华中农业大学2003年硕士研究生入学考试无机及分析化学部分 单项选择题 1.800℃,Ca0(s)+CO2(g)=CaCO3(s),K6=27TPθ,此时CO2得分压p(CO)为 B √27 2.欲配置pH=5.0的缓冲溶液,应选择的缓冲对为 A. HAc--Ac B. HSO3---S032- C. HCO3---C03- D. HPO2---PO4 3.25℃时,PbI2的溶解度为1.28×103mol·L,其溶度积为 A.2.8×103 B.8.4×103C.2.3×106D.4.7×10 4.在下列溶液中,c(Ag)最下的是 A.0.1 molL- K[Ag(CN)2] B. 0.1 mol.L- [Ag(NH3)2]Cl C.0.1mol·LK[AgI2] D.0.1mol·LK[AgBr2] 5电极电势不随酸度变化的电对 AO2/OH B 02/H20 C CI/Cl-1 D MnO4 /Mn2+ 某氧化还原反应组装成原电池,测得电动势大于零,这意味着 A.△,Gm>0,K>1B.△Gm>0.K1 △G°<0.K<1 7.3p3电子的四个量子数组合为 A.n=31=0 m=1/2 =1/2 m=1/2 B.n=31=1 m=0 m=1/2 1m=1/2 C.n=31=1 m=0 m=-1m=-1/2 m=1m=-1/2 D.n=31=1 =1/2
华中农业大学 2003 年硕士研究生入学考试无机及分析化学部分 一、 单项选择题 1．800℃,CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(s),Kθ=277Pθ, 此时 CO2得分压 p(CO2)为 A.277 B. 277 C. 277 1 D.2772 2.欲配置 pH=5.0 的缓冲溶液，应选择的缓冲对为 A. HAc--Ac- B.HSO3 - --SO3 2- C.HCO3 - --CO3 2- D.HPO4 2- --PO4 3- 3.25℃时，PbI2的溶解度为 1.28×10-3 mol·L -1，其溶度积为 A.2.8×10-8 B. 8.4×10-9 C. 2.3×10-6 D. 4.7×10-6 4．在下列溶液中，c(Ag+ )最下的是 A.0.1 mol·L -1 K[Ag(CN)2] B. 0.1 mol·L -1 [Ag(NH3)2]Cl C. 0.1 mol·L -1 K[AgI2] D. 0.1 mol·L -1 K[AgBr2] 5.电极电势不随酸度变化的电对 A.O2/OH-1 B.O2/H2O C.Cl2/Cl- -1 D.MnO4 - /Mn2+ 6. 某氧化还原反应组装成原电池，测得电动势大于零，这意味着 A. 0, 1 rGm K B. 0, 1 rGm K C. 0, 1 rGm K D. 0, 1 rGm K 7．3p3 电子的四个量子数组合为 A.n=3 l=0 m=0 ms=1/2 m=1 ms=1/2 m=0 ms=1/2 B. n=3 l=1 m=0 ms=1/2 m=-1 ms=-1/2 m=1 ms=1/2 C. n=3 l=1 m=0 ms=-1/2 m=-1 ms=-1/2 m=1 ms=-1/2 D. n=3 l=1 m=0 ms=1/2 m=-1 ms=1/2
