第二部分 矿物学通论 第一章绪论 1.矿物和矿物学： 矿物-由地质作用所形成的结晶态的天然化合物或单质，它们具有均 匀且相对固定的化学组成和确定的晶体结构：在一定的物理化学条件 范围内稳定，是组成岩石和矿石的基本单元。 矿物学-是研究天然矿物的学科，其研究内容不仅包括矿物的成分 结构、形态、性质、成因、产状和用途，还研究矿物在时间和空间的 分布规律及其形成和变化历史。 矿物学是地球科学中最基础的学科之一，它是岩石学、矿床学、地球 化学、构造地质学、地史学、水文地质学、工程地质学等学科的基础， 而且与结晶学、数学、物理学和化学等基础科学密切相关 2.矿物学发展简史： 矿物学是一门古老而近代又得到了迅速发展的学科。矿物学的发展 可划分为以下四个阶段： 1)萌芽阶段：石器时代、青铜器时代、铁器时代，这个时期的总特 点是对矿物肉眼鉴定外表特征为主。 2)描述矿物阶段：19世纪中叶，在化学元素学说、原子-分子学说 组成化合物原子的配比定律和门捷列夫周期表的提出之后，借助化学
43 第二部分 矿物学通论 第一章 绪论 1. 矿物和矿物学： 矿物－由地质作用所形成的结晶态的天然化合物或单质，它们具有均 匀且相对固定的化学组成和确定的晶体结构；在一定的物理化学条件 范围内稳定，是组成岩石和矿石的基本单元。 矿物学－是研究天然矿物的学科，其研究内容不仅包括矿物的成分、 结构、形态、性质、成因、产状和用途，还研究矿物在时间和空间的 分布规律及其形成和变化历史。 矿物学是地球科学中最基础的学科之一，它是岩石学、矿床学、地球 化学、构造地质学、地史学、水文地质学、工程地质学等学科的基础， 而且与结晶学、数学、物理学和化学等基础科学密切相关。 2．矿物学发展简史 ： 矿物学是一门古老而近代又得到了迅速发展的学科。矿物学的发展 可划分为以下四个阶段： 1）萌芽阶段：石器时代、青铜器时代、铁器时代，这个时期的总特 点是对矿物肉眼鉴定外表特征为主。 2）描述矿物阶段：19 世纪中叶，在化学元素学说、原子－分子学说、 组成化合物原子的配比定律和门捷列夫周期表的提出之后，借助化学
分析、偏光显微镜及晶体测角仪等方法开始系统的研究矿物，形成了 独立的科学。这个阶段总的特点是对矿物种的描述和鉴定，且基本上 是宏观的研究。 3)微观研究阶段：发现了晶体对X射线的衍射现象，使人们获得了 用实验方法研究晶体内部结构的重要手段。 4)现代矿物学阶段：一些近代理论如晶体场理论、配位场理论、分 子轨道理论、能带理论被应用于矿物学研究，一系列测试技术的引入； 各种波谱手段的建立；矿物热力学性质数据测定新技术和高温超压等 实验技术的实现；电子计算机技术的配合使用，等等，使矿物学发生 了全面深刻的变化，使矿物学进入现代矿物学阶段。 3、矿物学与其他学科的关系 4、矿物种的概念 矿物种是指具有相同的化学组成和晶体结构的一种矿物。人们给予每 一种矿物的名称，就是矿物的种名。矿物亚种亦称变种或异种)是指 同属于一个种的矿物，但在化学组成、物理性质等方面有一定程度的 变异者。国际和国内均有相应机构"“新矿物及矿物命名委员会”来规 范矿物种名。 化学成分不同即为不同矿物种；化学成分相同，晶体结构不同，亦为 不同矿物种；类质同象：端员矿物为独立矿物种，对过渡组份，通常 按其两种端员组份比例的不同范围而划分为几个不同的矿物种但 近来趋向于按50%来二分；同质多象：不可逆一独立矿物
