无机化学实验U氧L氟D硼碳卤素类金属非金属稀有气体主族金属AI-131415185硅A2PSM铝磷硫80铺12223313421242526272829308#神GSe红un硒TTEp区（I）：锡、铅、A49515052蹄InSn6饼福8钢锡HEX锑、铋、铝83an818284红钻PbBiPoA铅秘扑1121051081071081091131161104110111114115RfSeUDbBhHsMtUunVuuVubVutFIupLva#祥#######格##6870m5960616263646566676971冷镭SmGdTbErNaPmEuDyHoTnYbLu40彩铺语铁销锁钦银钰镜钜0919294959697989910010110210393UhPaCEEsMdNMPPuCmBkFmHo房An镁#锅#错#谭镭花铜##轴花环倍#锁补门#
p区（Ⅱ）：锡、铅、 锑、铋、铝 无机化学实验
实验目的掌握锡、铅、锑、秘氢氧化物的酸碱性及其盐的水解性掌握锡、铅、锑、铋高低价态时的氧化还原性。掌握锡、铅、、铋硫化物和硫代酸盐的生成和性质掌握Sn2+、Pb2+、Sb3+、Bi3+的鉴定法了解铅的难溶盐及其性质
一、实验目的 了解铅的难溶盐及其性质。 掌握Sn2+ 、Pb2+ 、Sb3+ 、Bi3+的鉴定法。 掌握锡、铅、锑、铋硫化物和硫代酸盐的生成和性质。 掌握锡、铅、锑、铋高低价态时的氧化还原性。 掌握锡、铅、锑、铋氢氧化物的酸碱性及其盐的水解性
实验原理P区元素位于周期表的右上方，包括IIIA-VIIA，价电子层结构通式为ns?npl~6锡、铅、铋是P区中有代表性的金属元素，锑是准金属。氧化数氧化数电子构型电子构型Sb5s25p2Sn+2,+45s25p3+3， +5PbBi6s26p26s26p3+2,+4+3,+5
二、实验原理 P区元素位亍周期表的右上方，包括ⅢA−ⅧA，价电子层结构 通式为ns2np1~6 。 锡、铅、铋是P区中有代表性的金属元素，锑是准金属。 电子构型 氧化数 电子构型 氧化数 Sn 5s 25p 2 +2，+4 Sb 5s 25p 3 +3，+5 Pb 6s 26p 2 +2，+4 Bi 6s 26p 3 +3，+5
实验内容1.锡、锑、低价态盐溶液的配制和水解作用(1)思考：如何配制0.1mol·L-1的SnCl,溶液？(2) Sb3+、Bi3+盐的水解性 0.5 mL 0.1 mol-L-1 SbCl+ H,0 : SbCl, + H,O = SbOCII+2HCISbOCII+2HCI=H,O +SbCl再+6mol·L-lHCI（缓慢）SbCl, + H,O = SbOCII+2HCI再稀释?0.5mL0.1 mol-L-1BiCl,+ H,0BiCl, + H,O = BiOCII+2HCI再+6mol·L-1HCI（缓慢）BiOCI+2HCI=BiCl, + H,0再稀释BiCI+ H,O=BiOCII +2HCI
(1) 思考：如何配制0.1 mol·L-1 的SnCl2溶液？ (2) Sb3+ 、Bi3+ 盐的水解性 三、实验内容 1. 锡、锑、铋低价态盐溶液的配制和水解作用 ① 0.5 mL 0.1 mol·L-1 SbCl3+ H2O 再+ 6 mol·L-1 HCl（缓慢） 再稀释 ② 0.5 mL 0.1 mol·L-1 BiCl3+ H2O 再+ 6 mol·L-1 HCl（缓慢） 再稀释 SbCl3 + H2O = SbOCl↓+2HCl SbOCl↓+2HCl = H2O + SbCl3 SbCl3 + H2O = SbOCl↓+2HCl BiCl3 + H2O = BiOCl↓+2HCl BiOCl+2HCl= BiCl3 + H2O BiCl 3 + H2O = BiOCl↓ +2HCl
2.低价态氢氧化物的酸碱性(1)10滴0.1mol·L-1SnCl,+2mol·L-INaOH振荡将制得的白色沉淀分为两份Sn2+ + 20H = Sn(0H)2) + 2 molL-1HCISn (OH) ,↓+2 HCI = SnCl + 2H,0Sn(OH) 2+ 20H = Sn(OH)42- ( Sn0,2- )②+2mol·L-1NaOH(2)10滴0.1mol·L-1Pb(NO,),+2滴2mol·L-INaOH振荡将制得的白色沉淀分为两份Pb2++2OH-=Pb(OH)2l@ +2 mol·L-IHNO3Pb (OH)2 + 2HNO3 = Pb (NO3)2+ 2H,O②+2mol·L-INaOHPb (OH)+ 2OH- = Pb (OH)42
