一、吸光光度法的分类及特点 二、吸光光度法的原理 三、显色反应和显色的条件 四、测量条件的选择 五、目视比色法和分光光度法 六、吸光光度法的应用

1、掌握溶度积的概念、溶度积与溶解度的换算； 2、了解影响沉淀溶解平衡的因素，学会利用溶度积规则判断沉淀的生成及 溶解； 3、掌握摩尔法的基本原理、滴定条件及主要应用； 4、了解重量分析法的基本原理

1.1 滴定分析概述 1.2 酸碱指示剂 1.3 酸碱滴定曲线 1.4 滴定终点误差 1.5 酸碱标准溶液的配制与标定 1.6 酸碱滴定法应用实例及其计算

17.1 氢的同位素 Isotopes of hydrogen 17.2 天然资源和工业制备方法 Natural recourses and industrial preparation methods 17.3 氢的性质 Properties of hydrogen 17.4 氢的用途 Uses of hydrogen 17.5 二元氢化合物的分类 Classification of binary hydride

16.1 镧系元素 Lanthanides 16.1.1 基本性质概述 Generality of basic properties 16.1.2 重要化合物 Important compounds 16.1.3 镧系元素的相互分离 Interseparation lanthanides 16.1.4 存在、提取和应用Occurrence, abstraction and applications 16.2 锕系元素简介 Introduction of actinides

重点难点 (1)有效碰撞理论和过渡状态理论的要点及物理图像 (2)活化能的概念和意义; (3)质量作用定律; (4)反应的分子数与反应级数的关系 (5)浓度、温度、催化剂影响反应速率的实质;

4~1 氢原子光谱和波尔理论 4~2 原子的量子力学模型 4~3 原子核外电子结构 4~4 元素基本性质的周期性变化 4~5 离子键 4~6 共价键 4~7分子间力和氢键 4~8晶体结构简介

9.1配合物的组成和命名 一、配合物的定义 凡含有配离子的化合物称为配位化合物,简称配合物。 二、配合物的组成 配合物由内界和外界两部分组成。在配合物内,提供电子对的分子或离子成为称为配位体;接受电子对的离子或电子称为配位中心离子;中心离子与配位体结合构成内界;配合物中的其他离子,构成配合物的外界

1.熟悉难溶电解质溶液的沉淀溶解平衡、掌握溶度积原理与溶解度的关系。 2.掌握溶度积规则,能用溶度积规则判断沉淀的生成和沉淀的溶解、了解两种沉淀间的转化、分级沉淀。 3.熟悉pH值对难溶金属氢氧化物和金属硫化物沉淀溶解平衡的影响及有关计算

§7-1 强电解质和弱电解质 §7-2 溶液的酸碱性 §7-3 缓冲溶液 §7-4 酸碱质子理论