44 分析、偏光显微镜及晶体测角仪等方法开始系统的研究矿物，形成了 独立的科学。这个阶段总的特点是对矿物种的描述和鉴定，且基本上 是宏观的研究。 3）微观研究阶段：发现了晶体对 X 射线的衍射现象，使人们获得了 用实验方法研究晶体内部结构的重要手段。 4）现代矿物学阶段：一些近代理论如晶体场理论、配位场理论、分 子轨道理论、能带理论被应用于矿物学研究；一系列测试技术的引入； 各种波谱手段的建立；矿物热力学性质数据测定新技术和高温超压等 实验技术的实现；电子计算机技术的配合使用，等等，使矿物学发生 了全面深刻的变化，使矿物学进入现代矿物学阶段。 3、矿物学与其他学科的关系 4、矿物种的概念 矿物种是指具有相同的化学组成和晶体结构的一种矿物。人们给予每 一种矿物的名称，就是矿物的种名。矿物亚种(亦称变种或异种)是指 同属于一个种的矿物，但在化学组成、物理性质等方面有一定程度的 变异者。国际和国内均有相应机构“新矿物及矿物命名委员会”来规 范矿物种名。 化学成分不同即为不同矿物种；化学成分相同，晶体结构不同，亦为 不同矿物种；类质同象：端员矿物为独立矿物种，对过渡组份, 通常 按其两种端员组份比例的不同范围而划分为几个不同的矿物种, 但 近来趋向于按 50%来二分；同质多象：不可逆—独立矿物
可逆—同一矿物种的不同亚种；多型：同一矿物的不同多型作为一 个矿物种；混杂矿物（混合矿物），不是独立矿物种（如褐铁矿、铝 土矿等) 5、矿物的命名 6、矿物的分类 矿物的分类体系：矿物种是基本单元，分类体系的级序是：大类-类 -(亚类)-族-（亚族）-种-（亚种 矿物的分类方案包括： 化学成分的分类：Dana的分类Strunz的分类 晶体化学的分类：目前普遍采用的分类 地球化学的分类：前苏联 矿物成因的分类：前苏联 矿物晶体化学分类：王的“系统矿物学”：以晶体化学分类为基础， 既考虑矿物的化学组成的特点，也考虑晶体结构的特点。首先根据化 学组成的基本类型，分为五个大类。大类以下，根据阴离子（包括络 阴离子)的种类分为类，有时在类以下再分为亚类，如硅酸盐。类以 及亚类以下，一般即为族。具体为： 第一大类自然元素矿物 第二大类硫化物及其类似化合物（硫化物，双硫化物 ⑧ 盐) 第三大类氧化物和氢氧化物（简单氧化物，复杂氧化物， 45
45 可逆——同一矿物种的不同亚种；多型：同一矿物的不同多型作为一 个矿物种；混杂矿物（混合矿物），不是独立矿物种（如褐铁 矿、铝 土矿等）。 5、矿物的命名 6、矿物的分类 矿物的分类体系: 矿物种是基本单元, 分类体系的级序是: 大类－类 －(亚类)－族－(亚族)－种－(亚种) 矿物的分类方案包括: 化学成分的分类: Dana 的分类, Strunz 的分类 晶体化学的分类: 目前普遍采用的分类 地球化学的分类: 前苏联 矿物成因的分类: 前苏联 矿物晶体化学分类: 王濮的“系统矿物学”：以晶体化学分类为基础， 既考虑矿物的化学组成的特点，也考虑晶体结构的特点。首先根据化 学组成的基本类型，分为五个大类。大类以下，根据阴离子(包括络 阴离子)的种类分为类，有时在类以下再分为亚类，如硅酸盐。类以 及亚类以下，一般即为族。具体为: 第一大类自然元素矿物 第二大类硫化物及其类似化合物(硫化物,双硫化物, 硫 盐) 第三大类氧化物和氢氧化物(简单氧化物, 复杂氧化物
