2010年全国硕士研究生入学考试 湖北师范学院自命题考试科目考试大纲 (科目名称:综合化学科目代码:804) 、考査目标 综合化学科目考试内容包括无机化学和有机化学两门化学学科基础课程,要求考生 系统掌握无机化学和有机化学两门课程的基本知识、基础理论和基本方法,并能运用相 关理论和方法分析、解决化学实际问题。《无机化学》部分考査茡生对无机化学基础理 论和元素化学基本知识及无机化学实验基本操作技能的掌握情况,《有机化学》部分考 试旨在了解和考查学生的有机化学基本知识以及运用有机化学知识分析和解决问题的 能力。 考试形式与试卷结构 (一)试卷成绩及考试时间 本试卷满分为150分,考试时间180分钟 (二)答题方式 答题方式为闭卷、笔试 (三)试卷内容结构 各部分内容所占分值为 无机化学约100分 有机化学约50分 (四)试卷题型结构 选择题:20小题,每小题2分共40分; 填充题:6小题每空1分共20分; 问答题:7小题,共42分
2010 年全国硕士研究生入学考试 湖北师范学院自命题考试科目考试大纲 (科目名称：综合化学 科目代码：804) 一、考查目标 综合化学科目考试内容包括无机化学和有机化学两门化学学科基础课程，要求考生 系统掌握无机化学和有机化学两门课程的基本知识、基础理论和基本方法，并能运用相 关理论和方法分析、解决化学实际问题。《无机化学》部分考查学生对无机化学基础理 论和元素化学基本知识及无机化学实验基本操作技能的掌握情况，《有机化学》部分考 试旨在了解和考查学生的有机化学基本知识以及运用有机化学知识分析和解决问题的 能力。 二、考试形式与试卷结构 （一）试卷成绩及考试时间 本试卷满分为 150 分，考试时间 180 分钟。 （二）答题方式 答题方式为闭卷、笔试。 （三）试卷内容结构 各部分内容所占分值为： 无机化学 约 100 分； 有机化学 约 50 分。 （四）试卷题型结构 选择题：20 小题，每小题 2 分,共 40 分； 填充题：6 小题,每空 1 分,共 20 分； 问答题：7 小题，共 42 分；
计算题:3小题,共20分 反应题:10小题,每小题2分共20分 机理题:2小题,每小题4分,共8分 (五)主要参考书目 北京师范大学、华中师范大学、南京师范大学合编:《无机化学》第四版(上、下 册),高等教育出版社2003年; 曾昭琼主编:《有机化学》(第四版,上册),高等教育出版社2004年。 三、考查范围 无机化学 (一)无机化学原理部分(35~45%) 1化学反应中的能量关系2化学反应的方向、速率和限度3溶液中的离子平衡 4氧化还原反应5配位化合物 (二)物质结构部分(15~20%) 1原子结构2分子结构3晶体结构 (三)元素化学部分(30~35%) 1主族元素:各元素的通性及常见元素和重要化合物的性质及性质递变规律, 常见离子的鉴定。 2过渡元素:过渡元素的通性,及钛、钒、铬、锰、铁、钴、镍、铜、银、锌、 汞等重要化合物的性质,常见离子的鉴定 3镧系和锕系元素;镧系和锕系元素的通性及其重要化合物的性质。 (四)实验部分(10~15%) 1.基本操作和技能:无机化学实验中的基本操作和技能
计算题：3 小题，共 20 分； 反应题：10 小题，每小题 2 分,共 20 分； 机理题：2 小题，每小题 4 分，共 8 分。 （五）主要参考书目 北京师范大学、华中师范大学、南京师范大学合编：《无机化学》第四版（上、下 册），高等教育出版社 2003 年； 曾昭琼主编：《有机化学》（第四版，上册），高等教育出版社 2004 年。 三、考查范围 无机化学 （一）无机化学原理部分（35～45％） 1.化学反应中的能量关系 2.化学反应的方向、速率和限度 3.溶液中的离子平衡 4.氧化还原反应 5.配位化合物 （二）物质结构部分（15～20％） 1.原子结构 2.分子结构 3.晶体结构 （三）元素化学部分（30～35％） 1.主族元素：各元素的通性及常见元素和重要化合物的性质及性质递变规律， 常见离子的鉴定。 2.过渡元素：过渡元素的通性，及钛、钒、铬、锰、铁、钴、镍、铜、银、锌、 汞等重要化合物的性质，常见离子的鉴定。 3.镧系和锕系元素；镧系和锕系元素的通性及其重要化合物的性质。 （四）实验部分（10～15％） 1.基本操作和技能：无机化学实验中的基本操作和技能