2. 低价态氢氧化物的酸碱性 (1) 10滴0.1 mol·L-1 SnCl2 + 2 mol·L-1NaOH振荡 将制得的白色沉淀分为两份 ① + 2 mol·L-1 HCl ② + 2 mol·L-1 NaOH (2) 10滴0.1 mol·L-1 Pb(NO3 )2 +2滴2 mol·L-1NaOH振荡 将制得的白色沉淀分为两份 ① +2 mol·L-1 HNO3 ② +2 mol·L-1 NaOH Sn2+ + 2OH- = Sn(OH)2↓ Sn (OH) 2↓+2 HCl = SnCl2 + 2H2O Sn(OH) 2↓+ 2OH- = Sn(OH)4 2-（ SnO2 2-） Pb2+ + 2OH- = Pb (OH)2↓ Pb (OH)2 + 2HNO3 = Pb (NO3 )2+ 2H2O Pb (OH)2+ 2OH- = Pb (OH)4 2-
2.低价态氢氧化物的酸碱性(3）10滴0.1molL-1SbCl,+2滴2mol·L-INaOH振荡将制得的自色沉淀分为两份Sb3+ + 30H- = Sb(OH)3l① + 2 mol·L-1HCISb(OH)+ 3H+ = Sb3+ + 3H,0Sb(OH), +OH-= Sb(OH)4- ( SbO,- )? + 2 mol·L-I NaOH(4)10滴0.1mol·L-"Bi(NO3);+2滴2mol·L-1INaOH振荡Bi3+ + 3OH- = Bi (OH)3)将制得的白色沉淀分为两份①+2 mol·L-1HC1Bi (OH)3↓+ 3H+ = Bi3+ + 3H,0②+2mol·L-I NaOH
(4) 10滴 0.1 mol·L-1Bi(NO3 )3 +2滴 2 mol·L-1NaOH振荡 将制得的白色沉淀分为两份 ① + 2 mol·L-1 HC1 ② + 2 mol·L-1 NaOH (3) 10滴 0.1 mol·L-1 SbCl3 +2滴 2 mol·L-1NaOH振荡 将制得的白色沉淀分为两份 ① + 2 mol·L-1 HCl ② + 2 mol·L-1 NaOH Sb3+ + 3OH- = Sb(OH)3↓ Sb(OH)3+ 3H+ = Sb3+ + 3H2O Sb(OH)3 +OH-= Sb(OH)4 -（ SbO2 -） Bi3+ + 3OH- = Bi (OH)3↓ Bi (OH)3↓+ 3H+ = Bi3+ + 3H2O 2.低价态氢氧化物的酸碱性
3.锡、铅、锑、钅铋化合物的氧化还原性(1)Sn(I)的还原性2HgCl,+SnCl,=SnCl+Hg,ClJ 0.1molL-1HgCl,+ 0.1molL-1 SnCl,（逐滴）继续滴加0.1mol·L-1SnClHg,Cl,+SnCl,=SnCl4+2Hgl（此反应用来鉴定Sn2+和Hg2+，因汞毒性大，此实验不做）往自制的亚锡酸钠中+0.1mol·L-1Bi(NO3)3SnO,2- + Bi3+ + 3OH-→ Bil + SnO,2- +H,0（此反应用来鉴定Sn2+和Bi3
3.锡、铅、锑、铋化合物的氧化还原性 (1) Sn(II)的还原性 2HgCl2+SnCl2=SnCl4+ Hg2Cl2↓ Hg2Cl2+SnCl2=SnCl4+ 2Hg↓ SnO2 2- + Bi3+ + 3OH-→ Bi↓ + SnO3 2- + H2O ① 0.1mol·L-1 HgCl2+ 0.1mol·L-1 SnCl2 (逐滴）继续滴加0.1mol·L-1 SnCl2 （此反应用来鉴定Sn2+和Hg2+ ,因汞毒性大，此实验丌做） ② 往自制的亚锡酸钠中+0.1mol·L-1 Bi(NO3 )3 （此反应用来鉴定Sn2+和Bi3+）
3.锡、铅、锑、铋化合物的氧化还原性(2)Pb(IV)、Bi(V)的氧化性①少量PbO，（s）+浓HCI，观察现象。PbO, + 4HCI = PbCl, + Cl2↑+2H,0少量PbOz(s）+2mL6mol·L-1HNO3+1滴0.1molL-1MnSO4少量，微热，观察现象。5Pb0,+2Mn2++4H+=2Mn04+5Pb2++2H,0③2滴0.1mol·L-1MnSO,+2mL6molL-1HNO+少量NaBiO，(s），微热，观察现象。5NaBi0,（s)+ 2Mn2++14H+=2Mn0:+ 5Bi3++5Na++7H,0
