3.5g，分别报告结果 如下：

甲：0.042%,0.041%乙：0.04099%，0.04201%。问哪一份报告是合理的，为什么？5有两位学生使用相同的分析仪器标定某溶液的浓度（molL-")，结果如下：甲：0.20，0.20，0.20（相对平均偏差0.00%）；乙：0.2043，0.2037，0.2040（相对平均偏差0.1%）。如何评价他们的实验结果的准确度和精密度？四、计算题1测定某铜矿试样，其中铜的质量分数为24.87%。24.93%和24.89%。真值为25.06%计算：（1）测得结果的平均值；（2）中位值；（3）绝对误差；（4）相对误差。2三次标定NaOH溶液浓度（mol-L-1）结果为0.2085、0.2083、0.2086，计算测定结果的平均值、个别测定值的平均偏差、相对平均偏差、标准差和相对标准偏差。3某铁试样中铁的质量分数为55.19%，若甲的测定结果（%）是：55.12，55.15，55.18；乙的测定结果（%）为：55.20，55.24，55.29。试比较甲乙两人测定结果的准确度和精密度（精密度以标准偏差和相对标准偏差表示之）。4现有一组平行测定值，符合正态分布（μ=40.50，G=0.05）。计算：（1）x=40.40和x=40.55时的u值；（2）测定值在40.50-40.55区间出现的概率。5今对某试样中铜的质量分数进行120次分析，已知分析结果符合正态分布N[25.38%，（0.20%)]，求分析结果大于25.70%的最可能出现的次数。6六次测定血清中的钾的质量浓度结果分别为0.160，0.152，0.155，0.154，0.153，0.156mg?L-。计算置信度为95%时，平均值的置信区间。7测定某钛矿中TiO2的质量分数，6次分析结果的平均值为58.66%，s=0.07%，求（1）总体平均值μ的置信区间：（2）如果测定三次，置信区间又为多少？上述计算结果说明了什么问题？（P=95%）8用K2Cr2O基准试剂标定Na2S2O3溶液的浓度（mol-L-1），4次结果分别为：0.10290.1010，0.1032和0.1034。（1）用格鲁布斯法检验上述测定值中有无可疑值（α=0.05）；（2）比较置信度为0.90和0.95时μ的置信区间，计算结果说明了什么？9.某分析人员提出了一新的分析方法，并用此方法测定了一个标准试样，得如下数据（%)：40.15，40.00，40.16，40.20，40.18。已知该试样的标准值为40.19%(α=0.05)(1）用Q检验法判断极端值是否应该舍弃？(2）试用1检验法对新分析方法作出评价

甲：0.042%,0.041%；乙：0.04099%,0.04201%。问哪一份报告是合理的，为什么？ 5 有两位学生使用相同的分析仪器标定某溶液的浓度（mol·L-1），结果如下： 甲：0.20 , 0.20 , 0.20（相对平均偏差 0.00%）； 乙：0.2043 , 0.2037 , 0.2040（相对平均偏差 0.1%）。 如何评价他们的实验结果的准确度和精密度？ 四、计算题 1 测定某铜矿试样，其中铜的质量分数为 24.87%。24.93%和 24.89%。真值为 25.06%， 计算：（1）测得结果的平均值；（2）中位值；（3）绝对误差；（4）相对误差。 2 三次标定 NaOH 溶液浓度（mol∙L-1）结果为 0.2085、0.2083、0.2086，计算测定结果 的平均值、个别测定值的平均偏差、相对平均偏差、标准差和相对标准偏差。 3 某铁试样中铁的质量分数为55.19%，若甲的测定结果（%）是：55.12，55.15，55.18； 乙的测定结果（%）为：55.20，55.24，55.29。试比较甲乙两人测定结果的准确度和精密度 （精密度以标准偏差和相对标准偏差表示之）。 4 现有一组平行测定值，符合正态分布（μ = 40.50，σ = 0.05）。计算：（1）x = 40.40 和 x = 40.55 时的 u 值；（2）测定值在40.50 – 40.55 区间出现的概率。 