一. 酸碱标准溶液 1. HCl a. 用无水Na2CO3 标定 (270– 3000C灼烧)

一、非金属元素概论 二、氯化物的水解 三、氧化物的硬度（熔点）、酸碱性 四、硫化物的溶解度 五、碳酸盐的热稳定性与离子极化 六、硝酸盐的热分解 七、硅酸盐的结构、水泥的主要成分

肾脏生理功能 排泄（小球滤过+小管分泌） 代谢产物、毒物、药物 调节（小管重吸收、分泌） 水、电解质、酸碱平衡 内分泌 肾素、前列腺素、促红素、活性D3

1.1概述 1.2 单质的性质 1.3 对角线规则 1.4 氢氧化物酸碱性判断标准

一、有机化学与有机化合物 二、有机化合物的结构 三、有机化合物的特性 四、共价键的性质 五、有机化学中的酸碱概 六、有机化合物的研究方法

一、酸碱滴定法 二、配位滴定法 三、氧化-还原滴定法 四、沉淀滴定法 五、重量分析法

在酸碱滴定过程中，我们研究的是溶液中pH 位的改变。而在氧化还原滴定过程中，要研究的则 是由氧化剂和还原剂所引起的电极电位的改变，这 种电位改变的情况，可以用与其他滴定法相似的滴 定曲线来表示。滴定曲线可以通过实验的方法所测 得的数据进行描绘，也可以应用能斯特方程进行计 算，求出相应的数据绘出

掌握弱酸、弱碱的解离平衡，水的离子积和溶液的 pH值的计算；掌握弱酸强碱盐、强酸弱碱盐、弱酸弱碱 盐、弱酸酸式盐溶液pH值的计算；掌握难溶强电解质的 溶度积规则及有关计算。 10.1 强电解质溶液理论 10.2 弱酸、弱碱的解离平衡 10.3 盐的水解 10.4 酸碱理论的发展 10.5 难溶性强电解质的沉淀-溶解平衡

缓冲溶液：是一种对溶液的酸度起稳定作用的溶液。 一般缓冲溶液是由弱酸及其共轭碱（如HAc+NaAc），或弱 碱及其共轭酸（如NH3+NH4Cl）组成

• 3.1 土壤的孔性、结构性和耕性 • 3.2 土壤胶体与土壤吸收性能 • 3.3 土壤的酸碱性