氢氧化物) 第四大类含氧盐包括（硅酸盐，硝酸盐，碳酸盐，硫 酸盐，铬酸盐，钨酸盐钼酸盐磷酸盐砷酸盐钒酸盐硼酸盐) 第五大类卤素化合物（氟化物，氯化物） 类别 划分依据 举刚 大类 化合物类型 全氨盐矿物大类 类 阳离子或终阻离子种迷 硅酸盐矿物 1亚张 悠阳室子生均类刑 晶体结构型式（化学组成类似结构 【亚梅) 阳离子种类 种 -定的晶体结构和一定的化学 钠长石 (亚种) 化学组成/物性/形态等方面
46 氢氧化物) 第四大类 含氧盐 包括(硅酸盐，硝酸盐, 碳酸盐, 硫 酸盐, 铬酸盐, 钨酸盐, 钼酸盐, 磷酸盐, 砷酸盐, 钒酸盐, 硼酸盐) 第五大类 卤素化合物 (氟化物, 氯化物) 类 别 划 分 依 据 举 例 大类 化合物类型 含氧盐矿物大类 类 阴离子或络阴离子种类 硅酸盐矿物 （亚类） 络阴离子结构类型 族 晶体结构型式(化学组成类似结构 （亚族） 类型相同 阳离子种类) 种 一定的晶体结构和一定的化学 成分 钠长石 （亚种） 化学组成／物性／形态等方面 的差异
第二章矿物的化学组成 一、地壳的化学成分： 矿物是地壳中各种地质作用的产物，所以地壳的化学成分限制了 矿物的化学成分。丰度是元素在低壳中的平均含量。美国的克拉克和 华盛顿1882年提出了地壳中50多种化学元素平均含量表。现将地 壳中化学元素平均含量的重量百分数称为“克拉克值”。 O、Si、Al、Fe、Ca、Na、K、Mg这八种元素占地壳总重量的 98.59%,其中0占地壳重量的一半，体积的93%以上，Si占地壳 重量的1/4多。 可以说地壳由O的阴离子组成，金属阳离子(Si、Al、K、Na、Ca等) 充填其空隙中。 元素周期表中的绝大多数在地壳中都可以找到，但各种元素在地壳中 的含量却相差很大。 对于微量元素，可分为两类： 聚集元素：丰度虽低趋向集中，可形成独立矿种。Au、Ag、Hg、Sb 等。 分散元素：丰度虽高趋向分散，不易形成独立矿种。以类质同象方式 存在于其它矿物中。Cs、Se、In等。 二、矿物化学成分的变化： 矿物按化学成分可分成两种类型： 单质-是由同种元素的原子自相结合组成的，如金刚石，自然金等；
47 第二章 矿物的化学组成 一、地壳的化学成分： 矿物是地壳中各种地质作用的产物，所以地壳的化学成分限制了 矿物的化学成分。丰度是元素在低壳中的平均含量。美国的克拉克和 华盛顿 1882 年提出了地壳中 50 多种化学元素平均含量表。现将地 壳中化学元素平均含量的重量百分数称为“克拉克值”。 O、Si、Al、Fe、Ca、Na、K、Mg 这八种元素占地壳总重量的 98.59%，其中 O 占地壳重量的一半，体积的 93%以上，Si 占地壳 重量的 1/4 多。 可以说地壳由 O 的阴离子组成，金属阳离子(Si、Al、K、Na、Ca 等) 充填其空隙中。 元素周期表中的绝大多数在地壳中都可以找到，但各种元素在地壳中 的含量却相差很大。 对于微量元素，可分为两类： 聚集元素：丰度虽低趋向集中，可形成独立矿种。Au、Ag、Hg、Sb 等。 分散元素：丰度虽高趋向分散，不易形成独立矿种。以类质同象方式 存在于其它矿物中。Cs、Se、In 等。 二、矿物化学成分的变化： 矿物按化学成分可分成两种类型： 单质－是由同种元素的原子自相结合组 成的，如金刚石，自然金等；