5 今对某试样中铜的质量分数进行 120 次分析，已知分析结果符合正态分布 N[25.38%，(0.20%)2 ]，求分析结果大于 25.70% 的最可能出现的次数。 6 六次测定血清中的钾的质量浓度结果分别为 0.160，0.152，0.155，0.154，0.153，0.156 mg ·L-1。计算置信度为 95 % 时，平均值的置信区间。 7 测定某钛矿中 TiO2 的质量分数，6次分析结果的平均值为 58.66%，s = 0.07 %，求 （1）总体平均值  的置信区间；（2）如果测定三次，置信区间又为多少？上述计算结果说 明了什么问题？（P = 95%） 8 用K2Cr2O7 基准试剂标定Na2S2O3 溶液的浓度（mol·L-1），4 次结果分别为：0.1029， 0.1010，0.1032 和0.1034。（1）用格鲁布斯法检验上述测定值中有无可疑值（  =0.05）；（2） 比较置信度为0.90 和0.95 时  的置信区间，计算结果说明了什么？ 9 .某分析人员提出了一新的分析方法, 并用此方法测定了一个标准试样, 得如下数据 (％)；40.15，40.00， 40.16，40.20，40.18。已知该试样的标准值为 40.19％(  = 0.05), (1) 用 Q 检验法判断极端值是否应该舍弃? (2) 试用 t 检验法对新分析方法作出评价

酸碱滴定法一、选择题1OH的共轭酸是（）A. H*D. 02-B. H2OC. H3O+2在下列各组酸碱组分中，不属于共轭酸碱对的是（）A. HOAc-NaOAcB.H3PO4-H2PO4C,+NH;CH2COOH-NH2CH2COOD.H2CO3-HCO33水溶液中共轭酸碱对K与Kb的关系是（）A. Ka-Kb=1B.KaKb=KwC. Ka/Kb=KwD.Kb/Ka=Kw4c(NaCI)=0.2mol-L-"的NaCI水溶液的质子平衡式是（）A. [Nat] =[CI] = 0.2mol-L-1B. [Nat]+[C]] = 0.2mol-L-1C. [H] = [OH]D. [H*]+[Na'] = [OH]+[C]]5浓度相同的下列物质水溶液的pH最高的是（）A. NaCIB. NH4CI C. NaHCO3D.Na2CO36在磷酸盐溶液中，H2PO4浓度最大时的pH是（）(已知H:PO4的解离常数pKal=2.12，pKa2=7.20，pKa3=12.36)A. 4.66B. 7.20C.9.78D. 12.367今有一磷酸盐溶液的pH=9.78，则其主要存在形式是（）（已知H;PO4的解离常数pKal=2.12，pKa2=7.20，pKa3=12.36）A. HPO.2-B. H2PO4C.HPO42-+H2PO4D.H2PO4+H:PO48以下溶液稀释10倍时pH改变最小的是（）A.0.1mol-L-NH4OAc溶液B.0.1molL-NaOAc溶液C.0.1mol-L-1HOAc溶液D.0.1mol-L-IHCI溶液9以下溶液稀释10倍时pH改变最大的是（）A.0.1mol-L-"NaOAc-0.1mol-L-"HAc溶液B.0.1 mol-L-1NaAc 溶液C.0.1mol-L-'NH4Ac-0.1mol-L-1HOAc溶液D.0.1mol-L-NH4Ac溶液

酸碱滴定法 一、选择题 1 OH-的共轭酸是（ ） A. H+ B. H2O C. H3O+ D. O2- 2 在下列各组酸碱组分中，不属于共轭酸碱对的是（ ） A. HOAc-NaOAc B. H3PO4-H2PO4 - C. +NH3CH2COOH-NH2CH2COO- D. H2CO3-HCO3 - 3 水溶液中共轭酸碱对 Ka与 Kb 的关系是（ ） A. Ka·Kb=1 B. Ka·Kb=Kw C. Ka/Kb=Kw D. Kb/Ka=Kw 4 c(NaCl) = 0.2mol∙L-1 的 NaCl 水溶液的质子平衡式是（ ） A. [Na+ ] = [Cl- ] = 0.2mol∙L-1 B. [Na+ ]+[Cl- ] = 0.2mol∙L-1 C. [H+ ] = [OH- ] D. [H+ ]+[Na+ ] = [OH- ]+[Cl- ] 5 浓度相同的下列物质水溶液的 pH 最高的是（ ） A. NaCl B. NH4Cl C. NaHCO3 D. Na2CO3 6 在磷酸盐溶液中，H2PO4 -浓度最大时的 pH 是（） (已知 H3PO4 的解离常数 pKa1 = 2.12，pKa2 = 7.20，pKa3 = 12.36) A. 4.66 B. 7.20 C. 9.78 D. 12.36 7 今有一磷酸盐溶液的 pH = 9.78, 则其主要存在形式是（） （已知 H3PO4 的解离常数 pKa1 = 2.12，pKa2 = 7.20，pKa3 = 12.36） A. HPO4 2- B. H2PO4 - C. HPO4 2- + H2PO4 D. H2PO4 -+ H3PO4 8 以下溶液稀释 10 倍时 pH 改变最小的是（） A. 0.1 mol·L-1 NH4OAc 溶液 B. 0.1 mol·L-1 NaOAc 溶液 C. 0.1 mol·L-1 HOAc 溶液 D. 0.1 mol·L-1 HCl 溶液 9 以下溶液稀释 10 倍时 pH 改变最大的是（） A. 0.1 mol·L-1 NaOAc-0.1 mol·L-1 HAc 溶液 B. 0.1 mol·L-1 NaAc 溶液 C. 0.1 mol·L-1 NH4Ac-0.1 mol·L-1 HOAc 溶液 D. 0.1 mol·L-1 NH4Ac 溶液

10六次甲基四胺[(CH2)N4]缓冲溶液的缓冲pH范围是（)（已知六次甲基四胺pKb=8.85）A.4~6B.6~8C.8~10D.9~1111欲配制pH=5的缓冲溶液，下列物质的共轭酸碱对中最好选择（）B.甲酸(K=1.8×10-)A.一氯乙酸(Ka=1.4×10-3)C.乙酸(Ka=1.8×10-5)D.氨水(Kb=1.8×10-5)12欲配制pH=9的缓冲溶液，应选用（）A.NH2OH(羟氨)(pKb=8.04)B.NH3-H2O(pKb = 4.74)C. CH:COOHD.HCOOH(pKa = 4.74)(pKa= 3.74)13用NaOH滴定某一元酸HA，在化学计量点时，[H]的计算式是（)B.K.CHAA.JCHAK,Cg-KwK..KwCDVe..K.CA二、填空题1、已知H2CO3的pKal=6.38，pKa2=10.25，则NazCOs的Kb1=,Kb22、H:PO4的pKal=2.12，pKa2=7.20，pKa3=12.36，则PO43-的pKb1=pKb2 =，pKb3=3、0.1mol-L-NH4Ac溶液有关NH4+的质子平衡式为4 、某(NH),HPO.溶液C(N)HP。=0.1mol L,质子平衡式为5 请填写下列溶液[H']或[OH]的计算公式(1)0.10mol-L-I NH4CI溶液 (pKa= 9.26)(2)1.0×10-mol-L-HsBO;溶液(pKa=9.24)(3)0.10mol-L-1氨基乙酸盐酸盐溶液(4)0.1000mol-L-HCI滴定0.1000mol-L-Na2CO;至第一化学计量(5)0.1000mol-LNaOH滴定0.1000mol-LH;PO4至第二化学计量点(6)0.1mol-LHCOONH4溶液

