§7.1 电解质溶液的导电机理及法拉第定律 §7.2 离子的迁移数 §7.3 电导、电导率和摩尔电导率 §7.4 平均离子活度因子及德拜-休克尔极限公式 §7.5 可逆电池及其电动势的测定 §7.6 原电池热力学 §7.7 电极电势和液体接界电势 §7.8 电极的种类 §7.9 原电池设计举例 §7.10 原电池设计举例分解电压 §7.11 原电池设计举例极化作用 §7.12 原电池设计举例电解时电极反应

1.25℃,101325Pa时NaCl(B)溶于1kgH2OA)中所成溶液的v 与nB的关系为:=10038+16.6253(nB/mo)+1.7738(mB/mol) 0.1194(n/mo)2]cm3。(1)求H2O和NaC的偏摩尔体积与mB的关系

1.第一类电解质、第二类电解质、强电解质和弱电解质应如何区 分。它们的性质如活度因子、渗透因子、电导率、摩尔电导率等有些什 么不同特点

第一节 热力学第一定律(first law of thermodynamics) 第二节 焓 (enthalpy) 第三节 理想气体 第四节 可逆过程和不可逆过程 第五节 物质的热容 第六节 绝热过程 （adiabatic process）

燃烧焓的测定 液体饱和蒸气压的测定 双液系汽－液平衡相图 界面移动法测离子迁移数 电导法测定弱电解质的电离平衡常数 丙酮碘化反应动力学 复相催化－甲醇分解 流动吸附法测定多孔性物质的比表面 黏度法测定高聚物平均摩尔质量 偶极矩的测定

第一章化学平衡原理 1-2化学平衡 系统(体系): 环境 相:系统中物理性质和化学性质完全相 同的任何均匀部分,而且同其他部 分有一定的界面分隔开来的,叫作 一个相

1.电动势、电池的电势、电池反应的电势是否一回事,电极电势和电极反应的电势是否一回事,它们间有什么区别和联系

1.设CH6和C6H3CH3组成理想溶液。2℃时纯苯的饱和蒸气压 是9.96kPa,纯甲苯的饱和蒸气压是2.97kPa。把由1 mol(A)和 4 mol3CH3(B)组成的溶液放在一个带有活塞的圆筒中,温度保持 在20℃。开始时活塞上的压力较大,圆筒内为液体。若把活塞上的压 力逐渐减小,则溶液逐渐汽化。(1)求刚出现气相时蒸气的组成及总压; (2)求溶液几乎完全汽化时最后一滴溶液的组成及总压;(3)在汽化过 程中,若液相的组成变为xA=0.100,求此时液相及气相的数量

1.已知分子在气相中的碰撞频率和在溶液中的碰撞频率差不多, 这是否意味着反应在气相中进行和在溶液中进行不会有太大的差别

1.既然H在BO近似的基础上可以严格求解,为什么还要使用变 分法。变分法的基本原理是什么。为什么说变分法是一种采用模型的方 法。检验变分法效果的标准是什么。用变分法求解H2和H2时,有什 么不同