8.s轨道和P轨道杂化类型有 A. sp, sp B.sp,sp,spC.sp3,spD.sp,sp,sp,spb不等性 9.将0.0010mo1·L的KI溶液与0.010mo·L的AgNO3溶液等体积混合制成 AgI溶胶,下列电解质中使此溶胶聚沉能力最大的是 A MgSO, B MgCl2 C K3 [Fe(CN)6] D NaCl 10.在[RhBr2(NH)4中,铑(Rh)的氧化数和配位数分别是 A.+2和4B.+3和6A.+2和6B.+3和4 11.在某一温度与体积下,反应Sn(s)+2Cl2(g)→SnCl4(g)达到平衡且该反应自 左向右进行是放热的,则下列措施中 有利于增加SnCl4的量 A.升高温度B.减小体积C.减少Sn的量D.通入氮气 12.已知2H2(g)+S2(g)=2HS(g) 2Br2(g)+2H2S (g)==4HBr(g)+S2 (g) H2 g)+Br2(g)==2HBr(g) 则A应等于 KB/K B.(A/K)C.K1D.(食。K)1 13.下列各组中,既是质子酸又是质子碱的是 A. H2S HAc NH4 H20 B. HS H2PO.H20.HCO3 C. HAc. CI.. NO2.H20 D. S2- Cl.. H20 C032- CuCl2(s)->CuCl(s)+=Cl2(g) .反应 在298K及101.325KPa下不自发,但在 高温下能自发进行,说明该反应 A.△,Hm>0,△,SmO,△,Sm)0 D △H<0,ΔS<0 填空题 1.Q=△U的条件是 Qp=△H的条件是 2.在CaHl、NH3、CH4、HNO3等分别单独存在的物质中,分子间有氢键存在的是
m=1 ms=1/2 8.s 轨道和 P 轨道杂化类型有 A.sp,sp2 B.sp2 ,sp 3 ,sp C.sp3 ,sp D.sp,sp2 ,sp 3 ,sp 3不等性 9．将 0.0010 mol·L -1的 KI 溶液与 0.010 mol·L -1的 AgNO3溶液等体积混合制成 AgI 溶胶，下列电解质中使此溶胶聚沉能力最大的是 A.MgSO4 B.MgCl2 C.K3[Fe(CN)6] D.NaCl 10.在[RhBr2(NH3)4] +中，铑（Rh）的氧化数和配位数分别是 A.+2 和 4 B.+3 和 6 A.+2 和 6 B.+3 和 4 11．在某一温度与体积下，反应 Sn(s)+2Cl2(g)→SnCl4(g)达到平衡且该反应自 左向右进行是放热的，则下列措施中 有利于增加 SnCl4的量 A.升高温度 B.减小体积 C.减少 Sn 的量 D.通入氮气 12．已知 2H2(g)+S2(g)==2H2S(g) P1 K ① 2Br2(g)+2H2S(g)==4HBr(g)+S2(g) P2 K ② H2(g)+Br2(g) ==2HBr(g) P3 K ② 则 P3 K 应等于 A．（ 1 2 / KP KP ）1/2 B．（ 2 1 / KP KP ）1/2 C． 2 1 / KP KP D．（ P2 P1 K • K ）1/2 13．下列各组中，既是质子酸又是质子碱的是 A．H2S, HAc, NH4 + , H2O B．HS, H2PO- , H2O, HCO3 - C．HAc, Cl- , NO2 - , H2O D．S 2- , Cl- , H2O, CO3 2- 14．反应 ( ) 2 1 ( ) ( ) CuCl2 s → CuCl s + Cl2 g 在 298K 及 101.325KPa 下不自发，但在 高温下能自发进行，说明该反应 A． 0 0 r Hm ， r Sm B． 0， 〉0 r Hm r Sm C． 0 0 r Hm ， r Sm D． 0 0 r Hm ， r Sm 二、 填空题 1．QV=△U 的条件是 ；QP=△H 的条件是 2．在 C2H6、NH3、CH4、HNO3等分别单独存在的物质中，分子间有氢键存在的是
