3.2缓冲溶液pH值的计算 组成缓冲溶液的共轭酸碱对中的电 离平衡可表示为： 弱酸+H20=共轭碱+H0+ 根据平衡原理： {ce9(Hs0)/c{c9(共轭碱)} Ka0= c9(弱酸
3.2 缓冲溶液pH值的计算 组成缓冲溶液的共轭酸碱对中的电 离平衡可表示为： 弱酸 + H2 O = 共轭碱 + H3 O + 根据平衡原理： Ka = {c eq (H3 O + )/c } c eq （ 弱 酸 ） {c eq （ 共 轭 碱 ） }
cea(0)/c9=K9·cea(弱酸)/cea(共轭碱) 两边取负对数： c(共轭碱) pH=pK +lg c9(弱酸) cea(弱酸)c(弱酸)ceq(共轭碱)≈c(共轭碱) 得最简式： pH-pK 0-Ig c(弱酸) c(共轭碱)
两边取负对数： pH = pKa + lg c eq (共 轭 碱 ) c eq （ 弱 酸 ） c eq(弱酸)≈c（弱酸）c eq(共轭碱)≈c（共轭碱） 得最简式： c eq(H3 O +)/cθ = Ka θ •c eq(弱酸)/c eq(共轭碱) c(弱 酸 ) c(共 轭 碱 ) pH = pKa - lg
c(弱酸) pH-pK 0-Ig c(共轭碱) c(弱酸) c(共轭碱) 缓冲比 c(弱酸)+c(共轭碱)：缓冲溶液的总浓度
( ) ( ) 共轭碱 弱酸 c c ： 缓冲比 c(弱酸) + c(共轭碱) : 缓冲溶液的总浓度 c(弱 酸 ) c(共 轭 碱 ) pH = pKa - lg
例题：计算含0.10mo1L1NH,C1及 0.20mo1·L1NH2缓冲溶液的pH值。 解：己知：五°(NL)=1.76x105 K0=K°/K9 =(1.0×10-14)/(1.76x10-5)=5.68×1010 由于c(NL)和c(NH)均较大，故采用 最简式：
例题：计算含0.10mol·L -1 NH4 Cl及 0.20mol·L -1 NH3缓冲溶液的pH值。 解：已知：Kb θ(NH3 )= 1.7610-5 Ka θ = Kw θ / Kb θ = (1.010-14)/(1.7610-5) = 5.6810-10 由于c(NH4 +)和c(NH3 )均较大，故采用 最简式：
c(弱酸) pH=pK 8-Ig c(共轭碱) =9.25-(-0.3) =9.55
= 9.25 - （-0.3） = 9.55 c(弱 酸 ) c(共 轭 碱 ) pH = pKa - lg
例2：现有0.10mo1L-NHC1及0.20mo1L-1NH 缓冲溶液1.0L,若在其中加入0.01mo1的HC1 求加入HC1后溶液的pH值。 解：NH+HC1→NHC1 0.2 0.01 0 0.19 0 0.01 c(弱酸) pH-pK,9-Ig c(共轭碱) =9.25-1g{0.01+0.1)/0.19} =9.25(-0.24)=9.49
例2：现有0.10mol·L -1NH4 Cl及0.20mol·L -1NH3 缓冲溶液1.0 L，若在其中加入0.01mol的HCl， 求加入HCl后溶液的pH值。 解： NH3 + HCl → NH4 Cl 0.2 0.01 0 0.19 0 0.01 = 9.25 - （-0.24）=9.49 c(弱 酸 ) c(共 轭 碱 ) pH = pKa - lg =9.25 - lg{(0.01+0.1)/0.19}
缓冲容量（β） 概念：表示缓冲溶液的缓冲能力 影响因素： 缓冲溶液的总浓度和缓冲比 缓冲溶液的缓冲比一定时，总浓度越 大时，缓冲溶液的缓冲能力越强 缓冲溶液的总浓度一定时，缓冲比越 接近1时，缓冲溶液的缓冲能力越强
缓冲容量（β） 概念：表示缓冲溶液的缓冲能力 影响因素： 缓冲溶液的总浓度和缓冲比 缓冲溶液的总浓度一定时，缓冲比越 接近1时，缓冲溶液的缓冲能力越强 缓冲溶液的缓冲比一定时，总浓度越 大时，缓冲溶液的缓冲能力越强
c(弱酸) pH-pK,0-Ig c(共轭碱) 缓冲比为1时，缓冲溶液的缓冲能力最强 缓冲比相差10倍以上时，缓冲溶液失 去缓冲作用 缓冲范围： pK±1
缓冲比为1时，缓冲溶液的缓冲能力最强 缓冲比相差10倍以上时，缓冲溶液失 去缓冲作用 缓冲范围： pKa ± 1 c(弱 酸 ) c(共 轭 碱 ) pH = pKa - lg
3.3缓冲溶液在医学上的意义 缓冲溶液在医学上具有很重要的意义。人 体内各种体液必须保持在一定的pH范围内， 是由于体液中存在着各种缓冲对。缓冲作用 最大是H2C03-HC03。 +OH H2CO3 HCO +H 肺 CO2+H2O 肾
3.3缓冲溶液在医学上的意义应用 缓冲溶液在医学上具有很重要的意义。人 体内各种体液必须保持在一定的pH范围内， 是由于体液中存在着各种缓冲对。缓冲作用 最大是H2CO3-HCO3 -。 H2 CO3 HCO3 - +H + +OH - 肺 CO2 + H2 O 肾
Φ掌握缓冲溶液的概念、组成和 缓冲作用的机理 Φ熟悉缓冲溶液pH的计算 Φ了解缓冲溶液在医学上的意义 作业： P56:12、15、17、18
掌握缓冲溶液的概念、组成和 缓冲作用的机理 熟悉缓冲溶液pH的计算 了解缓冲溶液在医学上的意义 作业： P56：12、15、17、18