1． 掌握热化学的基本术语和概念（系统和环境、状态与状态函数、过程、相、化学反应进度）。 2． 掌握热力学第一定律（热力学能、热和功、热力学第一定律、焓和热化学方程式、盖斯定律、键焓与反应焓）。 3． 了解能源。 4. 掌握标准平衡常数的表达式、意义、应用。 5. 掌握化学平衡移动的规律。 6. 掌握熵、熵变和绝对熵的概念、意义。 7. 掌握化学反应的标准摩尔吉布斯函数的引入和△rGθm（T）的近似计算，能用其判定化学反应进行的方向。 8. 理解标准平衡常数 Kθ 的意义及其与△rGθm（T）的关系，并掌握有关计算

一 等温过程 二、绝热过程 与外界无热量交换的过程特征

一、计算各等值过程的热量、功和内能的理论基础

2. 1 热力学第一定律 2. 2 热化学 2. 3 化学反应的方向

热力学第一定律: 包括机械运动和热运动在内的能量转换及守恒定律对任何热力学系统

5.1热力学第一定律 5.2热化学 5.3化学反应方向

制冷（热泵）循环装置实验 可视性饱和蒸汽压力和温度关系实验 二氧化碳临界状态观测及p-v-t关系测定实验 气体定压比热测定实验 热力学喷管实验台

3.5.1 热力学一般概念 3.5.2 聚合热(焓变) 3.5.3 聚合上限温度

5.1 热力学第一定律 5.2 热化学 5.3 化学反应方向

2. 开系热力学基本方程 1. 热动平衡判据 3. 单元系的复相平衡 4. 气液相变和临界点