配位化合物的生成和性质 实验目的 1、掌握配合物的生成及其与简单化合物和复 盐的区别。 2、了解测定反应速率，并计算反应级数、反应 速率常数
配位化合物的生成和性质 一、实验目的 1、掌握配合物的生成及其与简单化合物和复 盐的区别。 2、了解测定反应速率，并计算反应级数、反应 速率常数
配位化合物的生成和性质 二、实验原理 配位化合物是由阳离子（或中性原子）与一定数目的 中性分子和（或）阴离子以配位键结合形成的化合物， 如[CuNH3)4lSO4、K3Fe(CN)6J等。 如[CuNH3)4lSO4、K3IFe(CN6等
配位化合物的生成和性质 二、实验原理 配位化合物是由阳离子(或中性原子)与一定数目的 中性分子和(或)阴离子以配位键结合形成的化合物， 如[Cu(NH3 )4 ]SO4、K3 [Fe(CN)6 ]等。 如[Cu(NH3 )4 ]SO4、K3 [Fe(CN)6 ]等
配位化合物的生成和性质 实验原理 大多数配合物在水溶液中完全电离产生配离子，配 离子是配合物的核心部分，它在水溶液中存在离解 平衡，如Ag+2NH3=[AgNH3)2，其平衡常数称 为该配离子的稳定常数(K稳)，如上述平衡中的K稳 可表示为： K稳 [Ag(NH3)2] =1.1×10 [Ag*][NH,]
配位化合物的生成和性质 二、实验原理 大多数配合物在水溶液中完全电离产生配离子，配 离子是配合物的核心部分，它在水溶液中存在离解 平衡，如Ag+ + 2NH3 = [Ag(NH3 )2 ] + ，其平衡常数称 为该配离子的稳定常数(K稳)，如上述平衡中的K稳 可表示为： 7 2 3 3 2 1.1 10 [ ] [ ] [ ( ) ] = = + + Ag NH Ag NH K稳
配位化合物的生成和性质 二、实验原理 配离子的K稳越大，则该配离子越稳定。对于配体数相 同、空间结构类似的配离子，可由其相应的K稳值比 较它们的相对稳定性。配位平衡的移动，符合化学平 衡移动的基本原理一吕·查德里(Le Chatelier)原理
配位化合物的生成和性质 二、实验原理 配离子的K稳越大，则该配离子越稳定。对于配体数相 同、空间结构类似的配离子，可由其相应的K稳值比 较它们的相对稳定性。配位平衡的移动，符合化学平 衡移动的基本原理—吕·查德里(Le Chatelier)原理
配位化合物的生成和性质 三、仪器与试剂 100mL烧杯1只 试管若干5cm、8cm表面皿各一个 0.1moL1AgNO30.1 mol L-1 HgCl2(剧毒) )1:1 NH2HO 0.1mol L-1 NaCl 0.2mol-L-1 NiSO 0.1mol-L-NH Fe(SO)2 0.1molL-NaOH 0.1mol-L-FeSO 0.1mol-L-K[Fe(CN)] 0.1molL-1 KSCN 6molL-1 NaOH 0.1mol-L-1 K[Fe(CN)] 0.1molL-1 KI 2molL-1 NaOH 2mol L-1 NH HO 0.1mol-L-1 FeCl 2mol L-1 HNO,0.01mol L-1 EDTA-2Na 0.01molL1邻菲咯啉红色石蕊试纸
三、仪器与试剂 100mL烧杯1只 试管若干 5cm、8cm表面皿各一个 0.1mol·L-1 AgNO3 0.1mol·L-1 HgCl2 (剧毒) 1:1 NH3·H2O 0.1mol·L-1 NaCl 0.2mol·L-1 NiSO4 0.1mol·L-1NH4 Fe(SO4 ) 2 0.1mol·L-1 NaOH 0.1mol·L-1 FeSO4 0.1mol·L-1 K4 [Fe(CN)6 ] 0.1mol·L-1 KSCN 6mol·L-1 NaOH 0.1mol·L-1 K3 [Fe(CN)6 ] 0.1mol·L-1 KI 2mol·L-1 NaOH 2mol·L-1 NH3·H2O 0.1mol·L-1 FeCl3 2mol·L-1 HNO3 0.01mol·L-1 EDTA-2Na 0.01mol·L-1邻菲咯啉 红色石蕊试纸 配位化合物的生成和性质
配位化合物的生成和性质 四、实验步骤 1、配离子的生成 ()在试管中加入0.1moL1HgCL2(剧毒)溶液1滴。 边振摇边逐滴加入0.1moL1K至桔红色沉淀消失， 观察并记录现象。（方程式：Hg2++2=Hg2↓， HgL+2F=[HgI2)