3.反应A(g)+2B(g)→C(g)的速率方程为U=kc(A)·C(B),该反应 为基 元反应,反应级数为 4.在 FeCl3溶液中加入足量的NaF后,又加入KI溶液时, I2生成,这是 由于 三、是非题 1.配离子的稳定常数愈大,其配位健越强。() 2.常温下所有单质的标准摩尔熵都为零。() 3.多元弱酸,其酸根离子浓度近似等于该酸的一级解离常数。() 4.由于同离子效应的存在,电解质溶液的pH值一定会增大。() 5.某氧化还原反应的标准电动势E0>0,这是指出氧化还原反应的 △Gm<0。() 6.2P有三个轨道,可以容纳3个电子。() 四、计算题 1.50mL0.95 g meCl溶液与等体积18mol·L氨水混合,试问在所得到的 溶液中加入多少克固体NHC1才可防止有Mg(OH)2沉淀生成?(已知:氨水 的 K6=1.8×103,K(Mg(OH)2)=51×10-2;M(Mg)=2431,M(CD=355 五、简答题 1.下列说法是否正确,如不正确请改正 (1)主量子数为1时,又自旋相反的两条轨道 (2)主量子数为3时,有3s,3p,3三条轨道 (3)凡是m=0的轨道,均是S轨道,呈球型。 华中农业大学2004年硕士研究生入学考试无机及分析化学部分 单项选择 1.已知制备干冰的反应CO2(g)→CO2在低温下正向进行,则反应
3．反应 A(g)+2B(g)→C(g)的速率方程为 U=kc(A)·C 2 (B)，该反应 为基 元反应，反应级数为 4．在 FeCl3溶液中加入足量的 NaF 后，又加入 KI 溶液时， I2生成，这是 由于 三、 是非题 1．配离子的稳定常数愈大，其配位健越强。（） 2．常温下所有单质的标准摩尔熵都为零。（） 3．多元弱酸，其酸根离子浓度近似等于该酸的一级解离常数。（） 4．由于同离子效应的存在，电解质溶液的 pH 值一定会增大。（） 5．某氧化还原反应的标准电动势 Eθ>0，这是指出氧化还原反应的 0 rGm 。（） 6．2P 有三个轨道，可以容纳 3 个电子。（） 四、 计算题 1．50mL0.95g MgCl2 溶液与等体积 1.8 mol·L -1氨水混合，试问在所得到的 溶液中加入多少克固体 NH4Cl 才可防止有 Mg(OH)2沉淀生成？（已知：氨水 的 1.8 10 ( ( ) ) 5.1 10 ( ) 24.31 ( ) 35.5 12 2 5 = = = = − − K K Mg OH M Mg M Cl b ， sp ； ， 五、 简答题 1．下列说法是否正确，如不正确请改正。 （1） 主量子数为 1 时，又自旋相反的两条轨道。 （2） 主量子数为 3 时，有 3s，3p，3d 三条轨道。 （3） 凡是 m=0 的轨道，均是 S 轨道，呈球型。 华中农业大学 2004 年硕士研究生入学考试无机及分析化学部分 一、 单项选择 1．已知制备干冰的反应 CO2（g）→CO2 在低温下正向进行， 则反应
A.△H0,△S>0 C.△H0 D.△H>0,AS33.5% B.=33.5% C.<33.5% D.难以确定 3.已知[Fe(HO)。]3+配离子为外轨型的配离子,则中心离子的单电子数为 B.3 C.5 D.7 4.在0.1mo1.1-1HCN溶液中,HCN的离解度为0.0001,那么,HCN的离解度常 数是 A.1.0×10-3 B.10×10-5 C.1.0×107 D.1.0×10-9 5.利用生成配合物而使难溶电解时溶解时,下面那种情况最有利于沉淀的溶解 K愈大,K愈大 B.K愈大,K愈小 C.K愈小,K愈小 D. K<<Ks 6.中性钙原子的四条轨道,2p,3p,3d,和4s,按能量的增加的顺序可排列成 A.2p<3p<3d<4sB.2p<3p<4s<3dC.2p<4s<3p<3dD.2p<3p=3d<4s 7.