(2) Pb(Ⅳ)、Bi(V)的氧化性 ①少量PbO2 (s) + 浓HCl，观察现象。 PbO2 + 4HCl = PbCl2 + Cl2↑+2H2O ②少量PbO2 (s) + 2 mL6mol·L-1 HNO3 + 1滴0.1 mol·L-1 MnSO4 少量 ，微热 ，观察现象。 5PbO2 + 2Mn2+ + 4H+ =2MnO4 - + 5Pb2++2H2O ③2滴0.1 mol·L-1 MnSO4+2 mL6mol·L-1 HNO3 +少量NaBiO3 (s) ，微热，观 察现象。 5NaBiO3（s）+ 2Mn2++14H+ = 2MnO4 - + 5Bi3++5Na++7H2O 3.锡、铅、锑、铋化合物的氧化还原性
4.锡、铅、锑、秘的硫化物及硫代酸盐取5支离心试管1.0mL0.1mol·L-1SnCl,+0.1mol·L-INaS,观察现象(Sn2+ + S2-= SnSI)离心分离后弃去清液并洗涤两次，沉淀+0.5molL-1Na,S，观察现象1.0mL0.1mol·L-1SnCl+0.1mol·L-INa,S,观察现象。( Sn4+ + 2S2-= SnS2↓ )离心分离后弃去清液并洗涤两次，沉淀+0.5mol·L-INa,S，观察现象。( SnS2 + Na,S = Na2SnS3若沉淀溶解+稀HCI酸化，观察现象。(SnS,2-+2H+=SnS2↓+H,S↑)
4. 锡、铅、锑、铋的硫化物及硫代酸盐 取5支离心试管 1.0 mL 0.1 mol·L-1 SnCl2 + 0.1 mol·L-1Na2S，观察现象。 （Sn2+ + S2-= SnS↓） 离心分离后弃去清液并洗涤两次，沉淀+ 0.5 mol·L-1Na2S，观察现象。 1.0 mL 0.1 mol·L-1 SnCl4+ 0.1 mol·L-1Na2S，观察现象。 （ Sn4+ + 2S2-= SnS2↓ ） 离心分离后弃去清液并洗涤两次，沉淀 + 0.5 mol·L-1Na2S，观察现象。 （SnS2 + Na2S = Na2SnS3 ） 若沉淀溶解+稀HCl酸化，观察现象。 （SnS3 2-+2H+= SnS2↓+ H2S↑）
4.锡、铅、锑、铋的硫化物及硫代酸盐1.0 mL 0.1mol·L-1 Pb(NO.),+ 0.1 mol·L-'Na,S(Pb2+ + S2-=PbSI)离心分离后弃去清液并洗涤两次，沉淀+0.5mol·L-1Na,S，观察现象。1.0 mL0.1 mol-L-1 SbCl,+ 0.1 mol-L-INa,S(2Sb3+ + 3S2-= Sb,S3↓ )离心分离后弃去清液并洗涤两次(Sb,S,+ 3S2-= 2SbS,3-)沉淀+0.5mol·L-INa,S，观察现象。若沉淀溶解+稀HC1酸化，观察现象。（2SbS.3-+6H+=Sb,S3l+3H,S个）1.0 mL 0.1mol-L-1 Bi(NO3)3+ 0.1 mol-L-INa2S (2Bi3+ + 3S2- = Bi,S3↓ )离心分离后弃去清液并洗涤两次，沉淀+0.5molL-1Na,S，观察现象
1.0 mL 0.1mol·L-1 Pb(NO3 )2+ 0.1 mol·L-1Na2S （Pb2+ + S2- = PbS↓） 离心分离后弃去清液并洗涤两次，沉淀 + 0.5 mol·L-1Na2S，观察现象。 1.0 mL0.1 mol·L-1 SbCl3+ 0.1 mol·L-1Na2S （2Sb3+ + 3S2- = Sb2S3↓） 离心分离后弃去清液并洗涤两次 沉淀 + 0.5 mol·L-1Na2S，观察现象。（Sb2S3+ 3S2- = 2SbS3 3-） 若沉淀溶解+稀HC1酸化，观察现象。（2SbS3 3- + 6H+ = Sb2S3↓+ 3H2S ↑ ） 1.0 mL 0.1mol·L-1 Bi(NO3 )3+ 0.1 mol·L-1Na2S （2Bi3+ + 3S2- = Bi2S3↓） 离心分离后弃去清液并洗涤两次，沉淀 + 0.5 mol·L-1Na2S，观察现象。 4. 锡、铅、锑、铋的硫化物及硫代酸盐