廢门大了化学化工学院 Analytical Chemistry分析化学 3.6滴定分析法概述 36.1滴定分析的方法 362滴定分析对化学反应的要求及滴定的方式与分类(自学) 363基准物质与标准溶液(自学) 364滴定分析中常用的几个物理量及单位(自学) 365滴定分析的计算 知识点:基准物质所具备的基本性质;标定酸、碱、EDTA、 氧化剂、还原剂、AgNO3的常用基准物质; 标准溶 液的配制:标定法,直接法 物质的量nA或m(A)mol,mmol 摩尔质量M4或M(A)g.moM 滴定度 物质的量浓度cA或c(A)mo.L1,molL 2005-10 分析化学教程(2005-2006学年
化学化工学院 Analytical Chemistry 分析化学 2005-10 分析化学教程（2005-2006学年) 1 3.6 滴定分析法概述 3.6.1 滴定分析的方法 3.6.2 滴定分析对化学反应的要求及滴定的方式与分类（自学） 3.6.3 基准物质与标准溶液（自学） 3.6.4 滴定分析中常用的几个物理量及单位（自学） 3.6.5 滴定分析的计算 知识点：基准物质所具备的基本性质； 标定酸、碱、EDTA、 氧化剂、还原剂、 AgNO3 的常用基准物质； 标准溶 液的配制：标定法，直接法 物质的量 nA 或 n(A) mol, mmol, 摩尔质量 MA或 M(A) g . mol-1 物质的量浓度 cA 或 c(A) mol . L-1 ，mol/L 滴定度
廢门大了化学化工学院 Analytical Chemistry分析化学 361滴定分析的方法 Titrimetry 介绍几个术语 化学计量数比 aA+bB= cC+dD 若A、B为基本单元,滴定的反应比为a:b,那么,滴定反 应的化学计量关系为: a: nB=a: b, C A一b1B B A 物质A的物质的量 ng:物质B的物质的量 化学计量点 A B 为化学计量数比 Stoichiometric point b 滴定终点指示剂变色点 End point 终点误差终点与化学计量点不一致引起的误差 2005-10 分析化学教程(2005-2006学年)
化学化工学院 Analytical Chemistry 分析化学 2005-10 分析化学教程（2005-2006学年) 2 3.6.1 滴定分析的方法 Titrimetry 介绍几个术语 化学计量数比 若A、 B为基本单元，滴定的反应比为a ：b，那么，滴定反 应的化学计量关系为： A : B : , A B , B n A a b n n b a n n = a b n = 或 = nA：物质A的物质的量 nB：物质B的物质的量 化学计量点 A nB b a n = 滴定终点 指示剂变色点 终点误差 终点与化学计量点不一致引起的误差 Stoichiometric point End point 为化学计量数比 b a aA+ bB cC+ dD
廢门大了化学化工学院 Analytical Chemistry分析化学 36.2滴定分析对化学反应的要求及滴定的方式与分类 1、要求 2、方式 3、分类 冷确定的化学计量关系☆直接滴定反应类型 冷反应能定量完成(冷返滴定酸碱滴定 9990) ☆间接滴定 ◇络合滴定 ☆反应迅速 ◆氧化还原滴定 ☆置换滴定 令沉淀滴定 ☆有合适的指示终点的 方法剂 ●终点确定方法 目测滴定法 ☆电位滴定法 ☆光度滴定法 2005-10 分析化学教程(2005-2006学年 3
化学化工学院 Analytical Chemistry 分析化学 2005-10 分析化学教程（2005-2006学年) 3 3.6.2 滴定分析对化学反应的要求及滴定的方式与分类 1、要求 ❖确定的化学计量关系 ❖反应能定量完成（> 99.9%） ❖反应迅速 ❖有合适的指示终点的 方法剂 2、方式 ❖ 直接滴定 ❖ 返滴定 ❖间接滴定 ❖置换滴定 3、分类 反应类型 ❖ 酸碱滴定 ❖ 络合滴定 ❖ 氧化还原滴定 ❖ 沉淀滴定 终点确定方法 ❖目测滴定法 ❖电位滴定法 ❖光度滴定法