2测定实验:了解一些常数(如气体常数)和化学数据(如解离常数)的测定 方法,初步掌握正确操作、记录和处理实验数据的能力 3元素及其化合物的性质实验:通过元素及化合物的性质实验、个别离子和混 合离子(三种)的检岀实验,掌握常见元素及其化合物酸碱性、溶解性、氧化还原性、 水解及配位性等性质,培养正确观察、分析和归纳的能力 4无机化合物的制备及综合、设计性实验;通过无机制备实验,学习无机物的 制备、分离和提纯技术和方法,培养学生独立设计实验方案、选择仪器和药品进行实验 的初步能力 有机化学 (一)命名与写结构式 1.系统命名法∶烷、烯、炔,双环化合物,含手性碳的手性分子,取代芳烃,卤 代烃,醇、醚、酚,醛和酮等。 2.典型结构 能够根据名称写岀结构式;构造异构∶碳链异构、官能团异构、官能团位置异构、 互变异构;构型异构:顺反异构及Z/E异构;乙烷丁烷枃象,环己烷衍生物构象(椅式、 船式、平伏直立键及最稳定构象);对映异构及R/S构型的标记与命名,手性分子的 Fischer投影式、透视式、 Newman式及其转换。熟悉常见基团的结构与名称,熟悉伯 仲叔季碳、伯仲叔氢、伯仲叔卤等的特征。 (二)基本概念 1.杂化轨道:sp3、sp2、sp杂化轨道特征 2.共价键:σ键、π键,键的极性,极化度 3.诱导效应、共轭效应、空间效应、共轭体系(ππ共轭、pπ共轭、σπ超共轭)
2.测定实验：了解一些常数（如气体常数）和化学数据（如解离常数）的测定 方法，初步掌握正确操作、记录和处理实验数据的能力。 3.元素及其化合物的性质实验：通过元素及化合物的性质实验、个别离子和混 合离子（三种）的检出实验，掌握常见元素及其化合物酸碱性、溶解性、氧化还原性、 水解及配位性等性质，培养正确观察、分析和归纳的能力。 4.无机化合物的制备及综合、设计性实验；通过无机制备实验，学习无机物的 制备、分离和提纯技术和方法，培养学生独立设计实验方案、选择仪器和药品进行实验 的初步能力。 有机化学 （一）命名与写结构式 1. 系统命名法：烷、烯、炔，双环化合物，含手性碳的手性分子，取代芳烃，卤 代烃，醇、醚、酚，醛和酮等。 2. 典型结构 能够根据名称写出结构式；构造异构：碳链异构、官能团异构、官能团位置异构、 互变异构；构型异构：顺反异构及 Z/E 异构；乙烷丁烷构象，环己烷衍生物构象（椅式、 船式、平伏直立键及最稳定构象）；对映异构及 R/S 构型的标记与命名，手性分子的 Fischer 投影式、透视式、Newman 式及其转换。熟悉常见基团的结构与名称，熟悉伯 仲叔季碳、伯仲叔氢、伯仲叔卤等的特征。 （二） 基本概念 1. 杂化轨道：sp3、sp2、sp 杂化轨道特征； 2. 共价键：σ 键、π 键，键的极性，极化度； 3. 诱导效应、共轭效应、空间效应、共轭体系（π-π 共轭、p-π 共轭、σ-π 超共轭）
芳香体系与芳香性 4.手性、手性分子、对映体、外消旋体、内消旋体、外消旋化、构型转化; 5.构造异构、构型异构、互变异构、构象异构、对映异构 6.亲电试剂、亲核试剂、亲电性、亲核性 7.活性中间体:自由基、碳正离子、碳负离子 8.屏蔽效应、去屏蔽效应、化学位移(δ值)、偶合常数、伸展振动、弯曲振动。 (三)基本规律 1.结构与物理性质的关系:沸点、熔点、溶解度的变化规律,氢键与分子间作用 力 2.次序规则,芳烃亲电取代定位规律,马氏规则,过氧化物效应,札衣采夫规则, 休克尔规则 (四)基本理论 1.电子理论,利用电子效应(共轭效应、诱导效应、超共轭效应等)和空间效应 分析和比较反应活性(亲电加成、亲电取代、亲核加成、亲核取代、消除)、活性中间 体的稳定性(自由基、碳正离子、碳负离子)、反应机理、反应取向、取代苯的定位规 律、αH的活性等;理解空间效应对化合物性质的影响,如顺反异构及a、e键异构体 的相对稳定性,对亲核取代的影响,对醛酮的亲核加成的影响等 2.反应类型与反应机理 ()自由基反应历程:不同结构烷烃卤代,烯丙位(α-H)的选择性与活性; 2)亲电加成反应机理:正确判断不对称烯和炔的加成取向、反应难易,正确写出 主要产物,亲电加成反应中的立体化学 (3)亲电取代反应机理,一取代、二取代芳烃的取代定位规律,反应的主要产物
