吉林大学：《医用基础化学》课程PPT教学课件（有机化学）第三章 缓冲溶液 3.1 缓冲溶液及其缓冲作用

例：计算1.0×102mo1-L1HAc溶液的pH 值。已知：L9(HAc)=1.8×105 解：K9·c(B)=1.0x102×1.8×105 =1.8×10-7≥20K9 c(HB)/K9=1.0x102/1.8×105=556>500 则用最简式：cea(,0)7c三{c(HB)·X°/c1/2 =(1.0×102×1.8×105)/2=4.2×104mo1L pH=-1g{c9(H,0)/c}=-1g(4.2x10-4)=3.38

例：计算1.010-2 mol·L -1 HAc溶液的pH 值。已知：Ka θ(HAc)= 1.810-5 解：Ka θ·c(HB)= 1.010-21.810-5 = 1.810-7 ≥20Kw θ c(HB)/Ka θ= 1.010-2/1.810-5=556>500 则用最简式：c eq(H3O +)/cθ={c(HB)·Ka θ/cθ} 1/2 =(1.010-21.810-5）1/2 = 4.210-4 mol·L -1 pH = -lg{c eq(H3 O +)/cθ}=-lg(4.210-4)=3.38

2.一元弱碱溶液的pH值的计算： 在一元弱碱B溶液中，存在下述质子 转移平衡： H20+H20=H+0+0HB+H0=HB+0H 与一元弱酸相似，可以推导出计算0H 离子浓度的计算公式：

2.一元弱碱溶液的pH值的计算： 在一元弱碱B溶液中，存在下述质子 转移平衡： H2 O+H2 O=H3 +O+OH- B+H2 O=HB++OH- 与一元弱酸相似，可以推导出计算OH- 离子浓度的计算公式：

当K,9·c(B)≥20K时， c90D=-++4$9 2 当c(HB)/K,≥500，K,·c(B)≥20Ke时 cea(0Hr)/c9={c(B)·K,°/c}1/2

当c(HB)/Kb θ≥500，Kb θ·c(B)≥20Kw θ时 c eq(OH-)/cθ= {c(B)·Kb θ/cθ} 1/2 当Kb θ·c(B)≥20Kw 0时, = + 2 Kb + 4 c B  Kb  (Kb   )  c eq (OH - ) c  c 

1.掌握酸碱质子理论的基本内容及其应 用，并了解电离理论、酸碱质子理论和酸 碱电离理论的区别和联系。 2.掌握一元酸（或碱）溶液中H离子浓度 (或0H离子浓度)和pH值的计算方法。 3.熟悉同离子效应的涵义及有关计算。 4,了解盐效应

1.掌握酸碱质子理论的基本内容及其应 用,并了解电离理论、酸碱质子理论和酸 碱电离理论的区别和联系。 2.掌握一元酸(或碱)溶液中H +离子浓度 （或OH-离子浓度）和 pH值的计算方法。 3.熟悉同离子效应的涵义及有关计算。 4 .了解盐效应

第三章 缓冲溶液

第三章 缓冲溶液

3.1缓冲溶液及其缓冲作用 3.1.1 缓冲溶液的概念： 当加入少量的强酸、强碱或稍加稀 释时，能保持其H值基本不变的溶液， 称为缓冲溶液。 缓冲溶液对强酸、强碱或稍加稀释 的抵抗作用，称为缓冲作用

3.1 缓冲溶液及其缓冲作用 3.1.1 缓冲溶液的概念： 当加入少量的强酸、强碱或稍加稀 释时，能保持其pH值基本不变的溶液， 称为缓冲溶液。 缓冲溶液对强酸、强碱或稍加稀释 的抵抗作用，称为缓冲作用

我们通常所说的缓冲溶液指的是由 弱酸及其盐、弱碱及其盐或酸式盐及 其次级盐组成的溶液。 在缓冲溶液中，弱酸起着抗碱作用， 亦称抗碱成分， 弱酸的共轭碱起着抗酸作用，亦称 抗酸成分。 缓冲溶液中抗酸成分和抗碱成分合 称为缓冲系或缓冲对

在缓冲溶液中，弱酸起着抗碱作用， 亦称抗碱成分， 弱酸的共轭碱起着抗酸作用，亦称 抗酸成分。 缓冲溶液中抗酸成分和抗碱成分合 称为缓冲系或缓冲对。 我们通常所说的缓冲溶液指的是由 弱酸及其盐、弱碱及其盐或酸式盐及 其次级盐组成的溶液

3.1.2 缓冲作用原理： 不同类型的缓冲溶液，其缓冲作用的 机制不尽相同。 较浓的强酸或强碱溶液之所以具有缓 冲作用，是由于在他们的溶液中氢离子 浓度或氢氧根离子浓度本来就很高， 即使外加少量的强酸或强碱，其溶液 中氢离子浓度或氢氧根离子浓度改变的比 例也不会太大

3.1.2 缓冲作用原理： 不同类型的缓冲溶液，其缓冲作用的 机制不尽相同。 较浓的强酸或强碱溶液之所以具有缓 冲作用，是由于在他们的溶液中氢离子 浓度或氢氧根离子浓度本来就很高， 即使外加少量的强酸或强碱，其溶液 中氢离子浓度或氢氧根离子浓度改变的比 例也不会太大

即pH值不会发生明显的改变。 我们着重讨论由弱酸及其共轭碱组成的 缓冲溶液的缓冲作用机制。 以HAc—NaAc缓冲溶液为例来说明。 HAc为弱电解质，在溶液中部分解离。 NaAc是强电解质，在溶液中完全以Na 和Ac状态存在。 HAc+H2O=H30++Ac NaAc=Na++Ac

即pH值不会发生明显的改变。 我们着重讨论由弱酸及其共轭碱组成的 缓冲溶液的缓冲作用机制。 以HAc—NaAc缓冲溶液为例来说明。 HAc为弱电解质，在溶液中部分解离。 NaAc是强电解质，在溶液中完全以Na+ 和Ac-状态存在。 HAc+H2 O= H3 O ++Ac- NaAc= Na++Ac-

当加入少量强酸时，强酸解离出的 HO+和Ac离子结合生成HAc和H,0, 使解离平衡向左移动，所以不致于 因外加强酸而引起溶液中的H值发生明 显的改变。 当加入少量强碱时，OH接受溶液中 H,0+的质子生成水，平衡向生成Ac的方 向移动，其结果也不致于因外加强碱而 引起溶液中的pH值发生明显的改变

当加入少量强酸时，强酸解离出的 H3 O +和Ac-离子结合生成HAc和H2 O， 使解离平衡向左移动，所以不致于 因外加强酸而引起溶液中的pH值发生明 显的改变。 当加入少量强碱时，OH-接受溶液中 H3 O +的质子生成水，平衡向生成Ac-的方 向移动，其结果也不致于因外加强碱而 引起溶液中的pH值发生明显的改变