芈屮御技大字 二OO二年招收硕土研究生入学考试试题 考试科目:无机化学 适用专业: 化学系各专业 (除画图恩外,所有答案都必须写在答题纸上,写在试 题上及草稿纸上无效,考完后试题随答题纸交回) 、选择题(在下列各题中,选择出符合题意的答 郾案,将其代号填入括号内)(每小题2分,30分) K 1、已知反应Cu+4HNO3(浓)→Cu(NO3)2+2NO2(g)+2H2O,若 有400mlHO3被还原则产生的NO2气体在23℃、202P下所占 的体积为 (A)224L (B)449L;(899L;()180L 2、已知298K时,MnO2()→Mno()+02(8)的△rh(1)=1348 kJ·morl,MnO2(3)+Mn()-2Mno()的△rH(2)=2504k·mor1,则 △H点MnOs) 为 (A)-3852kJ·mor1;(B)352k·morl (c)-520.0kJ·mol ①)5200b 3、已知在123K时,反应C()+CO2()=2CO(g)KP=1.3×1014 Co(g)+c2(g)coc2(g)X=6.0×10 则反应2coc(g)·c(s)+co2(g)+2c2(g)的 Ko (A)48×109(B)2:1×10-10.(o)36×105;()1.3×1012. 试卷编号:32b 共6页
4、在21.8℃时,反应NH4Hs(9)NH(g)+Hs(g)的标准平衡常 0070,平衡混合气体总压 是 (A)7.0 kPa: B)26 kPa:(C)53 kPa: (D)0. 26 kPa. 5、已知A(AgBr)=50×10-13,E露(AgCl)-1.8×10-10,向含相同浓 度的Br和Cr的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液,当AgCl开 始沉淀时,溶液中c(Br)/c(cr)比值为 (A)28×10 B)14x1073;(c)357:(0)3.57×10 6、原子序数为33的元素,其原子在n=4,l=1,m=0的轨道中 电子数为 () B)2 (C3 ①)4 7、下列配离子中具有平面正方形空间构型的 (A)(NQNH3)412+,g=32B.M:(B)[cucl42,=2.0B.M (C)[zQNH3×42+,=0BM:()[Ni(CN4P2,p=0BM 8、已知KHAc)=175×105,将025mol· L-I HAc溶液与等体积 NaAc溶液混合,若混合溶液的pH=4.05,则NaAc溶液的浓度 应为 (A)256 B)0.098:(C1.28;①)0.049 9、下列物质中,其分子具有V形几何构型的 是 (B)CO2: (C)CH4 ①)O3 10、按照分子轨道理论,O2中电子占有的能量最高的轨道 是… (4)c2p:(B)2p:(n2p; 1l比较配合物[c(H2OP2和[Cr(H2Ohj3+的分裂能△。相对 大小应是 (A)[cr(HOj2的较大;(B)[c(H2O6]3+的较大 C)二者几乎相等 ①D)无法比较。 12、下列含氧酸酸性强弱排列次序错误的 是 (A)H3PO4H2Cr207: D)HMnO4>H2MnO4 试卷编号:3少6 共6页 第2页
13、下列分子或离子中含有m 是 (A)SO2: (B)NO3: (C)NO2: D)NO2 14在927℃时,2cuo(c2o()+102(g),已知K°-1.73,此时O2 的平衡分压为 (A)175.0kPa (B)299 kPa: (C)131 kPa D)13.1 kPa. 15、下列各组离子在酸性溶液中能稳定存在的 CO3": B)K+、Br、No2、s2; (C)Na+、r、clo3 ①D)Fe3+、c20r2、Co2+ 二、填充题(根据题意,在下列各题的横线处,填上正 确的文字,符号或数值)(本题共26分) 1、用铁屑和硫酸制备硫酸亚铁时,要保持铁屑过量,其目的 是防止 还要保持溶液为酸性,其目的是防止 2、已知BH2S)=1.32×107,(H2S)=710×115.