4.1概述 4.2水溶液中的酸碱平衡 4.3酸碱指示剂 4.4酸碱滴定法的基本原理 4.5滴定终点误差 4.6应用与示例

从不同的视角研究酸碱平衡，给 出的酸碱定义也不同。目前，得到认可 的定义约有十余种。例如，电离理论， 溶剂理论，质子理论和电子理论等，每 种理论都各有优缺点和适用范围

2.5 有效数字 3.1 酸碱反应及其平衡常数 3.2 酸度对弱酸(碱)形态分布的影响 3.3 酸碱溶液的H+浓度计算

3.1 酸碱反应及其平衡常数 3.2 酸度对弱酸(碱)形态分布的影响 3.3 酸碱溶液的H+浓度计算

3.5.1 酸碱指示剂的作用原理及变色范围 3.5.2 影响指示剂变色范围的各种因素 3.5.3 混合指示剂

第一节 酸碱溶液的pH计算 第二节 酸碱指示剂 第三节 酸碱滴定法的基本原理 第四节 滴定终点误差 第五节 非水滴定法

一、酸碱反应是一类重要的反应 二、pH值是酸碱反应的一个重要参数 三、测定pH值有多种手段: 四、pH试制(廉价) 五、酸碱指示剂(种类繁多) 六、数字pH计(快速、精确)

酸碱物质的来源 酸碱平衡的调节 肾小管的重吸收作用 运动时机体酸碱平衡调节的特点

第一节 酸碱溶液的pH计算 第二节 酸碱指示剂 第三节 酸碱滴定法的基本原理 第四节 滴定终点误差 第五节 非水滴定法

5.1酸碱质子理论 5.2酸碱平衡和PH值的计算 5.3酸碱平衡移动 5.4缓冲溶液 5.5沉淀溶解平衡