10 六次甲基四胺[(CH2)6N4]缓冲溶液的缓冲 pH 范围是（） （已知六次甲基四胺 pKb= 8.85） A. 4～6 B. 6～8 C. 8～10 D. 9～11 11 欲配制 pH=5 的缓冲溶液，下列物质的共轭酸碱对中最好选择（） A. 一氯乙酸(Ka = 1.4×10-3 ) B. 甲酸(Ka = 1.8×10-4 ) C. 乙酸 (Ka = 1.8×10-5 ) D. 氨水(Kb = 1.8×10-5 ) 12 欲配制 pH=9 的缓冲溶液，应选用（） A. NH2OH(羟氨) (pKb =8.04) B. NH3·H2O (pKb = 4.74) C. CH3COOH (pKa = 4.74) D. HCOOH (pKa = 3.74) 13 用 NaOH 滴定某一元酸 HA，在化学计量点时，[H+ ]的计算式是（） A. HA Ka c  B. - B HA a c c K  C. A a w c - K K  D. - A a w c K  K 二、填空题 1、 已知 H2CO3 的 pKa1 = 6.38， pKa2 = 10.25，则 Na2CO3 的 Kb1 = ，Kb2 = 。 2、 H3PO4 的 pKa1 = 2.12， pKa2 = 7.20， pKa3 = 12.36，则 PO4 3-的 pKb1 = ， pKb2 = ，pKb3 = 。 3、 0.1 mol·L-1 NH4Ac 溶液有关 NH4 + 的质子平衡式为 。 4 、某(NH4)2HPO4 溶液 1 (NH ) HPO 0.1mol L 4 2 4 − c =  ， 质子平衡式为 。 5 请填写下列溶液[H+ ]或[OH- ]的计算公式 (1) 0.10 mol·L-1 NH4Cl 溶液 (pKa = 9.26) (2) 1.0×10-4mol·L-1 H3BO3 溶液 (pKa = 9.24) (3) 0.10 mol·L-1 氨基乙酸盐酸盐溶液 (4) 0.1000 mol·L-1 HCl 滴定 0.1000 mol·L-1 Na2CO3 至第一化学计量 (5) 0.1000 mol·L-1NaOH 滴定 0.1000 mol·L-1H3PO4 至第二化学计量点 (6) 0.1 mol·L-1 HCOONH4 溶液

(7)0.10mol-L-NaOAc溶液 (pKa=4.74)(8)0.10mol-L-lNasP4O溶液三、问答题1、在滴定分析中为什么一般都用强酸（碱）溶液作酸（碱）标准溶液？且酸（碱）标准溶液的浓度不宜太浓或太稀？2今有H2SO4和(NH4)2SO4的混合溶液，浓度均为0.05mol-L-l，欲用0.1000mol-LNaOH溶液滴定，试问：(1）否准确滴定其中的H2SO4？为什么？采用什么指示剂？(2）如何用酸碱滴定法测定混合液中(NH4)2SO4的含量？采用什么指示剂？3判断下列情况对测定结果的影响：(1）用混有少量的邻苯二甲酸的邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液的浓度：(2）用吸收了CO2的NaOH标准溶液滴定H;PO4至第一计量点；继续滴定至第二计量点时，对测定结果各如何影响？4有一可能含有NaOH、Na2CO3或NaHCO3或二者混合物的碱液，用HCI溶液滴定，以酚酞为指示剂时，消耗HCI体积为V：再加入甲基橙作指示剂，继续用HCI滴定至终点时，又消耗HCI体积为V，，当出现下列情况时，溶液各有哪些物质组成？(1) V,>V, V,>0 (2)V,>V,V>0;(3) V, = V2 :(4) Vi=0, Vz >0 ;(5) V,>0, Vz =0 。5某甲测定HAc的浓度。移取25.00mL试液，用0.1010mol-L-l的NaOH滴定至甲基橙变黄（pH=4.4)消耗了7.02mL，由此计算HAc浓度为0.02836mol-L-l。某乙指出甲的错误是选错指示剂，并作如下校正，以求得HAc的准确浓度：10-4.4pH=4.4时，HAc=10-474 + 10-4 = 69%CHAc=0.02836×100/31=0.09148 (mol-L-)你认为乙的方法是否正确？为什么？四、计算题1、计算pH=4.00时，0.10molL-HAc溶液中的[HAc]和[Ac]。已知：pH=4CHAc=0.10mol-L-1Ka (HAc)=1.8X10-

