学习内容 系统地学习无机化学的基本原理,掌握热 力学原理及四大平衡的关系。掌握原子结 构及对元素性质的影响,以及元素性质的 变化规律。掌握离子键理论、共价键理论 及分子轨道理论对分子形成及其结构的解 释。掌握四种基本的化学分析原理与方法
学 习 内 容 系统地学习无机化学的基本原理，掌握热 力学原理及四大平衡的关系。掌握原子结 构及对元素性质的影响，以及元素性质的 变化规律。掌握离子键理论、共价键理论 及分子轨道理论对分子形成及其结构的解 释。掌握四种基本的化学分析原理与方法
学习方法 勤奋、观察、思考 以无机化学基本原理为纲 热力学原理一宏观 结构原理(原子、分子、晶体)一微观 元素周期律一宏观和微观 2.预习复习总结(比较、分析、归纳) 规律性、特殊性、反常性。记忆重要性质 3.作业通过课后习题巩固理论知识 4.实验
2．预习—复习—总结 （比较、分析、归纳） 学 习 方 法 勤奋、观察、思考 1．以无机化学基本原理为纲 热力学原理 — 宏观 规律性、特殊性、反常性。记忆重要性质 3．作业 通过课后习题巩固理论知识 4．实验 结构原理（原子、分子、晶体）— 微观 元素周期律 — 宏观和微观
第一章原子结构与周期表 www.Googlecom,www.baidu.com Bohr Schrodinger Mendeleev
第一章 原子结构与周期表 www.Google.com, www.baidu.com Bohr Schrödinger Mendeleev
氢原子光谱与玻尔理论 微观粒子的波粒二象性 波函数和原子轨道 核外电 几率密度和电子云 子的运 主量子数n 动状态四个量子数角量子数 本章内容 自旋量子数 径向分布函数和角度分布图 子 屏蔽效应和钻穿效应 提结)原子接 多电子原子的原子轨道能级 外电子 要构|的排布 基态原子的电子排布原子 原子结构与元素周期系 元素周期律 原子半径 原子参数电离能 电子亲和能 电负性
氢原子光谱与玻尔理论 微观粒子的波粒二象性 波函数和原子轨道 几率密度和电子云 主量子数 n 角量子数 l 磁量子数 m 自旋量子数 m s 四个量子数 径向分布函数和角度分布图 屏蔽效应和钻穿效应 多电子原子的原子轨道能级 基态原子的电子排布原子 原子结构与元素周期系 元素周期律 原子半径 电离能 电子亲和能 电负性 原子结构 核外电 子的运 动状态 原子核 外电子 的排布 原子参数 本章内容提要
本章重点、难点与要求 了解以下概念: ①氢原子光谱、波粒二象性; ②原子轨道、简并轨道; ③几率密度、电子云; ④基态、激发态 ⑤能层(电子层)、能级、能级组; ⑥屏蔽效应、屏蔽常数、有效核电荷。 2掌握原子轨道、电子云的角度分布图象
本章重点、难点与要求 1 了解以下概念： ① 氢原子光谱、波粒二象性； ② 原子轨道、简并轨道； ③ 几率密度、电子云； ④ 基态、激发态； ⑤ 能层（电子层）、能级、能级组； ⑥ 屏蔽效应、屏蔽常数、有效核电荷。 2 掌握原子轨道、电子云的角度分布图象
3在了解核外电子运动状态和规律的基础上, 理解四个量子数的物理意义和取值 4熟练运用原子中电子排布规则,写出基态原 子的核外电子排布式。 5从原子核外电子结构说明周期表的结构(周 期、族、区的划分 6熟悉元素原子的某些参数的定义及其在周期 表中的变化规律
3 在了解核外电子运动状态和规律的基础上， 理解四个量子数的物理意义和取值。 4 熟练运用原子中电子排布规则，写出基态原 子的核外电子排布式。 5 从原子核外电子结构说明周期表的结构（周 期、族、区的划分）。 6 熟悉元素原子的某些参数的定义及其在周期 表中的变化规律
第一予原子结构望论的发展简史 、古代希腊的原子理论( Democritus 二、道尔顿( J. Dolton)的原子理论—19世纪初 三、卢瑟福(E, Rutherford)、革末( Geiger)、马斯 登( Marsden)的行星式原子模型(金箔实验) 四、近代原子结构理论一氬原子光谱 五、现代粒子物理学标准模型 电子、上夸克(u)、下夸克(d) 质子 中子
第一节 原子结构理论的发展简史 五、现代粒子物理学标准模型 — 电子、上夸克（u）、下夸克（d） 一、古代希腊的原子理论 (Democritus) 二、道尔顿(J. Dolton) 的原子理论 — 19世纪初 三、卢瑟福(E.Rutherford)、革末(Geiger)、马斯 登(Marsden)的行星式原子模型(金箔实验) 四、近代原子结构理论 — 氢原子光谱
第二节援外电子的遁劭状态 、氢原子光谱 1.连续光谱( continuous spectrum) 2.线状光谱(原子光谱)( line spectrum 3.氬原子可见光谱 巴尔麦( e. Balmer)经验公式(1885
第二节 核外电子的运动状态 一 、氢原子光谱 • 1. 连续光谱(continuous spectrum) • 2. 线状光谱(原子光谱)(line spectrum) • 3. 氢原子可见光谱 • 4. 巴尔麦( J. Balmer)经验公式(1885)
Wavelength(m) 0-1610-1410-1210-1010-810610-410-2110210410° Y-rays x-rays Uitra violet Infrared Micro- Radio waves Visible 400nm 500nm 600nm 700nm Violet Blue Green Yellow Orange Red