廢门大了化学化工学院 Analytical Chemistry分析化学 2、方式 (1)直接滴定法例 NaOH滴定HCI Zn标定EDTA (2)返滴定法 例络合滴定法测定A EDTA+AP+-△>A1-EDTA+EDTA(过量) Al-nI EDTAnzn Zn 2+ Zn-EDTA (3)间接滴定法例:KMnO法测定Ca Ca2++c 02-->caC.h) HCOA KMno 4>CO2 nKMn O4 2005-10 分析化学教程(2005-2006学年)
化学化工学院 Analytical Chemistry 分析化学 2005-10 分析化学教程（2005-2006学年) 4 2、方式 （1）直接滴定法 例 NaOH 滴定 HCl Zn 标定 EDTA （2）返滴定法 例 EDTA + Al3+ ⎯⎯ →Al− EDTA + EDTA（过量） Zn2+ Zn—EDTA Al EDT A Zn n = n − n 络合滴定法测定Al （3）间接滴定法 例： 2 KMnO 2 2 4 H 2 4 2 2 4 2 H C O CO Ca C O CaC O ⎯⎯ ⎯4 → + ⎯→ ⎯⎯→ + + − KMnO4 法测定 Ca 4 2 2 4 Ca O KMnO 2 5 n n n C = − =
廢门大了化学化工学院 Analytical Chemistry分析化学 (4)置换滴定法 例:K2Cr2O标定Na2S2O3 C2O+S2O3×无确定的计量关系 6I 3×(12+2S2O3 2I+S4O6) GO3=n1=×2N232负 6 Naso on K2Cr2O7 2005-10 分析化学教程(2005-2006学年) 5
化学化工学院 Analytical Chemistry 分析化学 2005-10 分析化学教程（2005-2006学年) 5 （4）置换滴定法 例： − = = = − = 2− 2 3 2 2 3 2 2 - Cr2 O7 I I S O S O 6 1 2 1 3 1 2 6 1 6 1 n n n n n Cr2 O7 2− + S2 O3 2- ⎯→ 无确定的计量关系 K2Cr2O7 标定 Na2S2O3 3 (I 2S O 2I S O ) 6I 2- 4 6 2- 2 + 2 3 ⎯→ + + − − Na2 S2 O3 K2 Cr2 O7 n = 6n
廢门大了化学化工学院 Analytical Chemistry分析化学 3、分类 酸碱滴定OH+H—)H2 络合滴定H2Y2+M+→MYm-2) 终 点氧化还原滴定」Ce4+Fe2+-ycc3+F 沉淀滴定 CI+A 8—>AgCl 电位滴定 光度滴定 2005-10 分析化学教程(2005-2006学年 6
化学化工学院 Analytical Chemistry 分析化学 2005-10 分析化学教程（2005-2006学年) 6 3、分类 OH + H ⎯→H2 O − + − + ⎯→ − + + 2 n ( n 2 ) H2 Y M MY + + + + + ⎯→ + 4 2 3 3 Ce Fe Ce Fe + ⎯→ − + Cl Ag AgCl 目 测 终 点 酸碱滴定 络合滴定 氧化还原滴定 沉淀滴定 电位滴定 光度滴定
廢门大了化学化工学院 Analytical Chemistry分析化学 363基准物质与标准溶液 组成与化学式相同H2C2O12H2O 基准物质 纯度高(>99.9%) NaBO.1oho 稳定 摩尔质量相对较大 酸碱滴定标定碱:KHCH1O,BCQ21QO 常用基准物质 标定酸:Na2CO3,Na2B4O1,10H2O 络合滴定标定EDTA:Zm,Cu,CaCO3 物L氧化还原滴定标定氧化剂:As2O,Na,COs 标定还原剂:K2Cr2O7,KIO3 沉淀滴定标定AgNO3NaC 2005-10 分析化学教程(2005-2006学年
