北京师范大学 九九九年攻读硕士学位研究生入学考试试题 专业:化学类各专业 研究方向:化学专业各专业方向 考试科目:无机化学 注:第一至第三大题答案写在试卷上,四、五大题答案写在答题纸上, 、选择题(请选择正确答案的英文字母代码,每题至少有一个正确答案13分) ()1.已知0.10mol.L-1FEc13溶液的PhJ1.6,与Fe(H20)63+的酸电离常数据最接近的数 据是 A.5×10-2B.7×10-3C.5×104D.8×10-4 ()2.依据 Bronsted- Lowry酸碱质子理论,酸碱反应HA+BHB+AK0=10-4,下列说法正确 的是 A.HA是比HB强的酸B.HB是比HA强的酸 C.HA和HB的酸性相同D.酸强度HA和HB无法比较 ()3.环境保护其中一项内容是防止大气污染,保护臭氧层,臭氧层的最主要的功能是: A.有杀菌作用 B.强氧化作用 C.消除氮肥氧化物、CO等气体污染D.吸收太阳往地球发射的紫外线 ()4.下列化合物中,不存在氢键的物质是: A. H3C0CH3 B. NaHCO3 C. H3CCO0H D. H202 O5.具有类似离子结构的一组是 A.PO43-,Si042-,S042-,NO2-B.C032-,S032-,Cr042-,Mn04 C.C032-,S03,BF3,BC13D.NO2,N3-,S032-,P043 06.用标准的KMn04溶液测定一定体积溶液中H20的含量时,反应需要在强酸性介质中进 行,应该选用的酸是 A.稀盐酸B.浓盐酸C.稀硝酸D.稀硫酸 )7.精炼铜的方法一般用电解,电解时电极的选择通常是: A.粗鲷作阴极B.粗铜作阳极C.纯酮作阴极D.纯铜作阳极 08.下列物质中,能有效地作为螯合试剂的是: A.C2042-B.SCN-C.H2N-N(CH3)2D.S2032- ()9.为消除汽车尾气中排出的CO0对空气的污染,通常条件下可利用的反应有: A.C0点燃2C0+02=2C02 B.生成Ni(CO)4Ni+4C0=Ni(CO)4 C.生成CH4C0+3H2=CH4+H20D.还原pdCl2CO+PdC12+H20=002+Pd+2HCl ()10.在血红蛋白中,02分子与原血红素基团中的Fe2+结合,其结合方式为 ()11.在(C5H5)2Fe分子中存在 A.1个σ键+1个π键B.2个σ键C.2个离域π键D.5个σ键 012.0s5(00)16原子簇的结构属于: A.正八面体B.三角双锥C.四方锥体D.平面五角形 ()13.[C0(NH3)3C13]存在的异构体数据为: A.4B.2C.6D.3 二、填充题(共29分) 1.作焊药的熟镪水是 的浓溶液 2.铬酸洗液通常是由的饱和溶液和 配制而成 3.[B405(OH4)2-]的结构中,B原子有棗棗棗棗棗种杂化轨道形式,分别是
北京师范大学 一九九九年攻读硕士学位研究生入学考试试题 专业：化学类各专业 研究方向：化学专业各专业方向 考试科目：无机化学 注：第一至第三大题答案写在试卷上，四、五大题答案写在答题纸上。 一、 选择题（请选择正确答案的英文字母代码，每题至少有一个正确答案 13 分） （）1. 已知 0.10mol.L-1FEc13 溶液的 PhJ 1.6，与 Fe(H2O)63+的酸电离常数据最接近的数 据是： A. 5×10-2 B. 7×10-3 C. 5×10-4 D. 8×10-4 （ ）2. 依据 Bronsted-Lowry 酸碱质子理论，酸碱反应 HA+B HB+AK0=10-4，下列说法正确 的是： A. HA 是比 HB 强的酸 B. HB 是比 HA 强的酸 C. HA 和 HB 的酸性相同 D. 酸强度 HA 和 HB 无法比较 （）3. 环境保护其中一项内容是防止大气污染，保护臭氧层，臭氧层的最主要的功能是： A.有杀菌作用 B. 强氧化作用 C. 消除氮肥氧化物、CO 等气体污染 D. 吸收太阳往地球发射的紫外线 （ ）4. 下列化合物中，不存在氢键的物质是： A. H3COCH3 B. NaHCO3 C. H3CCOOH D. H2O2 ()5. 具有类似离子结构的一组是： A. PO43-, SiO42-, SO42-, NO2- B. CO32-, SO32-,CrO42-,MnO4- C. CO32-, SO3,BF3,BC13 D. NO2,NO3-,SO32-,PO43- ()6. 用标准的 KMnO4 溶液测定一定体积溶液中 H2O2 的含量时，反应需要在强酸性介质中进 行，应该选用的酸是： A. 