§3.1 水的离解平衡和溶液的pH值 §3.2 弱酸、弱碱的解离平衡 §3.3 缓冲溶液 §3.4 酸碱质子理论

§7.1 稀溶液的依数性 §7.2 酸碱质子理论 §7.3 酸和碱在水溶液中的解离平衡 §7.4 质子酸和质子碱与水的酸碱反应 §7.5 缓冲溶液及其pH §7.6 配离子的解离平衡 §7.7 难溶电解质的多相离子平衡

1.说明下列概念和名词 (1)质子酸、质子碱和两性物质; (2)质子酸碱的共轭关系; (3)Lewis酸和 Lewis碱 (4)拉平效应和区分效应; (5)pH和pOH;

《无机化学》课程教学资源（教案讲义）第五章 酸碱反应 5.1 酸碱的解离理论和质子理论 5.2 水溶液中酸或碱的解离平衡

一、了解头发的五个元素及原子和键的结构和行为。 二、掌握酸碱度和酸碱值(FH值)及与水、酸和碱的关系

一、填空(46分)(在专用答题纸上作答) 1.用酸碱质子理论的酸碱概念解释:凡是 的物质是酸, 凡是 的物质是碱;则NaAC物质是 , NHCL 物质是 , NaHCO33在水溶液中呈微碱性原因是

一、填空(20分) 1.酸碱质子理论指出酸碱概念:凡是给出质子(H)的物质是 凡是接受质子的物质是 那么NaAC是 是 , NaHCO,溶液呈弱碱性其原因是

水质一酸度的测定一酸碱指示剂滴定法(碱标准溶液滴定法) 地表水中,由于溶入CO2或由于机械、选矿、电镀、农药、印染、化工等行业排放的含 酸废水的进入,致使水体的pH值降低。由于酸的腐蚀性,破坏了鱼类及其他水生生物和农 作物的正常生活及生长条件,造成鱼类及农作物等死亡。因此,酸度是衡量水体变化的一项 重要指标

水质一碱度(总碱度、重碳酸盐和碳酸盐)的测定一酸碱指示剂滴定法 水的碱度是指水中所含能与强酸定量作用的物质总量。 水中碱度的来源是多种多样的。地表水的碱度,基本上是碳酸盐、重碳酸盐及氢氧化物 含量的函数,所以总碱度被当作这些成分浓度的总和。当水中含有硼酸盐、磷酸盐或硅酸盐 等时,则总碱度的测定值也包含它们所起的作用。废水及其他复杂体系的水体中,还含有有 机碱类、金属水解性盐类等,均为碱度组成部分

3.6.1 滴定分析的方法 3.6.2 滴定分析对化学反应的要求及滴定的方式与分类（自学） 3.6.3 基准物质与标准溶液（自学） 3.6.4 滴定分析中常用的几个物理量及单位（自学） 3.6.5 滴定分析的计算