爭屮御技大字 二OO四年招收硕土研究生入学考试试题 考试科目:无加学 适用专业:王机允学、生物允2 (除画图题外,所有答案都必须写在答题纸上,写在试 题上及草稿纸上无效,考完后试题随答题纸交回) 选择题(在下列各题中选择出符合题意的答案,将其代号填入括 号内)(每题2分,共36分) 1.根据酸碱质子理论,HNO3+H2SO4 H2NO3+HSO4正反应中的酸是 (A)HSO (B)HNO3 (C)H2SO4 (D)H,NO, 2.下列原子中,第一电离能最大的是()。 (A)B (B)C (C)Al (D)Si 3.现有d区某元素的硫酸盐A和另一元素氯化物B水溶液,各加入适量KI溶 液,则A生成某元素的碘化物沉淀和12。B则生成碘化物沉淀,这碘化物沉淀进 一步与KI溶液作用,生成配合物溶解,则硫酸盐和氯化物分别是()。 (A)ZnSO4, Hg2 CI2 (B) CuSO4, HgCl2 ( C)CdSO4, HgCl2 (D)Ag2 SO4, Hg2 CI2 4.有一由HAc·Ac组成的缓冲溶液,若溶液中[HAc]>[Ac],则该缓冲溶液 抵抗外来酸碱的能力为() (A)抗酸能力>抗碱能力 (B)抗碱能力>抗酸能力 (C)抗酸抗碱能力相同 D)无法判断 5.下列物质中在空气中不能自燃的是()。 (A)红磷 (B)白磷 (C)P2H4 D)B2H6 6.向原电池Zn|Zn2(lmol·dm2)‖Cn2(1mol·dm3)|Cu的正极中通入H2S 气体,则电池的电动势将()。 (A)增大 (B)减小 (C)不变 (D)无法判断 试卷编号:422 共第 页
7.下面原子在基态时反磁性的是()。 (A)F (B)Ne (C)B D)Si 8.径向概率分布图中,概率峰的个数等于()。 (A)n-l B)l-m (C)n-l+1①D)l-m+1 9.根据外层电子的排布,下列化合物中有颜色的是() (A)ScCl3 B)NO2 ( C)N2O D)CuCI 10.配制pH=92的缓冲溶液时,应选用的缓冲对是()。 Ac (Ka=1.8x (B)NaH2PO -Na2HPO4(K2 =6.3 x 105) (C)NHNH4Cl(K6=1.8×105) D)NaHCO3-Na2CO( K22=5.6x 10) 1.水分子中氧原子的杂化轨道是() A (C)sp )dsp 12.下列分子中偶极距为零的是() (A)SO2 (B) CS2 C)PBr3 D)NH3 13.恒温下,在某一容器内装有010 mol co2、0.20molO2和0.20moll2,如果 气体的总压力为200kPa,则氮的分压为()。 (A)40 kPa (B80 kPa (C)120 kPa (D)200 kPa 14.下列物质中,存在分子内氢键的是() (A)NH3 B)C2H4 (C)HI D)HNO3 15.NHNO2中N的氧化数是()。 (A)+1, (B)+1,+5 C)-3,+5 D)-3,+3 16.在Cr(SO溶液中,加入Na2S溶液,其主要产物是() (A)Cr +S B)Cr2S3+ Na2SO4 (C) Cr(OH)3+ H2S )Cro2+S 17.已知:H2(g)+S(s) H2s(g) K S(s)+O2(g) SO2(g) K 则反应H2(g)+SO2(g)02(g)+H2S(g)的平衡常数是()。 (A)K1+K2 (B)K1-k2 (C)K1×K2 D)K/K2 18.下列配离子属于反磁性的是() (A)MCNd()cuean(CFecN}(D)cocN 式卷编号:422 共 页 第2页