配位化合物的生成和性质 四、实验步骤 1、配离子的生成 (1) 在试管中加入0.1mol·L-1 HgCl2 (剧毒)溶液1滴。 边振摇边逐滴加入0.1mol·L-1 KI至桔红色沉淀消失， 观察并记录现象。( 方程式：Hg2+ + 2I- = HgI2 ↓， HgI2+ 2I- =[HgI4 ] 2- )
配位化合物的生成和性质 四、实验步骤 1、配离子的生成 (2)在两支试管中各加入0.2moL1NiS0,溶液10 滴，向其中一支试管中滴加0.1moL1NaOH2滴， 观察现象，写出方程式；在另一支试管中缓慢逐滴 加入1：1氨水，边滴加边振摇，观察现象，注意沉 淀的生成与溶解方程式：N2++2NHL3H,O= Ni(OH2(浅绿)+2OH+4H20,Ni(OHD2+ 4NH3H,0=[NiNH3)42+(蓝紫)+2OH+4H20)
配位化合物的生成和性质 四、实验步骤 1、配离子的生成 (2) 在两支试管中各加入0.2mol·L-1 NiSO4溶液10 滴，向其中一支试管中滴加0.1mol·L-1 NaOH 2滴， 观察现象，写出方程式；在另一支试管中缓慢逐滴 加入1:1氨水，边滴加边振摇，观察现象，注意沉 淀的生成与溶解(方程式：Ni2+ + 2NH3·H2O = Ni(OH)2 ↓(浅绿) +2OH- +4H2O， Ni(OH)2 + 4NH3·H2O =[Ni(NH3 ) 4 ] 2+ (蓝紫)+ 2OH- + 4H2O )
配位化合物的生成和性质 四、实验步骤 2、配合物与简单化合物和复盐的区别 1)取三支试管，分别加入0.1moL1K3Fe(CN)6小 NH4Fe(SO4)2和FeCl3溶液各10滴，再向每支试管加入 0.1moL1KSCN2滴。观察溶液颜色变化，写出方程 式并简要解释
配位化合物的生成和性质 四、实验步骤 2、配合物与简单化合物和复盐的区别 (1)取三支试管，分别加入0.1mol·L-1 K3 [Fe(CN)6 ]、 NH4Fe(SO4 ) 2和FeCl3溶液各10滴，再向每支试管加入 0.1mol·L-1KSCN 2滴。观察溶液颜色变化，写出方程 式并简要解释
配位化合物的生成和性质 四、实验步骤 2、配合物与简单化合物和复盐的区别 (2)取0.1molL-NH4Fe(S04)2溶液10滴置于一试管中， 加入2滴0.1moL1BaCL,溶液，观察现象，写出反应方 程式。另取NH4Fe(SO4)2溶液1mL置于直径为8cm的表 面皿内，再加入6moL1NaOH溶液2mL,迅速用一个 内表面贴有润湿红色石蕊试纸、直径为5cm的表面皿 盖上，置于水浴上加热此法称为“气室法”，主要用 于检验溶液中的NH)。观察现象并解释之
配位化合物的生成和性质 四、实验步骤 2、配合物与简单化合物和复盐的区别 (2)取0.1mol·L-1NH4Fe(SO4 ) 2溶液10滴置于一试管中， 加入2滴0.1mol·L-1BaCl2溶液，观察现象，写出反应方 程式。另取NH4Fe(SO4 ) 2溶液1mL置于直径为8cm的表 面皿内，再加入6mol·L-1NaOH溶液2mL，迅速用一个 内表面贴有润湿红色石蕊试纸、直径为5cm的表面皿 盖上，置于水浴上加热(此法称为“气室法”，主要用 于检验溶液中的NH4 + )。观察现象并解释之
配位化合物的生成和性质 四、实验步骤 3、配位平衡的移动 (1)取一支试管加入15滴0.1molL1AgNO3溶液，滴加 2moL1NH3H,O至生成的沉淀溶解，再多加10滴氨 水，得[AgNH3)2]溶液。将其分盛在两支试管中。向 其中一支试管加0.1moL1NaCI溶液1~2滴；向另一支 试管加0.1moL1K溶液1~2滴。观察现象，并予简要 解释
配位化合物的生成和性质 四、实验步骤 3、配位平衡的移动 (1)取一支试管加入15滴0.1mol·L-1AgNO3溶液，滴加 2mol·L-1NH3·H2O至生成的沉淀溶解，再多加10滴氨 水，得[Ag(NH3 ) 2 + ]溶液。将其分盛在两支试管中。向 其中一支试管加0.1mol·L-1NaCl溶液1~2滴；向另一支 试管加0.1mol·L-1KI溶液1~2滴。观察现象，并予简要 解释