物理化学电子教案一第九章 积分法 微分法 半衰期法 孤立法 公学动力学基础（一》 一级反应对峙反应 平行反应 连续反应链反应 上一内容人下一内容◇回主目录 2025/5/13
上一内容 下一内容 回主目录 2025/5/13 物理化学电子教案—第九章 积分法 微分法 半衰期法 孤立法 一级反应 对峙反应 平行反应 连续反应 链反应
第九章化学动力学基础（一） 9.1化学动力学的任务和目的 9.2化学反应速率表示法 9.3化学反应的速率方程 9.4具有简单级数的反应 9.5几种典型的复杂反应 9.6温度对反应速率的影响 9.7活化能对反应速率的影响 9.8链反应 9.9辅导答疑 4上一内容 下一内容 ◇回主目录 2025/5/13
上一内容 下一内容 回主目录 2025/5/13 9.1 化学动力学的任务和目的 第九章 化学动力学基础(一) 9.2 化学反应速率表示法 9.3 化学反应的速率方程 9.4 具有简单级数的反应 9.5 几种典型的复杂反应 9.6 温度对反应速率的影响 9.7 活化能对反应速率的影响 9.8 链反应 9.9 辅导答疑
9.1化学动力学的任务和目的 化学热力学的研究对象和局限性 化学动力学的研究对象 化学动力学发展简史 上一内容 下一内容 ◇回主目录 2025/5/13
上一内容 下一内容 回主目录 2025/5/13 9.1 化学动力学的任务和目的 化学热力学的研究对象和局限性 化学动力学的研究对象 化学动力学发展简史
9.1化学动力学的任务和目的 化学热力学的研究对象和局限性 研究化学变化的方向、能达到的最大限度以及 外界条件对平衡的影响。化学热力学只能预测反应 的可能性，但无法预料反应能否发生？反应的速率 如何？反应的机理如何？例如： A,Ga/kJ·mol 3 N2+B,→NHg -16.63 H2+5O2→HOI) -237.19 热力学只能判断这两个反应都能发生，但如何使 它发生，热力学无法回答。 4上一内容 下一内容 ◇回主目录 2025/5/13
上一内容 下一内容 回主目录 2025/5/13 9.1 化学动力学的任务和目的 研究化学变化的方向、能达到的最大限度以及 外界条件对平衡的影响。化学热力学只能预测反应 的可能性，但无法预料反应能否发生？反应的速率 如何？反应的机理如何？例如： 2 2 3 2 2 2 1 3 N H NH (g) 2 2 1 H O H O(l) 2 + ⎯⎯→ + ⎯⎯→ 1 r m / kJ mol 16.63 237.19 G − − − 热力学只能判断这两个反应都能发生，但如何使 它发生，热力学无法回答。 化学热力学的研究对象和局限性
9.1化学动力学的任务和目的 化学动力学的研究对象 化学动力学研究化学反应的速率和反应的机理以及 温度、压力、催化剂、溶剂和光照等外界因素对反应 速率的影响，把热力学的反应可能性变为现实性。 例如： 动力学认为： 1 N2+ 2 H,→NH,(g)需一定的T,p和催化剂 H,+202→H,00 点火，加温或催化剂 上一内容 下一内容 ◇回主目录 2025/5/13
上一内容 下一内容 回主目录 2025/5/13 9.1 化学动力学的任务和目的 化学动力学研究化学反应的速率和反应的机理以及 温度、压力、催化剂、溶剂和光照等外界因素对反应 速率的影响，把热力学的反应可能性变为现实性。 化学动力学的研究对象 2 2 3 2 2 2 1 3 N H NH (g) 2 2 1 H O H O(l) 2 + → + → 例如： 动力学认为： 需一定的T，p和催化剂 点火，加温或催化剂
9.1化学动力学的任务和目的 化学动力学发展简史 1848年 dlnK。△Ue dInk van't Hoff ke 提出： dT RT2 dT RT2 1891年 Arrhenius k=Aexp(- RT 设E,为与T无关的常数 1935年Eyring等提出过渡态理论 1960年交叉分子束反应，李远哲等人1986年 获诺贝尔化学奖 4上一内容 下一内容 ◇回主目录 2025/5/13
上一内容 下一内容 回主目录 2025/5/13 9.1 化学动力学的任务和目的 •1848年 van’t Hoff 提出： 2 c a 2 d ln d ln d d K k E T RT T T U R = = b f c k k K = •1891年 Arrhenius a exp( ) E k A RT = − 设 Ea 为与T无关的常数 •1935年 Eyring等提出过渡态理论 •1960年 交叉分子束反应，李远哲等人1986年 获诺贝尔化学奖 化学动力学发展简史
9.2化学反应速率表示法 反应速度与速率 平均速率 瞬时速率 反应进度 转化速率 反应速率 绘制动力学曲线 4上一内容 下一内容 ◇回主目录 2025/5/13
上一内容 下一内容 回主目录 2025/5/13 9.2 化学反应速率表示法 反应速度与速率 平均速率 瞬时速率 反应进度 转化速率 反应速率 绘制动力学曲线
反应速度和速率 速度 Velocity 是矢量，有方向性。 速率 Rate 是标量，无方向性，都是正值。 例如： R→P 速度 dR]0 dt dt 4上一内容 下一内容 ◇回主目录 2025/5/13
上一内容 下一内容 回主目录 2025/5/13 反应速度和速率 速度 Velocity 是矢量，有方向性。 速率 Rate 是标量 ，无方向性，都是正值。 d[R] d[P] 0 0 d d t t 速度 d[R] d[P] 0 d d t t − 速率 = 例如: R P ⎯⎯→
平均速率 平均速率R -(R]2-[R]1) P]一P R= t2-t1 (P]2-[P]) [P:] [R] 万= t2-t1 它不能确切反映速率的 2 变化情况，只提供了一个 平均值，用处不大。 4上一内容 下一内容 ◇回主目录 2025/5/13
上一内容 下一内容 回主目录 2025/5/13 平均速率 2 1 R 2 1 ([R] [R] ) r t t − − = − 它不能确切反映速率的 变化情况，只提供了一个 平均值，用处不大。 2 1 p 2 1 ([P] [P] ) r t t − = −
平均速率 平均速率 C [R] [P[P] (IRb-[R)) t2-t1 P] [R]2 万。= (P]2-[P]1) 4-t 1 4上一内容 下一内容 ◇回主目录 2025/5/13
上一内容 下一内容 回主目录 2025/5/13 t c 平均速率 1 t 1 R 1 P 2 t 2 R 2 P P R 平均速率 2 1 R 2 1 ([R] [R] ) r t t − − = − 2 1 p 2 1 ([P] [P] ) r t t − = −