、填空题(根据题意,在下列各题的横线处,填上正确的文字、符 号或数值)(本题共43分) 1.基态氢原子的核外电子排布是 将处于基态电子激发至2s或2p轨道, 所需的能量 (4分) 2.在液态时,每个HF分子可形成个氢键,每个H2O分子可形成个氢 键。(4分) 3.下列离子在水溶液中各呈现的颜色是:(4分) (1)T (2)Cr3+ ()MnO (4)Cr2O2 4.根据硬-软酸碱概念,下列反应(反应都是在25℃的气相或烃类溶液中进行的) 中平衡常数大于1的是。(2分) ( 1)R3PBBr3+R3NBF3=R,PBF3+ R3NBBr3 (2)CH3HgI HCl= CH3HgCl+ HI ()AgCl (aq)+ 2CN(aq)=Ag(CN)2(aq)+ 2Cr(aq) 5.已知:K9( AgSCN)=1.1×1012 kp(Ag)=1.5×1016 K(Ag2C24)=10×101,p°(Agt/Ag)=0.80V 试判断下列各电极的q°值高低顺序是 (2分) (1)(AgSCN/Ag)( 2)(Agl/Ag) (3)e(Ag2C2O4/Ag) 6.亚磷酸(H3PO3)是 元酸,次磷酸(H3PO2)是 元酸, 这两种酸及其盐的水溶液都具有较强的 性。次磷酸不稳定,在无氧 化剂存在时,它在碱性溶液中很容易歧化生成 和。(5分 7.原子晶体,其晶格结点上的微粒之间的力是 ,这类晶体一般熔 沸点,例如 和 两种晶体就是原子晶体。(4分) 试题编号:422 共了页 第 页
8.利用分子轨道能级图确定O2、O、BN、NO的未成对电子数目分别 为 。(4分) 9.砷化镓是一种有用的半导体。将Se掺入(在As的位置上)属于 型半 导体。(2分) 10.配合物Mn(NCS)的磁矩为600BM,其电子组态为 。(2分) 11.Cu'在水溶液中 ,容易发生歧化反应,其反应方程式是: 溶液中只能以 ,所以一价铜在水 物和 物的形式存在。(4分) 12Na'和Ag的离子半径相近,水合离子的酸性较强的是 。(2分) 13.HF腐蚀SO2玻璃的反应方程式为 (2分) 14.BF3(硬酸)在工业上通常以乙醚(C2Hh2O(硬碱)溶液的形式使用,BF3(g)溶于 (C2H)2O()后形成的配合物的结构式为 。(2分) 三、根据题目要求,简答下列各题(本题共45分) 1.CO是一种很不活泼的化合物,为什么它能跟过渡金属原子能形成很强的配位 键?为什么在羰基配合物中CO配位体总是以C作为配位原子?(6分) 2.钴的反磁性配合物如CoNH)3+和[CoNO)}3,呈橙黄色,而顺磁性配合物 如[CoF3等旱蓝色。试述原因。(8分) 3.用杂化轨道理论说明NO2,CO2,NO3的成键及分子构型。(9分) 4.写出下列反应配平的方程式或离子式:(12分 (1)将磷酸钙、石英砂和炭粉混合,并在电弧炉中熔烧 (2)在空气中加热熔融的二氧化锰和固体氢氧化钾混合物; (3)六氰合钴()酸钾溶于水有气体放出; (4)氯化锌浓溶液与氧化亚铁作用。 试题编号:422 共S页 第
5.请填空回答:(10分) Be cl2 CIF3 SF 中心原子杂化轨道 (注明等性或不等性) 中心原子价层电子对 排和 彡 分子空间构型 分子有无极性 无 四、计算题(本题共26分) 1.用计算说明酸性条件下([H3O]=1.0mol·dm2),Ag能把FeCl3水溶液中的 Fe还原成Fe2的原因。写出相应方程式,计算相应平衡常数。(14分) °(Ag/Ag)=0.80Vp°(Fe°*/Fe2)=0.771Vv·Ks(AgC)=1.77×1010 2.将1.0mL的1.0 mol . dm3的Cd(COh2溶液加入到10L的50mol·dm3氨 水中,通过计算说明是生成Cd(OH2还是 CaNH3)4]2。(12分) KsP(Cd(OH)2)=53×1043 Ka(Cd(NH)4]2)=278×107 试题编号:422 共S页 第∫页
