屮御抆大字 二OO四年招收硕士研究生入学考试试题 考试科目:分析化学 适用专业:分析化学、高分子化学 (除画图题外,所有答案都必须写在答题纸上,写在试 题上及草稿纸上无效,考完后试题随答题纸交回 注:报考分析化学专业的考生做试题的第一部分和第二部分,报考其他专业 的考生做第一郾分和第三部分 第一部分 选择题(每题2分,共30分) 1.今欲用HP0与N2HP0来配制=7.2的缓冲溶流则P0与NaHP0物质 的量之比m(H2P0):n(NaPQ0)应当是 (HP04的pp1分别是2.12,7.20,12.36) A)1:1 (B)1:2 c)1:3D)3:1 2.用重量法测定氯化物中氯的质量分数欲使10.0 mg agCl沉淀相当于 1.00%的氯,应称取试样的质量(g) (c1)=35.5,(AgC1)=143.3) A)0.1237 (B)0.2477 C)0.3711 ①D)0.4948 3.某碱液25.00皿,以0.1000mo!几LBl标准溶液滴定至酚酞褪色,用去 15.28L,加甲基橙继续滴定,又消耗16.50叫,此碱液的组成是() () NaOH+NaHCO (B)NaOH+Na CO3 (C)NaHCO, (D)Na, CO, 4.已知Hs0的p1=22pa=6,9p=15则在pH=7.0时,溶液中 [H4A0/As0]等于 (A)104 (B)1004 C)10 D)108 5.用KCrA0滴定Fe,在化学计量点时,有关离子浓度的关系是() 试编号328 共9页
(A)Fe j= ICr20,31 (B3Fe=[C lFe=6[cr20 (C)Fe]=3c,(Fe21=6|Cr4 D)IFe] =3(Cr], 6(Fe2*= Cr20 6若EDTA滴定M反应为 M+Y=MY MA 以下表示正确的是 (A)cM=M+MY BBc=M+M+MY (C)c(M=(MA]+[MY D)c[M+IMAl 7.莱三元酸丑A的pK=396,pK2=6,0,pks3=10,02, 则0.10mol/LHA的p是 (A)1.00 B)2.48 3.96 ①D)4.98 8.AgNO3滴定NaCl时,若浓度均增加10倍,则突跃pAg增加 (A)1个单位(B)2个单位(C)10个单位()不变化 当两电对的电子转移数均为2时,为使反应完全度达到99.%,两 电对的条件电位至少 (A)0.09V B)0.18V (C)0.27V ①D)0.36V 10.在p-10含酒石酸(A)的氨性缓冲溶液中,用EDTA滴定同浓度的Pb', 已计算得此条件下abA=2&gaOm-=2则aPb为 (A)2.7 (B)2.8 (C)3.1 D)5.5 11指出下列叙逑中错误的结论 (A)络合剂的酸效应使络合物的稳定性降低 (B)金属高子的水解效应使络合物的稳定性降低 (C)辅助络合效应倢络合物的稳定性降低 D)各种翻反应均使络合物的稳定性降低 12用甲醛法测定叫NH)2SO小]>98%的肥田粉{M(NH)2SO4=132}中NH 含量时,若将试样溶解后用250叫客量瓶定容,用25皿移液管吸取三份 溶液作平行测定,分别用0.2ol/LNa0H溶液滴定,则应称取 多少克试样? [提示:4NH+6HCHO=(CH2)N4H+3H+3H2O (A)26g4.0g B)13g20g (C)5.2 g-8.0 g D)1.081.5g 试卷编号328 共9页 第2
13.欲配制pH=9的鳜冲溶液下列两种物质中可通过加入盐酸来配制的是 (A)羟敷NH2OH(△b=91×10 (B)NH3·H2O(Kb=1.8×105) 14.c(NaCl)=0.1mol/的NaCl水溶液的质子平衡式是 (A)[Na]=Icr]=0.1mol/L (B)[]+[Cr]=0.1 molL (C)[H]=[OH (D)HI[Na]=[OH]+Cr 15.有两种总浓度相等的BAc-NaAc溶液,已知二者的缓冲容量屏>B, 以下表述正确的是 (A)(pH,-pK. >pH, -Pk (B)pH, -pK. <pH, -. (C)pH,-pk =pH,-pK (D)pH, < pH 填空题(每题2分共30分) 1·以下滴定应采用的滴定方式分别是:(填A,B,C,D) 1)佛尔哈德法测定CI (2)甲醛法测定NB (3)KMn0法测定Ca (4)莫尔法测定CI (A)直接法(B)回滴法(c)王换法(D)间接法 2.在滴定分析中标准溶液浓度一般应与被测物浓度相近。两溶液浓度必需 控制在一定范围。若浓度过小,将使 若浓度过大则 3.微溶化合物BS0,在200m纯水中损失为 mg;若加入过量 BaCl2保持[Ba2]=0.01mol/,其损失量为 I [-( BaSO4)=233 K,p(BaSOA)1. 1 x10-101 4.用BDTA滴定金属M若M分别与A,B,C三者发生副反应, 此时计算a的公式是 5.定量分析过程主要包括: 6.以法扬司法测定卤化物,确定终点的指示剂是属于 溶液中的酸度与 -,滴定时, 关 试卷编号328 共9页
