1. 缓冲溶液及缓冲机制 ① 缓冲溶液及其作用机制 ② 缓冲溶液的组成 2. 缓冲溶液pH的计算 ① 缓冲溶液pH的近似计算公式 ② 缓冲溶液pH计算公式的校正 3. 缓冲容量和缓冲范围 ① 缓冲容量 ② 影响缓冲容量的因素及缓冲范围 4. 缓冲溶液的配制 ① 常用缓冲溶液的配制方法 ② 标准缓冲溶液 5. 血液中的缓冲系

3.1 酸碱理论与酸碱反应 3.1.1 现代酸碱理论 自主复习要求 3.1.2 酸碱反应的平衡常数 3.1.3 活度与浓度、平衡常数的几种形式 3.2 pH对酸碱各型体分布的影响 3.2.1 分布分数的定义 3.2.2 一元酸（碱）的分布分数 3.2.3 多元酸（碱）的分布分数 3.2.4 优势区域图 3.3 酸碱溶液中[H+]的计算 3.3.1 水溶液中酸碱平衡处理的方法 3.3.2 各种体系中[H+]的计算 3.4 缓冲溶液 3.4.1 缓冲溶液的定义与种类 3.4.2 缓冲溶液的pH计算 3.4.3 缓冲容量及有效缓冲范围 3.4.4 缓冲溶液的选择 3.4.5 标准缓冲溶液

3.4.1 缓冲溶液的定义与种类 3.4.2 缓冲溶液的pH计算 3.4.3 缓冲容量、缓冲指数、及有效缓冲范围 3.4.4 缓冲溶液的选择 3.4.5 标准缓冲溶液

5.1 缓冲溶液的基本概念 5.2 缓冲作用原理 5.3 缓冲溶液的pH值 5.4 缓冲容量和缓冲范围 5.5 缓冲溶液的配制

吉林大学：《医用基础化学》课程PPT教学课件（有机化学）第三章 缓冲溶液 3.2 缓冲溶液pH值的计算 3.3 缓冲溶液在医学上的意义应用

§ 5.1 酸碱质子理论概述 § 5.2 水的解离平衡和溶液的pH § 5.3 弱酸、弱碱的解离平衡 5.3.1 一元弱酸、弱碱的解离平衡 5.3.2 多元弱酸的解离平衡 5.3.3 盐溶液的酸碱平衡 § 5.4 缓冲溶液 5.4.1 同离子效应 5.4.2 缓冲溶液 5.4.3 缓冲溶液pH的计算 * 5.4.4 缓冲范围和缓冲能力 § 5.5 酸碱指示剂 § 5.6 酸碱电子理论 § 5.7 配位化合物 § 5.8 配位反应与配位平衡 5.8.1 配合物的解离常数和稳定常数 *5.8.2 配体取代反应和电子转移反应 *5.8.3 配合物稳定性

缓冲溶液：是一种对溶液的酸度起稳定作用的溶液。 一般缓冲溶液是由弱酸及其共轭碱（如HAc+NaAc），或弱 碱及其共轭酸（如NH3+NH4Cl）组成

缓冲溶液的缓冲作用和组成 例:在1LH2O和1L0.1mol.l-1的Ac+0.1mll-naac溶液中加 入 10mlmol.l-1的HCl。计算溶液的pH值。 解:1、在水中: [+]=1×10/(1000+10)=10/1010=9.9×10-3(moll-) pH=2pH=7-2=5

吉林大学：《医用基础化学》课程PPT教学课件（有机化学）第三章 缓冲溶液 3.1 缓冲溶液及其缓冲作用

测定步骤 1称取4克鲜土于50ml三角瓶中,加入4ml(0.5%+0.5%葡萄糖)-tris缓冲溶液(p7.6),(2ml1c-tris缓冲溶液,2ml1%葡萄糖),置37℃暗室培养 24hr