化合物-是由两种或两种以上不同的化学元素的原子组成的。又可分 为：简单化合物：由一种阳离子和一种阴离子组成。NaC1、PbS 单盐化合物：由一种阳离子和一种络阴离子组成。Ca[CO3] 复化合物（复盐）：由两种以上阳离子与同种（络）阴离子组成。 CuFeS:2、CaMg[Co3]. 矿物的化学成分无论是单质还是化合物，通常都在一定的范围内有所 变化。变化的原因：有类质同象代替、吸附作用、非化学计量等 通常所说的某种矿物成分中含有某些混入物，除了因类质同像代 替和吸附而存在的成分外，还包括以显微包裹体形式存在的机械混入 物。 三、胶体矿物的成分 1.胶体矿物的概念：胶体是一种物质的微粒(1-100nm)分 散在另一种物质之中，所形成的不均匀的细盼散系。前者称为分散相 (或分散质)，后者称为分散媒（或分散介质。 无论是固体、液体或气体，都可以是分散相，也可以是分散媒。按 照分散系统中分散相和分散媒的量比关系，将胶体作如下划分： 1)胶溶体分散相的量远少于分散媒的胶体系统。分散相的质点呈 悬浮状态存在于分散媒中。 2)胶凝体分散相的量远多于分散媒的胶体系统，整个胶体呈凝固 态。 胶体矿物中微粒的排列和分布是不规则和不均匀的，外形上不能
48 化合物－是由两种或两种以上不同的化学元素的原子组成的。又可分 为：简单化合物：由一种阳离子和一种阴离子组成。 NaCl、PbS 单盐化合物：由一种阳离子和一种络阴离子组成。Ca[CO3] 复化合物（复盐）：由两种以上阳离子与同种（络）阴离子组成。 CuFeS2、CaMg[CO3]。 矿物的化学成分无论是单质还是化合物，通常都在一定的范围内有所 变化。变化的原因:有类质同象代替、吸附作用、 非化学计量等 通常所说的某种矿物成分中含有某些混入物，除了因类质同象代 替和吸附而存在的成分外，还包括以显微包裹体形式存在的机械混入 物。 三、胶体矿物的成分 1. 胶体矿物的概念：胶体是一种物质的微粒（1－100nm）分 散在另一种物质之中，所形成的不均匀的细分散系。前者称为分散相 （或分散质），后者称为分散媒（或分散介质）。 无论是固体、液体或气体，都可以是分散相，也可以是分散媒。按 照分散系统中分散相和分散媒的量比关系，将胶体作如下划分： 1）胶溶体 分散相的量远少于分散媒的胶体系统。分散相的质点呈 悬浮状态存在于分散媒中。 2）胶凝体 分散相的量远多于分散媒的胶体系统，整个胶体呈凝固 态。 胶体矿物中微粒的排列和分布是不规则和不均匀的，外形上不能
形成规侧的几何多面体，在光学性质上具非晶质体特点，故通常将胶 体矿物看成非晶质矿物。但它的微粒可以是结晶的，因粒径太小，是 一种超显微的晶质（如粘土矿物6 2、胶体的基本性质 (1)胶体质点带有电荷：胶核表面电荷不饱和。可以吸附介质中的 某种离子，在胶核外面形成吸附层，构成带电胶粒。胶粒还要吸附介 质中其它离子团，形成扩散层。可将胶体分为正胶体和负胶体. （2)胶体吸附具有选择性：胶粒在仅能吸附与胶粒电荷相反的某些 离子，而对其它物质则不吸附或吸附程度很小。胶体对一些离子吸附 的难易程度不同，可导致吸附离子之间的交换。通常，阳离子电价越 高，置换能力越强，难被置换；在电价相等时，置换能力随离子半径 增大而增强 金属阳离子置换能力按下列顺序递减： H>AI >Ba >Sr >Ca >Mg >NH4 >K>Na >Li (3)胶体具有巨大表面能：表面边界上原子力场的对称性破坏，出现 剩余键力，即表面能。胶体有从无序向有序过渡，最后形成结晶相的 趋势。表现为胶体微粒的凝聚，分散相与分散媒分离，即脱水作用。 3.胶体矿物的形成：地壳中的水胶凝体矿物，绝大部分都形成于表 生作用中，表生作用中形成的胶体矿物，大体上经历了两个阶段： 1)形成胶体溶液：原生矿物分解物饱和聚集，形成胶体溶液，它是 形成胶体矿物的物质基础。 2)胶体溶液的凝聚：胶体溶液在迁移过程中或汇聚于水盆地后，或