(7) 0.10 mol·L-1 NaOAc 溶液 (pKa = 4.74) (8) 0.10 mol·L-1 Na3P4O 溶液 三、问答题 1、 在滴定分析中为什么一般都用强酸（碱）溶液作酸（碱）标准溶液？且酸（碱）标 准溶液的浓度不宜太浓或太稀？ 2 今有 H2SO4 和(NH4)2SO4 的混合溶液，浓度均为 0.05 mol·L-1，欲用 0.1000 mol·L-1 NaOH 溶液滴定，试问： (1) 否准确滴定其中的 H2SO4？为什么？采用什么指示剂？ (2) 如何用酸碱滴定法测定混合液中(NH4)2SO4 的含量？采用什么指示剂？ 3 判断下列情况对测定结果的影响： (1) 用混有少量的邻苯二甲酸的邻苯二甲酸氢钾标定 NaOH 溶液的浓度； (2) 用吸收了 CO2 的 NaOH 标准溶液滴定 H3PO4 至第一计量点；继续滴定至第二计量 点时，对测定结果各如何影响？ 4 有一可能含有 NaOH、Na2CO3 或 NaHCO3 或二者混合物的碱液，用 HCl 溶液滴定， 以酚酞为指示剂时，消耗 HCl 体积为 V1 ；再加入甲基橙作指示剂，继续用 HCl 滴定至终点 时，又消耗 HCl 体积为 V2 ，当出现下列情况时，溶液各有哪些物质组成？ (1) V1 V2，V2  0 ； (2) V2 V1，V1  0 ； (3) V1 =V2 ； (4) V1 = 0，V2  0 ； (5) V1  0，V2 = 0 。 5 某甲测定 HAc 的浓度。移取 25.00 mL 试液，用 0.1010 mol∙L-1 的 NaOH 滴定至甲 基橙变黄(pH = 4.4)消耗了 7.02 mL， 由此计算 HAc 浓度为 0.02836 mol∙L-1。 某乙指出甲的错误是选错指示剂，并作如下校正，以求得 HAc 的准确浓度： pH = 4.4 时，  HAc 69% 10 10 10 4.74 4.4 4.4 = + = − − − cHAc = 0.02836×100/31 = 0.09148 (mol∙L-1 ) 你认为乙的方法是否正确?为什么? 四、计算题 1 、计算 pH = 4.00 时，0.10mol∙L -1 HAc 溶液中的[HAc]和[Ac- ]。 已知：pH = 4 HAc c = 0.10mol∙L -1 Ka（HAc）=1.8×10-5

2、已知HAc的pK=4.74，NHH2O的pKb=4.74。计算下列各溶液的pH值：（1）0.10mol-L-HAc；（2）0.10mol-L-"NH3·H2O;（3)0.15mol-L-NH4Cl;（4）0.15mol-L-I NaAc.3、某一溶液由HCI、KH2PO4和HAc混合而成,其浓度分别为CHcI=0.10mol-L-"，CkH,PO.=1.0x10-molL-"，CHAc=2.0×10-mol-L-}。计算该溶液的pH及[Ac"],[PO,]各为多少？已知：H3PO4的pKal~pKa分别是2.12、7.20、12.36，HAc的pKa=4.744、分别用最简式计算分析浓度均为0.10mol·L-的NaH2PO4和Na2HPO4水溶液的pH值。（已知H,PO4的pKal～pKa3分别是2.12、7.20、12.36.）5、将0.12mol-L"HCI与0.10mol-LCICH2COONa等体积混合，试计算该溶液的pH。已知：CICH2COOH的K.=1.4×10-36、讨论含有两种一元弱酸（分别为HAi和HA2）混合溶液的酸碱平衡问题，推导其H+浓度计算公式。并计算0.10mol-L-NH4CI和0.10mol-L-H;BOs混合液的pH值。7、今欲配制pH为7.50的磷酸缓冲液1L，要求在50mL此缓冲液中加入5.0mL0.10mol-L-l的HCI后pH为7.10，问应取浓度均为0.50mol-L-l的H;PO4和NaOH溶液各多少毫升?(H:PO4的pKal~pKa3分别是2.12、7.20、12.36)8、在450mL水中加入6.2gNH4Cl（忽略其体积变化)和50mL1.0mol-L-NaOH溶液，此混合溶液的pH是多少？