⑥庞 五章酸碱平衡 §51酸碱质子理论欐述 S52水的解离平衡和溶液的pH §5及弱酸、弱碱的解离平衡 网缓冲溶液 §55酸碱指示刹 ק56酸碱电子理论 §57配位化合物 §58配位反应与配位平衡
第五章 酸碱平衡 § 5.7 配位化合物 § 5.6 酸碱电子理论 § 5.5 酸碱指示剂 § 5.4 缓冲溶液 § 5.3 弱酸、弱碱的解离平衡 § 5.2 水的解离平衡和溶液的pH § 5.1 酸碱质子理论概述 § 5.8 配位反应与配位平衡
酸碱质子理论概述 *51历史回顾无内容) P酸碱质子理论的基本概念 513酸和碱的相对强弱
§ 5.1 酸碱质子理论概述 5.1.3 酸和碱的相对强弱 5.1.2 酸碱质子理论的基本概念 *5.1.1 历史回顾(无内容)
5.1.2酸碱质子理论的基本概念 酸:凡是能释放出质子(H)的任何 分子或离子。 (质子的给予体) 碱:凡是能与质子(H)结合的分子 或离子。 (质子的接受体) 馬學尚行礪志新
酸：凡是能释放出质子（H+）的任何 分子或离子。 （质子的给予体） 碱：凡是能与质子（H+）结合的分子 或离子。 （质子的接受体） 5.1.2 酸碱质子理论的基本概念
酸一H++碱 HAc ht ac H2PO4=H +HPO 4 HPO4 =H+PO4 NH4 =H +NH3 [,NH3=H+CH3NH2 Fe(H2 0)'=h+ [Fe(OH(H2O)51 [ Fe(oh(h2 O)]=H+ Fe(oh)2(H2O)4I 馬學尚行礪志新
酸 H+ +碱 + - HAc H + Ac - + - + 2 H2PO 4 H HPO 4 - + - + 3 4 2 HPO 4 H PO + + + NH 4 H NH 3 [ ] + + + CH 3NH 3 H CH 3NH 2 + + + + 2 2 5 3 [Fe(H 2O) 6 ] H [Fe(OH)(H O) ] + + + + 2 2 4 2 [Fe(OH)(H 2O) 5 ] H [Fe(OH) (H O) ]
酸 H+碱 例:HAc的共轭碱是Ac-, Ac的共轭酸是HAc, HAc和Ac-为一对共轭酸碱 两性物质: 既能给出质子,又能接受质子的物质 如:HSO,[Fe(OH)(H2O), HCO,HO,HS等。 馬學尚行礪志新
例：HAc的共轭碱是Ac－ ， Ac－的共轭酸是HAc， HAc和Ac－为一对共轭酸碱。 两性物质： 既能给出质子，又能接受质子的物质。 [ ] 等。 如： - - - + HCO ,H O,HS HSO , Fe(OH)(H O) , 3 2 2 4 2 5 酸 H+ + 碱
①酸碱解离反应是质子转移等 Hf(aq)=h+ F(aq) H++Hoo=H3o(ag) HF(ag)+ H2O0=H3o(aq)+ F(aq) 酸(1)碱(2)酸(2)碱( ②水是两性物质,它的自身解离反应 也是质子转移反应 H2OO+H2O0=H3o(aq) +oH(aq) 酸(1)碱2)酸2)碱( 篤學尚行礪志刮新
① 酸碱解离反应是质子转移反应。 ② 水是两性物质，它的自身解离反应 也是质子转移反应。 H+ 酸(1) 碱(2) 酸(2) 碱(1) HF(aq) H+ + F－(aq) H+ + H2O(l) H3O+ (aq) HF(aq) + H2O(l) H3O+ (aq) + F－(aq) H2O(l)+H2O(l) H3O+ (aq) +OH－(aq) 酸(1) 碱(2) 酸(2) 碱(1)
⑥等庞 ③盐类水解反应也是离子酸碱的质子 转移反应。例如NaAc水解: Ac +Ho=OH+HAc 碱(1)酸(2)碱(2)酸(1) NHCl水解: H NH+Ho-HO++Nh 酸(1)碱(2)酸(2)碱(1) 馬學尚行礪志新
③ 盐类水解反应也是离子酸碱的质子 转移反应。例如NaAc水解： 碱(1) 酸(2) 碱(2) 酸(1) H+ NH4Cl水解： 酸(1) 碱(2) 酸(2) 碱(1) H+ Ac－+H2O OH－ + HAc + H2O H3O+ + NH3 + NH4
④非水溶液中的酸碱反应,居舍 酸碱的质子转移反应。例如NHC的生成: HC1+NH3一NH4+C 酸()碱(2)酸(2)碱 液氨中的酸碱中和反应: NH4CI+ NaNH2 2NH3+ NacI 馬學尚行礪志
④ 非水溶液中的酸碱反应，也是离子 酸碱的质子转移反应。例如NH4Cl的生成： H+ 液氨中的酸碱中和反应： H+ + - HCl + N H N H + Cl 3 4 NH Cl NaNH 2NH NaCl 4 + 2 3 + 酸(1) 碱(2) 酸(2) 碱(1)
5.1.3酸和碱的相对强弱 酸和碱的强度是指酸给出质子的能力和 碱接受质子的能力的强弱 HCI> HAC >HCN 区分效应:用一个溶剂能把酸或碱的相 对强弱区分开来,称为溶剂的“区分效应”。 例如:H2O可以区分HAc,HCN酸性的强弱 拉平效应:溶剂将酸或碱的强度拉平的 作用,称为溶剂的“拉平效应 馬學尚行礪志新
区分效应：用一个溶剂能把酸或碱的相 对强弱区分开来，称为溶剂的“区分效应”。 例如：H2O可以区分HAc，HCN酸性的强弱。 拉平效应：溶剂将酸或碱的强度拉平的 作用，称为溶剂的“拉平效应”。 酸和碱的强度是指酸给出质子的能力和 碱接受质子的能力的强弱。 5.1.3 酸和碱的相对强弱 HCl > HAc >HCN
水对强酸起不到区分作用,水能够同 等程度地将HCIO,HCl,HNO3等强酸的 质子全部夺取过来。 选取比水的碱性弱的碱,如冰醋酸为 溶剂对水中的强酸可体现出区分效应。例 如上述强酸在冰醋酸中不完全解离,酸性 强度依次为: HI> HCIO4> HCI>H,SOA>HNO, 馬學尚行礪志新
水对强酸起不到区分作用，水能够同 等程度地将HClO4，HCl，HNO3等强酸的 质子全部夺取过来。 选取比水的碱性弱的碱，如冰醋酸为 溶剂对水中的强酸可体现出区分效应。例 如上述强酸在冰醋酸中不完全解离，酸性 强度依次为： HI＞HClO4＞HCl＞H2SO4＞HNO3