芳香体系与芳香性； 4. 手性、手性分子、对映体、外消旋体、内消旋体、外消旋化、构型转化； 5. 构造异构、构型异构、互变异构、构象异构、对映异构； 6. 亲电试剂、亲核试剂、亲电性、亲核性； 7. 活性中间体：自由基、碳正离子、碳负离子； 8. 屏蔽效应、去屏蔽效应、化学位移（δ 值）、偶合常数、伸展振动、弯曲振动。 （三）基本规律 1. 结构与物理性质的关系：沸点、熔点、溶解度的变化规律，氢键与分子间作用 力； 2. 次序规则，芳烃亲电取代定位规律，马氏规则，过氧化物效应，札衣采夫规则， 休克尔规则。 （四）基本理论 1. 电子理论，利用电子效应（共轭效应、诱导效应、超共轭效应等）和空间效应 分析和比较反应活性（亲电加成、亲电取代、亲核加成、亲核取代、消除）、活性中间 体的稳定性（自由基、碳正离子、碳负离子）、反应机理、反应取向、取代苯的定位规 律、α-H 的活性等；理解空间效应对化合物性质的影响，如顺反异构及 a、e 键异构体 的相对稳定性，对亲核取代的影响，对醛酮的亲核加成的影响等。 2. 反应类型与反应机理 ⑴ 自由基反应历程：不同结构烷烃卤代，烯丙位（α-H）的选择性与活性； ⑵ 亲电加成反应机理：正确判断不对称烯和炔的加成取向、反应难易，正确写出 主要产物，亲电加成反应中的立体化学； ⑶ 亲电取代反应机理，一取代、二取代芳烃的取代定位规律，反应的主要产物；
(4)饱和碳上亲核取代反应历程:SN1、SN2历程及其特征,影响亲核取代反应的 主要因素,能够比较不同结构卤代烃SN1或SN2反应的活性及立体化学 (5)消除反应历程:E1、E2反应历程、立体化学及其影响因素 (6)醛酮的亲核加成反应历程:亲核加成反应活性及立体化学 ()分子重排:掌握碳正离子重排、频那醇重排等。 (五)基本反应(化学性质及制备方法) 1.烷烃:卤代反应,烷烃的制法(武慈反应,不饱和烃加氢 2.单烯:加成反应(加氢,加2、HX、H2SO4、H2O、HOX),硼氢化-氧化 反应,臭氧化还原反应,Kmno4氧化,环氧化,α-H卤代、过氧化物效应;烯烃制法 RX、ROH的消除,脱卤素,炔烃的还原; 3.炔烃:亲电加成反应(加X2、HX),水化,氧化,金属炔化物的生成及烃基化, 还原反应 4.共轭二烯烃:1,2-加成和14-加成,双烯合成( Diels- Alder反应) 5.脂环烃:卤代,氧化,环丙烷衍生物的开环加成(如加HX);制法:双烯合成 6.芳烃:环上亲电取代(卤代、硝化、磺化、傅克烷基化和傅克酰基化、氯甲基 化),氧化(侧链氧化,环的破裂);烷基苯α-H的卤代;烷基苯制法;萘及一取代萘 的硝化和磺化; 7.卤代烃:亲核取代(水解、醇解、氨解、与NaCN的反应、与AgNO3的反应 卤素置换),SN1、SN2;消除反应(E1、E2);与金属的反应(格氏试剂及其应用 武慈反应、与锂的反应);还原成烃反应,卤代烃制法:由烯烃制备,氯甲基化反应, 由醇制备 8.醇:与活泼金属的反应,与HX、PX3、P5、Soc|2的反应,醇的反应活性
⑷ 饱和碳上亲核取代反应历程：SN1、SN2 历程及其特征，影响亲核取代反应的 主要因素，能够比较不同结构卤代烃 SN1 或 SN2 反应的活性及立体化学； ⑸ 消除反应历程：E1、E2 反应历程、立体化学及其影响因素； ⑹ 醛酮的亲核加成反应历程：亲核加成反应活性及立体化学； ⑺ 分子重排：掌握碳正离子重排、频那醇重排等。 （五）基本反应（化学性质及制备方法） 1. 烷烃：卤代反应，烷烃的制法（武慈反应，不饱和烃加氢）； 2. 单烯：加成反应（加氢，加 X2、HX、H2SO4、H2O、HOX），硼氢化-氧化 反应，臭氧化-还原反应，KmnO4 氧化，环氧化，α-H 卤代、过氧化物效应；烯烃制法： RX、ROH 的消除，脱卤素，炔烃的还原； 3. 炔烃：亲电加成反应（加 X2、HX），水化，氧化，金属炔化物的生成及烃基化， 还原反应； 4. 