无机化学基本原理 一. 基础无机化学的理论框架 二. 原子结构与元素周期表 三. 化学键理论与分子结构 四. 晶体结构 五. 化学热力学初步 (一) 反应热效应计算(rHm ) (二) 反应自发性(rGm ,  ) (三) 反应极限(K) (四) 热力学函数、三大定律与热力学图形 六. 反应动力学初步 七. 酸碱平衡 八. 沉淀-溶解平衡 九. 配合物与配位平衡 十. 氧化还原反应与电化学 第1章 卤 素 第2章 氧族元素 第3章 氮族元素 第4章 碳族元素 第5章 硼族元素 第6章 铜、锌分族 第7章 d 区过渡元素

电解质溶液：导电及溶液中电解质的热力学性质； 可逆电池热力学：在有非体积功的条件下化学反应的热力学问题； 不可逆电极过程：非平衡条件下的电极过程； 电化学的应用

2.1 基本概念 2.2 热化学 2.3 熵 2.4 自由能

§7.1 粒子数可变系统 §7.2 多元系复相平衡条件 §7.3 吉布斯相律 §7.4 化学平衡

2.1 基本概念 2.2 热化学 2.3 熵 2.4 自由能

主要内容:各种运动形式的q及由q求U,S…的计算公式 一、内容提要 1、微观粒子的运动形式和能级公式

一、内容提要 1.热力学第一定律与状态函数 (1)热力学第一定律:△U=Q+W(封闭系统) 用途:可由△U,Q和W中的任意两个量求第三个量。 (2)关于状态函数(M)

复旦大学：《环境物理化学》课程教学资源（课件讲稿）第三章 热力学第二定律

复旦大学：《环境物理化学》课程教学资源（课件讲稿）第一章 热力学第一定律（叶兴南）

一、理解热力学基本概念、热力学能和焓的定义;掌握热力学第一定律的文字表述及数学表述。 二、理解热与功的概念并掌握其正、负号的规定;掌握体积功计算,同时理解可逆过程的意义特点。 三、重点掌握运用热力学数据计算在单纯pT 变化、相变化、化学变化过程中系统的热力学能变、焓变以及过程热和体积功。 2.1 热力学基本概念 2.2 热力学第一定律 2.3 恒容热、恒压热、焓 2.4 热容、恒容变温过程、恒压变温过程 2.5 焦耳实验、理想气体的热力学能、焓 2.6 气体可逆压缩过程理想气体绝热可逆过程方程式