1.物质的量为n的纯理想气体,该气体在如下的哪一组物理量确定之后,其它状态函数方有定值。 C(A)(B)(C) T,U(D) T, p

基本公式: W=-∫p抗dV 注意:体积功是体糸反抗外压所作的功; 或者是环境施加于体糸所作的功。 W的数值不仅仅与体系的始末恋有关,还与 具体经历的途径有关。 在计算体积功时,首先

（一)定义(definition) 从物质的物理现象和化学现象 的联系入手来探求化学变化基本 规律的一门学科,是整个化学学 科和化学工艺学的理论指导

1.传热学(Heat Transfer) (1)研究热量传递规律的科学,具体来讲主要有热量传递的机理、规律、计算和测试方法。 (2)热量传递过程的推动力:温差热力学第二定律:热量可以自发地由高温热源传给低温热源→有温差就会有传热→温差是热量传递的推动力

上海交通大学：《大学物理教程》课程电子教案（课件讲稿）第9章 热力学定律 9.2 热力学第一定律 热容

一、作机械功改变系统状态的焦耳实验 二、作电功改变系统状态的实验

§3-1 热力学概论 §3-2 热化学和热力学第一定律 §3-3 化学反应进行的方向

热力学第一定律:能量转换和守恒定律 凡违反热力学第一定律的过程不可能发生 一一第一类永动机不可能成功 是否凡遵从热力学第一定律的过程一定发生? 功热转换

第一节热力学第二定律的表述及卡诺定理 (一)热力学第二定律的表述迄今为止,我们从第一原理得到的物理规律都是可逆的

1． 掌握热化学的基本术语和概念（系统和环境、状态与状态函数、过程、相、化学反应进度）。 2． 掌握热力学第一定律（热力学能、热和功、热力学第一定律、焓和热化学方程式、盖斯定律、键焓与反应焓）。 3． 了解能源。 4. 掌握标准平衡常数的表达式、意义、应用。 5. 掌握化学平衡移动的规律。 6. 掌握熵、熵变和绝对熵的概念、意义。 7. 掌握化学反应的标准摩尔吉布斯函数的引入和△rGθm（T）的近似计算，能用其判定化学反应进行的方向。 8. 理解标准平衡常数 Kθ 的意义及其与△rGθm（T）的关系，并掌握有关计算