山西师范大学：《材料热力学》课程教学大纲（化学专业）

12-4化学反应过程的热二律分析 热力学第二定律的本质是指出过程的方向条件限度

§2.10 Joule– Thomson效应 §2.11 热化学 §2.12 Hess定律 §2.13 几种热效应 §2.14 反应焓变与温度的关系－Kirchhoff定律 §2.15 绝热反应──非等温反应 *§2.16 热力学第一定律的微观诠释 *§2.17 由热力学第零定律导出温度的概念 *§2.18 关于以J(焦耳)作为能量单位的说明

3.3 热化学方程式和热化学定律 3.4 生成焓和键焓 3.5 熵

第一章化学热力学基础 1-1热定律与反应热 1-2热定律与反应方向 1-3化学反应进行的限度

8化学反应平衡 8.1化学反应平衡基础 8.2化学反应平衡常数

第一章气体、液体和溶液的性质 第二章化学热力学基础与化学平衡

1解决反应热量问题 2判断变化的方向问题

§1.1 热力学的研究对象 §1.2 几个基本概念 1. 系统和环境 2. 状态和状态函数 3. 过程与途径 4. 热力学平衡系统 §1.3 能量守恒——热力学第一定律 1.热力学能的概念 2.功和热的概念 3.热力学第一定律的数学表达式 §1.4 体积功 1.体积功 2.可逆过程 3.相变体积功 §1.5 定容及定压下的热 §1.6 理想气体的热力学能与焓 1. Joule实验 2. 理想气体的热力学能: U = f(T) 3. 理想气体的焓: H = f(T) §1.7 热容 §1.8 理想气体的绝热过程 §1.9 实际气体的节流膨胀 Joule-Thomson实验 节流膨胀的热力学特点 实际气体经节流膨胀后的温度变化 §1.10 化学反应的热效应 1.化学反应的热效应 2.定容反应热与定压反应热 3.反应进度 4.热化学方程式的写法 5.反应热的测量 §1.11 生成焓与燃烧焓 §1.12 反应焓与温度的关系——基尔霍夫方程

8化学反应平衡 8.1化学反应平衡基础 8.2化学反应平衡常数