对Fe(OH)3溶胶聚沉能力最大的是 A. Na2SO4 B. AlCl C. Na3PO D. MgBr 8.下列原子中,第一电离能最小的是 B. C C. Si 9.下列不属于共轭酸碱对的是 A.H3O+和OH B.H2PO4和HPO42 C.NH4+和NH3 D.H2CO3和HCO 10.反应C(s)+HQ(g)=H2(g)+CO(g)为吸热反应,则C和H0最大转化率的条件 是 A.高温高压B.高温低压C.低温低压D.低温高压 11.下列各物质中,不能用来配置缓冲溶液的是 HCl和NH3 B.NaOH和HAc C.NaOH和NaCO3 D.Na2HPO4和NaH2PO4 12.体积相等的0.10mol· L NaOh和0.20mo1·LHA(Ka=105)混合,pH是 A.小于5 B.等于5C.大于9D.等于9
A． ΔH＜0，ΔS＜0 B. ΔH＞0，ΔS＞0 C． ΔH＜0，ΔS＞0 D. ΔH＞0，ΔS＜0 2．某反应在一定条件下的转化率为 33.5% ，当加入催化剂后， 其转化率 A.>33.5% B.=33.5% C.<33.5% D.难以确定 3．已知[Fe(H2O)6] 3+ 配离子为外轨型的配离子，则中心离子的单电子数为 A．1 B．3 C．5 D．7 4．在 0.1mol.l-1 HCN 溶液中，HCN 的离解度为 0.0001，那么，HCN 的离解度常 数是 A．1.0×10-3 B．10×10-5 C．1.0×10-7 D.1.0×10-9 5．利用生成配合物而使难溶电解时溶解时，下面那种情况最有利于沉淀的溶解 A．Kf愈大，Ksp愈大 B．Kf愈大，Ksp愈小 C．Kf愈小，Ksp愈小 D. Kf＜＜Ksp 6．中性钙原子的四条轨道，2p,3p, 3d,和 4s ，按能量的增加的顺序可排列成 A．2p<3p<3d<4s B．2p<3p<4s<3d C．2p<4s<3p <3d D．2p<3p=3d<4s 7．对 Fe(OH)3 溶胶聚沉能力最大的是 A．Na2SO4 B．AlCl3 C．Na3PO4 D．MgBr2 8．下列原子中，第一电离能最小的是 A．B B．C C．Si D．Al 9．下列不属于共轭酸碱对的是 A．H3O+和 OH- B．H2PO4 -和 HPO4 2- C．NH4 +和 NH3 D．H2CO3和 HCO3 - 10．反应 C(s)+H2O(g)==H2(g)+CO(g)为吸热反应，则 C 和 H2O 最大转化率的条件 是 A．高温高压 B．高温低压 C．低温低压 D．低温高压 11．下列各物质中，不能用来配置缓冲溶液的是 A． HCl 和 NH3 B．NaOH 和 HAc C．NaOH 和 Na2CO3 D．Na2HPO4 和 NaH2PO4 12．体积相等的 0.10mol·L -1 NaOH 和 0.20 mol·L -1 HA（Ka=10-5）混合，pH 是 A．小于 5 B．等于 5 C．大于 9 D．等于 9
13.若铜粉中含有少量杂质CuO,出去CuO较适合的方法是 A.用热水洗B.用稀HCl洗C.用氨水洗D.用浓HCl洗 14.下列分子中相邻共价健夹角最小的是 A. BF3 B. CCl4 C. NH3 D. H2o 15.25g某聚合物溶于100mL水中,20℃时的渗透压为101.325Pa,该聚合物 的摩尔质量是 A.60×10g/mo1B.42×10g/molC.60×10°g/mo1D.21×10°g/mol 、是非题 ()1.所有微观粒子既有粒子性又有波动性。 ()2.CHCl是sp3杂化,是正四面体结构,是非极性分子 ()3.质量作用定律只适合于基元反应 ()4.