化学化工学院 Analytical Chemistry 分析化学 2005-10 分析化学教程（2005-2006学年) 7 3.6.3 基准物质与标准溶液 基 准 物 质 组成与化学式相同 纯度高（>99.9 %) 稳定 摩尔质量相对较大 H2C2O4 .2H2O Na2B4O7 .10H2O 酸碱滴定 络合滴定 氧化还原滴定 沉淀滴定 标定碱： KHC8H4O4，H2C2O4 .2H2O 标定酸：Na2CO3，Na2B4O7 .10H2O 标定EDTA：Zn，Cu，CaCO3 标定氧化剂：As2O3，Na 2C2O4 标定还原剂：K2Cr2O7，KIO3 标定AgNO3： NaCl 常 用 基 准 物 质
廢门大了化学化工学院 Analytical Chemistry分析化学 标准溶液 直接配制法称取基准物质一溶解一[定容 标定法称取物质 配制成适标定,准确 宜浓度 浓度 2005-10 分析化学教程(2005-2006学年
化学化工学院 Analytical Chemistry 分析化学 2005-10 分析化学教程（2005-2006学年) 8 标准溶液 直接配制法 标定法 称取基准物质 溶解 定容 称取物质 配制成适 宜浓度 准确 浓度 标定
廢门大了化学化工学院 Analytical chem分析化学 3.64滴定分析中常用的几个物理量及单位 物质的量n或n(A)mo,mmol, 摩尔质量M或M(A)g.mo1 物质的量浓度cA或c(A)mol.L1,mol/L CA(moLL-1)- nA(mol na(mmol) y) v(mL) na(mol) (g) na(mmol) m4(g) MA(g. mol 1000 MA(g. mol na(mol)=c(moLL VL) na (mmol )=c(molL )V(mL) 2005-10 分析化学教程(2005-2006学年) 9
化学化工学院 Analytical Chemistry 分析化学 2005-10 分析化学教程（2005-2006学年) 9 3.6.4 滴定分析中常用的几个物理量及单位 物质的量 nA 或 n(A) mol, mmol, 摩尔质量 MA 或 M(A) g . mol-1 物质的量浓度cA 或 c(A) mol . L-1 ，mol/L M (g.mol ) (g) (mol) 1 A A A − = m n (mL) (mmol ) (L) (mol) (mol.L ) 1 A A A V n V n c = = − 1000 M (g.mol ) (g) (mmol ) 1 A A A = − m n (mol) (mol.L ) (L) 1 nA c V − = (mmol ) (mol.L ) (mL) 1 nA c V − =
廢门大了化学化工学院 Analytical Chemistry分析化学 滴定度 Titer Tg,T(A/B)A被滴定的物质,B:滴定剂 A: titrand B: titrant T与cB的关系 aa+bB=cc+dD BA A/B 1000 g /mL, %/mL 例:T(Fe/K2Cr2O2)=1.00%/mL指每mLK2Cr2O 相当于Fe的百分含量为1.00%。 例:T(Fe/K2C2O)=100g/mL指每mLK2Cr2On 相当于100g的Fe 2005-10 分析化学教程(2005-2006学年) 10
化学化工学院 Analytical Chemistry 分析化学 2005-10 分析化学教程（2005-2006学年) 10 滴定度 Titer TA/B, T（A/B) A：被滴定的物质， B：滴定剂 A：titrand B：titrant TA/B 与 cB 的关系 1000 T B A A/B c M b a = 例： 例： T ( Fe/ K2Cr2O7 ) = 1.00 % / mL 指每mL K2Cr2O7 相当于Fe的百分含量为1.00 %。 T ( Fe/ K2Cr2O7 ) = 1.00 g / mL 指每mL K2Cr2O7 相当于1.00 g 的Fe 。 g / mL，%/mL aA+ bB cC+ dD