（已知M.,NH,C=53.5，NHs的pKb=4.74)9、今有浓度均为0.1000mol-L-I盐酸羟胺(NHs*OH-CI)和NH4CI的混合溶液，能否用0.1000mol-L-NaOH溶液滴定混合溶液中的盐酸羟胺（允许误差1%），说明判断根据。若能，计算化学计量点的pH。[已知羟胺Kb,NH,OH=9.1x10-9，NHs的Kb=1.8x10-]10、用0.10molLNaOH溶液滴定同浓度邻苯二甲酸氢钾(简写成KHB)。计算化学计量点及其前后0.1%的pH。应选用何种指示剂？（已知H2B的pKal=2.95,pKa2=5.41)氧化还原滴定法一、选择题10x-Red电对，25℃时条件电位（g）等于（）

2 、已知 HAc 的 pKa= 4.74，NH3·H2O 的 pKb = 4.74。计算下列各溶液的 pH 值： （1） 0.10mol ∙L -1 HAc；（2）0.10mol∙L -1 NH3·H2O；（3）0.15mol ∙L -1NH4Cl；（4）0.15mol ∙L -1 NaAc。 3 、某一溶液由 HCl、KH2PO4 和 HAc 混合而成,其浓度分别为 cHCl = 0.10 mol∙L-1， KH2PO4 c = 1.0×10-3 mol∙L-1，cHAc = 2.0×10-6mol∙L-1 。计算该溶液的 pH 及[Ac－ ]，[PO4 3- ]各为 多少? 已知：H3PO4 的 pKa1～pKa3 分别是 2.12、7.20、12.36， HAc 的 pKa = 4.74 4 、分别用最简式计算分析浓度均为 0.10mol∙L -1 的 NaH2PO4 和 Na2HPO4 水溶液的 pH 值。(已知 H3PO4 的 pKa1～pKa3 分别是 2.12、7.20、12.36.) 5、 将 0.12 mol∙L-1 HCl 与 0.10 mol∙L-1 ClCH2COONa 等体积混合，试计算该溶液的 pH。已知：ClCH2COOH 的 Ka = 1.4×10-3 6 、讨论含有两种一元弱酸（分别为 HA1 和 HA2）混合溶液的酸碱平衡问题，推导其 H+ 浓度计算公式。并计算 0.10 mol·L-1NH4Cl 和 0.10 mol·L-1H3BO3 混合液的 pH 值。 7 、今欲配制 pH 为 7.50 的磷酸缓冲液 1 L，要求在 50 mL 此缓冲液中加入 5.0 mL 0.10 mol∙L -1 的 HCl 后 pH 为 7.10，问应取浓度均为 0.50 mol∙L -1 的 H3PO4 和 NaOH 溶液各 多少毫升? (H3PO4 的 pKa1～pKa3 分别是 2.12、7.20、12.36) 8、 在 450 mL 水中加入 6.2 g NH4Cl (忽略其体积变化)和 50 mL 1.0 mol∙L -1 NaOH 溶 液，此混合溶液的 pH 是多少? （已知 r NH Cl M ， 4 = 53.5，NH3 的 pKb = 4.74) 9 、今有浓度均为 0.1000 mol∙L -1 盐酸羟胺(NH3 +OH·Cl- )和 NH4Cl 的混合溶液，能否用 0.1000mol∙L -1 NaOH 溶液滴定混合溶液中的盐酸羟胺（允许误差 1%），说明判断根据。若 能，计算化学计量点的 pH。 [已知 羟胺 Kb，NH2OH = 9.1×10-9，NH3 的 Kb = 1.8×10-5 ] 10、 用 0.10 mol∙L -1 NaOH 溶液滴定同浓度邻苯二甲酸氢钾(简写成 KHB)。计算化学 计量点及其前后 0.1%的 pH。 应选用何种指示剂？ (已知 H2B 的 pKa1 = 2.95, pKa2 = 5.41) 氧化还原滴定法 一、选择题 1 Ox-Red 电对，25℃ 时条件电位( θ'  ) 等于（）

