第一章 绪论 第二章 流体的P-V-T关系 第三章 流体的热力学性质 第四章 化工过程的能量分析 第五章 蒸汽动力循环与制冷循环 第六章 溶液的热力学性质 第七章 相平衡 第八章 化学反应平衡 第九章 界面吸附 第十章 物性数据估算

一、是否题 1.体系经过一绝热可逆过程,其熵没有变化。 (对。[dS=Q/T=0]) 2.吸热过程一定使体系熵增,反之,熵增过程也是吸热的。 (错。如一个吸热的循环,熵变为零 , 3.热力学基本关系式dH=ds+VP只适用于可逆过程。 (错。不需要可逆条件,适用于只有体积功存在的封闭体系) 4.象dU=tds-PdV等热力学基本方程只能用于气体,而不能用于液体或固相。 (错。能用于任何相态)

一、热力学基本方程是第一定律和第二定律的综合,包含有热力学 理论的全面信息,是热力学理论框架的中心。 二、上述方程没有将物质的量列为状态变量,所以对有相变化和化 学变化的多相封闭系统,要求相变化和化学变化已达到平衡

热力学第一定律第一类永动机不可能实现 定量化↓引入系统状态函数E x+4 热力学第二定律第二类永动机不可能实现 定量化?

应用:化学反应的过程 chemical reaction 动力装置煤、油、天然气的燃烧 目的:热力学基本定律用于化学过程,研究这些过程能量的转换、平衡、方向性、化学平衡

一、是否题 1.体系经过一绝热可逆过程,其熵没有变化。 2.吸热过程一定使体系熵增,反之,熵增过程也是吸热的。 3.热力学基本关系式dH=dS+VdP只适用于可逆过程。 4.象du=Tds-dV等热力学基本方程只能用于气体,而不能用于液体或固相。 5.当压力趋于零时,M(T,P)-M(T,P)=0(M是摩尔性质)

热力学以三个定律为基础,利用热力学数据,研究平衡系统各宏观性质之间的相 互关系,揭示变化过程的方向和限度。它不涉及粒子的微观性质。 研究对象:大量粒子构成的集合体

3.5 稳定流动能量方程式的应用 3.8 理想气体s的计算 3.3 闭口系能量方程 3.4 开口系统稳定流动能量方程 3.7 理想气体焓变化的计算 3.6 理想气体内能变化计算 3.1 热力学能和总能 3.2 系统与外界传递的能量

一、热力学第三定律 热力学第三定律： “在0 K时，任何纯物质完整晶体（只有一种排列方式）的熵值等于零

一、内容提要 1.热力学第一定律与状态函数 (1)热力学第一定律:△U=Q+W(封闭系统) 用途:可由△U,Q和W中的任意两个量求第三个量。 (2)关于状态函数(M)