49 形成规则的几何多面体，在光学性质上具非晶质体特点，故通常将胶 体矿物看成非晶质矿物。但它的微粒可以是结晶的，因粒径太小，是 一种超显微的晶质（如粘土矿物 ）。 2、胶体的基本性质 （1） 胶体质点带有电荷：胶核表面电荷不饱和。可以吸附介质中的 某种离子，在胶核外面形成吸附层，构成带电胶粒。胶粒还要吸附介 质中其它离子团，形成扩散层。可将胶体分为正胶体和负胶体。 （2） 胶体吸附具有选择性：胶粒在仅能吸附与胶粒电荷相反的某些 离子，而对其它物质则不吸附或吸附程度很小。胶体对一些离子吸附 的难易程度不同，可导致吸附离子之间的交换。通常，阳离子电价越 高，置换能力越强，难被置换；在电价相等时，置换能力随离子半径 增大而增强。 金属阳离子置换能力按下列顺序递减： H >Al >Ba >Sr >Ca >Mg >NH4 >K >Na >Li (3) 胶体具有巨大表面能：表面边界上原子力场的对称性破坏，出现 剩余键力，即表面能。胶体有从无序向有序过渡，最后形成结晶相的 趋势。表现为胶体微粒的凝聚，分散相与分散媒分离，即脱水作用。 3．胶体矿物的形成： 地壳中的水胶凝体矿物，绝大部分都形成于表 生作用中，表生作用中形成的胶体矿物，大体上经历了两个阶段： 1）形成胶体溶液：原生矿物分解物饱和聚集，形成胶体溶液，它是 形成胶体矿物的物质基础。 2）胶体溶液的凝聚：胶体溶液在迁移过程中或汇聚于水盆地后，或
因不同电荷质点发生电性中和而沉淀，或因水分蒸发而凝聚，从而形 成洛种胶体矿物。 四、矿物中的水：根据矿物中水的存在形式以及它们在晶体结构中 的作用，分为两类：不参加晶格，与矿物晶体结构无关的吸附水。参 加晶格或与矿物晶体结构密切相关的，包括结晶水、沸石水、层间水 和结构水。 1、吸附水：不参加晶格，为矿物颗粒或裂隙表面机械吸附的水分子， 可以呈气态、液态或固态，不属于矿物的化学成分，不写入化学式。 常压下，在100一110℃时，吸附水就会全部从矿物中逸出而不破 坏晶格。 2、结晶水：以水分子存在于矿物中，在晶格中具有固定的位置，起 着构造单位的作用，是矿物成分的一部分。水分子数量与矿物的其它 成分之间常成简单比例。结晶水与晶格联系的牢固程度不同失水时， 晶体的结构遭到破坏和重建，形成新的结构。 3、沸石水：存在于沸石族矿物结构的空洞及孔道中的水分子。位置 不固定，含量随温度和湿度而变化。在80-400C范围内，水即大 量逸出，但不起晶格的破坏，只起物理性质的变化。脱水后的沸 石还可以重新吸水，并恢复原有的物理性质。沸石水属于过渡类型的 水。 4、层间水：存在于某些层状结构硅酸盐的结构层之间联结成层的水 分子。加热至110℃时，层间水大量逸出，结构层间距相应缩小， 晶胞轴长C值减小，在潮湿环境中又可重新吸水。属于过渡类型的