共轭二烯烃：1,2-加成和 1,4-加成，双烯合成（Diels-Alder 反应）； 5. 脂环烃：卤代，氧化，环丙烷衍生物的开环加成（如加 HX）；制法：双烯合成； 6. 芳烃：环上亲电取代（卤代、硝化、磺化、傅-克烷基化和傅-克酰基化、氯甲基 化），氧化（侧链氧化，环的破裂）；烷基苯 α-H 的卤代；烷基苯制法；萘及一取代萘 的硝化和磺化； 7. 卤代烃：亲核取代（水解、醇解、氨解、与 NaCN 的反应、与 AgNO3 的反应、 卤素置换），SN1、SN2；消除反应（E1、E2）；与金属的反应（格氏试剂及其应用、 武慈反应、与锂的反应）；还原成烃反应，卤代烃制法：由烯烃制备，氯甲基化反应， 由醇制备； 8. 醇：与活泼金属的反应，与 HX、PX3、PCl5、SOCl2 的反应，醇的反应活性
分子内脱水,分子间脱水,酯的生成氧化和脱氢,1,2-二醇的反应(HIO4氧化、 Pinacol 重排);醇的制法:烯烃水合,硼氢化-氧化反应,卤代烃水解、格氏合成,醛酮、羧 酸、酯的还原;酚:酸性,氧化,酚醚、酚酯的生成,环上取代,与三氯化铁的显色反 应;酚的制法:异丙苯氧化法,磺化碱熔法;醚:羊盐的生成,醚键的断裂;环氧乙烷 制法及性质;醚的制法:醇分子间脱水, Wiliammson合成法; 9.醛、酮:亲核加成反应(加HCN、 NaHSO3、ROH、RMgX、氨及其衍生 物),Witt!g反应,a-H的反应(卤代、卤仿反应、羟醛缩合),还原(金属氢化物还 原、Wof- Kishner-黄鸣龙反应、 Clemmensen还原),氧化(K2Cr2O7或KMnO4 氧化、银镜反应、 Baeyer-Villiger反应), Cannizzaro歧化反应(包括交叉歧化及分 子内歧化);醛、酮制法:炔烃水合,醇氧化,傅-克酰基化,芳环甲酰化等;不饱和 羰基化合物: Michae加成等。 (六)化合物的鉴别 要求熟悉不同类型化合物常见的鉴别方法。每组4~5个化合物的鉴别,所用 方法必须有明显的直观现象(如颜色的变化、气体的生成、沉淀的岀现等),格式简单 明了。 (七)结构推导 跟据性质及反应现象推导有机物结构,并能写出各步反应式;了解红外、紫外和核 磁共振的基本原理,能够熟练运用有机化合物的性质和变化规律及IR、NMR光谱数据 推导有机物结构,并能写出各步反应式。 (八)有机合成 能够较熟练地运用有机化合物的性质和变化规律设计合成路线,由指定原料或者自 选适当原料合成目标化合物,解答常规多步有机合成问题
分子内脱水，分子间脱水，酯的生成，氧化和脱氢，1,2-二醇的反应（HIO4 氧化、Pinacol 重排）；醇的制法：烯烃水合，硼氢化-氧化反应，卤代烃水解、格氏合成，醛酮、羧 酸、酯的还原；酚：酸性，氧化，酚醚、酚酯的生成，环上取代，与三氯化铁的显色反 应；酚的制法：异丙苯氧化法，磺化碱熔法；醚：羊盐的生成，醚键的断裂；环氧乙烷 制法及性质；醚的制法：醇分子间脱水，Wiliammson 合成法； 9. 醛、酮：亲核加成反应（加 HCN、NaHSO3、ROH、RMgX、氨及其衍生 物），Wittig 反应，α-H 的反应（卤代、卤仿反应、羟醛缩合），还原（金属氢化物还 原、Wolf-Kishner-黄鸣龙反应、Clemmensen 还原），氧化（K2Cr2O7 或 KMnO4 氧化、银镜反应、Baeyer-Villiger 反应），Cannizzaro 歧化反应（包括交叉歧化及分 子内歧化）；醛、酮制法：炔烃水合，醇氧化，傅-克酰基化，芳环甲酰化等；不饱和 羰基化合物：Michael 加成等。 （六）化合物的鉴别 要求熟悉不同类型化合物常见的鉴别方法。每组 4～5 个化合物的鉴别，所用 方法必须有明显的直观现象（如颜色的变化、气体的生成、沉淀的出现等），格式简单 明了。 （七）结构推导 跟据性质及反应现象推导有机物结构，并能写出各步反应式；了解红外、紫外和核 磁共振的基本原理，能够熟练运用有机化合物的性质和变化规律及 IR、NMR 光谱数据 推导有机物结构，并能写出各步反应式。 （八）有机合成 能够较熟练地运用有机化合物的性质和变化规律设计合成路线，由指定原料或者自 选适当原料合成目标化合物， 解答常规多步有机合成问题
