3.1 Common feature of spontaneous change 3.2 The second law of thermodynamics 3.3 Carnot cycle and Carnot principle 3.4 Definition of entropy 3.5 Clausius inequality ; principle of increase of entropy 3.6 Calculate the change of entropy 3.7 Statistical view of entropy 3.8 Helmholtz function and Gibbs function 3.9 Direction of change and conditions in equilibrium 3.10 Calculate of G 3.11 Relations of thermodynamic functions 3.12 Clapeyron equation 3.13 The third law and conventional entropy

§10.1 分解电压 §10.3 电解时电极上的竞争反应 §10.2 极化作用 §10.4 金属的电化学腐蚀、防腐与金属的钝化 §10.5 化学电源 *§10.5 电有机合成简介

本课程是食品科学的一个重要部分,它是一门研究食品(包括食品原料)的组成、加 工特性及其产生的化学变化的科学。它与生物化学、植物学、动物学和分子生物学有密切的 关系。本课程就是依赖上述学科的知识有效地研究和控制作为人类食品来源的生物物质,其 主要任务就是研究食品的组成、性质以及食品在贮藏、加工和流通过程中各种组分可能发生 的物理、化学变化,以及这些变化对食品品质的影响

发酵食品是指经过微生物(细菌、酵母和霉菌等) 酶的作用使加工原料发生许多理想的十分重要的生物 化学变化及物理变化后制成的食品。从原理上讲,世 界各国的发酵食品独特的风味和风格都是建立在微生 物生命运动的基础上。发酵食品的微生物学不仅仅是 发酵食品生产的生物学基础和生产实践原理的源泉, 而且是微生物学重要的组成部分

溶液（solution）(混合物）广义地说，两种或两种以上物质彼此以分子或离子状态均匀混合所形成的体系称为溶液(混合物）。溶液(混合物）以物态可分为气态溶液（如空气）、固态溶液(混合物）（如金属固熔体）和液态溶液。根据溶液中溶质的导电性又可分为电解质溶液和非电解质溶液。除此之外，溶液还包括大分子溶液。本章主要讨论液态的非电解质溶液

绪论 第一章 气体 第二章 热力学第一定律 第三章 热力学第二定律 第四章 多组分系统热力学及其在溶液中的应用 第五章 相平衡 第六章 化学平衡 第七章 统计热力学基础

在等速升温（降温）的条件下，测量试样与参比物之间的温度差随温度变化的 技术称为差热分析，简称 DTA（Differential Thermal Analysis）。试样在升（降）温 过程中，发生吸热或放热，在差热曲线上就会出现吸热或放热峰。试样发生力学状 态变化时（如玻璃化转变），虽无吸热或放热，但比热有突变，在差热曲线上是基 线的突然变动。试样对热敏感的变化能反映在差热曲线上

第三章颗粒与流体之间的相对运动 前言:(本章:本质上讲:属于流体流动过程,从方法或手段上讲:属于非均相分离过程,下册讲的 蒸馏、吸收、萃取等单元操作都是均相分离过程) 1、相:体系中具有相同组成,相同物理性质和相同化学性质的均匀物质。相与相之间有明确的界面

一、选择题(共5题7分) 1.2分(6605)6605 在等温等压条件下,将1mol水的表面积增加10倍,作功为,水的 Gibbs自由能变化为△G,此时W与△G的关系为:(△U=Q-W) () (a)△G=-W (B)△G=W (C)g<-W (D)不能确定

一、选择题(共6题30分) 1.5分(2170)2170 在下列两题中,选择你认为正确的答案:(1)在某恒定温度下,二元物系的p-x图如下所示,则在x处组分A的活度系数是:() (A)=CH/CE (B)=CH/CD (C)7A-CH/CG