稀盐酸 B. 浓盐酸 C. 稀硝酸 D. 稀硫酸 （）7. 精炼铜的方法一般用电解，电解时电极的选择通常是： A. 粗鲷作阴极 B. 粗铜作阳极 C. 纯酮作阴极 D. 纯铜作阳极 ()8. 下列物质中，能有效地作为螯合试剂的是： A. C2O42- B. SCN- C. H2N-N(CH3)2 D. S2O32- （ ）9. 为消除汽车尾气中排出的 CO 对空气的污染，通常条件下可利用的反应有： A. CO 点燃 2CO+O2=2CO2 B. 生成 Ni(CO)4 Ni+4CO=Ni(CO)4 C. 生成 CH4 CO+3H2=CH4+H2O D. 还原 pdCl2 CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd+2HCl （）10. 在血红蛋白中，O2 分子与原血红素基团中的 Fe2+结合，其结合方式为： （）11. 在(C5H5)2Fe 分子中存在： A. 1 个 σ 键+1 个 π 键 B. 2 个 σ 键 C. 2 个离域 π 键 D. 5 个 σ 键 ()12. Os5(CO)16 原子簇的结构属于： A. 正八面体 B. 三角双锥 C. 四方锥体 D. 平面五角形 （）13. [CO(NH3)3Cl3]存在的异构体数据为： A. 4 B. 2 C. 6 D. 3 二、填充题（共 29 分） 1. 作焊药的熟镪水是_______的浓溶液。 2. 铬酸洗液通常是由_____的饱和溶液和________配制而成。 3. [B4O5(OH4)2-]的结构中，B 原子有 棗棗棗棗棗 种杂化轨道形式，分别是______
4.C60是由60个碳原子构成类似足球的32面体,即由12个五边形和20个六边形组成的 多面体,每个碳原子以轨道杂化与相邻的个碳原子相连,碳原子上乘余的p轨 道形成键 5.C5H5-中大键的符号是:BF3中大π键的符号是:03中大π键的符号 是 6.在 Bronsted- Lowry酸碱质子理论中,H3O+的共轭碱是;OH的共轭酸是 7.在金属晶体中,金属原子可采取 3种主要堆积方式,其中以 堆积方式的空间利用率为最低,配位数为 8.下列化合物的颜色分别为CuC1(s),VO2Cl(aq)_,A g20r04(s), TiCl3(ag) [Cr(H20)5Cl]C12.H20 9.根据 VSEPR理论判断,SF4分子的中心原子为,价层电子对数为 键对数为 价层电子对构型为,分子构型为 三、判断题(正确的画“√”,错误的画“X”,共10分 ()1.由S=(Ksp)1/2的关系式求出的Ba2+的浓度比BaC03在纯正水中饱和溶液中Ba2+ 的浓度要小 ()2.查表或计算求出某反应的△rG0>0,可以推断该反应不能自发进行 ()3.碳酸分子在水中会发生电离,说明碳酸的△G0>0。 ()4.酸碱质子理论认为NH3是两性物质;而酸碱电子理论认为№H3是 Lewis碱,而BF3 是 ()5.因为BaS04的Ksp比BaCO3Ksp小,所以不能通过与Na2C03溶液作用将BaSo4转化 成BaC03。 )6.在N2的分子轨道能级顺序中Eo2pEo2p,因此N2参加反应时,首先打开σ键。 ()7.一级反应的反应物浓度随后应时间的增加呈直线下降 ()8.NO与FE(C)5反应的方程式为:Fe(C)5+2NO→Fe(CO)3(NO)2+200 ()9.乙硼烷B2H6分子中含有B?/ FONT>H键,B?/ FONT>H键和B?/FONT>B3种键。 ()10.B5H1的立体结构为巢穴型 四、问答题(共20分) 1.根据 VSEPR理论预言下列各无机化合物的空间结构(画图并标出点群符号): (1)SnC12(2)IF5(3)BrF3 2.试画出下列各化合物的空间结构: (1)XeOF4(C4V)(2)PF5(D3h)(3)Mn2(C0)10(D4d) 3.草酸(H2C204)可用来除去铁锈斑迹,写出草酸除去儿斑的化学反应方程式(并配平) 4.均数正确命名下列配离子,画出它的所有可能的异构体的构式[CO(EN)(nh3)2BrCl]+ 5.排出下列各物质(物种)在水溶液中的酸性强度递增顺序 HCl、HI、CH4、H2PO4、NH3、H3S04+、HS04 五、综合题(共28分) 在28℃,鲜牛奶大约4小时变酸,在5℃冰箱中可保持久战8小时,假定反应速率与变 酸的时间成反比,求牛奶变酸反应的活化能 2.已知Cu20(s)+/202(g)=20u0(s)在400K和300K的△G0400=95.4kJ.mol-1, △G0300=-107.9kJ.mol-1,求该反应的△H0和△S0 3.苯甲酸的Ka=6.4×10-5,电离方程为:C6H5COOH+H20=C6H5COO+H3O+ (1)1.22克固体苯甲酸用0.40mo1.L-1NaOH中和,需NaOH多少m1? (2)苯甲酸的溶解度为2.05g.L-1,求苯甲酸水溶液中的[H3O+]