金属原子失去外层电子后都形成与稀有气体相似的电子组态 ()5.液甲的凝固点比溶液乙低,但乙的沸点比甲的高 ()6.As2S3溶胶在电场的作用下,向正极移动的是胶团 ()7.在干电池中发生的化学反应是氧化还原反应。 三、填空题 测定某蛋白质摩尔质量的较好方法是 2.25℃时,N2(g)+O2(g)=4NO(g) N(g)+3()=4Ng)K2△Gmy 2H2(g)+O2(g)==2Hl0(g 则4NH()+50(g)=4N0(g)+6H0(g)的K“和△Gm分别为 K 3.土壤胶体带 电,故土壤对NH4,NO3,Cr中的吸附能力较强 4.周期表中,电负性最小的元素,电负性最大的元素是 5.配合物[CrCh2(NH3x]Cl的命名为 ,配位原子是 配位数 四、简答题 为什么Na2HPO4溶液是碱性的,而NaH2PO4溶液却是酸性的?既然NaH2PO4
13．若铜粉中含有少量杂质 CuO，出去 CuO 较适合的方法是 A．用热水洗 B．用稀 HCl 洗 C．用氨水洗 D．用浓 HCl 洗 14．下列分子中相邻共价健夹角最小的是 A．BF3 B．CCl4 C．NH3 D．H2O 15．2.5g 某聚合物溶于 100mL 水中，20℃时的渗透压为 101.325Pa，该聚合物 的摩尔质量是 A．6.0×102 g/mol B．4.2×104 g/mol C．6.0×105 g/mol D．2.1×106 g/mol 二、是非题 （）1．所有微观粒子既有粒子性又有波动性。 （）2．CHCl3 是 sp3 杂化，是正四面体结构，是非极性分子。 （）3．质量作用定律只适合于基元反应。 （）4．金属原子失去外层电子后都形成与稀有气体相似的电子组态 （）5．液甲的凝固点比溶液乙低，但乙的沸点比甲的高。 （）6．As2S3 溶胶在电场的作用下，向正极移动的是胶团。 （）7．在干电池中发生的化学反应是氧化还原反应。 三、填空题 1．测定某蛋白质摩尔质量的较好方法是 。 2．25℃时, N2(g)+O2(g)==4NO(g) K1 rGm(1) N2(g)+3H2(g)==4NH3(g) K2 rGm(2) 2H2(g)+ O2(g)==2H2O(g) K3 rGm(3) 则 4NH3(g)+ 5O2(g)==4NO(g)+ 6H2O(g) 的 K 和rGm 分别为 K = ， rGm = 。 3．土壤胶体带 电，故土壤对 NH4 +，NO3 -，Cl-中 的吸附能力较强 4．周期表中，电负性最小的元素 ，电负性最大的元素是 。 5．配合物[CrCl2(NH3)4]Cl 的命名为 ，配位原子是 ，配位数 为 。 四、简答题 为什么Na2HPO4溶液是碱性的，而NaH2PO4溶液却是酸性的？既然NaH2PO4
是碱性,为什么溶液中的HPO42又能作酸? (HPO4:Ka1=7.58×103,Ka2=6.30×103,Ka3=4.37×101) 五、计算题 已知m0=151(0),1m2=071),若将两电极组成电池,请写 (1)该电池的电池符号; (2)电极反应、电池反应及电池的标准电动势 (3)计算电池反应在25℃时△Cm。(F=96500)
是碱性，为什么溶液中的 HPO4 2-又能作酸？ （H3PO4：Ka1=7.58×10-3 , Ka2=6.30×10-8 , Ka3=4.37×10-13） 五、计算题 已知 2 1.51( ) 3 2 0.771( ) 4 / / V V MnO Mn Fe Fe − + = + + = ， ，若将两电极组成电池，请写 出： （1） 该电池的电池符号； （2） 电极反应、电池反应及电池的标准电动势 （3） 计算电池反应在 25℃时 rGm 。（F=96500）
