医用化学（无机）实验教案 重庆医科大学
医用化学（无机）实验教案 重庆医科大学
实验 氯化钠的制备及鉴定 实验目的 掌握提取纯化氯化钠的原理和方法。 熟悉溶解、加热、沉淀、过滤、蒸发、结晶等基本操作。 了解常见Ca2*、Mg2+、S02等离子的鉴定方法。 ●●●●
了解常见Ca2+、Mg2+、SO4 2-等离子的鉴定方法。 熟悉溶解、加热、沉淀、过滤、蒸发、结晶等基本操作。 掌握提取纯化氯化钠的原理和方法。 实验 氯化钠的制备及鉴定 实验目的 1 2 3 一
二、实验原理 在粗食盐中，主要含氯化钠和少量杂质，其中杂质又可分为不溶性杂质 (如泥砂等)和可溶性杂质（如K+、Ca2+、Mg2+、SO42-等)。根据 杂质性质和溶解度的不同，除去这些杂质的可采用方法如下： (1)采用过滤法，除去不溶性杂质如泥砂等： (2)采用化学方法，除去一些可溶性杂质离子。例如粗食盐中的$042用 BaCl2溶液沉淀除去；Mg2+、元a2+及过量的Ba2+用Na2CO3和NaOH 沉淀除去；过量的CO32和OH用HC中和除去。涉及的离子反应方程 式如下： Ba2++S042-=BaS04l(白)Ca2*+C032-=CaC03(白) Mg2++20H=Mg(OH)2J(白)Ba2++C032=BaCO3(白) H++OH-=H2O 2H++C032=H20+C02↑ (3)少量可溶性杂质，如Br、卜、K等离子，由于其溶解度较大，且其含 量较少，在结晶时残留于母液中除去
在粗食盐中，主要含氯化钠和少量杂质，其中杂质又可分为不溶性杂质 （如泥砂等）和可溶性杂质（如K+ 、Ca2+ 、Mg2+ 、SO4 2-等）。根据 杂质性质和溶解度的不同，除去这些杂质的可采用方法如下： (1) 采用过滤法，除去不溶性杂质如泥砂等； (2) 采用化学方法，除去一些可溶性杂质离子。例如粗食盐中的SO4 2- 用 BaCl2溶液沉淀除去； Mg2+ 、 Ca2+ 及过量的Ba2+ 用Na2CO3和NaOH 沉淀除去；过量的CO3 2- 和OH- 用HCl中和除去。涉及的离子反应方程 式如下： Ba2+ + SO4 2- = BaSO4↓(白) Ca2+ + CO3 2- = CaCO3↓(白) Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2↓(白) Ba2+ + CO3 2- = BaCO3↓(白) H+ + OH- = H2O 2H+ + CO3 2- =H2O + CO2↑ (3) 少量可溶性杂质，如Br-、I - 、K+ 等离子，由于其溶解度较大，且其含 量较少，在结晶时残留于母液中除去。 二、实验原理
三、实验仪器与试剂 100mL烧杯，50mL量简，10mL量简，酒精灯滴 仪器 管，0.01g电子天平（或台秤），铁架台，布氏漏 斗，抽滤瓶，真空泵， 蒸发皿 1mol-L-1 BaCl2,2mol-L-1 NaOH,2mol-L-1 HCI, 试剂 1moL1Na2C03,0.5moL1(NH4)2C204,镁试 剂，粗食盐，pH试纸 ●●●●
三、实验仪器与试剂 仪器 试剂 100mL烧杯，50mL量筒，10mL量筒，酒精灯滴 管，0.01g电子天平（或台秤），铁架台，布氏漏 斗，抽滤瓶，真空泵，蒸发皿 1mol·L-1 BaCl2，2mol·L-1 NaOH，2mol·L-1 HCl， 1mol·L-1 Na2CO3，0.5mol·L-1 (NH4 )2C2O4，镁试 剂,粗食盐， pH试纸
四、实验操作 蒸发浓缩 检测产品纯度 沉淀 称量 过滤 加热溶解 ●●0●
•称量 •加热溶解 四、实验操作 •蒸发浓缩 •检测产品纯度 •沉淀 •过滤 1 2 3
2 3 沉淀剂的量必需 注意沉淀剂加入的 减压过滤操作 加入适量 顺序 正确 五、操作要点和注意事项 ●●●●
1 2 3 沉淀剂的量必需 加入适量 减压过滤操作 正确 五、 操作要点和注意事项 注意沉淀剂加入的 顺序
1、粗盐提纯中 2、去除杂质离子 3、用盐酸调节滤 涉及哪些基本操 过程中，为什么先 液pH值时，为 作？实验中主要 加BaCl2,再加 何要调节至弱酸 的注意事项有哪 Na2CO3和NaOH, 性？ 些？ 最后加盐酸？ 六、思考题 ●●●●
1、 粗盐提纯中 涉及哪些基本操 作？实验中主要 的注意事项有哪 些？ 3、用盐酸调节滤 液pH值时，为 何要调节至弱酸 性？ 2、去除杂质离子 过程中，为什么先 加BaCl2，再加 Na2CO3和NaOH， 最后加盐酸？ 六、思考题