. COD 化学需氧量:水样在一定条件下,氧化 1L 水样中还原性物质所消耗的氧化剂的量。以 mg 氧/L 表示。 2. BOD 生化需氧量表示在有氧条件下，好氧微生物氧化分解单位体积水中有机物所消耗的溶解氧的数量，通常单位为 Mg/L

一. 分类和特点 根据被测组分与其它组分分离方法的不同分为三类 1.沉淀法 利用沉淀反应使待测组分沉淀出来，再转化为称量形式

重要性：分析过程从溶解 —分离 —测定，都依赖化学反应和化学平衡

微生物浸出是用浸矿微生物将矿石或精矿中有用组份转化为可溶化合物，并有选择性地 溶解出来，得到含金属的溶液，实现有用组份与杂质组份或脉石组份的分离过程，最终达到 回收有价金属的目的。利用微生物浸出铀矿石是生物技术在核工业领域中的一个突出的应用 例子

一、气体的溶解度 二、亨利定律 三、用气液平衡关系分析吸收过程

1 基本要求 [TOP] 1.1 了解大分子溶液与溶胶性质的异同点 1.2 熟悉大分子的平均摩尔质量的表示方法及常用的测定方法 1.3 了解大分子的溶解特征及在溶液中的形态

298 K 时，AgCl 的 Ksp＝1.56×10−10，分别计算其在 0.01 mol·kg−1KNO3 和 0.01 mol·kg−1KCl 水溶液中 的溶解度

一、配伍变化的机理 物理变化 固体制剂吸潮或软化 固体制剂溶出度下降 溶解度改变

沉淀滴定：是以沉淀反应为基础的滴定分析法。 沉淀反应应满足下述条件： (1)沉淀溶解度须小且组成恒定； (2)反应速率要快； (3)沉淀的吸附不妨碍化学计量点的确定； (4)有适当的方法确定计量点

掌握弱酸、弱碱的解离平衡，水的离子积和溶液的 pH值的计算；掌握弱酸强碱盐、强酸弱碱盐、弱酸弱碱 盐、弱酸酸式盐溶液pH值的计算；掌握难溶强电解质的 溶度积规则及有关计算。 10.1 强电解质溶液理论 10.2 弱酸、弱碱的解离平衡 10.3 盐的水解 10.4 酸碱理论的发展 10.5 难溶性强电解质的沉淀-溶解平衡