7.碘量法用的N2S203标准溶液,在保存过程中吸收了C02而发生分解作用 S2O32+H2CO3→HSO3+HCO3+S↓ 若用此Na2S2O3滴定I2,消耗Na2S20O3量 (增大或减小) 从而导致测定结果 (偏高或偏低)。若加入- 可防止以上分解作用 8.测得某溶液p值为2.007,该值具有--位有效数字,氢高子活度应表示 为 9.重量法测定铁,称量形式为Fe0,若灼烧所生成的FeO中含有少量的Fe:0, 则将使测定结果(Pe的质量分数)偏---,这是因为--- [A(Fe)=55.85,A(0)-16.00] 10.已知乙二胺①L)与Ag形成络合物的1g月-18月分别是4.7和7.7 当[AgL]达最大值时的就为--;AgL2为主要形式时的pL范围是 11.葡萄糖的干燥失重测定。空称量瓶于105℃千燥至恒重,为20.0240g, 加入试样后重21.5885g,再于105℃千燥至恒重后,为21.4565g,则葡萄糖 干燥失重为 % 12.氧化还原法测〖Br純度时,先将Br氧化成BrO3,除去过量氧化剂 后加入过量【,以NS,0滴定析出的I,此处Br与S2O32 的n(Br):n(S2O32)= 13在以K2Cr2O法测定Fe203的含量时,0.0100moMK2Crx2O710.0 mL相当于Fe2O3 mg·[MAFe2O3)=1597 14.金属指示剂PAN在溶液中有如下平衡: K1=19 a2=12.2 HIn HIln 黄绿 黄 粉红 它与金属离子形成的络合物MIn为红色,当使用PAN作指示剂时,p范围 应是 若使用 PAN-Cu指示剂以EDTA溶液滴定CB,化学计量 点前溶液是 颜色,化学计量点后溶液呈 颜色。 15在含有EDTA的中性溶液中,BaS0,沉淀的溶解度比在纯水中有所增大, 这是由于 三计算题.(每题10分.共30分) 1.称取含【Br和〖I的混合试样1.000g,溶解并定容至200毗后, 试卷编号328 共9页 第
如下测定 ()移取50.00毗诚液,在近中性条件下,以澳水克分处理,此时r定 量转变为I03。将決驱尽,加入过量KⅠ溶液,酸化,生成的I采用淀粉指 示剂,以0.100mo1/LNa2S203溶液滴定至终点时,消耗30.00m (2)另取50.00毗试液,用HS04酸化,加入足量KCr201溶液处理, 将生成的I1和Br2燕馏并收集在含有过量KI的弱酸性溶液中,待反应完全后 以0.1000m01/LNa2S203溶液滴定其中的I1至终点时,消耗15.00m 计算混合试样中KI和KBr的质量分数 2某金属离子M“能与过量的络合剂X生成络离子MX,并在350mm处有最大吸 收.今有两份含M及X的溶液,M"的总浓度均为5.0×10m01/L,而X的总浓度 分别为0.20m0/及2.50×10°如01/,用1.0m比色皿于350m处分剜测得其 吸光庋为0.80和0.64.设在第一种情况下,M"完全被络合,求M的总稳定常敷 3.在含有C0的p-9.0的氯性缓冲液中,用0.0200mo/LEDA溶液滴定 同浓度的Cu溶液。计算化学计量点时pCu值 已知 IgK(CuY)=188pH=9.0时 igaY(=13,goom=0.8; Iacuc, o)172、 igaco=77 四问答题(10分) 举出两种测定CuS04·5H0试剂纯度的方法(简要说明所用方法、滴定剂、 酸度、必要条件、指示剂及终点颜色变化、被测物与滴定剂的计量关系) 第二部分仪器分析部分(50分) (报考分析化学专业的考生必答 填空题(每空0.5分,共15分) 1.分子振动能级跃迁所需的能量相当于 光的能量,分子中电子 跃迁的能量相当子 光和 光的能量 2.紫外可见吸收光谱主要研究分子的 能级间的跃迁,当然 还包括分子的 能级间的跃迁和 能级间的跃迁 3.在紫外可见分光光度计中,在可见光区使用的光源是 灯,所用 比色皿和棱镜的材料一般为 ;而在紫外光区使用的光源 灯,所用比色皿和棱镜的村料应为 用气相色谱法分析永久性气体时,一般采用 作为检测器 作为載气。 5.在火焰原子化法中,影响吸收谱线宽度的主要因素 是 和 6.离子选择性电极种类较多,但其基本结构由 试卷编号328 共9页