4. C60 是由 60 个碳原子构成类似足球的 32 面体，即由 12 个五边形和 20 个六边形组成的 多面体，每个碳原子以______轨道杂化与相邻的_____个碳原子相连，碳原子上乘余的 p 轨 道形成_____键。 5. C5H5-中大 π 键的符号是______；BF3 中大 π 键的符号是______；O3 中大 π 键的符号 是_____。 6. 在 Bronsted-Lowry 酸碱质子理论中，H3O+的共轭碱是______；OH 的共轭酸是______。 7. 在金属晶体中，金属原子可采取______、______、______3 种主要堆积方式，其中以 _______堆积方式的空间利用率为最低，配位数为______。 8. 下列化合物的颜色分别为 CuCl(s)______，VO2Cl(aq)______，A g2OrO4(s)______,TiCl3(aq)______,[Cr(H2O)5Cl]Cl2.H2O______。 9. 根据 VSEPR 理论判断，SF4 分子的中心原子为____，价层电子对数为______，键对数为 ______,价层电子对构型为______，分子构型为_________。 三、 判断题（正确的画“√”，错误的画“X”，共 10 分） （）1. 由 S=（Ksp）1/2 的关系式求出的 Ba2+的浓度比 BaCO3 在纯正水中饱和溶液中 Ba2+ 的浓度要小。 （）2. 查表或计算求出某反应的△rG0>0,可以推断该反应不能自发进行。 （）3. 碳酸分子在水中会发生电离，说明碳酸的△G0>0。 （）4. 酸碱质子理论认为 NH3 是两性物质；而酸碱电子理论认为 NH3 是 Lewis 碱，而 BF3 是 Lewis 酸。 （）5. 因为 BaSO4 的 Ksp 比 BaCO3Ksp 小，所以不能通过与 Na2CO3 溶液作用将 BaSo4 转化 成 BaCO3。 （）6. 在 N2 的分子轨道能级顺序中 Eσ2p>Eσ2p,因此 N2 参加反应时，首先打开 σ 键。 （）7. 一级反应的反应物浓度随后应时间的增加呈直线下降。 （）8. NO 与 FE（CO）5 反应的方程式为：Fe(CO)5+2NO→Fe(CO)3(NO)2+2CO （）9. 乙硼烷 B2H6 分子中含有 B?/FONT>H 键，B?/FONT>H 键和 B?/FONT>B3 种键。 （）10. B5H11 的立体结构为巢穴型。 四、 问答题（共 20 分） 1. 根据 VSEPR 理论预言下列各无机化合物的空间结构（画图并标出点群符号）： (1) SnCl2 (2) IF5 (3) BrF3 2. 试画出下列各化合物的空间结构： (1) XeOF4(C4V) (2) PF5(D3h) (3) Mn2(CO)10(D4d) 3. 草酸（H2C2O4）可用来除去铁锈斑迹，写出草酸除去儿斑的化学反应方程式（并配平）。 4.均数正确命名下列配离子，画出它的所有可能的异构体的构式[CO(EN)(nh3)2BrCl]+ 5. 排出下列各物质（物种）在水溶液中的酸性强度递增顺序： HCl、HI、CH4、H2PO4、NH3、H3SO4+、HSO4- 五、 综合题（共 28 分） 1. 在 28℃，鲜牛奶大约 4 小时变酸，在 5℃冰箱中可保持久战 8 小时，假定反应速率与变 酸的时间成反比，求牛奶变酸反应的活化能。 2. 已知 Cu2O(s)+I/2O2(g)=2CuO(s)在 400K 和 300K 的△G0400=95.4kJ.mol-1， △G0300=-107.9kJ.mol-1，求该反应的△H0 和△S0。 3. 苯甲酸的 Ka=6.4×10-5，电离方程为：C6H5COOH+H2O=C6H5COO+H3O+ （1） 1.22 克固体苯甲酸用 0.40mol.L-1NaOH 中和，需 NaOH 多少 ml? （2） 苯甲酸的溶解度为 2.05g.L-1，求苯甲酸水溶液中的[H3O+]