50 因不同电荷质点发生电性中和而沉淀，或因水分蒸发而凝聚，从而形 成各种胶体矿物。 四、矿物中的水： 根据矿物中水的存在形式以及它们在晶体结构中 的作用，分为两类：不参加晶格，与矿物晶体结构无关的吸附水。参 加晶格或与矿物晶体结构密切相关的，包括结晶水、沸石水、层间水 和结构水。 1、吸附水：不参加晶格，为矿物颗粒或裂隙表面机械吸附的水分子, 可以呈气态、液态或固态，不属于矿物的化学成分，不写入化学式。 常压下，在 100—110 ℃时，吸附水就会全部从矿物中逸出而不破 坏晶格。 2、结晶水： 以水分子存在于矿物中，在晶格中具有固定的位置，起 着构造单位的作用，是矿物成分的一部分。水分子数量与矿物的其它 成分之间常成简单比例。结晶水与晶格联系的牢固程度不同，失水时， 晶体的结构遭到破坏和重建，形成新的结构。 3、沸石水： 存在于沸石族矿物结构的空洞及孔道中的水分子。位置 不固定，含量随温度和湿度而变化。在 80－400℃范围内，水即大 量逸出，但不引起晶格的破坏，只引起物理性质的变化。脱水后的沸 石还可以重新吸水，并恢复原有的物理性质。沸石水属于过渡类型的 水。 4、层间水：存在于某些层状结构硅酸盐的结构层之间联结成层的水 分子。加热至 110 ℃时，层间水大量逸出，结构层间距相应缩小， 晶胞轴长 C 值减小，在潮湿环境中又可重新吸水。属于过渡类型的
水。 5、结构水：又称化合水。是以(OH)H+、（HO+)离子形试参 加矿物晶格的“水“。结构水在晶格中占有一定位置，在组成上具有 确定的含量比。由于与其它质点有较强的键力联系，需要较高的温度 （大约在600-1000℃)才能逸出。当其逸出后，结构完全破坏， 晶体结构重新改组。 五、矿物的晶体化学式 晶体化学式（或结构式)既可表明矿物中各组分的种类，又能阪 映矿物中原子的结合情况。其书写方法如下： 1)阳离子写在先，复盐中阳离子按碱性强弱排列， 2)阴离子写在后，络阴离子用方括号[]括起。 3)附加阴离子写在主要阴离子或格阴离子的后面 4)含水化合物的水分子写在最后，并用“”与其它组分分开。当含 水量不定时，用nH20或aq(aquq一含水的缩写)表示。SiO2aq或 Ca[S04]2H20. 5)互为类质同象代替的离子用圆括号()括起来，它们中间以” 分开，含量较多的元素般写在前面。Ca(Mg,Fe,Mn)[C03]2- 铁白云石。 计算步骤与实例：计算橄榄石（Mg,Fe)2[SiO4的晶体化学式： 1列出分析数据A并求和 2如Σ与100%有较大偏差，则应修正为B,b=ā/∑； 3列出各氧化物分子量数据C; 51
51 水。 5、结构水：又称化合水。是以（OH-）、H＋、（H3O＋）离子形式参 加矿物晶格的“水”。结构水在晶格中占有一定位置，在组成上具有 确定的含量比。由于与其它质点有较强的键力联系，需要较高的温度 （大约在 600－1000℃）才能逸出。当其逸出后，结构完全破坏， 晶体结构重新改组。 五、 矿物的晶体化学式 晶体化学式（或结构式）既可表明矿物中各组分的种类，又能反 映矿物中原子的结合情况。其书写方法如下： 1）阳离子写在先，复盐中阳离子按碱性强弱排列。 2）阴离子写在后，络阴离子用方括号[ ]括起。 3）附加阴离子写在主要阴离子或络阴离子的后面。 4）含水化合物的水分子写在最后，并用“ ”与其它组分分开。当含 水量不定时，用 nH2O 或 aq(aquq—含水的缩写)表示。SiO2·aq 或 Ca[SO4]·2H2O。 5) 互为类质同象代替的离子用圆括号（）括起来，它们中间以“，” 分开，含量较多的元素一般写在前面。Ca(Mg,Fe,Mn)[CO3]2 － 铁白云石。 计算步骤与实例：计算橄榄石（Mg，Fe）2[SiO4]的晶体化学式： 1 列出分析数据 A 并求和∑; 2 如∑与 100%有较大偏差， 则应修正为 B， b=a/∑； 3 列出各氧化物分子量数据 C；