0.0590.059aoxCoxB.o°+.00A.gnnaRedCRed0.0590.059YoxaoxYox-αRedC.D.CnnRedaRedRed"Qox2某HCI溶液中cFe(l)=CFe()=1mol-L，则此溶液中铁电对的条件电位为（)A.PFe'+/Fe2+PFe' Fe2PFe* /Fe3+ + 0.059ig re (m)B.PFe' /Fe2=αre ()YFe2aFe (m)C.PFet/Fe+ +0.0591gPre /Fe2=Fe3+QFe ()D. e/e= Pre/ +0059gm1r2aFe (m)3在含有Fe3+和Fe2+的溶液中，加入下述何种溶液，Fe3+/Fe2+电对的电位将升高（不考虑离子强度的影响）（）B. HCIA.稀H2SO4C.NH4FD.邻二氮菲4Fe3+与Sn2+反应的条件平衡常数对数值(lgK）为（）已知：Fet /Fe2+=0.70 V,Psn* /Sn2+ = 0.14 V0.70-0.14(0.700.14)×2B.A.0.0590.059(0.14-0.70)×2(0.70-0.14)x3C.D.0.0590.0595氧化还原滴定中为使反应进行完全(反应程度>99.9%),必要条件为g-g≥（)2(n + n,)0.0593(n, + n,)0.059AB.n,n2n,n23(n, +n2)0.0594(n; +n2)0.059D.Cn, +n2n, +n,6对于m=1，m2=2，的氧化还原反应，反应完全达到99.9%时的必要条件为（）A.9-2"≥0.15VB0"-p2"≥0.18V

A. Red θ ox lg 0.059 a a n  + B. Red θ ox lg 0.059 c c n  + C. Red ox θ ox Red lg 0.059        + n D. Red Red θ ox ox lg 0.059        + n 2 某 HCl 溶液中 cFe(III)=cFe(Ⅱ)=1mol∙L-1，则此溶液中铁电对的条件电位 ' θ  为（） A. θ ' Fe / Fe  3+ 2+ = θ Fe / Fe  3+ 2+ B. θ ' Fe / Fe  3+ 2+ = θ Fe / Fe  3+ 2+ （ ） （ ） Fe II Fe III 0.059lg   + C. θ ' Fe / Fe  3+ 2+ = θ Fe / Fe  3+ 2+ （ ） （ ） Fe Fe II Fe Fe III 3 2 0.059lg     + + + D. θ ' Fe / Fe  3+ 2+ = θ Fe / Fe  3+ 2+ （ ） （ ） Fe Fe III Fe Fe II 2 3 0.059lg     + + + 3 在含有 Fe3+和 Fe2+的溶液中，加入下述何种溶液，Fe3+/ Fe2+电对的电位将升高(不 考虑离子强度的影响)（） A. 稀 H2SO4 B. HCl C. NH4F D. 邻二氮菲 4 Fe3+ 与 Sn2+反应的条件平衡常数对数值(lgK’ )为 （） 已知： θ ' Fe / Fe  3+ 2+ = 0.70 V， θ ' Sn /Sn  4+ 2+ = 0.14 V A. 0.059 0.70 − 0.14 B. 0.059 (0.70 − 0.14)2 C. 0.059 (0.14 − 0.70)2 D. 0.059 (0.70 − 0.14)3 5 氧化还原滴定中为使反应进行完全(反应程度＞99.9%),必要条件为 '− ' θ 2 θ 1  （） A. 1 2 2( 1 2 )0.059 n n n + n B. 1 2 3( 1 2 )0.059 n n n + n C. 1 2 3( 1 2 )0.059 n n n n + + D. 1 2 4( 1 2 )0.059 n n n n + + 6 对于 n1 = 1，n2 = 2，的氧化还原反应，反应完全达到 99.9% 时的必要条件为（） A. '− ' θ 2 θ 1  0.15V B. '− ' θ 2 θ 1  0.18V