《化学反应工程》课程教学资源（课件讲稿）第2章 气-固相催化反应本征及宏观动力学

《化学反应工程》课程教学资源（课件讲稿）第2章 气-固相催化反应本征及宏观动力学

《物理化学》课程教学课件（PPT讲稿）第六章 化学动力学基础（7/17）第七章 基元反应的速率理论 §7-1 简单碰撞理论（1918）

基本概念 1.化学反应速率的定义为 它的数学表示式为

§3-1 化学反应速率 The Rates of Chemical Reactions §3-2 化学反应机理 Reaction Mechanisms

第一节 微生物反应过程概论 第二节 发酵动力学分类 第三节 微生物生长动力学

动力学基本方程式 表示过电位n(或极化电位E和电极反应速 度i间的关系式

1.根据碰撞理论,温度增加反应速率提高的主要原因是: (A)活化能降低(B)碰撞频率提高 (C)活化分子所占比例增加(D)碰撞数增加

Part 1 Haber 反应及问题 Part 2 电化学合成氨进展 Part 3 热力学动力学分析

• 热力学：研究过程的可能性 • 动力学：研究过程的现实性 • 热力学不考虑时间因素，所以热力学上可以发生的过程只是现实可能发生的过程，不是必然发生的。比如一个化学反应的摩尔反应吉布斯函数变尽管为负，但由于反应阻力很大，有可能实际上并不发生，因而必须研究动力学问题，即过程发生的速度问题。 • 但热力学上不能发生的过程，在现实中肯定是不能发生的