第二章电化哟 §2-1原电池与电极电势 1-1原电池 铜与確酸银溶 2e Cu+ 2Ag+= Cu2++ 2Ag y 还原剂氧化剂 反应 1.原电池
1 第二章 电化学 §2-1 原电池与电极电势 1-1 原电池 Cu ＋ 2Ag+ ＝ Cu2+ ＋ 2Ag ⎯⎯2e → 还原剂 氧化剂 1. 原电池：
锒一铜原黾沲 安墙癥 负极 NOS Na 正圾 盐桥 N N「多孔个个 NO3 NO3 Cur NO AS NO3 NO3 Ag NOZ
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2.原电池的基本术语和表示方法 AgCu原电池 半电池CuCu(NO3)2 Ag-AgNO3 外电路 电子多 电子少 电极反应Cu=Cu2++2eAg+e=Ag 氧化反应还原反应 阳极 阴极 电对 氧化态/还原态Cu2+/CuAg+/Ag 原电池 (Cu cu(NO ),(c)ll AgNO (c2) Ag+
3 2. 原电池的基本术语和表示方法： Ag—Cu原电池 半电池 Cu—Cu(NO3 )2 Ag—AgNO3 外电路 电子多 电子少 （－） （＋） 电极反应 Cu＝Cu2+＋2e Ag++e = Ag 氧化反应 还原反应 阳极 阴极 电对 氧化态／还原态 Cu2+ ／ Cu Ag+ ／ Ag 原电池 ( )Cu Cu(NO ) ( ) AgNO ( ) Ag( ) − ｜ 3 2 c1 ‖ 3 c2 ｜ ＋
be 2Cr3+3,+7H,O=C,O2+6+14H 十 ()2Cr+7H2O=C2O7+14H++6 (+)3l2+6e=6 GPt ICr, Cr,Of ,HflI l, Pt(+) 1-2电极电势 1.电极电势 溶解 M(S)=M(ag)+ne 沉积
4 2 2 2 2 7 3 2Cr 3I 7H O Cr O 6I 14H + + + + + ⎯＋ ⎯→ ＝ － － 6e (－) (＋) ( )2Cr 7H O Cr O 14H 6e 2 2 2 7 3 + + + － ＋ ＝ － + ( ) 3I 2 6e 6I ＋ ＝ － + ( )Pt Cr ,Cr O , H I I Pt ( ) 2 2 2 7 − ｜ 3+ － + ‖ － ｜ ｜ ＋ 1-2 电极电势 1. 电极电势 溶解 M(s) ＝ Mn+(aq) ＋ ne 沉积
cu-Zn原电池 伏壮计 1.100 起子流 负概 KNO3 (a 1.0Omol/LZn(NO3)2(ao 1.00mo/LCu(NO3(agD 5
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q(氧化态/还原态) 氢电极 2.原电池的电动势 鉑丝 E=9(+)-(-) H2 P(Ag/ag(cu/cu 3标准电极电势g° 敢,常用 ①标准氢电极 Imoldm'H Pt|H2(101.325kPa)*(Imol.L 铂黑电极 氨气泡
6 2. 原电池的电动势 E = (+) −(−) （氧化态/还原态） (Ag / Ag) (Cu /Cu) + 2+ = － 3. 标准电极电势 ①标准氢电极： Pt H (101.325kPa) H (1mol L ) 1 2 ｜ ｜ ＋ －
②参比电极 PH 伏特计 计ABC1氨盖 原的银丝 KCl EF Hg2C12的 理 袍和论 图 皲璃膜 系 HCI(lmol/L 未知pH的 多孔塞 Hg(D|Hg2Cl2(s)KCk饱和)q=+0.2412V ④标准电极电势o°
7 ②参比电极： Hg(l)｜ Hg2 Cl2 (s)｜KCl(饱和） = +0.2412V ③标准电极电势
④o的测定 一之盖赝电 ,<重 n(No32(4) E°=°(H/H2)-0(Zn2/Zn)=07618V q°(zn2+/zmn)=-07618V q°(Cu2+/Cu)=+0.3419V ⑤表 8
8 ④ (H / H ) (Zn /Zn) 0.7618V 2 = 2 − = + + E (Zn /Zn) 0.7618V 2 = − + (Cu /Cu) 0.3419V 2 = + + 的测定 ⑤ 表
§22电极电势的应用: 2-1.比较氧化剂、还原剂的相对强弱: 氧化态+ne=还原态 0/V Li++e=Li大-3040 2H+2e=H2 0.0000 F2+2e=2F +2.886 大
9 §2-2 电极电势的应用： 2-1.比较氧化剂、还原剂的相对强弱： 氧化态+ne＝还原态 / V —— → 大 大←—— Li+ ＋ e ＝ Li －3.0401 2H+ ＋2e ＝ H2 0.0000 F2＋2e ＝ 2F－ +2.886
2-2判断氧化还原反应进行的方向 L电动势判据: E=0(+)-0()=氧化剂-还原剂反应→ 2电极电势判据 9氧化剂)>还不原剂反应→ 10
10 2-2. 判断氧化还原反应进行的方向： 1.电动势判据： E =(+)−(−) =(氧化剂)−(还原剂)＞0,反应→ 2.电极电势判据： (氧化剂)＞(还原剂),反应→
