5.1 溶液中的酸碱反应与平衡 5.2 酸碱组分的平衡浓度与分布分数δ 5.3 溶液中H+浓度的计算 5.4 对数图解法 5.5 酸碱缓冲溶液 5.6 酸碱指示剂 5.7 酸碱滴定原理 5.8 终点误差 5.9 酸碱滴定法的应用 5.10 非水溶液中的酸碱滴定

§4.1 酸碱平衡的理论基础 §4.2 酸碱的分布系数 分布曲线 §4.3 酸碱溶液pH的计算 §4.4 酸碱滴定终点的确定 §4.5 酸碱滴定基本原理 §4.6 酸碱滴定法标准溶液 §4.7 酸碱滴定法应用示例

5.1溶液中的酸碱反应与平衡 5.2酸碱组分的平衡浓度及分布分数 5.3溶液中H+浓度的计算 5.4对数图解法（自学） 5.5酸碱缓冲溶液 5.6酸碱指示剂 5.7酸碱滴定原理 5.8终点误差 5.9酸碱滴定法的应用 5.10非水溶液酸碱滴定（简介）

浙江科技大学（浙江科技学院）：《无机及分析化学》课程教学资源（讲义）第四章 酸碱与酸碱平衡（ACID, BASE AND ACID-BASE EQUILIBRIUM）

一、弱酸弱碱的电离平衡 二、酸碱质子理论 三、同离子效应和缓冲溶液

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甘肃农业大学：《普通化学》课程教学资源（教学过程设计）第七章 酸碱反应与酸碱平衡 第四节 缓冲溶液

甘肃农业大学：《普通化学》课程教学资源（教学过程设计）第七章 酸碱反应与酸碱平衡 第三节 弱酸、弱减溶液

§3.1 水的离解平衡和溶液的pH值 §3.2 弱酸、弱碱的解离平衡 §3.3 缓冲溶液 §3.4 酸碱质子理论

5-1 活度、活度系数及平衡常数 5-2 酸碱质子理论 5-3 酸碱平衡中有关组分浓度的计算 5-4 缓冲溶液 5-5 酸碱指示剂 5-6 酸碱滴定法原理 5-7 终点误差 5-8 酸碱滴定法应用