若使溶液中的c (82) mol·L,溶液的pH值应控制在< 3、在HgC溶液中加入氨水生成 色的 沉淀 再加入过量的氨水和NH4Cl,则生成 色的 4、已知 K8 ( Mns)=2.5×1010,(Pbs=80×10-28.在氯化锰生产中, 用MnS除去杂质Pb2+,相应的离子方程式为 该反应的标准平衡 常数Ke 5、配合物NH4)〔 Co NCS)4]在溶液中可能解离出来的阳离子 有 阴高子有 6、已知ah2s)=132×107,(H2s)=710×1015.在0.30mol,L1Hcl 溶液中通入HS至饱和,溶液中c(H) mol·L,c()= mol·Ll.在HgQo3)溶液中加入少量的K溶液,生成 色的 若KI溶液过量,则生成 色的 试卷编号:326 共6页
7已知B3(Pb2)=71×109,KBPC04)=28×10-13,在含有Ph2固体 的溶液中加入K2Cr04溶液,使其转化为PCO4沉淀,该反应 的离子方程式为 其标准平衡常 数为 8、HP、班cl、HBr、H中,极化率由大到小的顺序为 ,NH3比NF3的极化率 9、固体KCo3是强 剂。KCo3的水溶液 氧化性。在酸性条件下,Kco3溶液与过量的 KI溶液反应的主要产物是 而过量的KCo溶 液与K溶液反应的主要产物是 10、为增大碘在水中的溶解度,常在溶液中加入一些 此时溶液呈 色 11、已知溶液中反应【cd0NH3] 4CNwa cd(CN)2+4NH3向右进行的倾向很大,则 (【cdH3)4P2+)一定比k?([ca(C4P2) 浓度相 同时,( Cd NH3412+比[cdcN)4P2解离度 12、在E(Ag+1Ag)E(AgNH3)2+/Ag)、E°(Ag(CN/Ag)中,最小 的是 最大的是 13、碱土金厲的碳酸盐比同周期碱金属的碳酸盐热稳定 这是因为碱土金属高子的极化力 碱金属 离子的极化力 三、配平题(完成并配平下列各反应方程式) (本题4分) 1、将氯气通入溴水中。 2、金溶于王水中 四、根据题目要求,解答下列各题(本题18分) 1、(本小题6分) 试从酸的解离平衡和盐的水解平衡说明Na3PO4、Na2HPO4、 NaH2PO4溶液的酸碱性,(H3PO4K=7.1×103,R=63×108, R42×1013) 试卷编号:36 共6页
2、(本小题6分) 根据下列实验确定各字母所代表的物质: HNO 液一②>色沉淀 过A 色溶 黄色沉谠 沉健 量氮水>⊙ 白色沉 3、(本小题6分) 已知:E°(sn4+/sn2+)=015vB°(Pe3+/Fe2+)=0mv E°(Fe2+/Fe)=-044B°(O2/H20)=123V 解释下列现象,并写出有关离子反应方程式: (1)SnCl2溶液长时间放置后,可失去还原性 (2)淡绿色FeSO4溶液存放后会变色 计算题 1、(本小题6分) 己知室温下,2CO42+H+=Cn2072+H2O,K°=35×1014.,ka(BaCo4) 12×10-10,K8(sC04)=2.2×105:通过计算说明:①在pH=200的 10mL0010mol·L1K2co4溶液中,加入10mL0.10mo· L BaCI2溶液 时,可以产生BaCo4沉淀。②同样条件下,加入1.0m0.10 molL-I srrO4溶液时,不可能产生SCm04沉淀。③怎样才能得到 ScRo4 沉淀 本小题8分) 已知铜的元素电势图为:Cur2+scu+05cu, K?( CuCl2])=I (1)计算E°(Cu2+/ca); (2)计算E°(Cn2+/cucr)、E(Cchr/Cu)和反应 C2+4Cu+4Cr·2uC的标准平衡常数 (3)说明Cuc2」在水溶液中能否发生歧化反应。 卷编号 共6页 第5页