4求出各氧化物分子数E,e=b/c; 5根据各氧化物分子式，求出对应氧原子数F和阳离子的原子数G, 并求出氧原子数总和Σ； 6求出公约数X,X=∑/理论化学式中的氧原子数。 7求出氧原子为4时阳离子数H,h=g/X 8按照晶体化学知识将h列在相应元素的下标中，并求和. 氧原 氧原 B修正 F氧G阳离 子为 子为 A分析数据 C分子E分子 组分 后重 原子子的原 4时 4时 (重量%) 量 数 量% 数 子数 氧原 阳离 子数 子数 38.11 37.9360.090.63121.26240.6312 1.027 TiO 0.00 0 79.90 0 FeO 0.15 0.15 159.700.00090.00270.0018 0.003 FeO 31.48 31.3371.850.43600.43600.4360 0.586 Cao 0.02 0.02 56.80 0.00040.0004 0.0004 0.001 Mgo 30.50 30.35 40.320.75270.75270.7527 1.225 Mno 0.22 0.22 70.940.00310.00310.0031 0.005 总量 =100.48 100.00 2.4573 品体 X=2.4573/4=0.614325 化学 六、矿物的化学性质 1、矿物的可溶性：固体矿物与某种溶液相互作用时，矿物表面的
52 4 求出各氧化物分子数 E， e=b/c; 5 根据各氧化物分子式， 求出对应氧原子数 F 和阳离子的原子数 G， 并求出氧原子数总和∑； 6 求出公约数 X， X=∑/理论化学式中的氧原子数。 7 求出氧原子为 4 时阳离子数 H, h=g/X; 8 按照晶体化学知识将 h 列在相应元素的下标中，并求和。 组分 A 分析数据 (重量%) B 修 正 后 重 量% C 分子 量 E 分子 数 F 氧 原 子 数 G 阳离 子的原 子数 氧 原 子 为 4 时 氧 原 子数 氧 原 子 为 4 时 阳 离 子数 SiO2 38.11 37.93 60.09 0.6312 1.2624 0.6312 1.027 TiO2 0.00 0 79.90 0 Fe2O3 0.15 0.15 159.70 0.0009 0.0027 0.0018 0.003 FeO 31.48 31.33 71.85 0.4360 0.4360 0.4360 0.586 CaO 0.02 0.02 56.80 0.0004 0.0004 0.0004 0.001 MgO 30.50 30.35 40.32 0.7527 0.7527 0.7527 1.225 MnO 0.22 0.22 70.94 0.0031 0.0031 0.0031 0.005 总量 ∑=100.48 100.00 2.4573 晶 体 化 学 式 X=2.4573/4=0.614325 （Mg1.225，Fe0.586,Mn0.005,Fe3+0.003,Ca0.001）1.820[Si1.027O4] 六、矿物的化学性质 1、矿物的可溶性：固体矿物与某种溶液相互作用时，矿物表面的