4.3.3核外电子排布与元素周期系 中周期 ·一个能级组就是一个周期 (共七个周期 周期数=n ·每周期含元素数目= 对应能级组所容纳的电子总数
周期 每周期含元素数目= 对应能级组所容纳的电子总数 一个能级组就是一个周期 （共七个周期） 周期数 = n 4.3.3 核外电子排布与元素周期系
中族与原子的电子组态 族：性质相似的元素（电子组态相似的 元素)归为一族。 包括： 主族（门列）；副族(7列) 0族(1列)；Ⅷ族(3列)
族与原子的电子组态 族：性质相似的元素（电子组态相似的 元素）归为一族。 包括: 主族 (7列) ; 副族 (7列) 0族 (1列) ; Ⅷ族 (3列)
主族(A》 族数=最外层电子数(ns、np电子数之和) ●价层电子组态：IA--ⅡAs-2 S☒ ⅢA--VIIA ns2np1-5 p☒ 零族(0) ●价层电子组态：ns2或nsnp6 p☒
主族(A) 零 族（0） 族数=最外层电子数（ns、np电子数之和） 价层电子组态：ⅠA---ⅡA ns 1→2 S区 ⅢA---ⅦA ns 2np 1→5 p区 价层电子组态： ns 2 或ns 2np 6 p区
副族(B》 ●电子组态特点：电子最后填充d或「轨道， 最外层只有1→2个电子（ns1一2) ●价层电子组态IB--ⅡB(n-1)d0nsl=2ds☒ 族数=最外层电子数 IIB ---VIB d☒ 族数=(n-1)d、ns电子数之和 (n-1)d、ns电子数之和为8,9,10d区
副族(B) ⅢB ---ⅦB 价层电子组态： 电子组态特点：电子最后填充 d 或 f 轨道， 最外层只有1→2个电子（ns 1→2） 族数=(n-1)d、ns电子数之和 ⅠB ---ⅡB (n-1)d10ns 1→2 ds区 族数=最外层电子数 d区 Ⅷ族 (n-1)d、ns电子数之和为8,9,10 d区
元素在周期表中的分区 区 ns1-2 IA、 IIA 区 ns2np1-6 IA 0 d 区 -(n-1)d1-8ns2ⅢB-IB、 ds☒ -(n-1)dns1-2 IB、 1 B f 区-(n-2)f1-14ns2, —镧系、锕系 d ds D ns tn-1)do ns nps ns ns(n-1)d3 ns(n-2)f114
Ø 元素在周期表中的分区 s 区—— ns 1-2—————ⅠA、ⅡA p 区—— ns 2np 1-6——ⅢA—ⅦA、0 d 区—（n-1）d 1-8ns 2—ⅢB—ⅦB、Ⅷ ds区—（n-1）d 10ns 1-2——ⅠB、ⅡB f 区—（n-2）f 1-14ns 2——镧系、锕系
例5写出30A、17B的电子排布式、外层 电子构型、周期、族、区。 解：30A 1s22s22p63s23p53d104s2 原子实：[Ar] 3d104s2 外层电子构型：3d104s2 4周期 IB族 ds区 此元素为Zn
例5 写出 30A、17B 的电子排布式、外层 电子构型、周期、族、区。 30A 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 原子实： [Ar] 3d 10 4s 2 外层电子构型：3d 10 4s 2 解： 4周期 ⅡB族 ds区 此元素为Zn
17B1s22s22p63s23p5 原子实：[Ne]3s23p5 外层电子构型：3s23p5 3周期 IA族 p区 此元素为C1
17B 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 外层电子构型：3s 2 3p 5 3周期 ⅦA族 p区 此元素为Cl 原子实： [Ne] 3s 2 3p 5
4.3.4元素性质的周期性变化 原子半径：人为规定的参数，有三种： ①共价半径一共价键形成的单质，相 邻原子核间距之半 ②金属半径一金属晶体中，相邻原子 核间距之半 ③范德华半径一单原子分子晶体中， 相邻原子核间距之半
4.3.4 元素性质的周期性变化 原子半径:人为规定的参数,有三种： ①共价半径—共价键形成的单质，相 邻原子核间距之半 ②金属半径—金属晶体中，相邻原子 核间距之半 ③范德华半径—单原子分子晶体中， 相邻原子核间距之半
原子半径（相对大小）
原子半径(相对大小）
元素的电负性 电负性： 分子中原子吸引成键电子的相 对能力，x越大原子吸引成键电子能力越强。 以x(F)三4.0为基准计算其它元素的电负 性。x越大(>2)元素非金属性越强，X 越小(<2)元素金属性越强。 规律：同周期 左→右，由小→大 同族 上→下，由大→小
分子中原子吸引成键电子的相 对能力,χ越大原子吸引成键电子能力越强。 规律：同周期 左→右，由小→大 同 族 上→下，由大→小 电负性χ： 以χ(F)= 4.0为基准计算其它元素的电负 性。χ越大（> 2）元素非金属性越强，χ 越小（< 2）元素金属性越强。 元素的电负性
