2.2水溶液中的酸碱平衡 2.2.1水的质子转移平衡 在纯水中存在着下列质子转移平衡 H20+H20=H30++0H 水分子间发生的这种质子转移，称 为水的质子自递作用，也称水的自偶 电离
2.2 水溶液中的酸碱平衡 2.2.1 水的质子转移平衡 在纯水中存在着下列质子转移平衡 H2 O + H2 O == H3 0 + + OH- 水分子间发生的这种质子转移，称 为水的质子自递作用，也称水的自偶 电离
其平衡常数表示式为： K9={c9(H0)/c}{ca(0H)/c】 其中c9=1mol·L 工称为水的离子积常数，简称水的离 子积，它表明在一定温度下，水中H0 离子的相对平衡浓度和0H离子的相对平 衡浓度之积为一常数
其平衡常数表示式为： Kw θ称为水的离子积常数，简称水的离 子积，它表明在一定温度下，水中H3O + 离子的相对平衡浓度和OH-离子的相对平 衡浓度之积为一常数。 其中cθ= 1mol·L-1 KW θ={c eq(H3O +)/cθ}{c eq(OH-)/cθ}
K适用于任何水溶液。水的电 离是吸热过程，温度升高，(·值增 大，为了方便起见，室温下，我们 常用K。=1.0x104进行有关计算。 K与T有关
KW θ适用于任何水溶液。水的电 离是吸热过程，温度升高，KW θ值增 大，为了方便起见，室温下，我们 常用KW θ = 1.010-14进行有关计算。 KW θ 与 T 有关
2.2.2酸碱质子转移平衡： 假设有一元弱酸B在水溶液中，B和 H,0之间有如下的质子转移反应： HB +H20=B-+H30* 当达到化学平衡时，其标准平衡常数： (s(B)) ced(HB)/c)
2.2.2 酸碱质子转移平衡 ： 假设有一元弱酸HB在水溶液中，HB和 H2 O之间有如下的质子转移反应： HB +H2 O = B- + H3O + 当达到化学平衡时，其标准平衡常数： {c eq (H3 O + )/c } Ka = {c eq (B - )/c } {c eq (HB)/c }
K0:酸常数 表示释放H的能力 不同的弱酸，其值不同，K 值越大，表明弱酸在水溶液中的电 离程度越大，溶液中的H,0离子的 浓度越大，酸性也越强。 >K与T及弱酸的本性有关，与C无关
不同的弱酸，其Ka θ值不同，Ka θ 值越大，表明弱酸在水溶液中的电 离程度越大，溶液中的H3 O +离子的 浓度越大，酸性也越强。 ➢ Ka θ：酸常数 表示释放 H+的能力 ➢ Ka θ 与 T 及弱酸的本性有关，与c无关
假设一个弱碱B在水溶液中，B和H20 分子间有如下的质子转移反应： B +H,0==HB++OH 当达到化学平衡时，其标准平衡常数： k0=(c9(B〕1ec9(0D/ce】 (cea(B)/c0
假设一个弱碱B在水溶液中，B和H2 O 分子间有如下的质子转移反应： B + H2 O == HB+ + OH- 当达到化学平衡时，其标准平衡常数： {c eq (HB + )/c } Kb = {c eq (OH - )/c } {c eq (B)/c }
>,,碱常数 表示获得的能力 不同的弱碱，值不同，，越大， 表示其碱性越强。 >(与T及弱碱的本性有关，与C无关
不同的弱碱，Kb θ值不同，Kb θ越大， 表示其碱性越强。 ➢ Kb θ：碱常数 表示获得H +的能力 ➢ Kb θ与T及弱碱的本性有关，与c无关
2.2.3共轭酸碱对的K9与°的关系： 个弱酸B给出质子后，变成它的共轭碱B HB=H+B 在这对共轭酸碱对的溶液中， 有如下的质子转移反应： HB H20=H.0*+B B+H20=HB OH
2.2.3 共轭酸碱对的Ka θ与Kb θ的关系： 一个弱酸HB给出质子后，变成它的共轭碱B - HB = H+ + B- 在这对共轭酸碱对的溶液中， 有如下的质子转移反应： HB + H2 O = H3 O + + BB - + H2 O = HB + OH-
达到平衡时： 对于弱酸HB: c0-co的ee8m/e9 (cea(HB)/c0) 对于弱碱B: (B)/e) (cea(B)/c0)
达到平衡时: {c eq (H3 O + )/c } Ka = {c eq (B - )/c } {c eq (HB)/c } 对于弱碱B -: 对于弱酸HB: {c eq (HB)/c } Kb = {c eq (OH - )/c } {c eq (B - )/c }
看一下K与K的关系：把它们相乘 则： K°×K0=K9 利用上式，若己知共轭酸碱对的K, 耳，中任意一个，就可以计算出另外一个。 注意必须在同一溶液中！
看一下Ka θ与Kb θ的关系：把它们相乘 Ka θKb θ = Kw θ 利用上式，若已知共轭酸碱对的Ka θ ， Kb θ中任意一个，就可以计算出另外一个。 则： 注意必须在同一溶液中！